高考化学知识点汇总

1、高考化学：重要知识点超全汇总【抢分必看】 (1)物质的颜色：其他有色单质： Br2(深红棕色液体)、I2 (紫黑色固体)、 S (淡黄色固体)、 Cu (红色或 紫红色固体)、 Au (金黄色固体)、 P (白磷是白色或黄色固体，红磷是红棕色固体)、 Si (灰黑色晶体)、 C (黑色粉未)eS体： FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO Cu2S、FeS蓝色固体：五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)绿色固体：七水合硫酸亚铁(绿矾) 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 的苯酚(即苯醌)粉红色；石蕊在 pH5 的溶液中呈红色；酚酞在 pH810 的溶 汽油等

2、溶液紫红色(碘酒褐色)；石蕊在 pH58 的溶液中呈紫色。 棕色： CuCl2 晶体棕黄色； FeCl3 晶体棕红(褐)色。 蓝色； (2)物质的状态：常见的气体： H2、N2、O2、F2、Cl2 、NH3、HF、HCl (HX)、 H2S、CO、CO2、NO、 NO2、SO2) 注：有机物中的气态烃CxHy (x4) ;有机化学中有许多液态物质，但是含氧 HCHO态(3)物质的气味：有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水(4)物质的毒性：(5)物质的溶解性：于水的气体： H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 SP溶于二硫化碳。 (1)不含金属元素的离子化合物：铵

3、盐 (2)含有金属元素的阴离子(酸根)： MnO4、 Al (OH) 4、 Cr2O72 KO2 等(X2：Cl、 Br、I) (1)具有正四面体结构的物质：甲烷、 NH4+、金刚石(键角： 10928)；白磷(键角： (2)属于线型分子的是： CO2、CS2、C2H2 等 (3)属于平面分子的有： C2H4、苯等 (1)常见含有极性键的非极性分子： CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6 等 (2)常见的极性分子：由两种元素组成的化合物分子： H2O、H2S、NH3、H2O2 等(1)火焰为蓝色或淡蓝色的是： H2、CO、CH4、H2S、S、C2H5OH；(2)火焰为

4、苍白色的为 H2 与Cl2；(3) Na 燃烧时火焰呈黄色。 与 Br、 S2O32与 H+、H2S 溶液与一些氧化性物质(Cl2、O2、SO2 等)；(2)向某溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，后变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液 生红褐色沉淀的必是 Fe3+； 淀者是 SiO32。 浑浊， 此气体可能是 CO2 或 产生刺激性气味的气体， 此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝， (1)Fe3+与 SCN ：(血)红色；苯酚溶液与 FeCl3：紫色。(2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为 NO；FeClBr性物质反应(4)酸碱性溶液与指示剂的变化；(7)卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变

5、化。水时一般吸热， NaCl 溶于水时热量变化不大。(2)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热；(3)酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应s六、离子共存问题凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电 离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应) .一般可从以下几方面考虑 OH. 3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+) 4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.F-，C2O42-5若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.AlHCOCOHSSA

6、lOHClOSiO32-等FeHCOCOAlO2-、ClO-、SiO32-等； NH4+与Al (OH) 4-、SiO32- 等 6若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如： Fe3+与 I-、S2-；MnO4- (H+)与 I-、Br-、S2-、SO32-、Fe2+等； NO3- (H+)与 7因络合反应或其它反应而不能大量共存七、离子方程式判断常见错误及原因分析(1)违背反应客观事实还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 恒(3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式次氯酸钠中加浓 HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2 错因：强酸制得强碱 (5)忽视一种物质中阴、阳

7、离子配比. 八、判断金属性或非金属性的强弱九、比较微粒半径的大小 (118 号原子结构示意图要会画)(1)先看电子层数，电子层数多的半径大；(2)电子层数相同的，看核电荷数，核电荷数小的半径大；(3)核电荷数也相同的，看电子数，电子数多的半径大。有机化学小知识点总结：(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解(5)、固体溶解度的测定凡是在不高于 100的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大 落，有利于反应的进行。(1)实验室制乙烯(170)(2)石油的分馏(3)固体溶解度的测定(4)乙酸乙酯的水解(7080)(5)中和热的测定 (6)制硝基苯(5

8、060)说明：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基的物质。(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物( 除外)(2)含有羟基的化合物如酚类物质(3)含有醛基的化合物(4)具有还原性的无机物(如 SO2、S2、FeSO4、KI、HCl、H2O2 等)(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)(2)苯酚等酚类物质(取代)(3)含醛基物质(氧化)(4)碱性物质(如 NaOH、Na2CO3)(氧化还原反应)(5)较强的无机还原剂(如 SO2、KI、FeSO4 等)(氧化)(6)有机溶剂(如苯和苯的

9、同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，萃取，使水层褪色有机层 呈橙红色。)含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以 燃烧，燃烧都是被氧气氧化。8 密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。9、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。10能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐(除 强酸强碱盐)。11 不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。能溶于水的有机物：低级醇、 12常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数4 的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯

10、化反应、纤维素的水解基和羧基的化合物。15 能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓酒精、 等。16 既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质、 等)(1)酚 (2)羧酸 (3)卤代烃(水溶液：水解；醇溶液：消去)(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快) (5)蛋白质(水解)18、有明显颜色变化的有机反应：苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；KMnO4 酸性溶液 的褪色；溴水的褪色；淀粉遇碘单质变蓝色。蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应)19、推断出碳氢比，讨论确定有机物：碳氢个数比为1 2：HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、C6

11、H12O6 (葡萄糖或果糖)、 CnH2n (单烯烃)；CHCHOH、CO(NH2)2(尿素)20、 在有机物上引入羟基(-OH)的方法：加成：烯烃与水加成、醛或酮与氢气加成；水解：卤代烃在强碱条件下水解、酯在酸或碱性条件下水解。21、引入卤原子(-X)的方法：(进而可以引入-OH 再引入碳碳双键)烃与 X2 的取代(无水条件下)、苯酚与溴水；碳氧双键：醇的氧化(-CH2OH 被氧化成醛， CHOH 被氧化成酮)23、连续两次氧化，一般推测是醇(或烯烃)被氧化成醛，进而被氧化成酸(然后可以在 浓硫酸条件下发生酯化反应)。但也有时候，根据题意是醇被氧化成酸(两步合成一步)。十一、常见错误提醒(1

12、)写有机化学方程式要用“”，不用“=”，千万注意写条件。(2)(2)水解、弱电解质的电离、酯化反应要用可逆号 。(3)注意计量仪器读数的有效数字：量筒、托盘天平读数为0.1。滴定管读数为 0.01。(2)写酯化、缩聚、消去反应时不要忘记写小分子(一般是水、 HCl)，写聚合反应不要忘记 写“n”XX消耗 1molX2，同时有 1molHX 生 (5)推断题审题时，一定要把题中的每一个信息都读完，题给的信息一定要考虑。推断出的 有机物一定是很熟悉很常见的物质，若有多种选择，要选择最常见的。同质量的烃，含氢量大的耗氧量多。同物质的量的烃，耗氧量与 有关。烃的衍生物可以对分子式进行改写，进而快速判断

13、耗氧量。如C3H7OH 可以改写为 C3H5H2O密度比水大的：卤代烃(CCl4、溴苯、溴乙烷等)、 CS2密度比水小的：苯及其同系物、直馏汽油、液态饱和烃、液态酯能与 Na 反应放出氢气的：含羟基的化合物(醇、酚、羧酸、葡萄糖、氨基酸、苯磺酸)十二、如何比较物质的熔、沸点 、结构有关知识(会画出 136 号原子的电子排布式、价 1.由晶体结构来确定.首先分析物质所属的晶体类型,其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低 的决定因素。常见晶体熔化破坏的作用力金属晶体金属键 原子晶体共价键 离子晶体离子键 一般规律:原子晶体离子晶体分子晶体 如:SiO2NaClCO2(干冰) 同属原子晶体，一般键长越短

14、，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高.如:金刚 石金刚砂晶体硅 同类型的离子晶体,离子电荷数越大,阴、阳离子核间距越小,则离子键越牢固,晶体的熔、 沸点一般越高. 如:MgONaCl 分子组成和结构相似的分子晶体,一般分子量越大,分子间作用力越强,晶体熔、沸点越 高. 如:F2Cl2Br2I2分子间作用力之一：氢键对物质性质的影响 金属晶体:金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属键越强,熔、沸点越高. 如:Na 2.根据物质在同条件下的状态不同. 一般熔、沸点:固液气.如果常温下即为气态或液态的物质,其晶体应属分子晶体(Hg 除外).如惰性气体,虽然构成物 质的微粒为原子,但应看作

15、为单原子分子.因为相互间的作用为范德华力,而并非共价键.3.第一电离能气态电中性基态原子失去 1 个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。 常用符号 I1 表示，单位为kJ/mol。大即第 A 族、第 A 族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小。4电负性元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性。(1)同周期元素从左到右，电负性逐渐增大(2)同周期元素从上到下，元素的电负性逐 5.化学键理解离子键的形成，了解共价键的主要类型 键和 键，能用键能、键长、键角等数据说 6简单配合物概念件概念件B 其中一个原子必须提供孤B 其中一个

16、原子必须提供孤的轨道。A体方向提供给另一原子共用键。十三、化学实验应该注意的八个问题：1、仪器的排列组合 CO)。2、接口的连接一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进 “短”出；若为干燥管， 则应“大”进“小”出；若为排液量气时应“短”进“长”出，排出液体的体积即为生成气体的体积。3、气密性检查 查的方法虽多， 但总的原则是堵死一头， 另一头通过导管插入水中，再微热(用掌 则表示气密性良好。实际情况要灵活掌握，都与压强的改变有关。4、防倒吸 装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等) 。一般来说在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实验结束时应先撤出插在溶液中的导管

17、后再熄灭酒精灯。5、事故处理 酸应沿着容器的内壁慢慢注入水中，边加边搅拌使热量均匀扩散。在做有毒气体的实验中， 应尽量在通风橱中进行。不慎将苯酚沾到手上时，应立即用酒精擦洗，再用水冲洗等等。 6、实验方案的评价对实验方案的评价应遵循以下原则：所用原料是否常见易得、廉价；实验的误差大小有无创意等等。能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方 7、实验设计(24 或 25 题常出现：结合考查物质性质、氧化还原、电化学、物质分离、热 化学方程式、平衡常数及平衡移动、转化率、水解、沉淀的转化、溶液的pH、原子结构示 ) 明确实验目的实验原理实验用品实验步骤实验现象记录和结果处理。对于工业流程题

18、的解题：首先明确问题(先阅读题设问题) 获取重要信息，用笔画出思 考反应原理(原料、产品、条件) 解答。审题一定要认真，成也审题，败也审题。求算的 数据，填写之前，再看题设问题，是否要再换算、或改变符号、或变倒数、或pOH 是否转 金属的冶炼，石油分馏，物质制备等，总结归纳以上习题。8、实验结果的分析实验是手段，要达到目的还需对实验现象、实验数据进行科学的分析、处理。一般从以下四 方案是否合理，这是决定实验成败的关键；反应条件不足可导致反应不能发生或反应速率过慢引起实验误差；式 断引起总体误差的情况。十四、中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题

19、”。1.“从下往上”原则。以C12 实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台摆好酒精 。2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置 集气瓶烧杯。3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不 紧或因用力过猛而损坏仪器。4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2 应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏 烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精

20、灯)原则。易挥发的试剂 ：浓盐酸、浓氨水、低沸点有机物(如四氯化碳、苯、汽油、氯仿、甲醛 溶液等)。易潮解或易水解的试剂：氯化钙、氯化亚铁、氯化铁、硝酸铵、硫化钠、五氧化二磷、无 水氯化铝等见光或环境温度高时易分解变质的试剂：硝酸银、浓双氧水、碘化钾、漂白粉、氯水、溴水、浓硝酸、卤化银见光或环境温度高时易 不能用橡胶管、橡胶塞的试剂：易被还原的物质(如高锰酸钾、次氯酸盐、硝酸、浓硫酸、双氧水等)；具有氧化性的试剂(如溴水、氯水、 HNO3、 KMnO4)不能用橡胶管、橡胶塞(会腐蚀)。十六、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞人少量棉花的实验，它们是其作用分别是：防止 KMnO4 粉末进入导管

21、；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与 9 种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3 。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的 CaO 吸收大部分水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 7.增加法：把杂质转化成所需要的物质，如CO2(CO)：通过热的 CuO；CO2(SO2)：通过饱 8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收： N2(O2)：将混合 H 4-转化成 A1(OH)3。 十八、几种仪器的洗涤 久盛石灰水瓶壁稀盐酸 制氯气时残留 MnO2热浓盐酸 容器壁上附着碘酒精或氢氧化钠溶液 CSNaOH液

22、银镜稀硝酸 十九、常见环保问题温室效应： CO2 (主)、 CH4 (量少)光化学烟雾： NOx (主要 NO2) 及烃类等发生光化学反应白色污染：指聚乙烯等塑料垃圾 “赤潮”：“N、P”等营养元素排入河海湖水中过多，水体富营养化，使藻类过快过多生长，牙齿、骨骼变酥F室内装修：甲醛、苯类、氨类、及放射线其他：重金属污染、水体污染、土壤污染、食品污染等1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用酚钠易溶 钠的溶液后，再通过浓硫酸。 Cl2 中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和氯化 钠的溶液后，再通过浓硫酸。3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸

23、铜，加入过量铁粉，待充分反应后， 过滤除去不溶物，达到目的。4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。6.溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不 同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。7.分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。 8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。 9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。 10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。二十一

24、、化学实验基本操作中的“不”15 例 2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶。3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放 4.如果皮肤上不慎洒上浓 H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗； 若万一眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；腐蚀性药品不 能用纸，应用烧杯或表面皿。加法码时不要用手去拿。6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸人量筒(试管)或接触筒壁(试管壁) 。 7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的

25、1/3。 8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯。熄灭时不得用嘴去吹。 9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积 。11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手去拿同，应用坩埚钳夹取。13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的 玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。 15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。1.加热试

26、管时，应先均匀加热后局部加热。2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。3.制取气体时，先检验气密性后装药品。4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。6.点燃 H2、CH4、C2H4、C2H2 等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。10.配制 FeCl3，SnCl2 等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润 洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数

27、；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时， 先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一 次实验. 14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm2cm 后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。16.浓 H2SO4 不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3一 5%17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3 溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时

28、，先在水解后的溶液中加NaOH 溶液中和 H2SO4， 20.用 pH 试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色 21.配制和保存 Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶掖时；先把蒸馏水煮沸(赶走 O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。22.称量药品时，先在盘上各放二张大小；质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)， 再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。二十三、实验中导管和漏斗的位置的放置方法 2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必须伸到集气瓶或试管的底部附近。这 样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。3.用排

29、水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸人集气瓶和 试管的多少都不影响气体的收集，但两者比较，前者操作方便。4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触， 为宜。若导管伸人烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。燃的气体的导管应放在盛有另一种气体 的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。 始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。8.若需将 HCl、NH3 等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使 漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸人反应器而导致实验失败。

30、9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除 尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。10.制 H2、CO2、H2S 和 C2H2 等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长 颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。11.制 Cl2、HCl、C2H4 气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但 由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li 用石蜡密封保存)。用镊 子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中

31、。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸 3.液 Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。 4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。 5.浓 HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖 7.NH3H2O：易挥发，应密封放低温处。8.C6H6、 C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低 ，并远离火源。FeHSO气氧化，不宜长期放置， CuOH用，

32、不能长时间放置。二十五、能够做喷泉实验的气体1、NH3、HCl、HBr、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。COClSO2 与氢氧化钠溶液；3、C2H2、C2H2 与溴水反应二十六、主要实验操作和实验现象的具体实验80 例 1 镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。3 硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。4 铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。5 加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。7 氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。8 在试管中用氢气还原氧化

33、铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。9用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属 颗粒，石灰水变浑浊。一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。12 加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。13 钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体。14 点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。15向含有 C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。16向含有 SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白

34、色沉淀生成。17一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体 18 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。20 在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。21 盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。22 将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。23 将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。24 向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。25 细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕黄色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。26 强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸，并有白雾产

35、生。27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。28 氯气遇到干燥布条不褪色，遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。29 加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。30给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味的气体产生。31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。32 在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。34 细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。35 铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。36硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉 37硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩