初中化学中考其他-水和溶液2

1、 专题复习 水溶液 第二课时复习目标设计的依据课程标准相关要求本章在知识与技能方面，是让学生了解溶液的基本知识。教材分析本章引导学生认识溶液，并能通过对溶液溶解度，浓度知识的了解下学会配制溶液的简单计算中招考点本章考察的内容主要有：溶液的形成、乳化及结晶、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度及溶解度曲线以及溶液的稀释、一定溶质质量分数的溶液的配制和误差分析、还有溶液中溶质的质量分数及有关计算。本章主要考察题型有选择、填空、简答、综合应用题，分值4-17不等。学情分析学生对本章内容比较好掌握，主要出错的地方是溶解度曲线的判断及溶液中溶质的质量分数及有关计算。二、学习目标1、掌握关于溶液形成，溶解度，溶液

2、浓度相关知识。2、会进行溶解度曲线的判断和有关溶质质量分数的计算。三、评价任务1、利用溶液知识结构图明确目标，能说出本章内容的知识结构。2、进一步理解掌握本章知识点，并能解决相关习题。四、教学过程学习目标(一).掌握关于溶液形成，溶解度，溶液浓度相关知识。能说出溶液的定义、特征，会比较两种物质的溶解度，能说出溶解度随温度变化的规律； 教学活动复习指导(一）复习内容: 课本2636页 复习时间: 6分钟复习方法:自主复习，识记重点。复习检测1溶液是（ ）、 的混合物；2用化学式表示医用酒精的溶质 溶剂是 （ ） 3溶液并非都无色，如 溶液蓝色， 浅绿色的有 溶液黄色。 4溶解时吸热的是 表现为降

3、温，放热的是 表现为升温。 5汽油洗去油污是 现象，洗涤剂洗去油污 是 现象。6通过 ， 两种方法，可以使硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液。评价要点1）能向老师说出溶液的定义，特征；2）能判断一般溶液中的溶质和溶剂；3）能说出几种饱和溶液与不饱和溶液的转化方法；4）溶解时吸热和放热的能各举一例；5）能举例说出几种有颜色的溶液；溶 液并非都无色色组 成：溶质和溶剂饱和溶液高温度或增升加溶剂溶降低温度或蒸发溶剂或增加质不饱和溶液要点归纳定 义特 征：均一性 稳定性溶 液并非都无色色组 成：溶质和溶剂饱和溶液高温度或增升加溶剂溶降低温度或蒸发溶剂或增加质不饱和溶液定 义特 征：均一性 稳定性学习目标二

4、 ：知道溶解度曲线及意义，要会比较两种物质溶解度，能说出温度怎样影响物质溶解度和有关溶质质量分数的计算。 学习目 标三学生要会列式求溶质质量分数或溶质，并会列出等式来解决怎样稀释溶液的问题。教学活动自学指导： 学生重点结合课本37页溶解度曲线深入认识曲线意义及规律（时间3分钟）。复习检测150度时A物质的溶解度是 ，2将50度时A B C三种物质的溶解度由小到大排列 ；3 时A与C的溶解度相等；4A的曲线较陡，所以溶解度受温度影响 ，适合用 结晶；B的曲线较缓，其溶解度受温度影响 ，适合用 结晶。5C物质比较特殊，温度升高溶解度反而 。 我能总结：1：某物质在某一温度下 的溶解度（点）2：曲线

5、的交点表示这两 种物质在该温度下的 溶解度（相同）3：同温度下，曲线在上的溶解度就大；4：曲线越陡，该物质溶解度受温度影响越大。教学活动 自学指导：学生重点关注课本44页内容找出稀释的本质来解决有关稀释的问题（时间3分钟）。1医疗上配制100g09%的氯化钠溶液需称量氯化钠 g，水 g.2要把10 g这种5%葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，需要水的质量为 g3. 100g10%的氯化钙溶液变为5% ，可采用的方法是（ ） A. 再加入10g氯化钙 B. 蒸发掉50 g水 C. 加入90g水 D. 再加入100 g水4取10mL 98%的浓硫酸（密度为184g mL 可配制成98%的稀硫酸 g 评价

6、要点1）利用溶解度曲线能总结出一般在溶解度随温度升高而增大； 2）会比较相同温度下两种物质的溶解度的大小；评价要点要点归纳三1）会列式求出溶液的溶质质量分数或溶液中溶质的质量；要点归纳三概 念：2）能说出稀释问题的本质，并能列出等式进行简单计算。概 念：要同温：比较溶解度一定要看温度溶液中溶质质量与溶液质量之比要同温：比较溶解度一定要看温度溶液中溶质质量与溶液质量之比要等量：比较析出晶体多少时饱和溶液要等量解 题 思 路稀释前后：要等量：比较析出晶体多少时饱和溶液要等量解 题 思 路稀释前后：溶质质量不变溶解度形成的饱和溶液不是100克，要加溶解度稀释：浓溶液的质量浓溶液的质量分数=稀溶液的质

7、量稀溶液的质量分数溶解度形成的饱和溶液不是100克，要加溶解度稀释：浓溶液的质量浓溶液的质量分数=稀溶液的质量稀溶液的质量分数溶 解 度 曲 线 意 义能 读 出陡溶解度增大快平则慢在上就大（溶解度）交点溶解度相同有特殊熟石灰要点归纳溶 解 度 曲 线 意 义能 读 出陡溶解度增大快平则慢在上就大（溶解度）交点溶解度相同有特殊熟石灰 课后练习1、下列说法正确的是：（ ）A、向一定温度下的饱和溶液中加入该溶质后溶质的质量分数增大B、饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液C、从5010%的硫酸钠溶液中取出5g，这5g溶液中硫酸钠的质量分数为1%D、在一定定温度下，物质X和Y具有相同的溶解度，则在

8、该温度下X、Y的饱和溶液中含有X、Y两种物质的质量相等2、对下列实验过程的评价，正确的是（ ）A某溶液滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中不一定含有SO42- B某无色溶液中滴入酚酞试液变红色，该溶液不一定是碱溶液 C检验氢气纯度时，将一收集气体的试管移近火焰，没有响声，表明氢气纯净D验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH- ，再加AgNO3溶液有白色沉淀出现，证明含Cl-含有盐酸与氯化镁的混合溶液50克，向其中滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，所加入氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。求原溶液中氯化镁的质量。4、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有

9、杂质、杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表：请你认真分析数据，回答下列问题：哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应？_，生成氢气的质量是_。甲乙丙稀硫酸质量200g150g150g加入的铁样品质量9g9g14g生成氢气的质量208.7g158.7g中考链接1、（2023山西）实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶段加入，溶液液的pH的变化如右图所示。试回答：（1）a点溶液中含有的离子有_

10、。（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为_。（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。2、（2023河南中考）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 （ ）A向一定量稀硫酸中滴入水B向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸C一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙D向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液五、小结归纳根据复习内容，你掌握的内容有哪些？还有何疑问？六、当堂达标1、下图是A、B的溶解度曲线。t2时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1，析出固体质量A_B（填“”、“”或“”）；把t2时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水_g。2、将80的KNO3饱和溶液冷却至

11、20，有晶体析出，此刻得到的溶液为20时的（）A饱和溶液 B不饱和溶液C稀溶液 D浓溶液3、下列有关溶液的认识中，错误的是 （ ） A析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液B在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的C同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大D食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收4、溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液的含义为：在_g溶液中，溶剂的质量为_g，溶质为_g5、利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数例如，在一定量的待测酸（或碱）溶液中逐滴加入已知质量分数的碱（或酸）溶液（标准溶液），直到酸、碱正好完全反应，根据消耗标准碱（或酸）溶液的多少即可求算出待测酸（或碱）溶液的质量分数下图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图（1）根据图曲线可以判断实验中是向_（填“酸”或“碱”，下