高中化学课时检测14影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用新人教版选择性必修1

1、c CH c CH OHK c CO影盐水的要素类解应125 ，下列有关电解质溶的说法正确的( )c CH COOA将 CH COONa 溶从 25 升至 60 ，溶液中 B向 CH COONa 溶中入少量醋酸，溶液中 (CH COO)减小 C物质的量浓度相同的NH Cl 溶液NH HCO 液，c(NH)： 增大D0.1 molL NaHCO 溶中(Na)(HCO(CO )解析：选 Cc CH COOc CH COOH OH 1 ，解为吸热反应，升高温度水解平衡常数 增大，则该比值减小，故 A 错；加入冰醋酸，醋酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液中 c(CH COO)增大，故 B 错；碳酸氢根离

2、子的水解会促进铵根离子的水解，所以物质的量浓度相同的NH Cl 溶液 HCO 溶液(NH ) 正据料守恒 0.1 molLNaHCO 溶中(Na(HCO)(CO )(H CO )，故 错。 2原在生产和生活中都具重要的用途事实与盐类的水解无关的( ) ATiCl 溶大量水加热制备 B加热蒸干 CuCl 溶得到 Cu(OH) 体 C次氯酸常用作消毒剂DFeCl 饱溶液滴入沸水中制 Fe(OH) 胶 解析：选 C TiCl 溶水发生水解反应生成钛酸TiCl 3H O H TiO ，入 大量水加热促进水解反应正向进行 TiO 解生成 TiO 与盐类水解有关A 不合题意； CuCl 溶液中 Cu 水生

3、成 Cu(OH) 和 H，H结 Cl生成 HCl加热促进 Cu水，同时HCl 挥发促进 Cu水则 溶加热蒸干得到 Cu(OH) 固与盐类水解有关 不合 题意；次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒，常用作消毒剂，与盐的水解无关 符题意；沸水中滴加饱和 FeCl 溶液Fe水解生成 Fe(OH) ，热促进 Fe 的水解，生成氢氧化铁胶体，与盐类水解有关D 不合题意。3在一定条件下Na CO 溶存水解平衡COH O 的是( )HCOOH。列说法正确 A稀释溶液，水解平衡常数增B通入 CO ，衡向正反应方向动c HCOC升高温度， 减D加入 NaOH 固体，溶液 pH 减解析：选 水平衡常数只与温度有关，

4、稀释溶液不改变水解平衡常数的大小A 项1c COc CO错误；通入 CO 会耗溶液中的 OH，根据勒夏特列原理，平衡正移B 项确；升高温度c HCO会使该水解平衡正向移动， CO浓减小，HCO 度增大，故 增，C 项误； NaOH 固溶解会电离出 OH，溶液中的 OH浓度增大，溶液的 pH 增， 项错。4将下列固体物质溶于水，再其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原 固体物质相同的( )胆矾 化铝 酸铝 氯化铜ACBD全部解析选 A 胆 5H O 溶水得 CuSO 溶因酸难挥发蒸结晶再灼烧得 CuSO ；AlCl 、CuCl 发生解，AlCl 3H Al(OH) 3HCl，CuCl 2

5、H Cu(OH) 2HCl，热时 HCl 不断挥发，衡右移，不断生成 Al(OH) 、Cu(OH) 沉，灼烧得 O 、 CuO (SO ) 6H O 2Al(OH) 3H SO 硫酸难挥发，最终仍得 Al (SO ) 。 5室温时，用 0.100 0 溶液滴定 25.00 mL 未知浓度的二元酸 A 溶，滴定曲线如图所(已知 pK lg )，下列说法错误的( ) A 溶液浓度为 0.100 0 molLBa 点溶中(HA)(H A)Cd 点溶中(Na)(HA)2(A)D滴定过程中可选择甲基橙和酞溶液作指示剂解析：选 C 用 0.100 0 NaOH 溶液滴定 25.00 未浓度的二元酸 H A

6、 溶液，反应终点消耗氢氧化钠 50 mL ，则 H A 溶液的浓度为 0.100 0 molL ，故 A 正； K c HA Hc H A，a 点溶中 pHlg K ， (HA)c(H A)，故 B 正确根据电荷 守恒，d 点液中：)(H)(HA2(A)(OH，溶液呈碱性c(H)c(HA)2(A)故 C 错误；酸碱中和滴定，滴定过程中可选择甲基橙和酚酞溶液作指示剂，故 D 正确。6常温下 0.1 molLCH COOHNaOH、CH ，下列叙述正确的( ) A中 c COOH)(CH COO)(H)c(OH) 2B等体积混合后，醋酸根子浓度小于的二分之一C等体积混合以后，溶液酸性，则 )(CH

7、 COO)(H)D等体积混合以后，水的离程度比等体积混合的电离程度小解析：选 B CH COOH 是电解质，电离是极其微弱的，溶剂水电离产生氢离子，所以中 c(CH c)(CH )c(OH)，故 A 错误；等体积混合后，两者恰好完全 反应所浓度是原来的一半但溶液的体积变大促进醋酸根离子的水解以等体积 混合后，醋酸根离子浓度小于的二分之一 确等体积混合以后，以醋酸的电 离为主，所以溶液呈酸性，则 c COO)(Na)(H)，故 C 错；等体混合恰好完全反应生成醋酸钠酸是碱弱酸盐水解对水的电离起促进作用等体积混合 以醋酸电离为主，溶液呈酸性水电离起抑制作用所等体积混合以后水电离 程度比等体积混合的

8、电离程度大，故 D 误。7下列溶液中，微粒浓度关系确的( )A2 的 HA 溶与 12 的 MOH 液以任意比混合c(M)(A)B含有 N的液中，其离子浓度一定) C物质的量浓度相等CH COOH 溶和 CH COONa 溶液等体积混合 COO2(OH) 2(H)(CH COOH)D 的一元酸p 的元碱等体积混合后的溶液中，一定解析选 A pH2 的 HA 溶与 pH 的 MOH 溶液以任意比混合后得液中存在： H和 A溶中电荷守恒 (H)c)(OH)c) 正确含有 NH、Cl 、H、OH的液中，可能呈酸性、中性或碱，当溶液呈酸性时，其离子浓度可能是c(Cl)(H)c(OH) 错误物质的量浓度

9、相等的 CH COOH 溶和 CH 溶 等体积混合得溶液电荷守恒(CH COO)c)(H)(Na)守恒(CH )(CH 2(Na，则可得 c(CH COO)c(OH)c(H)(CH COOH)，C 错； 一元酸、一元碱的强弱未知，两者混合后的溶液，可能酸过量，可能碱过量，还可能恰好完 全反应，故混合后溶液的酸碱性未知，故 D 误。8下列应用与盐类水解无主要系的( )A用铝盐和铁盐作净水剂B将 SOCl (遇水剧烈水)和 AlCl 6H O 混加热制取无水 AlCl CFeSO 溶制备 FeSO 7H O 晶时，不能直接蒸干结晶获取 D草木灰与铵态氮肥不能混合用解析：选 C 铝子和铁离子均水解，

10、分别生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，因此用铝盐和铁盐作净水剂类解有关 A 不铝水解生成氢氧化铝和氯化氢3水解生成 HCl，抑制氯化铝水解将 SOCl 和 AlCl 6H O 混加热制取无水 AlCl ，盐类 水解有关，故 B 不选亚铁离子不稳定，易被空气中的 O 氧生成铁离子，且 7H O 受热易分解所不能直接蒸干 FeSO 饱和溶液来制备 FeSO O与类水解无关故选 C；铵根离子和碳酸根离子水解互促进，因此施化肥时，不能将草木灰和铵态氮肥混合施 用，与盐类水解有关系，故 D 不。9.25 ，在 25 mL 0.1 molL NaOH 液中，逐滴加入 molL的 CH 溶，溶液的 pH 与酸

11、体积关系如图所示，下 列分析正确的是( )A该滴定过程应该选择酚酞作指示剂BB 点的坐标 12.5C水的电离程度：DCBDD 点时液中有 COO)(CH COOH)c(Na) 解析：选 A 项达到滴定终时溶液显碱性，应该选用酚酞作为指示剂，正确B 项，当 a12.5 时，氢氧化钠和醋酸的物质的量之比为 11，恰好完全反应生成 COONaCH COONa 为强碱弱酸盐，溶液显性，与溶液7 符，错误C 项B 点溶液显中性， 则醋酸过量 点溶液显酸性过量更多电受到抑制的离程度， 错误；D 项在 D 点，反应后醋酸剩余，溶液为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶 液，根据物料守恒，此时 (CH COO

12、)(CH COOH)2(Na)，错误。 10常温下，向 20 mL 0.2 H A 液中滴加 0.2 molL NaOH 溶， A元素的有关微粒物质的量变化如图所示。根据图示判断，下列说法正确的( )ANaHA 溶液呈碱性B等体积等浓度的 NaOH 溶与 溶液合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C (NaOH) mL 时中在以下关系(HA)3(H (A)(OH)D当 V20 mL 时溶液中各粒子浓度的大小顺序c(A)c(H )c(OH)解析：选 C 当 V(NaOH) mL 时发生反应为 NaOHH H ，H 溶与 NaOH 溶恰好反应生成 NaHA，图像可知，此时，(A)(H A)即 的离程度

13、大于其水解程度 溶呈酸性故 误；等体积等浓度的 NaOH 溶与 H A 溶混合后生成 NaHA， A 分可知，HA的离程度大于其水解程度，则 HA抑水的电离，故其溶液 中水的电离程度比纯水小B 误 (NaOH)30 时的应为 NaOHH A=NaHA4H ONaOH=Na AH O，溶液为等物质的量的 、Na A 的合溶液，根据电荷守 恒得：(Na)(H)(HA2(A)c(OH)，根据物料守恒可知3(HA)c(A)(H 2(Na)2得(H)(HA3(H (A)2(OH)故 C 正 (NaOH)20 mL 为 NaHA的电离大于水解显性c(Na)(HA)c(H)(A)，故 错误11(1)常温下，

14、有 、C 四种无色溶液，它们分别是 CH COONa 溶液NH Cl 溶、 盐酸和 NaNO 溶液的一种知 A 的水液中水的电离程度相同C 溶液的 pH 相同。则：B 是_溶液，C 是_。(2)已知某溶液中只存在 OH、H、NH、Cl种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种(Cl(NH)(H)c(OH)(Cl(NH)(OHc(H)(NH(Cl)(OH)(H)(Cl(H)(NHc(OH)则：(上述关系一定不正确的_(填)。(若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系_(填号。 (若四种离子浓度关系有 c(NH )(Cl )，则溶液显 _(填“酸性”“碱性”或“中性”。解析(1)CH

15、 溶中水的离受到促进液显碱性NH 溶液水的电离受到 促进，溶液显酸性；盐酸中水的电离受到抑制，溶液显酸性NaNO 溶中的电离不受影响，溶液显中性，所以 A、C、D 别为 NH Cl、CH COONa盐酸NaNO 。(2)溶液中只存 在 OH、H、NH四离子时(Cl)c(NH)(OH)(H)一定不正确，因为此 时电荷不守恒；若溶液中只有一种溶质，则为N Cl 溶液，该溶液中离子浓度的大小关系为c(Cl)(OH)若四种离子浓度关系有 (NH)(Cl根据溶液中电 荷守恒，有 c(OH(H)，该溶液显中性。答案：(1)CH COONa 盐 (2) 中性12常温下，有浓度均为 0.1 molL 的列 4

16、 种液：NaCN 溶液 NaOH 溶液 CH 溶液 NaHCO 溶液 HCN H CO CH COOHK 6.210K 4.510K 4.710K 1.7510(1)这 4 种液 pH 由到小的序是_(序)，其中由水电离的 H浓度为。(2)中各离子浓度由大到小的序_。5c CNK H CO 4.51c CNK H CO 4.51(3)的水解平衡常数 _(4) 若等体积的和中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积_(填 “”“碳酸氢 根离子，越弱越水解，因此溶液的碱性：， 4 种液 pH 由大到小的顺序是 ；常温下，0.1 molL NaOH 溶的 pH，由水电离的 H浓为 1.010molL。(2)NaCN 溶液，水使溶液显碱性，NaCN 溶中离子浓度大小关系为c(Na )(CN )(OH c(H ) 。(3)HCO 的解衡常数为 c H OH c HCOc H CO OH c HCO HK 1.010 2.210 。(4)等体积浓度均为 0.1 molL的CH COONa 溶液和NaHCO 溶中 NaHCO 水解度大于 CH COONa 溶液的碱性强于 CH CO