初中化学九年级上册第五单元化学方程式利用化学方程式的简单计算-化学方程式计算教学设计

1、:化学方程式的计算教学设计【学习目标】 1、理解质量守恒定律意义。2、书写和配平化学方程式。3、依据化学方程式进行简单的化学计算。【学习重点】 1、质量守恒定律2、根据化学方程式进行有关反应物与生成物间纯量的计算情景导入：我们已经学完了第五单元 化学方程式，这一节我们共同复习一下化学方程式的计算。合作探究探究活动一：质量守恒定律的理解以及应用1、学生熟悉质量守恒定律及质量守恒的微观原因。2、学生自主练习。（1）下列叙述中错误的是（ ） （A）化学反应前后，反应物的质量总和等于生成物的质量总和 （B）化学反应前后，原子的种类不变 （C）化学反应前后，原子的个数不变 （D）化学反应前后，各物质的种

2、类不变（2）某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（ ）A. C2H4 B. CH4 C. C2H2 D. C6H6（3）某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是（ ）ACu、O BCu、O、H CO、H DCu、H（4）现有m g KClO3跟2 g MnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是n g，则生成氧气的质量是（ ）A(m-n) g B(m+2-n) C(m+2+n) g D(n-2) g3、【小组讨论】探究活动二：化学方程式的书写学生熟悉如何书写化学方程式。2、学生自主练习，指出下列化学方程式正确或者

3、错误。H2O=H2+O2 2 KClO3KCl +023、【小组讨论错误原因】： 探究活动三：根据化学方程式的计算1、找出下列化学方程式计算中的错误。见课件2、学生自主练习。（1）现有20g高锰酸钾，加热一段时间后，冷却后称量剩余固体质量变成18.4g。求反应的高锰酸钾的质量是多少？（2）工业上一般用石灰石（主要成分是碳酸钙）制取二氧化碳。现有含杂质10%的石灰石200g，求可以制取出的二氧化碳的质量是多少？（该反应的化学方程式是CaCO3高温CaO+CO2）小组讨论做题过程及结果。【当堂检测】1参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是（ ）A原子的种类 B原子的数目 C分子的种类 D分子

4、的数目2、某物质R与水和氧气发生化学反应为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,推断R的化学式为（ ） AFeS BFe2S3 CFeO DFeS 3、下列化学方程式的书写不正确的是 （ ）A、CaCO3高温CaO+CO2 B、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 C、Al+O2点燃Al2O3 D、CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O4、在反应2A+B=3C+D中，A和B的相时分子质量之比为5：1，已知20g A与一定量B恰好完全反应，生成5g D，则在此反应中B和C的质量比为：（ ）A4：19 B3：5 C1：3 D2：175、某水泥厂化验室为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中，杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）。有关实验数据如下表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150克12克157.6克（1）根据质量守恒定律可知，