人教版选修4化学方程式和必记知识点版

1、选修4化学方程式和必记知识点高二班姓名1、写出以下热化学方程式：1）1molN2(g)与过度O2(g)起反响生成NO2(g)，汲取68kJ热量。N2(g)+2O2(g)2NO2(g)H=+68kJmol-1（2）1克甲烷气体在空气中焚烧，生成CO22O(l)，放出热量，写出表示甲烷焚烧热的(g)和H热化学方程式。CH4（g）+2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H=-890kJmol-1（3）常温下，140克CO在足量氧气中充分焚烧，放出1413KJ热量。2(g)2H=mol-12CO（g）+O2CO(g)（4）火箭推动器中盛有强复原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把液态肼和H2

2、O2混淆反响，生成氮气和水蒸气，放出的热量。又已知H22。写出O(l)=HO(g)H=+44kJ/mol液态肼与液态双氧水反响生成液态水时的热化学方程式。N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)HKJ/mol（5）1LL的KOH溶液中和1LL的HNO3溶液，放出的热量。热化学方程式：KOH(aq)HNO3(aq)=KNO32O(l)H=kJmol(aq)H用离子方程式写出其热化学方程式：H(aq)OH(aq)=HO(l)H=22、看教材第二章，写出以下化学方程式：（1）酸性高锰酸钾溶液氧化草酸：2KMnO45HCO43HSO=KSO2MnSO10CO8HO222424422

3、（2）硫代硫酸钠溶液和稀硫酸反响：Na223242422OSOHSO=NaSOSOSH（3）Cr272-水解：Cr22-H242-+；22-橙色，2-黄色。O7O2HO7CrO4O?2CrOCr（4）向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液变红：FeCl3+3KSCN3；Fe(SCN)+3KCl离子方程式：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3（5）NO2球浸泡在冰水中颜色变浅：2NO2N2O4H0NO（红棕色气体）；N2O4（无色气体）23、写出以下物质在水中的电离方程式：（1）H2S2+HS-+2-HSHHSH+S（2）Fe(OH)333+-Fe(OH)Fe+3OH氢氧化铁积淀的溶解均衡：Fe(OH

4、)3(s)Fe3+3OH-（3）HClOHClOH+ClO-（4）CH343COONH43COONH4+COONHCHCH（5）KAl(SO4)2KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-44+42-4酸性。（6）NaHSONaHSONa+H+SO；NaHSO虽为盐，但其水溶液为强（7）NaH2424+2-2-+2-44H+HPO4PONaHPONa+HPOHPO2-H+3-HPO4+PO4（8）NH32OHNH4+OH-（）4熔融2+2-)=Ba49BaSO(+SO+-（10）H2CO3H2CO3HCO3H+HCO3（或H232O3O+HCO3）CO+HH+CO32-+H2O+2-）H（或

5、HCO3H3O+CO3（11）H2SO4H2SO42H+42-+SO4、写出以下物质水解的离子方程式：（1）NH4Cl：离子方程式NH4+2ONH32+HHO+H化学方程式NH42NH32Cl+HOHO+HCl（2）Fe3+水解的离子方程式Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+（3）CO32-223，3223水解的离子方程式CO3HCO+OHHCO+OH+HO+HOHCO（4）NaHS水解的离子方程式HS2H2+HOS+OH5）NaHCO3和AlCl3反响的离子方程式（泡沫灭火器原理）：3HCO3+Al3+=Al(OH)3+3CO26）Na2S+AlCl33S2+2Al3+6H2O=2Al(O

6、H)3+3H2S7）NaHS+AlCl33HS+Al3+3H2O=Al(OH)3+3H2S（8）Na233323+232CO+FeCl3CO+2Fe+3HO=2Fe(OH)+3CO（9）Al3+AlO2-Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)35、写出以下溶液中的三个守恒关系1）CH3COONa溶液：电荷守恒：_c(Na+)+_c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)_物料守恒：_c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)_质子守恒：_c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)_2）Na2CO3溶液：电荷守恒：_c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(

7、HCO3-)+c(OH-)物料守恒：_c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)-+-质子守恒：_c(OH)=c(H)+c(HCO3)+2c(H2CO3)（3）NaHCO3溶液：电荷守恒：_c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)_物料守恒：_c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)_质子守恒：_c(OH-)=c(H+23)-c(CO32-（4）同样物质的量浓度的CH3)+c(HCO)_COOHCHCOONa电荷守恒：_c(Na+)+_c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)_物料守恒：c(CH3CO

8、O-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)_由以上两个守恒相加，约掉+3+3-c(Na)得：c(CHCOOH)+2c(H)=c(CHCOO)+2c(OH)_（5）同样物质的量浓度的NH32与4Cl的混淆溶液，溶液呈碱性，且存在：?HONH-)=c(NH+)c(H)电荷守恒：c(OH)c(Cl4物料守恒：c(NH4+32-)c(NH?HO)=2c(Cl由以上两个守恒相加，约去c(Cl-)获得：c(NH3?H2O)2c(OH-)=c(NH4+)2c(H)6、用惰性电极作电极时，水溶液中离子的放电次序(1)阳离子：金属活动次序的反次序。即：Ag+Hg2+(Fe3+)Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe

9、2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+BrCl、CO3等）F(2)阴离子：S2IOH含氧酸根（SO42、NO37、指出正负电极资料，写出以下化学方程式：（1）Zn-Cu（稀H24）原电池：（）+-2（）Zn-2+SO+Cu2H+2e=HZn-2e=Zn电池反响式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；（2）Cu-Ag(AgNO3溶液)原电池：（+）Ag2Ag+2e-=2Ag（）CuCu-2e-=Cu2+总反响式：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2（3）铅蓄电池放电时：（+）PbO22+4H+42-42PbO(s)+2e(aq)+SO(aq)=PbSO(s)+2HO(l)（）PbP

10、b(s)+SO42-4(aq)2e=PbSO(s)电池反响式Pb(s)+PbO22442(s)+2HSO(aq)=2PbSO(s)+2HO(l)（4）氢氧燃料电池：（用稀H24做电解质溶液）SO（+）PtO2+4e+4H+=2H2O（）Pt2H24e=4H+电池反响式2H22=2H2O+O（5）氢氧燃料电池：（用稀KOH做电解质溶液）（+）PtO2+2H2O=4OH（）Pt2H22+4e4e+4OH=4HO电池反响式2H222+O=2HO（6）钢铁析氢腐化：（+）C2H+2e-=H2（）FeFe-2e-=Fe2+电池反响式Fe+2H+=Fe2+H2（7）钢铁吸氧腐化：（+）CO22-（）Fe2

11、Fe-4e-2+2HO+4e=4OH=2Fe电池反响式2Fe+O2+2H22O=2Fe(OH)产物持续被氧化：4Fe(OH)2223+O+2HO=4Fe(OH)（8）电解CuCl2溶液：（阳极）2Cl-2e=Cl2（阴极）Cu22e=Cu电池反响式：离子22Cl222Cu；化学CuClCuClCuCl溶液的pH变大，复原需加CuCl2。（9）电解NaCl溶液：（阳极）C2Cl2e2（阴极）、Fe2H+=H2=ClPt2e电池反响式：离子2Cl2H2H2Cl2O2OH化学2NaCl2H2O22溶液的pH变大，复原需加HCl气体。HCl2NaOH若在NaCl溶液中先滴入酚酞，电解时阴极会变红色。（

12、10）电解NaOH溶液：（阳极）C4OH4e2+2HO（阴极）4H+=2H2=OC4e电池反响式2H22H2O2溶液的pH变大，复原需加2O。OH（11）铁制品上镀金属铜(电镀液CuSO)4（阳极）Cu-2+（阴极）Fe2Cu-2e=CuCu2e=Cu（12）电解熔融NaCl：（阳极）2Cl2e=Cl2（阴极）2Na+2e2Na电池反响式2NaCl（熔融）2NaCl23+12e4Al（13）电解熔融Al23：（阳极）2-2（阴极）4AlO6O-12e=3O电池反响式2Al2O3（熔融）4Al3O2（14）电解CuSO4溶液：（阳极）4OH4e2（阴极）24e=O+2HO2Cu=2Cu电池反响式

13、2CuSO42H2O224；2CuO2HSO溶液的pH变小，复原需加CuO。（15）电解H24溶液：（阳极）=O2+2HO（阴极）+5e=2H2SO4OH4e4H电池反响式2H2O2H2O2；溶液的pH变小，复原需加H2O。（16）精华铜(电解液CuSO4)：（阳极）粗铜Cu-2e-=Cu2+（阴极）纯铜Cu22e=Cu8常用酸碱指示剂变色范围及对应颜色甲基橙：石蕊：58酚酞：10红色（橙色）黄色；红色（紫色）蓝色；无色（粉红色）红色中和滴定不用石蕊作指示剂的原由是变色范围较宽，且颜色变化不显然。9四个常数：共同点：均恪守勒夏特列原理，数值大小只与温度相关。写出以下反响在必定条件下达均衡时的均

14、衡常数的表达式：（1）化学均衡常数K2（NH3）3（H2）N22(g)2NH3(g)K=c（2）(g)+3H/cNcFe(s)+CO2FeO(s)+CO(g)K=2(g)c（CO）/c（CO）CO222K=22(g)+H(g)CO(g)+HO(l)c（CO）/c（CO）c（H）（2）电离均衡常数K电离H2SH+HS-HS-H+S2-NH32NH4+OH-HO1=c（H+）c（HS-）/c（H2）KS2c（H+）c（S2-）/c（HS-）K=+-）/c（NH32）K=c（NH4）c（OH电离（3）水的离子积常数KwKwc(H+)c(OH-），25时,KW=110-14；100时,KW=110-1

15、2。（4）积淀溶解均衡常数溶度积常数（简称溶度积）KspAgCl(s)Ag(aq)Ksp)(aq)Clc(Agc(ClAg22Ag+2-Ksp2)2-)S(s)+Sc(Agc(S10常有酸和碱的强弱强酸：硫酸、盐酸、硝酸、高氯酸（HClO4）、氯酸（HClO3）、HBr、HI弱酸：醋酸、碳酸、氢氟酸(HF)、次氯酸（HClO）、氢硫酸(H2S)、有机酸（如CH3COOH）、磷酸（H34中强酸）、亚硫酸（23中强酸）、硅酸232)POHSO(HSiO)、亚硝酸(HNO弱碱：NH32O、除强碱（NaOH、Ba(OH)2、2、KOH）外的不溶性碱HCa(OH)11多元弱酸的酸式酸根中HCO3-、HS-、HPO42-的水解程度小于电离程度(填“大于”、“等于”-、H2-的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。或“小于”)，溶液呈碱性；HSO34PO12常有能发生完整双水解的离子3+Al与22会发生完整双水解，不可以共存；CO3、HCO3、S、HS、AlO22、AlO2会发生完整双水解，不可以共存。CO3、HCO313蒸干、灼烧以