初中化学九年级下册第八单元金属和金属材料金属的化学性质-教学语言金属和金属材料

1、PPT2、同学们，这金光闪闪的东西是什么？ （金条、金砖）（金子，这都是我的，不许抢）黄金具有非常美丽的光泽，实际上，绝大部分金属单质都有光泽，但是，实验室里的金属取出来往往是暗淡无光的。（切换 展示镁条）这是怎么回事呢？研究发现：原来是空气中的某种气体导致的。你猜是哪种气体？ （氧气）金属镁与空气中的氧气发生了缓慢氧化，表面不再是镁了。同学们试着把表面打磨一下。 （学生打磨镁条）打磨后的镁才显出它的真面貌 （打磨半截镁条作对比）同样，金属铝也容易被空气中的氧气氧化，在表面形成一层致密的氧化铝薄膜，这层氧化膜紧紧地附着在铝的表面，从而阻止内部的铝进一步氧化，反而起到了保护作用。在化学上，物质容

2、易参加反应我们就称它化学性质活泼，不容易参加反应我们就称它不活泼。显然，不同金属的活泼程度是不一样的。我们知道镁条在空气中就能剧烈燃烧；铁却需要在氧气中才能燃烧。那么，镁和铁哪一种更活泼呢？（镁）老师在家里发现一个小小的金戒指，但是不知道它是真金还是假金，听说常有一些不法分子用铜和锌的合金冒充真金进行诈骗。（副板书：真金Au 假金Cu、Zn）大家都听说过“真金不怕火炼”，反之说明假金是怕火炼的。我们先来试试这块铜。（加热铜丝、展示、变黑了，因为铜和氧气反应生成了黑色的氧化铜）我们再来试试这枚戒指（加热戒指、展示、没有变黑，它经受住了第一轮考验）3、实验表明，大部分金属都能和氧气发生反应，但反应

3、的难易程度和剧烈程度是不同的，这也是我们判断金属活泼性强弱的一种方法。4、你能判断出镁、铁、铜、金三种金属的活泼程度吗？（镁、铁、铜、金）5、很多金属不但能与氧气发生反应，还能与盐酸或稀硫酸发生反应金属能否与盐酸或稀硫酸反应以及反应的激烈程度，可以反映出金属的活泼程度，即金属的活动性。6、下面请同学们对这四种金属的活动性进行探究：铜、铁、锌、镁7、分别向凹槽内滴入稀盐酸至淹没金属，镁中盐酸可以分批滴入 请观察：1、金属与酸反应的现象 2、不同金属之间的差异 8、我请同学描述一下实验现象 （学生回答，教师引导） 你能根据现象判断出四种金属的活动性强弱吗？ 最活泼的是？（镁） 其次是？（锌）第三是

4、？（铁） 最不活泼的是（铜）刚才我们得出结论铜比金活泼，而铜不能与盐酸反应，那么，这枚戒指的真假我们还可以怎么判断呢？（金与盐酸反应）（过渡）那么，金属表面的气泡究竟是什么气体呢？这些反应又是如何发生的呢？9、当金属遇到盐酸中的有效成分氯化氢，它对其中的氢说：“氢，你出去”，氢说：“哦，好的，我出去，但是我出去就变成氢气了。”金属替换了氢的位置形成了化合物，请注意这里铁与盐酸、稀硫酸反应生成的是正二价的亚铁。最后我们配平，标箭头。现在请同学们做个小练习，请完成学案上的练习一（投影）10、现在请同学们仔细观察这几个化学方程式，从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点？置换反应与我

5、们先前学过的化合反应、分解反应一样都属于化学反应的基本类型。11、同学们对概念掌握的怎么样呢？我们赶紧来练一个。12、在质量守恒定律的学习中我们已经知道，铁钉放在硫酸铜溶液中，铁表面会有紫红色的铜生成，这实际上说明铁比铜活泼，因此能把铜从硫酸铜溶液中置换出来。13、这也说明金属能与某些金属的化合物溶液反应，通过金属间的置换判断金属活动性的强弱。14、下面先请同学们完成一组实验，通过实验现象来判断这些金属的活动性强弱。15、我请同学来描述一下反应现象，第一个、铝和硫酸铜反应。反应生成的红色物质应该是什么呢？（铜）第二个铜和硝酸银反应 反应生成的银白色物质是什么呢？（银）从反应物和生成物的类别上看，这些反应应该属于 （置换反应）16、铝能换出铜说明铝比铜活泼 铜能换出银说明铜比银活泼。你能把它们有强到弱排个队吗？17、第三个实验，铜和硫酸铝溶液，有什么现象呢？没变化这能不能反应出铜和铝的活动性若呢？也可以，说明铜没有铝活泼，反过来就是：铝比铜（活泼），效果是一样的。18、通过刚才的学习，我们已经了解了一些金属的活动性强弱，你能给这些金属由活泼到不活泼排个队吗？经过许多类似的探究过程，人们归纳和总结出常见金属在溶液中的活动性顺序。我们一起来读一遍吧：。 同学们在这个顺序有没有发现一种与众不同的符号？（H）氢不是金属，那它在这里起什么作用呢？。19、小练习20、（