初中化学九年级下册第十一单元盐化肥1生活中常见的盐-生活中常见的盐导学案

1、第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐第1课时 氯化钠 1.了解食盐与盐的关系； 2.知道如何鉴别食盐与工业用盐。 氯化钠 阅读课本内容72-73页内容,完成下列问题：1.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫盐。我们生活中常见的盐除食盐外还有碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、大理石等也属于盐。2.食盐的主要成分是NaCl(填化学式),它是混合物(填“混合物”或“化合物”),是白色固体,易溶于水,其水溶液呈中性。3.氯化钠在自然界中广泛存在,海水、盐湖、盐井、盐矿都蕴藏着氯化钠,用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐,都可以使水分蒸发,使食盐溶液浓度增大,再继续蒸发就可以得到含有较多杂质的氯化钠晶体,这样

2、得到的食盐含有较多杂质,叫作粗盐。4.氯化钠的用途：医疗上用氯化钠配制生理盐水；农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来选种；工业用氯化钠为原料制取碳酸钠；生活中的调味品；在冬天,还可用于消除积雪。 如何鉴别食盐和工业用盐？ 从溶解度上看,温度、溶剂量相同的情况下,溶解度大的是工业用盐；对样品加热,有臭味的是工业用盐。1.下列说法正确的是(D) A.盐都能食用,故称食盐 B.盐就是食盐,易溶于水 C.盐都有咸味,都是白色晶体 D.盐是一类物质的总称2.发生了冰雪灾害,交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。下列关于融雪剂的说法中,错误的是(D) A.氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低 B.氯化钠的大量

3、使用会造成地下水污染 C.使用氯化钠融雪,会加快钢铁桥梁的锈蚀 D.使用大量氯化钠融雪,对公路周围农作物的生长无影响教学至此,敬请使用学案当堂训练部分。第2课时 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1.知道碳酸盐的组成特点及其用途； 2.总结出碳酸盐和碳酸氢盐的共性； 3.掌握碳酸根离子的检验方法。 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 阅读书本73页的有关内容,完成下列填空：1.碳酸钠化学式为Na2CO3,俗名纯碱、苏打,是白色块状固体,易溶于水,是重要的化工原料,用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钠的水溶液呈碱性。2.碳酸氢钠化学式为NaHCO3,俗名小苏打,是白色粉末。发酵粉的主要成分是碳酸氢钠,在医

4、疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。3.碳酸钙化学式为CaCO3,难溶于水,石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙。碳酸钙不光可作建筑材料,在医学上还可作补钙剂。4.我国制碱工业的先驱是侯德榜。这个碱指的物质是纯碱。 先猜测碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液的酸碱性,再用指示剂来检测它们的酸碱性？1.下列说法正确的是(A) A.纯碱不是碱 B.食盐不是盐 C.火碱不是碱 D.盐酸不是酸2.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是(B) 氢氧化钠 烧碱 氢氧化钙 生石灰 碳酸钠 纯碱 氯化钠 食盐3.以下是同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述,其中不正确的是(D) A.纯碱其实不是碱,属于盐类 B.可用纯碱

5、代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污 C.用纯碱可除去面团发酵产生的酸 D.用加水的方法检验纯碱中是否混入食盐 碳酸盐和碳酸氢盐的共性 阅读书本73-74页的有关内容,完成下列问题：1.写出实验室制备二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl H2O+CO2。2.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙在化学式组成上的共同点都含有CO32-。3.教师演示：向盛有克碳酸钠的试管里加入2 mL的盐酸,迅速用带导管的胶塞塞紧试管口,并将导管另一端通入澄清石灰水的试管中,观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验,并分析。碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象有气泡产生,石灰水变浑浊反应比Na2CO3剧烈分析反应产生了CO2气体反应产

6、生了CO2气体上述反应可以用化学方程式表示如下：(1)Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2；(2)NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2；(3)通过上述三个反应的学习,我们知道含有CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸反应,生成二氧化碳气体。这三个反应能发生反应是因为溶液中含有特殊的离子,CO32-离子或HCO3-离子与H+离子结合,生成CO2和H2O。4.同学们再做一个实验,向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水,观察现象。现象溶液变浑浊分析产成了CaCO3沉淀上述反应的化学反应方程式可以表示Ca(OH)2+Na2CO3 2NaOH+CaCO3。这个反应能发生是因为

7、溶液中含有特殊的离子,Ca2+离子与CO32-离子结合,生成CaCO3沉淀。 如何检验某物质里是否含有碳酸氢根离子或碳酸根离子呢？需要哪些试剂？ 取样品于试管中,加入适量稀盐酸,如果生成气体,且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则此为碳酸盐或碳酸氢盐,该物质中含有碳酸根或碳酸氢根离子。CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O写出下列反应的化学方程式,注意比较异同。(1)盐酸滴到大理石地面,产生气体CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2；(2)用碳酸氢钠治疗胃酸过多NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2；(3)碳酸钠中滴入稀盐酸产生气

8、体Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2；(4)碳酸钠中滴入稀硫酸产生气体Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2；(5)碳酸钾中滴入稀硝酸产生气体K2CO3+2HNO3 2KNO3+H2O+CO2；你的发现：都是CO32-或HCO3-与H+反应生成了H2O和CO2。写一个类似的反应K2CO3+2HCl 2KCl+H2O+CO2。教学至此,敬请使用学案当堂训练部分。第3课时 盐的化学性质 1.利用部分酸碱盐的溶解性表,归纳出常见盐的溶解性并记忆； 2.能自己总结出盐的化学性质； 3.会运用复分解反应发生的条件,判断反应能否发生。 归纳出常见盐的溶解性并记忆 阅读课本1

9、15页部分酸碱盐的溶解性表,归纳出常见盐的溶解性,填空并记忆：1.钾、钠、氨盐都能溶；硝酸盐溶水影无踪；氯化物不溶银,硫酸盐不溶钡；碳酸盐基本都不溶(常见的碳酸盐沉淀CaCO3、BaCO3)；可溶性的碱有KOH、NaOH、NH3H2O。遇到常见的金属离子Mg2+、Al3+、Mn2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+会产生沉淀；CO32-也怕常见的金属离子,在一起也会产生沉淀。 盐的化学性质1.请完成下列方程式：(1)铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO4 FeSO4+Cu；(2)碳酸钙和盐酸CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2；(3)氢氧化钠和硫酸铜溶液2NaOH+CuSO4 Na2

10、SO4+Cu(OH)2；(4)硝酸银溶液和盐酸AgNO3+HCl HNO3+AgCl；(5)硫酸钠溶液和硝酸钡溶液Na2SO4+Ba(NO3)2 2NaNO3+BaSO4。2.请试着总结出盐的化学性质：(1)盐+金属盐+金属(在金属活动性顺序中,只有排在前面的金属,才能把排在后面的金属从它盐溶液中置换出来,钾、钙、钠除外)例如：Fe+CuCl2 FeCl2+Cu；(2)盐+酸新盐+新酸例如：NaHCO3+HCl NaCl+H2CO3；(3)可溶性盐+可溶性碱新盐+新碱例如：CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4；(4)可溶性盐+可溶性盐两种新盐例如：AgNO3+NaCl AgCl

11、+NaNO3。 盐和碱(盐)反应时,必须都要能溶于水。 为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质,同学们展开探究：(1)甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质,你认为它不能(填“能”或“不能”)成功,理由是NaOH变质会生成Na2CO3而Na2CO3水溶液也显碱性。(2)乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液,用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质,均获得成功,她所用的试剂依次是(写化学式)：酸HCl；碱Ca(OH)2；盐CaCl2。 复分解反应发生的条件 阅读课本74-75页内容回答问题：1.复分解反应的概念是什么？2.比较复分解反应和化合、置换、分解反应的不同,总结出复分解反应的特点,并试着

12、写出它的通式。3.复分解反应一定是中和反应吗？并举例说明。4.复分解反应要想发生必须满足什么条件？由两种化合物相互交换成分,生成物中如果有沉淀、气体、水,复分解反应就可以发生,否则就不能发生。5.填空复分解反应的类型反应物满足的条件生成物满足的条件举例说明(用化学方程式)酸+金属酸+氧化物都可溶有沉淀或气体或水生成Fe+H2SO4 FeSO4+H2酸+碱至少有一种可溶有沉淀或气体或水生成HCl+NaOH NaCl+H2O酸+盐酸可溶有沉淀或气体生成HCl+AgNO3 AgCl+HNO3碱+盐都可溶有沉淀或气体生成3KOH+FeCl3Fe(OH)3+3KCl盐+盐都可溶有沉淀生成BaCl2+Na

13、2SO4BaSO4+2NaCl 1.在初中所学的沉淀中,除了BaSO4和AgCl不与HNO3反应外,其余的都能与HNO3反应,为什么？ 2.如何检验某物质中是否含有SO42-? 3.如何检验某物质中是否含有Cl-?1.为了更好的学习复分解反应,我们必须熟记下列离子之间的反应： (1)生成：H+CO32-；OH-+NH4+； (2)生成：Cl-+Ag+；SO42-+Ba2+；OH-+常见的金属离子(Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+)；CO32-+常见的金属离子,特别是钙离子和钡离子(Mg2+、Zn2+、Fe2+)； (3)生成H2O：H+OH-。2.如何快速的判断两种物质能否发生复分解反应。 (1)反应物中,钾离子和钠离子同时存在时不能(填“能”或“不能”)发生复分解反应。 (2)两种反应物中存在相同的阴离子或阳离子时,不