初中化学九年级下册应用广泛的酸碱盐第三节几种重要的盐-《第3节几种重要的盐》教案1

1、第3节 几种重要的盐教案教学目标：1、了解某些重要的盐的性质。2、学习物质鉴定和检验的方法。3、从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用。重点难点：了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性。药品器材：酚酞试液、碳酸钠溶液、铁架台、滴管、澄清石灰水、氯化钙溶液。教学过程：第1课时课堂引入思考：有人讲，食盐就是盐，盐就是食盐。你认为对吗？一、什么是盐写出下列物质的电离方程式，找出电离方程式的共同点。氯化钠、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵。板书1、盐的涵义：电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，叫做盐。幻灯片：美丽的盐晶体：绿矾、蓝矾、明矾、重铬酸钾、橄榄石、锆石

2、、绿柱石等板书2、结晶水合物：晶体中含有一定数目水分子的物质，属于化合物。如：、等。二、几种盐的性质1、碳酸钠晶体。（1）俗名：纯碱或苏打（2）常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为。碳酸钠粉末化学式为：Na2CO3。思考：“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗？为什么？（3）实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？溶液变红。可见碳酸钠的水溶液呈碱性。（4）与碱反应：Na2CO3Ca（OH）2CaCO32NaOH（5）与酸反应：Na2CO3+2HCl2NaClH2OCO22、碳酸钙（CaCO3）汉白玉、大理石、石灰石的主要成分（1）碳酸钙是建筑材料，制造水泥。（2）碳酸钙与酸

3、反应（实验室制取CO2）。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（3）碳酸钙高温分解（工业制取CO2）。CaCO3 CaOCO23、氯化钠：（1）俗称食盐，白色固体、易溶于水。（2）用途：食用；化工原料，可制氢氧化钠、氯气、盐酸等；配制生理盐水（%）。思考：日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？演示实验：收集一些汗液（或氯化钠溶液）盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？第2课时三、盐的制取：1、盐的溶解性（1）根据盐的溶解性的不同可将盐分为_盐和_盐。（2）部分酸、碱和盐的溶解性表（20）记忆口诀：钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间。盐酸盐中银不溶，硫酸钙微钡不溶

4、。碳酸盐和磷酸盐，大多难溶水中间。演示实验：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氢氧。化钙溶液，观察实验现象？产生白色沉淀。写出有关的反应方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl总结：根据酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，归纳能够获得盐的途径有多少？1、金属酸盐氢气2、酸金属氧化物盐水3、酸碱盐水4、酸盐新酸新盐5、碱盐新碱新盐6、碱酸性氧化物盐水7、金属盐新金属新盐8、盐盐新盐新盐思考：你能写出获得ZnCl2的途经有多少？用化学方程式表示。四、盐与化肥思考1：什么是化肥？化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。思考2：化肥有哪些类型氮肥化肥主

5、要含有氮元素的称氮肥。磷肥化肥主要含有磷元素的称磷肥。钾肥化肥主要含有钾元素的称钾肥。复合肥化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。1、氮肥（1）铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素（2）作用：能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素（3）制取：酸与氨气反应制得如：氨与碳酸：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（碳铵）氨与硫酸：2NH3H2SO4=（NH4）2SO4（硫铵）可见：盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是复杂阳离子（带电原子团）铵盐的性质：实验：向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化？（NH4）2SO42NaOH=Na2SO4+2H2O+2N

6、H3NH4HCO3Ca（OH）2=CaCO3+2H2O+NH3把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变化？使湿润的红色石蕊试纸变蓝。变化的原因是什么？产物中产生的氨气，氨气是碱性的。（4）铵盐的性质：铵盐能与碱反应，生成氨气。检验NH4+的方法：NaOH和湿润的红色石蕊试纸。思考练习：在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根据什么原理？2、磷肥（1）作用：促进农作物要系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。（2）代表物：过磷酸钙【CaSO4和Ca3（PO4）2】（混合物）3、钾肥（1）作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。