初中化学中考其他-化学计算3

1、第28讲专题六化学计算一、选择题1(2023，南宁)复方篙甲醚(C16H26O5)是一种治疗疟疾的有效药品。下列说法正确的是( A )A复方篙甲醚属于有机物B复方篙甲醚由47个原子构成C复方篙甲醚的相对分子质量为298D复方篙甲醚中C、H、O三种元素的质量比是162652(2023，永州)现有CH4和C2H6(乙烷)组成的可燃性混合气体，该混合气体中氢元素的质量分数可能是( C )A18 % B20 % C22 % D25 %二、填空题3(2023，葫芦岛模拟)酒后驾驶分两种：酒精含量达到20 mg/100 mL但不足80 mg/100 mL，属于饮酒驾驶；酒精含量达到或超过80 mg/100

2、 mL，属于醉酒驾驶。请回答下列问题：(1)饮酒会使人判断能力下降，容易引发交通事故。某人饮酒后驾车，被交警发现。经测定其每100毫升血液中酒精含量为98毫克，属于_醉酒_驾驶。(2)乙醇(CH3CH2OH)中碳、氢、氧元素的质量比是CHO _1238_。(3)乙醇(CH3CH2OH)中碳元素的质量分数为%_。(精确到小数点后一位)三、解答题4(2023，湖州)现有100克溶质质量分数为%的氯化钠溶液，将它稀释成溶质质量分数为%的生理盐水，需加水多少毫升？解：设加入水的质量为m。100%(100m)%m400Vm/eq f(400 g,1 g/mL)400 mL答：加入水的体积为400 mL。

3、5(2023，海南)海南石碌铁矿其矿石主要成分为Fe2O3，炼铁的化学方程式为3COFe2O3eq o(=,sup7(高温)2Fe3CO2。请计算：某铁矿石，其中含Fe2O3 的质量为16 t，理论上可以炼出铁的质量为多少？解：方法一：根据质量守恒定律，炼得的铁的质量为16 teq f(562,160) t方法二：设理论上可以炼出铁的质量为x。3CO Fe2O3eq o(=,sup7(高温)2Fe3CO2 160 11216 t x160 16 t112xx t答：理论上可以炼出铁的质量为 t。6(2023，河北)某同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30 g稀硫酸分三

4、次加入，次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g101010生成氢气质量/g(1)共制得氢气。(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。解：设10 g稀硫酸中溶质的质量为ZnH2SO4=ZnSO4H2982x0.04982x0.04 gx稀硫酸的溶质质量分数eq f g,10 g)100%答：稀硫酸的溶质质量分数为%。7(2023，福州)某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到%)(反应的化学方程式：CaCl2 Na2CO3=CaCO32NaCl)解：设该样品中碳酸钠的质最为x。CaCl2Na2CO3=2NaClCaCO3 106100 x 5.0eq

5、 f(106,x)eq f(100, g)x5.3 geq f g, g)100%答：该样品中碳酸钠的质量分数为%。8(2023，滨州)将20 g生锈的铁片放入50 g稀盐酸中，恰好完全反应，(1)铁片中单质铁的质量；(2)铁片中铁锈的质量分数；(3)最后所得溶液的质量。解：(1)设铁片中单质铁的质量为x。Fe2HCl=FeCl2H2562x0.4eq f(56,x)eq f(2, g)x11.2 g(2)铁片中的铁锈质量20 g11.2 g8.8 g，铁片中铁锈的质量分数eq f g,20 (3)最后溶液的质量20 g50 g答：(1)铁片中单质铁的质量为11.2 g；(2)铁片中铁锈的质量

6、分数为44%；(3)最后所得溶液的质量为9(2023，白银)为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸。石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25 g，加入200 g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2 g(假设贝壳中其他物质不与(1)贝壳中碳酸钙的质量分数；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(精确到%)。解：(1)反应生成CO2的质量：25 g200 g设样品中CaCO3的质量为x，反应后生成CaCl2的质量为y。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO210011144xy8.8eq f(100,x)eq f(44, g

7、)x20 geq f(111,y)eq f(44, g)y22.2 g贝壳中碳酸钙的质量分数：eq f(20 g,25 g)100%80%反应后溶液的质量：216.2 g(25 g反应后所得溶液中溶质的质量分数：eq f g, g)100%答：(1)贝壳中碳酸钙的质量分数为80%；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为%。10(2023，郴州)一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入101克水完全溶解后，再往其中加入100 g氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤，将滤渣干燥，称得其质量为10(1)100 (2)原固体混合物中碳酸钠的质量分数。解：碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，所以滤渣即碳酸钙

8、的质量为10 设氯化钙溶液中溶质的质量为x，混合物中碳酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z。Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl 106111100117 yx10 g(1)eq f(106,y)eq f(111,x)eq f(117,z)eq f(100,10 g)x11.1 gy10.6 g(2)设原混合物中氯化钠的质量为a。eq f(a g, ga101 g100 g10 g)100%10%a9.4原固体混合物中碳酸钠的质量分数为eq f g, g g)100%53%答：(1)100 g氯化钙溶液中溶质的质量为11.1 g。11(2023，东营)在实验室中化学兴趣小组的同学发现了

9、一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8 g放入锥形瓶中，加入30.2 g的水，充分振荡第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入盐酸的质量(g)252525252525锥形瓶中物质的质量(g)75100a150(1)a的数值为_125_，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂己部分变质的结论，其依据是(通过实验数据和图象作出你的分析)_滴加盐酸至100_g时开始有CO2生成，证明有CaCO3存在，之前滴加盐酸无现象，说明盐酸与Ca(OH)2反应从而证明有Ca(OH)2存在_。(2)b的数值为。计算该试剂中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程，结果保留一位

10、小数)。解：设参加反应的CaCO3的质量为x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO210044x2.210044x2.2 gx试剂中Ca(OH)2的质量为19.8 g5Ca(OH)2的质量分数为eq f g, g)100%答：该试剂中氢氧化钙的质量分数为 %。12(2023，呼和浩特)向盛有100 g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液(1)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；(要求写出计算过程)(2)与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为克。解：(1)设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x。2NaOHMgSO4=Mg(OH)2Na2SO48058x8

11、.7eq f(80,x)eq f, g)x12 g氢氧化钠溶液的溶质质量分数eq f(12 g,120 g80 g)100%30%答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为30%。(2)设与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为y。2NaOHH2SO4=2H2ONa2SO480 9880 g30%eq f(80,80 g30%)eq f(98,y)y29.4 g故与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为29.4 13(2023，株洲)华雪同学想测定某CuAg合金中两种金属的质量比。称取这种合金9.6 g，加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为(1)发生反应的化学方程式为

12、_Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag_。(2)试计算该合金中铜与银的质量比。(请写出计算过程)(3)华雪同学认为还可算出该AgNO3溶液中溶质的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用AgNO3溶液的质量a(AgNO3溶液)和充分反应后所得固体的质量b，并绘制了下图，则AgNO3溶液中溶质的质量分数是多少？(请写出计算过程，用含m的代数式表示)解：(2)设9.6 g CuAg合金中Cu的质量为x，则CuAg合金中Ag的质量为(9.6 gx)。反应生成的Ag的质量为24.8 g(9.6 gCu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag64 216x 15.2 gxeq f(64,x)eq f(216, gx)x6.4 gm(Ag)