二章节晶体结合课件

1、第二章 晶体结合一原子的负电性 原子得失价电子能力的一种度量。其定义为： 负电性常数（电离能亲和能） 常数的选择以方便为原则，例如一种常用的选择方法：为使锂（Li）的负电性为1，选上常数为0.18。 电离能： 让原子失去电子所必需消耗的能量。 亲和能： 处于基态的中性气态原子获得一个电子所放出的能量。 负电性大的原子，易于获得电子. 负电性小的原子，易于失去电子。二离子结合 当负电性较小的原子与负电性较大的原子相互接近时，形成正、负离子。 正、负离子由于库仑引力而相互靠近，但当它们近到一定程度时，二闭合电子壳层的电子云因重叠而产生排斥力，当吸收力和排斥力平衡时，就形成稳定的离子键。 例：NaC

2、l 二个一价离子间的库仑势能为 设2N个离子组成的晶体，则i1的离子与其余（2N1）个离子的总互作用势能为： 由于表面离子数比内部离子数少得多，为简单.忽略表面离子与内部离子的差别，则2N个离子对晶体势能的贡献相同 三共价结合 当二个负电性相同或接近（尤其是负电性又都较大）彼此靠近时，各贡献一个电子，为两个原子所共有，从而使其结合在一起，这种结合称为共价结合。 能把两个原子结合在一起的一对为两个原子所共有的自旋相反配对的电子结构，称为共价键。 共价键的特性:饱和性：一个原子所能形成的共价键的数目有一个最大值。 若价电子壳层未达到半满，则所有价电子都可能是未配对的，则 可成价数价电子数N 若价电

3、子壳层等于或超过半满，重要的共价晶体，价电子态为S，P态，满壳层时最多可容纳8个电子，未配对的电子数决定于未填充的量子态数，若价电子数为N，则能形成的共价键数目符合（8N）规则。 方向性： 相邻原子只在特定方向上形成共价键。 成键时，电子云发生交叠，交叠越来多， 键能越大，系统能量越低，键越牢固。例：金刚石的共价键 孤立碳原子的价电子组态为2s22P2，2S2态是填满的，即电子处于自旋已配对的状态，2P态最多可填充6个电子（2L+1）个，P为L=1。 而碳原子2P态只有二个电子，则可以认为，这二个电子均是处于自旋均未配对的状态，这时，它最多与其它原子间形成二个共价键。 实验事实（1）金刚石中每

4、个原子与周围四个原子形成结合。（2）周围四个原子的排列呈四面体结构，具有等同性，即碳原子与周围原子具有四个等价的共价键。C原子的葫芦状杂化轨道必定大头相对，以保证最大的电子云交叠，系统能量最低。 同为C原子，不会形成离子键，由其物理特性也排除了金属键 说明： （1）为什么一定要提出“杂化轨道”概念？ 答：只有这样所得结论，才与其中实验结果（金刚石有四个共价键且四个键等价指向四面体顶角方向）一致。(2) 孤立C原子的2S态能量E2s低于2P态能量E2P 即E2s E2P，孤立C原子中的电子从2s态跃迁到2P态，需吸收能量，即系统总能量上升，而在形成金刚石晶体的过程中，各原子自旋“未配对”的电子云

5、交叠，系统能量反而下降，所以才可以结合成稳定的晶体。 由此可知 对同种元素，孤立原子和组成晶体后的原子的最低能量状态的电子云分布可以不同（电子态可不同）。五范德瓦尔斯键结合 对于具有稳定结构的原子（如有满壳层结构的惰性元素）之间或价电子已用于形成共价键的饱和分子之间结合成晶体时，原来原子的电子组态不能发生很大变化。而是靠偶极矩的相互作用而结合的，这种力通常称为范德瓦尔斯力。由于电荷的热运动，而使原子（分子）产生瞬时电偶极矩，它又使其它原子（或分子）产生感应电偶极矩。范德瓦尔斯力的表现形式 1.葛生（Keesom)互作用力：固有偶极矩间的作用力;2.德拜（Deyey)互作用力：也称诱导力。感应偶极矩间的作用力；3.伦敦（London)互作用力：也称色散力。瞬态偶极矩间的作用力.六氢键结合 （请自学）说明： 1 由上讨论可知，原子结合成晶体时，是以以上哪种结合力结合，很大程度上决定于它负电性特性。 2 、族元素也可以形成共价键，但由于共价键的饱和性，族元素只能形成三个共价键，、族元素则只能分别形成二个，一个共价键，但仅有三个、二个、一个共价键不能形成三维晶体。所以对族元素三个共价键常在一个平面上，形成层状结构，而各层间则靠范德瓦尔斯力结合，对族元素，二个共价键常形成环状结构，各个环之间依靠范德瓦尔斯力结合；对于族元素，常由一个共价键先组成分子，而分子之间依