氧化还原反应说课稿市公开课金奖市赛课一等奖课件

1、氧化还原反应 说课人：杨连向人教版 必修一 第二章 化学物质及其改变第三节 氧化还原反应(第一课时)第1页 氧化还原反应教材分析目标分析过程设计板书设计教法学法学情分析重点难点第2页 教材分析 氧化还原反应在中学阶段占有极其主要地位，贯通于中学化学教材一直，是中学化学教学重点和难点之一。在中学化学中要学习许多主要元素及其化合物知识，凡包括元素价态改变反应都是氧还原反应。而且金属腐蚀及电化学部分是氧化还原主要应用。教材分析目标分析过程设计设计说明教法学法学情分析重点难点 氧化还原反应第3页教材分析目标分析过程设计板书设计教法学法学情分析重点难点氧化还原反应第4页1、知识基础（1）已掌握了四种基本

2、反应类型及氧化反应（2）已学习了化合价知识板书设计学情分析目标分析过程设计教法学法教材分析重点难点 氧化还原反应第5页2、认知水平 已具备了一定分析和处理化学问题能力、交流与合作能力、自学能力，但都有待深入提升。板书设计学情分析目标分析过程设计教法学法教材分析重点难点 氧化还原反应第6页3、任教班级学生特点 我班学生了解知识能力较强，能够做到课前预习，认真听讲，在课堂上主动开动脑筋，踊跃回答下列问题，主动参加到课堂教学步骤来。板书设计学情分析目标分析过程设计教法学法教材分析重点难点 氧化还原反应第7页氧化还原反应教材分析目标分析过程设计板书设计教法学法学情分析重点难点第8页 1.知识与技能目标

3、 （1）、能从化合价改变，认识并建立氧化还原反应概念；（2）、经过对经典化学反应分析，了解氧化还原反应本质是电子转移。板书设计目标分析学情分析过程设计教法学法教材分析重点难点 氧化还原反应第9页 2.过程与方法目标 经过氧化还原概念演变，培养学生用发展眼光、科学态度、勇于探索品质学习化学。 板书设计目标分析学情分析过程设计教法学法教材分析重点难点 氧化还原反应第10页 3.情感与态度目标 从氧化还原这一对经典矛盾，领悟对立统一辨证唯物主义观点。 设计说明目标分析学情分析过程设计教法学法教材分析重点难点 氧化还原反应第11页 氧化还原反应教材分析目标分析过程设计板书设计教法学法学情分析重点难点第

4、12页 教学重点:用化合价升降和电子转移观点来了解氧化还原反应。教学难点:用电子转移观点分析氧化还原反应设计说明重点难点学情分析过程设计教法学法教材分析目标分析氧化还原反应第13页氧化还原反应教材分析目标分析过程设计板书设计重点难点学情分析教法学法第14页 教 法 设 计为了突破重点、难点，调动学生思维，让他们主动参加到教学过程中，我采取“讨论探究式”教学方法，经过设计富有驱动性、环环相扣问题，让学生思索、讨论、归纳，并辅以多媒体教学伎俩展示微观过程，化抽象为形象，在处理问题过程中逐步将学生认识引向深入。板书设计教法学法目标分析过程设计学情分析教材分析重点难点氧化还原反应第15页氧化还原反应教

5、材分析目标分析教法学法板书设计过程设计学情分析重点难点第16页复习四种基本类型反应(2分钟)复习氧化还原反应（2分钟）探究化合价原因 (12分钟)从电子转移角度分析氧化还原反应（5分钟）小结与作业安排（1分钟）探究氧化还原与四 种基本反应关系 （7分钟）分层训练（3分钟）板书设计过程设计学情分析重点难点教法学法教材分析目标分析 氧化还原反应分析反应化合价改变（8分钟）第17页(一)复习引入:思索1：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？各举一个反应实例。思索2：这四种基本反应类型分类依据是什么？Fe2O3 + 3CO = 2 Fe3CO2 属于哪种基本反应类型？ 高温思索3:过程设计复习四种基

6、本反应第18页思索与交流1: 1.请举几个氧化反应和还原反应实例,指出这类化学反应分类标准是什么?分类标准:得氧失氧CuO H2 Cu H2O2Mg + O2 = 2MgO 点燃氧化反应： 还原反应：复习氧化反应和还原反应第19页分组讨论:氧化反应和还原反应是分别独立进行吗？为何？ CuO + H2 = Cu + H2O分析反应:结论1:在同一个反应中:氧化反应和还原反应是同时发生。这一类反应统称为-氧化还原反应。问题探究1：怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？引出氧化还原反应第20页 请分析以下3个氧化还原反应中各种元素化合价在反应前后有没有改变，讨论氧化还原反应与元素化合价升降有什么关系。

7、思索与交流22CuO + C = 2Cu + CO2高温H2O + C = H2 + CO高温CuO + H2 = Cu + H2O+2 -2 0 0 +4-2 +1 -2 0 0 +2-2+2 -2 0 0 +1 -2突破氧化还原反应与化合价关系第21页 结论2:物质所含元素化合价升高反应是氧化反应物质所含元素化合价降低反应是还原反应有元素化合价升降化学反应是氧化还原反应 氧化还原反应判断依据:是否有元素化合价升降【学以致用】分析反应: H2Cl2 2HCl Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2NaCl2 2NaCl 是不是氧化还原反应，为何？第22页化合价改变本质原因分析：以N

8、aCl为例+11+17+17+11Na+ Cl-NaClCl-Na+化合价升降电子得失 2Na + Cl2 = 2NaCl 化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子问题探究2：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变本质原因是什么？（阅读教材36页） 第23页H Cl+17+1+1+17H Cl+1 -1 HClHCl化合价升降原因： H2 + Cl2 = 2HCl 00+1-1共用电子对偏移化合价改变本质原因分析：以HCl为例突破氧化还原反应与电子转移关系第24页Cu+Cl2 = CuCl2CaO + H2O = Ca(OH) 2Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4练习判断以下哪些是氧化还原反

9、应？属于哪种基本反应类型？CaCO3=CaO+CO2 高温2KClO3=2KCl+3O2 NaOH+HCl=NaCl+H2O 化合反应分解反应置换反应复分解反应问题探究3：氧化还原反应与四种基本类型反应有什么联络 ？第25页化学反应结论：3、氧化还原反应与四种基本反应类型关系非氧化还原反应氧化还原反应复分解反应分解反应化合反应置换反应第26页 BC1.以下反应属于氧化还原反应是（ ）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O 分层训练1：必做题2、以下四种基本类型反应中，一定是氧化还原反应是（）A.化合反应 B.分解反应C.置换反应 D.复分解反应C巩固当堂所学基础知识第27页实践活动：经过报纸、杂志、书籍或互联网等，查阅相关氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用几个详细事例，讨论并交流你对氧化还原反应认识。作业：1、教材P38,1、5、6；2、完成课时练习1；3、预习氧化剂和还原剂部分知识巩固当堂知识，为下节课学习奠定基础课堂小结培养学生归纳