高中化学氮族元素市公开课金奖市赛课一等奖课件

1、氮族元素第1页氮族元素在元素周期表中位置第2页氮磷砷锑铋氮族元素：非金属元素金属元素（ N）（ As ）（ Sb )（ Bi ）（ P ）第3页相同性： N表现-3，+1+5价。 P、As为-3，+3，+5价； Sb、Bi为+3，+5价；主要化合价：氮族元素性质第4页最高价氧化物对应水化物分子式为HRO3，或H3RO4。非金属元素都有气态氢化物，其分子式为RH3，其中氮族元素R为-3价。最高价氧化物分子式为R2O5，其中氮族元素R化合价为+5第5页递变性： 金属性和非金属性：伴随电子层数增加，原子半径逐步增大，因而自上而下，元素得电子能力逐步减弱，而失电子能力逐步增强。第6页单质与氢气化合能力

2、逐步减弱。单质与氧气化合能力增强最高价含氧酸酸性减弱：单质与金属化合能力逐步减弱。第7页元素氮N磷P砷As锑Sb秘Bi原子序数原子半径 元素金属性非金属性化合价氢化物最高价氧化物及水化物第8页元素氮N磷P砷As锑Sb秘Bi原子序数715335183原子半径 逐 渐 增 大元素金属性非金属性金属性逐步减弱，非金属性逐步增强化合价+1+2+3+4+5-3-3+3+5-3+3+5+3+5+3+5氢化物NH3PH3AsH3最高价氧化物及水化物N2O5HNO3P2O5H3PO4As2O5H3AsO4Sb2O5Sb(OH) 5Bi2O5Bi(OH) 5第9页*与同周期氧族，卤族元素相比较： N、O、F 三

3、元素性质比较 P、S、Cl三元素性质比较。第10页*与同周期氧族，卤族元素相比较： N、O、F 三元素性质比较。第11页 P、S、Cl三元素性质比较。第12页小结：非金属性较氧族、卤族元素弱；与H2化合条件较氧族、卤族单质困难。氢化物稳定性较氧族、卤族元素形成氢化物差。最高价含氧酸酸性较氧族，卤族元素形成酸酸性弱。第13页氮族元素存在及单质物理性质存在： 1、氮主要以单质形态存在空气中。除土壤中含有一些铵盐、 硝酸盐外，氮以无机化合物形式存在于自然界是极少。氮普遍存在于有机体中，它是组成动植物蛋白质主要元素。 2、磷在自然界中总是以磷酸盐形式出现，例：Ca3(PO4)2磷酸钙，Ca5F(PO4

4、)3磷灰石。磷是生物体不可缺乏元素之一。在植物体中磷主要含于种子蛋白质中，在动物体中，则含于脑、血液和神经组织蛋白质中，骨骼中也含有磷。磷有各种同素异形体，最常见是白磷和红磷。 3、砷、锑、铋在地壳中含量不大，它们能够以游离态存在自然界中，但主要以硫化物矿存在。比如：雄黄（As4S4）雌黄（As2S3）辉锑矿（Sb2S3）辉铋矿（Bi2S3）。第14页1、物理性质：结合书本P2 表1-1了解单质各物理性质2、物性改变趋势： 密度：自上而下依次增大。 熔点：自上而下，先升高又降低。 沸点：自上而下，先升高又降低。单质物理性质及递变规律：第15页检测练习：1、氮族元素中原子半径最大非金属是（ ）A

5、、氮 B、磷 C、砷 D、铋2、在氮氧化物中，氮、氧质量比为7：12，则氮化合 价为（ ）A、+2 B、+3 C、+4 D、+53、已知Bi是原子序数最大氮族元素，推测Bi化合物最不可能含有性质是（ ） A、BiH3很稳定 B、Bi(OH)3显弱碱性 C、铋酸酸性比锑酸酸性强 D、由反应：2Mn2+5BiO3-+14H+=2MnO4-+5Bi3+7H2O 知：化合价为+5价铋酸盐是强氧化剂。CBAC第16页4、按As、P、N次序减弱是（ ）： A、单质氧化性 B、气态氢化物还原性 C、气态氢化物稳定性 D、最高价含氧酸酸性5、某元素R原子最外层上有5个电子，它含氧酸钾盐化学式不可能是（ ）A、

6、KRO3 B、K3RO4 C、KRO2 D、K2RO46、某主族元素R，其最高正价与最低负价绝对值之差为2，则其最高价氧化物化学式为_；其最高价氧化物对应水化物化学式为_；其气态氢化物化学式为_,电子式为_。参考答案：6、R2O5 HRO3或H3RO4 RH3 BD第17页第一节 氮 2、N2分子结构： NN 叁键，键很稳定。通常情况下，氮气化学性质不活泼，极难与其它物质发生化学反应。一、氮气：1、N2物理性质第18页第19页 （1）与氢气反应： N2+3H2 条件难说明N2叁键 键能大。 可逆反应：说明N原子氧化性弱于Cl和O原子。 3、氮气化学性质：第20页 （2）与氧气反应 N2+ O2

7、 NO(一氧化氮) NO：无色，难溶于水，强还原性。 2NO + O2 2NO2（二氧化氮）NO2：红棕色气体，易溶于水。3NO2 + H2O =2HNO3 + NO 注意： 酸酐是 ，而不是 NO2 反应反应反应第21页将NO2气体充于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩下气体体积约为试管_。第22页第23页氧化物N2ONON2O3NO2N2O4N2O5化合价+1+2+3+4+4+5物性无色气体溶于冷水，难溶于热水 无色气体稍有甜味，难溶于水，有毒 3以下浅淡蓝色液体，-110.7蓝色固体 红棕色气体，有腐蚀性，有刺激性气味，有毒 无色气体 无色固体 是否酸酐否否是否否是氮氧化物第2

8、4页氮氧化物 N2O5 ：HNO3 酸酐：N2O5 + H2O = 2HNO3 硝酐N2O3 ：HNO2 酸酐： N2O3 + H2O = 2HNO2 亚硝酐NO、N2O、NO2则不是酸酐。第25页4、氮气用途 （稳定性）5、氮气制法：由空气中分离出N2，有两种主要方法：第26页第27页1、含义：将空气中游离氮转变为氮化合物方法。氮固定 2、方式：自然固氮人工固氮：雷雨天产生NO气体工业合成氨3NO2+H2O=2HNO3+NON2+O2 NO2NO+O2 2NO2N2+3H2 NH3 第28页大气中N2尿素及动植物遗体NO3-土壤中微生物NH3NO3-氮素化肥第29页三、相关氮氧化物计算 练习

9、1：用大试管搜集满NO2气体，倒扣在盛水水槽中，很快看到红棕色消失，试管里水面上升到容积_处，再往试管里通入适量氧气，又出现红棕色，接着红棕色消失，液面又上升，试作计算解释上述现象发生原因。第30页第31页 练习2：将装有50mL NO 、NO2混合量筒倒立于盛水水槽中，反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO2 、NO 体积比是 （ ）A、5：3 B、3：5 C、3：2 D、2：3第32页 练习3：向一 盛满水倒立于盛水水槽中100mL量筒内通入a mL NO ，再向其中充入b mL O2 ,且a+b=80 ,一段时间后，量筒中剩下气体为10mL，求原通入NO和O2 各是多少mL?第33页 练习4： （1）20