初中化学中考其他-中考复习专题化学基本用语学案

1、中考复习专题化学基本用语学案（二） 班级 姓名 家长签字 【学习目标】化学方程式书写、配平及意义；常见的离子符号及其意义；酸碱度的表示方法pH值。【学习过程】活动一 书写、配平常见反应的化学方程式试一试：1化学方程式的配平（1）最小公倍数法 例：NH3+Cl2N2+NH4Cl（2）观察法 例： NH3+O2NO+H2O我会小结：书写化学方程式的原则 书写化学方程式的步骤： （1）最小公倍数法重视 “着手点” （2）观察法 练一练 配平下列化学方程式（1）Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2O （2）C2H2 + O2 CO2 + H2O 想一想 化学方程式的意义 1某个化学变化； 2在

2、该化学变化中存在的反应物、生成物及其存在状态或者反应所需的条件；（宏观意 义） 3在该化学变化中反应物与生成物的化学计量数的比例关系；（微观意义） 4在该化学变化中反应物与生成物之间的质量比（质量关系）练一练以P为例： 4P + 5O2 eq o(sup 5(点燃),sdo 2(=) 2P2O5（1） （2） （3） 活动二常见的离子符号及其意义我会写（1）常见的离子：氯离子 ;钠离子 ;硫离子 ;等；（2）常见的原子团离子：（铵根离子） ;（硝酸根离子） ;（氢氧根离子） ; （硫酸根离子） ;（碳酸根离子） ;（亚硫酸根离子） 。我会小结：1离子是 ；2离子符号写法： 3离子符号的含义：一

3、个离子带n个单位正（或负）电荷 如：Na+： ；Cl-： ； SO42-： 。活动三 酸碱度的表示方法pH值说明：（1）pH值=7，溶液呈 性；pH值7，溶液呈 性。 （2）pH值越接近0，酸性越强；pH值越接近14，碱性越强；想一想测定溶液的pH值最简便的方法:使用 .我们实验室常用的pH试纸是 pH试纸,数值都是 .测定溶的pH值的具体方法:用 蘸取待测液少许,滴到 , 将pH试纸显示的颜色与 对照,读出pH.测定溶液的pH值的注意点:pH试纸预先 (填”能”不能)用水湿润.否则 pH试纸 (填”能”不能)放入待测液中测溶液的pH.练一练紫色牵牛花花瓣的浸取液在不同的酸碱性溶液中会呈现不同

4、的颜色（见下表）。因此，可作代用酸碱指示剂。物质食用白醋石灰水食盐水颜色红色蓝色紫色某课外活动小组用自制的上述指示剂来测定某雨水样品的酸碱性，发现指示剂呈红色，则该雨水呈_性，其pH_7。造成雨水这一结果的原因是 练习：1.在早晨的松树下，部分氧气能转变臭氧，即3O2=2O3，下列说法正确的是 （ ） A该反应属化学变化 B该反应属物理变化CO2和O3属同种物质 D该变化不遵循质量守恒定律2下图形象地表示反应前反应物分子及其数目，则反应后不可能出现的情况是 （ ） 3根据化学方程式不能获得的信息是： （ ）A反应中的反应物和生成物 B各反应物、生成物之间的质量比C化学反应速率的快慢程度 D反应

5、发生所需要的条件4.区分某地下水(硬水)和蒸馏水,可以选用的物质是 ,了解某工厂排放 废水的酸碱度,可以使用 进行测定.5.纯碱属于哪类物质 类,用pH试纸测定某浓度的纯碱溶液,其pH值为10,说明 该溶液呈 性,能使紫色石蕊试液变成 色6.指出下列符号中“2”所表示的意义2O O2 Mg Cu2+ 7写出下列化学符号：2个氧原子 2个氧分子 2个氧离子 2个亚铁离子 3个碳酸分子 氧化铜中铜为+2价 硫酸铁中铁的价态 8配平下列化学方程式。（1）_C2H5OH +_O2 = _CO2 + _H2O；（2）_CO + _Fe2O3 = _Fe + _CO2；（3）_Al2(SO4)3 +_ N

6、aOH = _Al(OH)3+_ Na2 (SO4)3 9.按照要求各写出一个生成二氧化碳的化学方程式：化合反应： 分解反应： 置换反应 复分解反应 10（1）如何大量、廉价地制备氢气是各国正努力研究的课题，日本科学家最近开发出一种含镍氧化物半导体粉末，将少量这种粉末放入水中，用波长为402nm的可见光照射，能不断地将水分解氢气和氧气：在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是_，写出该反应的化学方程式_ _。练习：1.下图是某化学反应的微观模拟示意图。“ ” 分别表示一原子下列说法反应前 反应后 不正确的是 反应前 反应后 A反应前后原子的个数不变 B该反应为置换反应 C化学反应中分子可分为原子

7、D反应前是混合物，反应后是纯净物 2.下列化学方程式书写正确的是 （ ） A4Fe + 3O2=2Fe2O3 B. Fe +H2SO4=FeSO4 + H2 + 6HCl=FeCl3 + 3H2 + 3CuSO4=Fe2(SO4)3 + 3Cu 3. 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是 ( )物 质XYZW反应前的质量（g）211616反应后的质量（g）17m611 A物质Y可能是该反应的催化剂 B该反应为复分解反应 C反应后Z和Y的质量比为6：1 D反应的Z和W的质量比为2：14.归纳与反思是学习

8、过程中的重要环节之一。下图所示是教科书的一幅插图，“点燃”两字是某同学做的听课笔计。下列几位同学复习时对图中蕴含知识的归纳错误的是（ ）A此反应为H2 + Cl2 2HCl，属于化合反应B反应物和生成物之间的质量比为1：1：2C生成物易溶于水，所得溶液pH7D燃烧不一定要有氧气，但必须有助燃物质，如Cl25.在反应4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+x+3H2O中x的化学式为 （ ） ANH3 B NH4NO3 CNO DNO6. 某种元素化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应。据此可判断下 列化学反应属于氧化还原的有 （ ） AZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O B

9、Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 CNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 DCaCO3 高温 CaO+CO27.人的胃液中含有少量盐酸，胃酸过多时常服用“胃舒平”其有效成分为Al(OH)3来治疗， 其治疗的原理是（用化学方程式表示 ） 8.氢化钠是一种白色固体，化学式是NaH，它与水反应生成氢氧化钠和氢气。该反应的化学 方程式是 。9某钢铁厂用高炉炼铁的主要原料是赤铁矿石、焦炭、空气等，主要反应过程如下图： （1）在上图方框中填出有关反应生成物的化学式 （2）写出反应的化学方程式 10硝酸可发生反应： 。据此回答： （1）反应的基本类型属于 反应。（2）X的化学式为 ，推断

10、的依据： 。（3）硝酸的保存应注意 、 。11. 小洁和小刚以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究。请填 写以下探究过程中的空格：【确定研究方法】分析推理、查阅资料、实验探究。【设计并进行实验】小刚设计的实验装置和选用药品如B图所示，他们在反应前后者进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。【实验结论】小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。小洁认 为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等。你认为 的结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因。 【结论分析】由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 (填序号)。 原子种类 原子数目 分子种类 分子数目 元素种类 物质种类【查阅资料】小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就 围绕这个问题，进行了准确、缜密的研究，并做出了科学结论。【交流表达】请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义？ 【结论应用】环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：I2O5+5CO=I2+5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是 12. 比较、分