2020版高考化学一轮复习第三章金属其化合物第10讲铁其重要化合物习题(含解析)

1、2020版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第10讲铁及其重要化合物习题(含分析)2020版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第10讲铁及其重要化合物习题(含分析)9/92020版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第10讲铁及其重要化合物习题(含分析)第10讲铁及其重要化合物测控导航表知识点基础能力挑战铁及其氧化物、氢氧化物的性质1,2,46Fe2+、Fe3+的性质及查验39“铁三角”的转变及其应用11综合应用57,8,1012以下说法正确的选项是(D)A.中性溶液中可能大批存在Fe3+、K+、Cl-、SB.氧化铁能与酸反响,所以可用于制作红色涂料C.FeOFeCl(aq)无水FeCl能

2、一步实现2333D.铁粉作食品袋内的脱氧剂是起复原作用2.能正确表示以下反响的离子方程式的是(D)A.将铁粉加入稀硫酸中+3+:2Fe+6H2Fe+3H2B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+3Fe3+4H2OC.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混淆:Fe2+4H+NFe3+2H2O+NOD.将铜屑加入含Fe3+的溶液中:2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+分析:铁与稀硫酸反响生成2+项错误;磁性氧化铁溶于盐酸的离子方程式为Fe,A+3+2+项错误;Fe2+与稀HNO3反响的离子方程式为Fe3O4+8H2Fe+Fe+4H2O,B2+3+3Fe+N+4H3Fe+NO+2HO,C项错误。23.(2018陕

3、西汉中调研)以下离子的查验方法合理的是(C)A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明不含Fe2+B.向某溶液中通入Cl2,此后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入NaOH溶液,立刻得红褐色积淀,说明溶液中含有Fe3+D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色积淀,又察看到颜色渐渐变为红褐色,说明该溶液中只含2+2+有Fe,不含有Mg1分析:A项中只好说明含有Fe3+,不可以说明不含Fe2+,不合理;B项原溶液中也可能只有Fe3+而没2+有Fe;D项中氧化后生成的红褐色积淀Fe(OH)3也可能掩饰了生成的白色积淀Mg(OH)2。4.(2018哈师大附中期中)某学生以铁

4、丝和Cl2为原料进行以下三个实验。从分类角度分析,以下选项正确的选项是(C)实验、所波及的物质均为电解质实验、均为放热反响实验C.、均未发生氧化复原反响D.实验、反响制得的物质均为纯净物分析:实验中的铁和氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质,A错误;实验溶解放热,为物理变化,为盐的水解,是吸热反响,B错误;实验溶解主假如物理变化,水解是复分解反响,二者均未发生氧化复原反响,C正确;获得的是氢氧化铁胶体,是混淆物,D错误。5.(2019山东济南模拟)工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)。详细生产流程以下:硫铁矿烧渣滤液X滤液YFe

5、CO3固体产品氧化铁试回答以下问题:(1)滤液X中含有的金属阳离子是(填离子符号)。(2)步骤中可采纳(填字母)调理溶液的pH。A.稀硝酸B.氨水C.氢氧化钠溶液D.高锰酸钾溶液(3)步骤中,FeCO3积淀完满后,溶液中含有少许Fe2+,查验Fe2+的方法是。(4)步骤的反响温度一般需控制在35以下,其目的是。(5)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为。分析:(1)硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)酸浸后过滤,SiO2为滤渣,滤液中含有2的金属阳离子是Fe2+、Fe3+。(2)步骤要把pH调高,步骤还要加NHHCO,若使用氢氧化钠溶液,产品中简单混入+Na,不

6、43易除掉,所以选B。(4)NH4HCO3受热易分解,步骤的反响温度一般需控制在35以下,其目的是防备NH4HCO3分解。答案:(1)Fe2+、Fe3+(2)B(3)取少许溶液,加入硫氰化钾溶液,不显红色,此后滴加氯水,溶液变为红色(4)防备43NHHCO分解32232(5)4FeCO+O2FeO+4CO在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中,加入足量的NaOH溶液,在空气中充分搅拌反应后再加入过分的稀盐酸,溶液中离子数量减少的是(D)+3+3+2+D.Fe分析:溶液中加入足量的氢氧化钠,反响生成氢氧化铁积淀、氢氧化亚铁积淀和偏铝酸钠,在空气中搅拌,氢氧化亚铁变为氢氧化铁,

7、再加入过分的盐酸,氢氧化铁反响生成氯化铁,偏铝酸钠反响生成氯化铝,只有亚铁离子数量减少,选D。7.(2018江西南昌第二中学模拟)FeCl3易潮解、易升华,实验室制备FeCl3的装置以以下图(加热和夹持装置略去)。以下说法正确的选项是(C)A.导管g的作用是加强装置的气密性B.试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水C.直接用E接收产物比用导管连结的长处是可防备拥挤D.F中浓硫酸的作用是防备空气中的水蒸气进入E分析:导管g的作用是均衡压强,使浓盐酸易流入烧瓶,A错误;试剂X和试剂Y分别为饱和食盐水、浓硫酸,B错误;直接用E接收产物可防备拥挤,C正确;F中浓硫酸的作用是防备G中3的水蒸气进入E,D

8、错误。8.(2019山东济南模拟)以以下图是物质间发生化学反响的颜色变化,以下选项中正确的选项是(B)选项MNPQANHHOBa(OH)铜石蕊溶液322BNaOHBa(NO3)2锌粉KSCNCNaBaCl2FeOKSCNDNaHCOMgClFe石蕊溶液32分析:A项中Ba(OH)2与Fe2(SO4)3溶液反响获得的是红褐色积淀Fe(OH)3与白色积淀BaSO的43+2没法与243反响生成积淀。混淆物,A错误;C项中FeO不可以复原Fe;D项中MgClFe(SO)9.某学生判断某可溶性甲盐的流程以以下图,以下说法正确的选项是(D)A.假如甲中含有S2-,则乙是硫黄积淀B.假如乙是AgCl积淀,那

9、么甲是FeCl3C.丙中必定含有Fe3+,所以甲是FeBr2D.甲中含有铁元素,可能显+2或许+3价分析:甲与酸化的硝酸银溶液反响可得乙与丙,乙为淡黄色积淀,丙与KSCN溶液反响呈红色,则丙中必定含有Fe3+,则甲中含有Fe2+或Fe3+。假如甲中含有S2-,硫化亚铁不溶于水,S2-与Fe3+发生氧化复原反响而不可以共存,A错误;AgCl是白色积淀,乙不可以能是AgCl,B错误;甲可能是溴化亚铁,也可能是溴化铁,C错误、D正确。纳米资料向来是人们研究的重要课题,比方纳米级Fe粉表面积大,拥有超强的磁性、高效催化性等优秀的性质。.实验室采纳气相复原法制备纳米级Fe,其流程以以下图:4(1)纳米级

10、Fe和稀盐酸反响的离子方程式为。(2)怎样将FeClnHO固体加热脱水制得无水FeCl:222(用简要文字描绘)。生成纳米级Fe的化学方程式为。.查阅资料:在不一样样温度下,纳米级Fe粉与水蒸气反响的固体产物不一样样,温度低于570时生成FeO,高于570时生成Fe3O4。甲同学用图甲所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气反响的实验,乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反响并考证产物。(4)甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反响的化学方程式是。(5)甲装置中仪器a的名称为。(6)乙同学为研究实验结束后试管内的固体物质成分,进行了以下实验:实验实验操作实验现象步骤将反响后获得的黑色粉末X(假设为

11、平均黑色粉末渐渐溶解,溶液呈浅的),拿出少许放入另一试管中,加入少许盐绿色;有少许气泡产生酸,微热向实验获得的溶液中滴加几滴KSCN溶液,溶液没有出现红色振荡依据以上实验,乙同学以为该条件下反响的固体产物为FeO。丙同学以为乙同学的结论不正确,他的原由是(用简要文字描绘)。(7)丁同学称取5.60gFe粉,用乙装置反响一段时间后,停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后,称得质量为6.88g,则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为5(结果保存三位有效数字)。分析:(1)纳米级Fe和稀盐酸反响生成FeCl+2+和H,离子方程式为Fe+2HFe+H。222(2)FeCl2nH2O固体加热

12、脱水时,易发生水解,水解方程式为FeCl2+2H2OFe(OH)2+2HCl,为防备FeCl2水解,在加热脱水时,平常通入干燥的HCl气体,HCl能控制FeCl2的水解,且通入的HCl气体可带走水蒸气,利于固体脱水。依据流程可知,FeCl2nH2O固体加热脱水获得FeCl2,此后N2、H2与FeCl2在高温条件下反应获得纳米级Fe,反响方程式为FeCl2+H2Fe+2HCl。依据已知“纳米级Fe粉与水蒸气反响,温度低于570时生成FeO”,甲装置用酒精灯加热,反响温度较低,产物为FeO,Fe失电子,水中H得电子,生成氢气,则反响方程式为Fe+H2O(g)FeO+H2。装置甲中仪器a为蒸发皿。加

13、入KSCN溶液,溶液没有出现红色,说明溶液中没有Fe3+,可能是由于纳米级Fe粉与水蒸气反响的过程中Fe过分,Fe没有反响完,可能发生反响Fe+2Fe3+3Fe2+,所以看不到红色。(7)用乙装置反响,反响温度高于570,则Fe粉与水蒸气反响的固体产物为Fe3O4,反响后所得固体的质量为6.88g,此中氧原子的质量为m(O)=6.88g-5.60g=1.28g,则n(O)=0.08mol,由关系式Fe3O44O,可得n(Fe3O4)=0.02mol,所以固体物质中氧化物的质量分数=100%=100%67.4%。+2+答案:(1)Fe+2HFe+H2在干燥的HCl气流中加热(3)FeCl2+HF

14、e+2HCl2(4)Fe+H2O(g)FeO+H2蒸发皿加入KSCN溶液,溶液没有出现红色,也可能是由于Fe过分,与生成的Fe3+反响转变为Fe2+(7)67.4%11.向FeCl溶液中加入NaSO溶液,测定混淆后溶液pH随混淆前溶液中c(S3+)/c(Fe)变323化的曲线以以下图。6实验发现:.a点溶液澄清透明,向此中滴加NaOH溶液后,立刻产生灰白色积淀,滴入KSCN溶液显红色;.c点和d点溶液中产生红褐色积淀,无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无显然现象,滴加KSCN溶液显红色。以下分析合理的是(C)A.向a点溶液中滴加BaCl2溶液,无明展现象B.b点较a点溶液pH高升的主要

15、原由:2Fe3+22+S+HO2Fe+S+2HC.c点溶液中发生的主要反响:2Fe3+3S+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3D.向d点上层清液中滴加KSCN溶液,溶液变红;再滴加NaOH溶液,红色加深分析:A项,向a点溶液中加入NaOH溶液后有灰白色积淀生成,说明a点溶液中含有2+Fe,即S和Fe3+发生了氧化复原反响,S被氧化为S,S能与BaCl2反响生成白色积淀BaSO4;B项,a点到b点pH高升,若反响生成H+,会使pH降低;C项,由中信息可知,c点溶液中含有Fe3+,且有Fe(OH)3生成,所以发生的反响为可逆反响;D项,滴加NaOH溶液,溶液中Fe(SCN)3浓度降低,红色变浅

16、。12.(2018河南八市二测)纳米级Fe3O4是一种特别重要的磁性资料,同时也可用作催化剂载体和微波汲取资料。纳米级Fe3O4有多种不一样样制法,请回答以下有关问题。.如图是用共积淀法制备纳米四氧化三铁的流程。(1)除FeO外铁的两种常有氧化物中在空气中性质比较坚固的是(填化学式),34该物质的用途是(任写一种)。(2)实验室保存溶液B时为了防备出现污浊平常采纳的举措是。证明积淀已经冲刷洁净的操作是7。(4)写出该方法中发生的主要反响的离子方程式:。(5)实质生产中为提升产率,初步所用FeSO47H2O和FeCl36H2O的物质的量之比大于12,原由是。.制备纳米四氧化三铁的另一种流程以以下

17、图。FeCl36H2OFeOOH纳米Fe3O4(6)写出第2步反响的化学方程式:,此中氧化产物和复原产物的物质的量之比为。(7)纳米Fe3O4投入分别剂中形成的分别系是。分析:(1)FeO(氧化亚铁)是一种黑色粉末,不坚固,在空气里很简单被氧化,在空气中性质比较坚固的是Fe2O3,Fe2O3的用途是制红色油漆、涂料、炼铁。(2)实验室保存溶液B(FeCl3)时为了防备水解出现污浊,平常采纳的举措是加盐酸控制FeCl3水解生成Fe(OH)3积淀。证明积淀已经冲刷洁净,只需查验冲刷液中能否含硫酸根离子,操作是取少许最后一次洗涤液于试管中,加盐酸酸化,滴加氯化钡溶液,不产生白色积淀。(4)该方法中发生的主要反响的离子方程式为2+3+-Fe3O4+4H2O。Fe+2Fe+8OH(5)实质生产中为提升产率,初步所用FeSO7HO和FeCl6HO的物质的量之比大于12,4232原由是反响过程中部分亚铁离子被氧气氧化为铁离子。(6)第2步反响FeOOH汲取CO生成Fe3