电离平衡常数及其应用-C化学微专题市公开课金奖市赛课一等奖课件

1、电离平衡常数及其应用C3H3化学微专题福建长乐华侨中学 张劲辉第1页【基础回顾】1.表示式:一元弱酸(HA)一元弱碱(BOH)电离方程式_电离常数表示式_第2页第3页第4页第5页第6页练.已知0.1 molL-1醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,要使溶液中 值增大,能够采取办法是()A.加少许烧碱溶液 B.降低温度C.加少许冰醋酸D.加水【考向一】判断微粒比值改变答案：D第7页练、将浓度为0.1molL1 HF溶液加水不停稀释，以下各量一直保持增大是答案：D第8页已知几个酸电离平衡常数以下表所表示酸HCNH2SO3H2CO3HClOHFH2SCH3COOH苯酚Ka6

2、.210101.310-24.210-73.01086.81041.3107 1.751051.010106.310-85.610-117.11015 可知它们酸性：H2SO3HFCH3COOHH2CO3H2SHSO3HClOHCNC6H5OHHCO3HS对应盐溶液碱性：HSO3FCH3COOHCO3HSSO32ClOCNC6H5OCO32S2【考向二】判断弱酸相对强弱第9页例题1：少许CO2通入次氯酸钠溶液中 可得：H2CO3+ClO HCO3 +HClO【考向三】判断复分解反应发生第10页假设生成Na2CO3，则可发生以下反应：可得：HClO+CO32ClO+HCO3 第11页练1：向苯酚

3、钠溶液中通入CO2，不论CO2是否过量，都生成NaHCO3。为何不能生成Na2CO3？可得：H2CO3+C6H5OHCO3 +C6H5OH第12页【练2】（福建23）25，两种酸电离平衡常数以下表。 Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011 H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应主要离子方程式为_。H2SO3+HCO3=HSO3+CO2+H2O第13页【素养升华】模型认知电离常数应用解题思绪第14页例已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液pH为多少？求此酸电离常数。【考向四】相关电离常数计算第15页【考向四】相关电离

4、常数计算第16页练2、若NaHCO3溶液中HCO3和CO32物质量浓度相等，此时溶液pH=10， 则HCO3电离平衡常数Ka 。 1010【考向四】相关电离常数计算第17页练3、25时，2.0103molL-1氢氟酸水溶液中，调整溶液pH（忽略体积改变），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH改变关系，如图所表示,25时，HF电离平衡常数数值Ka 103.42【考向四】相关电离常数计算第18页练4、甲酸用途之一是用于配制“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少许强酸或强碱，溶液pH改变不大，能保持溶液pH相对稳定。（已知甲酸电离平衡常数Ka=1.8104）若用100mL 0.2molL1HCOOH溶液配

5、制pH为4缓冲溶液，需加入多少mL 0.2mol L1NaOH溶液。【考向四】相关电离常数计算第19页练习5、HR是一元弱酸。室温时，用0.250molL-1 NaOH溶液滴定25.0 mL HR溶液时，溶液pH改变情况如右图所表示。其中，a点表示两种物质恰好完全反应。室温时，HR电离常数K=_ (填数值）。【考向四】相关电离常数计算第20页练习6、在25下，将a molL-1氨水与0.01 molL-1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a代数式表示NH3H2O电离常数Kb=_。中性Kb= 10-9 a-0.01计算电离平衡常数通常以其纯溶液为对象,