二沉淀溶解平衡的应用课件

1、2022/9/21课前复习2022/9/21二、沉淀溶解平衡的应用交流与讨论:请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事实,将你的想法与同学交流讨论.1.如果误食可溶性钡盐,造成钡中毒,应尽快用5.0%的硫酸钠溶液给患者洗胃.2.将溶液的pH调节到34,可除去硫酸铜溶液中的铁离子.3.精制食盐水时,可加入适量的氢氧化钠溶液除去氯化钠溶液中的镁离子.2022/9/21二、沉淀溶解平衡的应用交流与讨论:请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事实,将你的想法与同学交流讨论.1.如果误食可溶性钡盐,造成钡中毒,应尽快用5.0%的硫酸钠溶液给患者洗胃. 因Ba2SO42=BaSO4，使Ba2以沉淀形式最终排出体外，而

2、阻止了Ba2进入人体血液，引起蛋白质变性而中毒，故可解毒。2022/9/21二、沉淀溶解平衡的应用例：如果溶液中Fe3+和Cu2+的浓度均为0.010 mol/L, 使Fe3+完全沉淀而使Cu2+不沉淀的pH条件是什么? 已知：Ksp(Fe(OH)3)=4.010-39, Ksp(Cu(OH)2)=5.610-20pOH = 10.8 , pH = 3.2解: Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- Ksp = Fe3+OH-3 = 4.0 10-39 Fe3+ 沉淀完全时的OH-为:2022/9/21二、沉淀溶解平衡的应用Cu2开始沉淀的pH值为:pOH = 9.6, pH =5.4因此,

3、只要控制pH值在3.2 5.4之间即可使Fe3+完全沉淀而使Cu2+不沉淀。2022/9/21二、沉淀溶解平衡的应用交流与讨论:请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事实,将你的想法与同学交流讨论.3.精制食盐水时,可加入适量的氢氧化钠溶液除去氯化钠溶液中的镁离子.利用了Mg2+2OH- Mg(OH)2 (s)加适量NaOH溶液除去Mg2+。2022/9/21二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的生成（1）应用：在无机化合物的制备和提纯、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。2022/9/21二、沉淀溶解平衡的应用（2）沉淀的方法a 、调pH值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨

4、水调PH值至78Fe3+ + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+b 、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2+S2- =CuS Hg2+S2-HgS2022/9/21二、沉淀溶解平衡的应用c、其它生成沉淀的方法例如利用盐类的水解反应要除去含Cu2+、Cl-、Fe3+的溶液中的Fe3+，而不引入新杂质，可加入什么化学物质？CuOCu(OH)2CuCO32022/9/21二、沉淀溶解平衡的应用 牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s）=5Ca2+3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作

5、用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。 已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因 。 2022/9/21二、沉淀溶解平衡的应用2、沉淀的溶解（1）沉淀的溶解原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动（2）沉淀的溶解举例a 、酸碱溶解法 如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸，Al(OH)3溶于强碱CaCO3 Ca2+ + CO32-+H+HCO3- H2CO3 H2O+CO22022/9/21二、沉淀溶解平衡的应用c、其它沉淀溶解

6、的方法 如:生成配位化合物使沉淀溶解 银氨溶液的制取,写出反应的离子方程式。 Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+ Ag(OH)+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O2022/9/21二、沉淀溶解平衡的应用 小结：难溶电解质溶解的规律 不断减小溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解.2022/9/21二、沉淀溶解平衡的应用（2）如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？试利用平衡移动原理和两种沉淀溶解度上的差别加以解释。AgI沉淀不会转化为AgCI沉淀 。沉淀只是从溶解度小的向溶解度更小的方向转化2022/9/21二、沉

7、淀溶解平衡的应用小结：沉淀的转化1、沉淀的转化的实质就是溶解平衡的移动。一般来说,溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质.2、沉淀转化的应用交流与讨论：如何除去锅炉水垢(CaSO4)？CaSO4 SO42- + Ca2+ Na2CO3=2Na+CO32-CaCO3+2022/9/211、下列说法中正确的是（ ） A.不溶于不的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水2、下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的是（ ）I ClO NO3 H K NH4 HCO3 OH SO42 S

8、O32- Cl OH Fe3+ Cu2+ SO42 Cl H K AlO2 HSO3 Ca2 Na SO42- CO32- ABCDBB课堂练习2022/9/213、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（ ） A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D溶解度小于CuS、PbS、CdSC课堂练习2022/9/21课堂练习4、试利