高一化学人教版各章知识点归纳

1、高一化学 必修 1人教版各章学问点归纳 第一章 从试验学化学 第一节化学试验基本方法 一化学试验安全1、浓酸沾在皮肤上,用水冲净然后用稀NaHCO 3溶液淋洗,然后请医生处理；2、浓碱撒在试验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦洁净；浓碱沾在皮肤上,宜先用大 量水冲洗,再涂上硼酸溶液；浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗；3、钠、磷等失火宜用沙土扑盖；4、酒精及其他易燃有机物小面积失火,应快速用湿抹布扑盖；二混合物的分别和提纯 1 过滤和蒸发 试验 11 粗盐的提纯 仪器： 天平,烧杯,玻璃棒,漏斗,铁架台,铁圈步骤：留意事项：（1）一贴,二低,三靠；（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌,防止液滴飞

2、溅；2 蒸馏和萃取3 （1）蒸馏原理：利用沸点的不同,除去难挥发或不挥发的杂质；三离子检验离子所加试剂现象离子方程式ClAgNO 3,稀 HNO 3产生白色沉淀ClAg+AgCl SO42-BaNO 3稀 HNO 3白色沉淀SO4 2-+Ba2+=BaSO4四除杂1原就：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分；2留意：为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“ 适量” ,而应是“ 过量” ；但过量的试剂 必需在后续操作中便于除去；其次节 化学计量在试验中的应用 一物质的量的单位摩尔1物质的量（ n）是表示含有肯定数目粒子的集体的 物理量；2摩尔（ mol）：把含有 6.02 10 23 个粒子的任何粒子集体计

3、量为1 摩尔；或-1 g.mol3阿伏加德罗常数-1 叫作阿伏加德罗常数；把 6.02 X1023mol4物质的量 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/N A 5摩尔质量（ M ）1 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量；（2）单位： g/mol 3 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量；6物质的量 =物质的质量 /摩尔质量 n = m/M 二气体摩尔体积 1气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积；（2）单位： L/mol 或 m 3/mol 2物质的量 =气体的体积 /气体摩尔体积 n=V/V m 3（ 1）0 101KP a ,

4、 Vm = 22.4 L/mol 1 （2）25 101KP a , Vm = 24.8 L/mol 三物质的量在化学试验中的应用1物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质 质 B 的物质的浓度；（2）单位： mol/L , mol/m 3B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶（3）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积CB = n B/V 2肯定物质的量浓度的配制主要玻璃仪器：容量瓶（留意体积）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管3溶液稀释C浓溶液 V 浓溶液 =C 稀溶液）V 稀溶液 其次章 化学物质及其变化一物质的分类溶液、胶体、浊液三种分散系的比较溶液分 散 质 粒 子外观特点能否

5、通过有 否 丁 达实例大小 /nm 匀称、 透亮、 稳滤纸尔效应NaCl 、蔗糖溶液小于 1 能没有定胶体在 1100 之均 匀 、 有 的 透能有FeOH 3 胶体浊液间明、较稳固不能没有泥水大于 100 不 均 匀 、 不 透明、不稳固二物质的化学变化1物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据肯定的标准可以对化学变化进行分类；依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A化合反应（ A + B = AB ）B分解反应（ AB = A + B ）C置换反应（ A + BC = AC + B ）D复分解反应（AB + CD = AD + CB）；依据反应中是否有离子参与可将反应

6、分为：A离子反应：有离子参与的一类反应；主要包括复分解反应和有离子参与的氧化仍原反应；B分子反应（非离子反应）；依据反应中是否有电子转移可将反应分为：A氧化仍原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应；实质：有电子转移（得失或偏移）特点：反应前后元素的化合价有变化B非氧化仍原反应2离子反应电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物酸: 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物,叫电解质；酸、碱、盐都是电解质；碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物；2 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质；留意：电解质、非电解质都

7、是化合物,不同之处是在水溶液中或融解状态下能否导电；电解的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电；能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等；非金属氧化物（物为非电解质；SO2、SO3、CO 2）、大部分的有机离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子；它不仅表示一个详细的化学反应,而且表示同一类型的离子反应；复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水；离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应；如离子之间能发生反应,就不能大量共存；A结合生成难溶物质的离子不能大量共存 :如 Ba 2+和 SO4 2-、Ag +和 Cl

8、-、Ca 2+和 CO 3 2-、Mg 2+和 OH-等；B结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如 H +和C O 3 2-,HCO 3-,SO3 2-,OH-和 NH 4 +等；C结合生成难电离物质（水） 的离子不能大量共存：如 H +和 OH-、CH 3COO-,OH-和 HCO 3-等；D发生氧化仍原反应；HFe2+、Fe 3+、Cu2+、MnO 4-等离子,酸性留意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：（或碱性）就应考虑所给离子组外,仍有大量的+（或 OH-）；离子方程式正误判定（六看）一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确；二看能否写出离子方程式：纯

9、固体之间的反应不能写离子方程式；三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实；四看离子配比是否正确；五看原子个数、电荷数是否守恒；六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）；4 氧化仍原反应氧化仍原反应中概念及其相互关系如下：化合价上升 失去电子 被氧化（发生氧化反应）化合价降低 得到电子 被仍原（发生仍原反应）第三章金属及其化合物1元素的存在形式有两种：游离态和化合态；2金属单质的用途： 是仍原剂（有仍原性）； 是氧化剂（有氧化性）；（1）利用钠元素的特点焰色（黄色）制高压钠灯,高压钠灯的透雾力强,可以做航标灯；利 用钠单质的熔点低,钠钾合金常温下呈液

10、态,做原子反应堆的导热剂；（2）镁条燃烧发出刺眼的白光,用来做照明弹；3金属化合物的用途：（1）过氧化钠做漂白剂,过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳 酸氢钠做食品添加剂；（2）明矾做净水剂；3 4氧化物的分类： 二元化合物, 其中一种元素是氧元素,也有负一价的；如：过氧化钠,双氧水并且氧元素多数呈负二价的化合物,两性氧化物只能是金属氧化物：既与酸反应又与强碱反应（只要记住 5阳离子分类：Al2O 3）；金属阳离子（ Na+）和非金属阳离子（H+ 、NH 4 +）；6温度不同产物不同的化学方程式：4Na+O 2=2Na 2O ；2Na+O 2=Na 2O 27量不同产物不

11、同的化学方程式：CO 2 + NaOH = NaHCO32O CO 2+2NaOH =Na2CO 3 + H 2O Na 2CO 3 +HCl =NaHCO3+NaCl Na 2CO 3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO 2NaHCO 3+CaOH2=CaCO 3+NaOH+H2NaHCO 3+CaOH 2=CaCO 3 +Na2CO 3+ 2H 2O Al 2SO43+6NaOH=2AlOH 3 +3Na2SO4Al2SO43+8NaOH=2NaAlO 2+3Na 2SO4+4H 2O 8物质既能跟强酸反应又能跟强碱反应的的化学方程式：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2

12、+3H 2 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2 Al 2O3 +2NaOH=2NaAlO 2+H 2O Al2O3 +6HCl=2AlCl 3+3H 2O AlOH 3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O AlOH 3+3HCl=AlCl 3+3H 2O NaHCO 3+ NaOH= Na 2CO 3 + H 2O NaHCO 3+ HCl = NaCl + H 2O+CO 29相互转化的化学方程式氧化仍原反应实例：除去氯化铁中的氯化亚铁：氧化仍原反应实例：除去氯化亚铁中的氯化铁：2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 2FeCl 3+Fe=3FeCl 2酸碱性实例：除去碳酸氢钠中

13、的碳酸钠：Na 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO3酸碱性实例：除去碳酸钠中的碳酸氢钠：NaHCO 3 +NaOH = Na2CO 3 + H 2O 2NaHCO 3= Na 2CO 3+CO 2 +H 2O 10酸碱性强弱区分的化学方程式 硫酸铝溶液中滴入过量的强碱溶液不再有沉淀：Al2SO43+8NaOH=2NaAlO2+3Na 2SO4+4H 2O Al 2SO43+6NH 3H2O=2AlOH3 离子方程式： Al3+ +4OH- = AlO 2- +2H 2O 硫酸铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉淀：+3NH 42SO4离子方程式： Al3+ +3 NH 3H 2O

14、=AlOH3 +3NH4 +11 Fe 3+的检验：取少量待测液于试管中,在试管中滴入可溶性碱溶液,产生红褐色沉淀,说明溶液中有 Fe 3+ ；取少量待测液于试管中,在试管中先滴入 有 Fe 3+ ；12指示剂颜色变化：KSCN 溶液,溶液立刻变成血红色,说明溶液中在盛有水的试管里,加入过氧化钠,然后滴入指示剂：酚酞先变红后褪色（紫色石蕊先变 蓝后褪色）；在盛有水的试管里,加入碳酸钠,然后滴入指示剂：酚酞变红（紫色石蕊变蓝）；在盛有水的试管里,加入碳酸氢钠,然后滴入指示剂：酚酞变红（紫色石蕊变蓝）；13氯化铁溶液可以止血,氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板,饱和氯化铁溶液滴入沸水中可 以制备氢氧化铁

15、胶体,铝化铁溶液蒸干得到氢氧化铁,灼烧得到氧化铁；14与 Fe 3+不能共存的离子有：- ；发生络合反应的离子：SCN- ；发生氧化仍原反应的发生复分解反应的离子：OH4 离子： S 2- 、I- ；Mg2+ 、 Al3+、15与 Al3+不能共存的离子有：OH-16与 H+不能共存的离子有：CO 3 2- 、HCO 3- 、S 2-；AlO 2- 、SiO3 2-；OH- 、F- 、ClO- 、发生复分解反应产愤怒体的离子：发生复分解反应产生沉淀的离子：发生复分解反应没有任何现象的离子：17与 OH-不能共存的离子有：NH 4+ ；发生复分解反应产愤怒体的离子：发生复分解反应产生沉淀的离子：

16、金属活动次序表中镁以后的离子：Fe3+2+、Fe、 Cu2+、Ag+；H+ 、HCO 3- 、发生复分解反应没有任何现象的离子：18原子的最外层只有1 个电子的元素有：（1）H ；（ 2）Na、 K 、第四章非金属及其化合物一硅元素：无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3,次于氧；是一种亲氧元素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量 90以上；位于第 3 周期,第 A 族碳的下方；Si 对比 C +14 2 8 4 +6 2 4 最外层有 4 个电子,主要形成四价的化合物；二二氧化硅（SiO2）自然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形,石英；（玛瑙饰物

17、,石英坩埚,光导纤维）SiO22NaOH = Na2SiO3 H2O 不能用玻璃瓶装 HF 装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞；三、常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥；四硅单质晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高（1410）,硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼；是良好的半导体,应用：半导体晶体管及芯片、光电池；五氯元素：位于第三周期第简洁得到一个电子形成氯离子A 族,原子结构：+17 2 8 7 Cl,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在；六氯气黄绿色气体,有刺激性有毒气味、可溶于水和碱制法： MnO 24HCl 浓 = MnCl 22H2O Cl 2闻法用手在瓶口轻轻扇动

18、 ,使少量氯气进入鼻孔化学性质：很活泼,有毒,有氧化性,非金属反应：能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）；也能与点燃 2NaCl 2 =2NaCl 现象：大量白烟点燃2FeCl 3 现象：棕黄色的烟2Fe3Cl 2 =点燃CuCl 2 现象：棕黄色的烟CuCl 2 =5 点燃 Cl 2H2 =2HCl 现象：发出惨白色火焰,生成大量白雾；燃烧：燃烧不肯定有氧气参与,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧；燃烧的本质是猛烈的 氧化仍原反应,全部发光放热的猛烈化学反应都称为燃烧；Cl 2的用途：自来水杀菌消毒Cl2H 2O = HCl HClO 光照2HCl O 2 HClO 有强氧化2HClO =1

19、 体积的水溶解2 体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色；其中次氯酸性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用；次氯酸有弱酸性,不稳固,光照或加热分解,因此久 置氯水会失效；制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl 22NaOH=NaCl NaClO H 2O ,其有效成分NaClO 比 HClO 稳固多 ,可长期存放 制漂白粉 有效氯 35和漂粉精 充分反应有效氯 70 2Cl 22CaOH2=CaCl 2CaClO22H2O；与有机物反应,是重要的化学工业物质；七氯离子的检验使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子（CO 3 2、 SO32）；HCl AgNO 3 = AgCl HNO 3 NaCl Ag

20、NO 3 = AgCl NaNO 3 Na 2CO 32AgNO3 =Ag 2CO 3 2NaNO 3Ag2CO 32HNO3 = 2AgNO 3CO2 H 2O ClAg= AgCl 必修 2 全册基本内容梳理物质结构元素周期律ARn的质子数与质量数,中子数,电子数之间的关系: 一、原子结构：如：Z1、数量关系：核内质子数核外电子数 2、电性关系：原子 核电荷数核内质子数核外电子数 阳离子 核外电子数核内质子数电荷数 阴离子 核外电子数核内质子数电荷数 3、质量关系：质量数（A）质子数（ Z）中子数（ N）二、 元素周期表和周期律 1、元素周期表的结构：周期序数 =七个周期（ 1、2、3 短

21、周期； 4、5、6 长周期； 7 不完全周期）主族元素的族序数18 个纵行（ 7 个主族； 7 个副族；一个零族；一个族（2、元素周期律 1 元素的金属性和非金属性强弱的比较a. 单质与水或酸反应置换氢的难易 b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱 c. 单质的仍原性或氧化性的强弱 2 元素性质随周期和族的变化规律8、9、 10 三个纵行） 1. 同一周期,从左到右,元素的金属性逐步变弱,非金属性逐步增强 2. 同一主族,从上到下,元素的金属性逐步增强,非金属性逐步减弱6 3 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质） 4 微粒半径大小的比较规律：a. 原子

22、与原子 b. 原子与其离子三、化学键1、离子键： A. 绝大多数金属和非金属之间形成的化学键B. 离子化合物实例：大多数盐、强碱、典型金属氧化物2、共价键： A. 绝大多数非金属和非金属之间形成的化学键B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐） 3、化学键的概念和化学反应的本质：化学反应与能量一、化学能与热能 a. 吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量b. 放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量常见的放热反应：A. 全部燃烧反应；B. 中和反应； C. 大多数化合反应；D. 活泼金属跟水或酸反应 E. 物质的缓慢氧化常见的吸热反应：A. 大多数分解反应；氯化铵与八水合氢氧化钡的

23、反应；二、化学能与电能 1、原电池： 1 工作原理： a. 负极：失电子（化合价上升）,发生氧化反应 b. 正极：得电子（化合价降低）,发生仍原反应 a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极 b. 电极均插入同一电解质溶液 c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路 2 原电池正、负极的判定： a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属）,金属化合价上升 b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低 3 金属活泼性的判定： a. 金属活动性次序表 b. 原电池的负极（电子流出的电极,质量削减的电极）的金属更活泼； c. 原电池的正极（电子流入的电极,质量不变或

24、增加的电极,冒气泡的电极）为较不活泼金属 2 、金属的电化学腐蚀不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀,关键形成了原电池,加速了金属腐蚀化学反应速率与限度一、化学反应速率 1c B化学反应速率的概念：2 运算 a. 简洁运算 v B t已知物质的量 n 的变化或者质量 m的变化, 转化成物质的量浓度c 的变化后再求反应 b. 速率 v c. 化学反应速率之比 化学计量数之比,据此运算：二、影响化学反应速率的因素 1 打算化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因） 2 外因： a. 浓度越大,反应速率越快 b. 上升温度（任何反应,无论吸热仍是放热）,加快反应速率 c. 催化剂一般加快反应速率 d. 有气体参与的反应,增大压强,反应速率加快7 e. 固体表面积越大,反应速率越快 f. 光