初中化学九年级上册第五单元化学方程式单元复习-如皋市新课程自主合作探究化学第五单元活动单

1、第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律【学习目标】1理解质量守恒定律的内容； 2学会应用质量守恒定律解释一些现象和问题；3初步理解质量守恒定律的本质。 【活动方案】活动一、感受化学反应前后的质量关系1写出下面两个反应的文字表达式：白磷的燃烧：_。硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁：_。2分组完成教材P90“活动与探究”，将实验结果填入下表中：（说明：单号组完成方案一，双号组完成方案二）方 案 一方 案 二实验现象反应前后质量是否相等结论：反应前物质的总质量_反应后物质的总质量。讨论：在两个实验中，若去除反应前后未参与反应的物质，你能得到什么结论？活动二、感知质量守恒定律1阅读教材P91最后一自然

2、段，交流对质量守恒定律的认识。2观察演示实验，填写下表。碳酸钠与盐酸反应实验现象：_ 化学反应文字表达式：_反应前所称质量_反应后所称质量镁在空气中燃烧实验现象：_化学反应文字表达式：_反应前所称质量_反应后所称质量3上述的两个反应违背了质量守恒定律吗？为什么？ 4判断下列说法是否正确，说出你的理由。（1）500g的冰融化成500g的水，遵守质量守恒定律。（2）细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。活动三、初步理解质量守恒定律观察电解水的微观示意图（ 表示氧原子， 表示氢原子）。 + 水 氧气 氢气从上图可以看出电解水的过程中，水分子分成了_和_，

3、它们又重新组合成了_和_。根据图示，在上述反应的过程中，下列哪些量没有发生变化 （ ）A原子的种类 B分子的种类 C原子的数目 D氢原子的质量 E氧原子的质量 F氧元素的质量 G氢元素的质量【检测反馈】1在化学变化中，一定不变的是（ ），一定改变的是（ ）A原子种类 B原子个数 C原子质量不变 D分子种类 E元素种类 F物质种类 G物质的总质量 H同种元素的质量 I分子的数目2下列说法正确的是 （ ）A根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应生成2L水B10克食盐溶解在100g水中，形成110C铁丝在氧气中燃烧，生成Fe3O4的质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量之和 D根据质量守恒定律，6g碳

4、和6g氧气反应生成3某物质在氧气中燃烧只生成CO2和H2O。下列说法正确的是 （ ）A该物质一定是混合物 B该物质一定含有碳元素和氢元素C该物质是由CO2和H2O组成的 D该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素4A、B、C、D四种物质放在密闭容器中加热，它们反应前后的质量关系如下所示： ABCD反应前/g4161014反应后/gX20089（1）该反应的反应物是_，生成物是_。（2）X的值为_。（3）该反应属于_反应。一定量的碳在氧气中燃烧，实验数据如下表，请分析并填写表格。碳的质量氧气的质量二氧化碳的质量结论第一次实验1232恰好完全反应第二次实验1234_有剩余，剩余_g第三次实验1632_

5、有剩余, 剩余_g课题2 如何正确书写化学方程式【学习目标】1知道书写化学方程式应遵循的原则；2能正确书写简单的化学方程式；3学会配平化学方程式。【活动方案】活动一、了解书写化学方程式应遵循的原则1根据你对化学方程式已有的了解，指出下列化学方程式错在哪里。4Fe+3O2 2Fe2O3 KClO3 KCl+O2 2归纳书写化学方程式应该遵循的原则：（1）_；（2）_。活动二、尝试正确书写化学方程式1你能将“活动一”中错误的化学方程式改正确吗？试一试吧！（小组内讨论后展示在黑板上）2试写出电解水的化学方程式：_。3说说书写化学方程式有哪些步骤？你认为最困难的是哪一步？活动三、学会配平化学方程式1阅

6、读教材P98化学方程式的配平方法。2尝试配平下面两个化学反应的化学方程式（组内同学互相帮助）Al + O2 Al2O3Fe + HCl FeCl2 + H23比一比，赛一赛，看谁配平快：(1) Mg + O2 MgO (2)C + Fe2O3 Fe + CO2 (3) Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 (4) H2O2 H2O + O2 （组内的优胜者将自己的经验介绍给大家）4思维拓展：配平下面两个化学反应的化学方程式。CH4 + O2 H2O + CO2 CH3OH + O2 CO2 + H2OFe2O3 + H2 Fe + H2O活动四、学会标注反应条件及“”、“

7、”1请仔细观察下列化学方程式，体验如何标注“”S + O2 SO2 2H2O 2H2 + O2 C+ O2 CO2 归纳：_。请仔细观察下列化学方程式，体验如何标注“”二氧化碳和石灰水反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应： CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4归纳：_。3判断下列化学方程式是否正确，若不正确请加以改正。（1）3Fe+2O2 = Fe3O4 （2）C+ O2 CO2（3）4P + 5O2

8、2P2O5 （4）2H2O 2H2 + O2（5）S + O2 SO2 （6）Mg + O2 MgO2【检测反馈】1按要求写出下列化学方程式。（1）木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳_（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水 _（3）加热高锰酸钾分解产生氧气 _（4）加热氧化汞分解生成汞和氧气 _（5）氢气在空气中燃烧生成水 _2给下列化学反应配平。（1）C2H5OH + O2 CO2 + H2O（2）Fe2O3 + CO Fe + CO2（3）NO + CO N2 + CO2课题3 利用化学方程式的简单计算（一）【学习目标】1了解化学方程式在质和量方面的基本含义；2初步学会用规范的格式进

9、行化学方程式的简单计算。 【活动方案】活动一、体验化学方程式及其含义1阅读教材P93P94，完成下表。2H2 + O2 2H2O质的含义量的含义微观含义2算算下列化学反应中各物质之间的质量比。（1）4P + 5O2 2P2O5（2）2H2O2 2H2O+ O2（3）KClO3 KCl + O2活动二、感受利用化学方程式计算的一般步骤1阅读教材P100例题1和例题2学习化学方程式计算的步骤和方法。2模仿例题2练一练。（1）水在通电条件下分解生成氢气和氧气， （2）氢气在氯气燃烧生成氯化氢气体，制6g氢气，需分解多少克水？ 燃烧100g氢气需要氯气多少克？产生氯化氢气体多少克？3归纳：（1）根据实

10、际参加反应的一种_或_的质量，可以计算出反应中其他所有_或_的质量。（2）利用化学方程式计算的一般步骤：活动三、分析错例，强化注意点下面是某同学做的两道计算题，请对其中的错误进行改正。错例1：实验室中用分解过氧化氢的方法制取氧气，136g过氧化氢完全分解可以生成多少克氧气？解：设可生成氧气的质量为xg H2O2H2O + O2 34 32 136g x 答：可生成氧气128g。错例2：4.0 g磷在空气中完全燃烧，可生成五氧化二磷多少克?解：设可生成五氧化二磷的质量为x4P+5O2 2 P2O5124 142 4 x x = 5 答：可生成五氧化二磷5 g。归纳：利用化学方程式进行计算时，应注

11、意哪些环节？【检测反馈】相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65 P-31 1实验室中用分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气，76 g2已知锌和稀硫酸（H2SO4）反应生成氢气和硫酸锌，实验室要制取2 g氢气需要锌的质量是多少？需要硫酸的质量是多少？课题3 利用化学方程式的简单计算（二）【学习目标】学会准确地找到正确的已知量代入化学方程式进行计算。【活动方案】 活动一、学会找准已知量将40g锌粒放入150g稀硫酸（主要成分硫酸的化学式为H2SO4）中，完全反应后锌有剩余，共生成氢气1.12L（已知H2的密度为0.0899g/L），求生成硫酸锌的质量。分析：该题所涉及到的化学方程式

12、是_。讨论：题目中的三个已知量中，你选择哪个帮助你进行计算？不选择其他两个量的理由是_。下面是某同学的解题过程，如果发现错误，请帮他改正。解：设生成硫酸锌的质量为xZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 161 2 x 1.12 L x = 90.2 g答：生成硫酸锌的质量为90.2g。小组内讨论后归纳，可直接代入化学方程式中进行计算的量必须具备哪些条件？_。活动二、学会挖掘已知量把干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物3.45g装入大试管中，加热制取O2，待反应完全后，将试管冷却，得到2.49g固体物质，计算：（1）制得O2多少克？（2）2.49g固体物质中含有什么物质？各多少克？讨

13、论：题目中的已知量中有可以直接代入化学方程式进行计算的量吗？你能不通过化学方程式的计算求出O2的质量吗？解题过程：解题过程中你得到了什么启示？还有其他不同的解法吗？（各组如有不同的解法请展示在各组的黑板上）【检测反馈】1晴晴同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），她向30g石灰石样品中逐滴滴加稀盐酸至不再产生气泡为止，生成CO2 5.6 L，试计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数？（CO2的密度为1.97 （化学方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2）2“黄铜”是铜锌合金（可视为铜锌混合物），具有较好的机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”

14、饰品就是用它来制作的。现取20.0g某种黄铜投入100g稀硫酸中恰好完全反应（铜不与稀硫酸反应）。反应后剩余的溶液和残余固体总质量为119.8g。请计算：（1）生成氢气的质量；（2）这种黄铜中铜的质量分数。3将17g过氧化氢和2g二氧化锰混合，反应一段时间以后，称得剩余物的质量15g。试计算：（1）17g过氧化氢是否完全反应？（2）生成氧气多少克？4饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的呼吸问题，可在水中加入过氧化钙（化学式为CaO2），过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式：_。（2）一位养鱼爱好者欲测定所

15、用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0g，加入到足量的水中，生成了224mL氧气（氧气的密度为1.43 g/L）。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。课题3 利用化学方程式的简单计算（三）【学习目标】进一步体验质量守恒思维在计算中的运用。【活动方案】活动一、体验利用“物质总质量守恒”的计算某同学为测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量。重复以上操作，依次称得t2 、t3 、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：加热时间t1t2t3t4剩余固体的质量/g（1）求完全

16、反应后产生氧气的质量。（2）求该样品中氯酸钾的纯度。讨论 ：为什么随加热时间的变化（t1t3），固体的总质量在不断减少？而（t3t4）阶段固体质量不再变化又说明了什么？解题过程：活动二、体验利用“元素质量守恒”的计算例1 对“24.5g氯酸钾受热完全分解产生多少克氧气”一题小丽和小华两位同学分别采用下列小丽同学的解题及计算过程小华同学的解题及计算过程解：设可产生氧气的质量为x。2KClO3 2KCl + 3O2245 9624.5g xx=9.6g答：可产生氧气9.6g解：24.5g氯酸钾中氧元素的质量为：根据氧元素质量守恒，可知氧气的质量为9.6g。答：可产生氧气9.6g试讨论下列问题：（1

17、）你认为他们的解题思路和方法都正确吗？为什么？（2）若要计算31.6g高锰酸钾受热完全分解产生氧气的质量，你认为能用上述方法解答吗？请你把能用的解法和过程写下来。（3）你认为在什么情况下，小丽和小华同学的解法都能应用？例2 4.6g某物质在空气中完全燃烧生成和，计算说明该物质的组成及各元素的质量。解析：1抓住反应前后元素的种类不变可知：该物质中一定有_元素和_元素。2抓住反应前后元素的质量不变可知：该物质中一定有的_元素存在于反应后生成的二氧化碳中，其质量为_；该物质中一定有的_元素存在于反应后生成的水中，其质量为_。两种元素质量和为_。3两种元素质量和_（填写“小于”、“等于”或“大于”）该

18、物质的质量4.6g，所以还可以判断该物质中还存在_元素，其质量为_。【检测反馈】1化学反应2A+B = 3C+2D中，已知参加反应的B的质量为16g，生成的C、D的质量分别为18g、20g，则参加反应的A的质量为_g。2M和N两种物质各10g混合加热，完全反应后，生成6gP 和8gQ，则参加反应的M和N的质量比是_。3根据化学反应：2H2S+3O2 = 2H2O+2X，推知X的化学式是_，依据是_。4将A、B、C三种物质各15 g发生化合反应，充分反应后生成D物质30 g5在一个密闭的容器内有四种物质，高温下发生反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：ABCD反应前的质量/g80101

19、25反应后的质量/g未测241232（1）表中“未测”的质量应是_。（2）该反应的基本类型是_。6已知铜和稀硫酸不反应，现有铜和锌的混合物65g，将其投入装有200g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后烧杯内物质的总质量为264g。（Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2）试计算：（1）65g混合物中铜的质量分数。（2）反应后生成硫酸锌的质量。716g某物质完全燃烧生成了44g二氧化碳和36g水 ，能确定它的组成吗？课题3 利用化学方程式的简单计算（四）【学习目标】体验根据化学方程式计算的类型和解题技巧。【活动方案】活动一、体验多步反应的计算例1 还原8g氧化铜所需要的氢气，至少应该用多少克锌和足量的稀硫酸反应才能制得？解法1 （自主体验，独立完成） 解法2 设至少用锌质量为x根据CuOH2CuH2OZnH2SO4ZnSO4H2得关系式CuO Zn658g x 答：略。反思：你觉得两种解题方法中解法_更简捷。解法2中关键步骤是寻找关系式，关系式中各物质的系数比，应与化学方程式中_相同。因此应先配平化学方程式，然后才能列出正确的关系式。活动二、体验简单的数据分析例2 某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分六次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸用量剩余固体质量第一次加入10gmg第二次加入