三年高考(2019-2021)化学试题分项汇编-专题02 化学计量与化学计算(教师版)

1、专题02化学计量与化学计算1全国高考甲卷）N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A8g重水D O)中含有的质子数为10N2A3mol的NO 与H O完全反应时转移的电子数为4N22A32g环状S ()分子中含有的S-S键数为1N8A1L pH=4 的0.1mol【答案】CCr O22溶液中Cr22- 离子数为0.1NO7AOAO 2O 的物质的量为218g=0.9mol， 则18g重水20g/mol(D O)中所含质子数为9N，A 错误；2ABNO与H O +H O=2HNO 3 NO分子转2222322 3mol NO 参与反应时，转移的电子数为2N ，B 错误；2AC一个S ()分子中含

2、有的S-S键数为8 个 的物质的量为8832g= 1 mol，则含有的S-S键数为18N，C 正确；832g/mol88AAD酸性KCr OO2- +H O2CrO 2- +2H + Cr 元素微粒有O2- 和2272724274CrO2- ，则1L pH=4的0.1mol4故选 C。Cr O22溶液中Cr22- 离子数应小于0.1NO7O，D 错误；2广东设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 mol CHCl3 含有C Cl键的数目为3NAB1L1.0 mol/L 的盐酸含有阴离子总数为2NAC11.2 L NO 与11.2 L O 混合后的分子数目为N2AD23 g Na 与足

3、量O 反应生成的H分子数目为N22A【答案】A个CHCl 3 个C Cl键，微粒个数与物质的量成正比，故31mol CHCl 含有3molCCl键，CCl键的数目为3N，A 正确；3A盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子 1L1.0 mol/L 错误；未提到具体的温度、压强（如标况下11.2 L NO与11.2LO 混合后的分2子数目，C 错误；23 g Na 1mol: 2Na对应生成0.5mol H ，H 分子数目应为0.5 N，D 错误；22A故选 A。3河北A A22.4L()18NAH 1mol Na 应2B1mol 碘蒸气和 1mol 氢气在密

4、闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA C电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为 NAAD1L1molL-1 NH H+离子数之和大于NA4【答案】C【解析】A在标准状况下22.4L氟气的物质的量为 1mol，其质子数为1mol92N=18N，A 正确；AA2HI(g) (g) H (g)2HI(g)22，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA，B 正确；电解O2NaOH+H2+Cl2，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为73g ，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为 1mol

5、，根据关系式H22e-可知，转移的电子数为2N A，C错误； 溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c( NH )+cH )=c(Br-)+c(OH-)，则物质的量4也满足 n( NH )+n( H )=n(Br-)+n(OH-)，因为 n(Br-)=1L1mol L1 1mol ，所以该溶液中4NH 与H 离子数之和大于N4，D 正确；故选C。4湖南）N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是AA8gH 18O含有的中子数为102A0.1mol 溶液中含有的H数为0.1N4A2molNO与1molO 在密闭容器中充分反应后的分子数为2N2AD11.2LCH 和22.4LCl (1.5N42A【答案】D【

6、解析】A18gH 18O 的物质的量为218g 20g/mol个18 O 含 0+(18-8)=10 个中子，2则18gH 18O 含有的中子数为9N2，A 错误； 错误；22NO+O2=2NO 2的分子数小于2N，C 错误；AN O ，因此2molNO与1molO 在密闭容器中充分反应后242 1molH，同时产生1molHCl 分子，标准状况下11.2LCH4的物质的量为0.5mol，22.4LCl2的物质的量为4含 4molH，4molCl ，因此过量，根据1mol 氯气可取代 1molH，同时产生1molHCl 分子241molCl2 1moHClC 守恒，反应后含C =甲烷的物质的量

7、=0.5mol，因此11.2LCH 4 和22.4LCl 2 (在光照下充分反应后的分子数为1.5NA ，D 正确；选 D。5浙江设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法的是 中含有中子数为N2A31g P4(分子结构：)中的共价键数目为1.5N A0mL0.1mol 的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01N AD18.9g 三肽C HN O (相对分子质量中的肽键数目为0.2N63334A【答案】C【解析】A标准状况下，1.12L18O 的物质的量为：0.05mol，一个18O 中含有中子数为：218-8=10个，所以1.12L18O 中含有中子数为 N ，A 正确；2AB31g P4的物质的

8、量为：0.25mol，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为：1.5N ，B 正确；AC100mL0.1mol 的NaOH错误；D18.9g 三肽C6H33 N3O4 18.9g 三肽C6H33 N3O4 中的肽键数目为0.2NA 。6浙江设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol NH4F 晶体中含有的共价键数目为 3NABCH4 和C2H4 2.24L(O2 0.25NA C100mL 0.10molL-1FeCl3 Cu 0.01NAD0.1 mol CH3COOH 与足量 CH3CH2OH 充分反应生成的 CH3COOCH2CH3 分子数目

9、为 0.1NA【答案】C 4 个共价键，则l mol NH4F 晶体中含有的共价键数4NA，A 错误；C2H4 2.24L(1mol CH4 C2H4 分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mol3mol，则0.1mol 混合气体完全燃烧消耗氧气的分0.2NA 0.3NA 错误；ACl00 mL0.10 mol/L 0.01molCu 粉充分反应， 铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C 正确； D乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1 mol CH3COOH CH3CH2OH 充分反应生0.1N ，D 错误；答案选C。A72020 新课标NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说

10、法正确的是A22.4 L(标准状况)氮气中含有 7NA 个中子B1 mol 重水比 1 mol 水多 NA 个质子C12 g 石墨烯和 12 g 金刚石均含有 NA 个碳原子D1 L 1 molL1 NaCl 溶液含有 28NA 个电子【答案】C【解析】22.4L 1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每N2 (14-7)2=14 14NA 7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A 错误；重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B 错误； 12g 12g 碳原子，即12g12g/mol =1molC 原子，所含碳原子数目为 NA 个，故C 正确；1m

11、olNaCl 28NA NaCl D 错误；故答案为。82020 浙江7 月选为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的()A，反应转移的电子数为完全B 转化为C常温下，的溶液中，水电离出的 数为D浓度为的溶液中，阴离子数为【答案】A【解析】Mn 元素的化合价+7 价降+2 价，则4mol完全反应转移电子物质的量为A4mol(+7)-(+2)=20mol20N ，A 正确；ACu ，当电路中通过的电子数为NA 时，即电路1mol 1mol，阳极反应的Cu 0.5mol，则阳极反应的 Cu 的质量小于 0.5mol64g/mol=32g，B 错误；溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C 错

12、误；23Dn（23CO ）=0.100mol/L1L=0.100mol，由于发生水解：+H O+OH-、+H2OH2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于 0.100mol，阴离子数大于 0.100NA，D 错误；答案选A。浙江卷）100 mL 0.200 mol 溶液与1.95g 锌粉在量热计中充分反应。4测得反应前温度为20.1，反应后最高温度为30.1。已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18J g1 1 、溶液的密度均近似为1.00g cm3 ，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：反应放出的热量Q=。4反应Zn(s) CuSO (aq)=ZnSO(aq) Cu(s)的kJ

13、 mol1 (列式计44.18 103 /1000【答案（1）.4.18103（2）. 2090.100 0.200【解析】（1）100mL 0.200mol/L CuSO4 溶液与 1.95g 锌粉发生反应的化学方程式为： CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu，忽略溶液体积、质量变化可知，溶液的质量m= V =1.00g/cm3100mL(cm3)=100g，忽略金属吸收的热量可知，反应放出的热量Q=cm =4.18 J g1 C1 100g(30.1-20.1) = 4.18103J；n(CuSO4)= 0.200mol/L0.100L=0.020mol，锌粉的物质的m =1.95g量n(Z

14、n)= M=0.030mol，由此可知，锌粉过量。根据题干与第（1）问可知，转0.020mol 4.18103J，又因为该反应中焓变H 1mol 硫kJ/mol，则可列出计算式为：H 4.18 103 J 1000J/kJ =- 4.18 103 /1000=-209 kJ / mol （答案符合要求且合理0.100L0.200mol/L0.1000.200即可。102020 江苏卷反应前温度为，反应后最高温度为溶液与。锌粉在量热计中充分反应。测得已知：反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：反应放出的热量。反应的(列式计。【答案（1

15、）（2）【解析】4（1）100mL 0.200mol/L CuSO 溶液与 1.95g 锌粉发生反应的化学方程式为：4CuSO +Zn=ZnSO +Cu，忽略溶液体积、质量变化可知，溶液的质量44m=1.00g/cm3100mL(cm3)=100g，忽略金属吸收的热量可知，反应放出的热量Q=cm=4.18100g(30.1-20.1)= 4.18103J4（2）上述反应中硫酸铜的物质的量n(CuSO )= 0.200mol/L0.100L=0.020mol，锌粉的物质的量=由此可知锌粉过量根据题干与（1问可知转化4硫酸铜所放出的热量为 4.18103J，又因为该反应中焓变放出的热量，单位为 k

16、J/mol，则可列出计算式为：代表反应 1mol 硫酸铜参加反应，故答案为：（答案符合要求且合理即可。【点睛】该题的难点是第题的突破口，题目计算量虽不大，但要求学生有较好的思维与辨析能力。A112019 N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是AA3 g 3He 含有的中子数为 1NAB1 L 0.1 molL1 磷酸钠溶液含有的PO 3 0.1N4AC1 mol K2Cr2O7 被还原为 Cr3+转移的电子数为 6NAD48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13NA【答案】B【解析】A3He3-2=13g3He3g3g/molAA，A项正确；B1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L0.1mol/LNA mo-1=0.1B C重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为 3mol2NA mol-1 =6NA，C 项正确； D正丁烷与异丁烷的分子式相同，11348g+10g48g10g=13NA，D 项正确； 答案选 B。58g/mol13NA mol-1122019新课标