海水晒盐精品课件

1、海水晒盐第1页，共36页，2022年，5月20日，12点37分，星期四第2页，共36页，2022年，5月20日，12点37分，星期四第二节 海水“晒盐”第3页，共36页，2022年，5月20日，12点37分，星期四阅读P35一、海水“晒盐”的过程，回答下列问题：1.海水“晒盐”有哪些过程？2.海水“晒盐”的原理是什么？自学指导第4页，共36页，2022年，5月20日，12点37分，星期四第5页，共36页，2022年，5月20日，12点37分，星期四海水“晒盐”的过程海水贮水池蒸发池结晶池粗盐精盐母液（苦卤）多种化工产品第6页，共36页，2022年，5月20日，12点37分，星期四 取少许不饱和

2、氯化钠溶液，滴在洁净的玻璃片上，用电热吹风机向玻璃片上的溶液吹热风，观察现象。思考： 1.上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是什么？你能从现象上判断溶液何时饱和的吗？ 2.你认为哪些自然条件有利与海水“晒盐”？为什么？8-1第7页，共36页，2022年，5月20日，12点37分，星期四 固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。硫酸铜晶体硝酸钾晶体明矾晶体结晶的方法：蒸发结晶、降温结晶第8页，共36页，2022年，5月20日，12点37分，星期四小试身手1、关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是（ ） A、利用海水降温析出晶体 B、海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液

3、 C、利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D、利用海水在阳光下分解得到食盐晶体C第9页，共36页，2022年，5月20日，12点37分，星期四影响物质溶解性的因素1.探究溶剂种类对物质溶解性的影响加入10ml水并振荡加入10ml酒精并振荡氯化钠碘实验结论： 。同一种物质在不同种类的溶剂中溶解限量不同完成下列实验记录8-2猜想：溶质的性质、溶剂的种类、溶剂的多少、温度第10页，共36页，2022年，5月20日，12点37分，星期四8-22.探究温度对物质溶解性的影响影响物质溶解性的因素请你设计实验探究温度对硝酸钾溶解性的影响。思路分析： 在实验中需要改变的因素是 ，需要保持不变的因素是 。 实验步

4、骤：_。实验现象：_。 实验结论：在_保持不变的情况下，当升高温度时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解限量会_；当降低温度时，其最大溶解限量会_。温度溶剂的种类和溶剂的量 在常温下用试管取5ml蒸馏水，加入硝酸钾晶体至有未溶解的晶体存在，然后在酒精灯上加热。晶体溶解了溶剂的种类和溶剂的量增加减少第11页，共36页，2022年，5月20日，12点37分，星期四怎样比较两种物质的溶解性的大小呢？相同质量的水温度相同饱和状态8-2（以NaCl和KNO3为例）第12页，共36页，2022年，5月20日，12点37分，星期四下图中的曲线是以温度为横坐标，以100g水中最多能溶解的硝酸钾的量（g）为纵坐标绘制成

5、的。观察该图，可知：20时，100g水中最多溶解 g硝酸钾。60时，100g水中最多溶解 g硝酸钾。 你能用自己的语言说出什么是固体物质的溶解度吗？3211532115第13页，共36页，2022年，5月20日，12点37分，星期四溶解度的定义 在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质的在这种溶剂里的溶解度。一定温度下饱和状态 100g溶剂1.20时，100g水中溶解了31.6g硝酸钾达到饱和状态。2.20时，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾。“20时硝酸钾的溶解度为31.6g”其含义是什么？第14页，共36页，2022年，5月20日，12点37分

6、，星期四已知：20时，100g水里最多能溶解36g氯化钠。指出下列说法的错误之处。 A.20时，10g水中最多能溶解3.6g氯化钠。则20时氯化钠的溶解度为3.6g。 C.20时，在100g水中加入30g氯化钠完全溶解，则20时，氯化钠的溶解度为30g。 D.20时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯化钠,则20时,氯化钠的溶解度为27g 。E.氯化钠的溶解度为36g。温度100g水饱和状态单位（g）溶解度 四要素在线测试B.20时，氯化钠的溶解度为36。第15页，共36页，2022年，5月20日，12点37分，星期四气体的溶解度温度越高气体的溶解度越 ;压强越大气体的溶解度越 。1.冬天养

7、鱼比夏天活的时间长；2.打开可乐瓶会有大量气体逸出。 下列信息说明气体的溶解度和哪些因素有关？小大第16页，共36页，2022年，5月20日，12点37分，星期四粗盐提纯第17页，共36页，2022年，5月20日，12点37分，星期四（1）铁屑和沙子如何分离？用磁铁将混合物中的铁屑分离出来物理方法思考混合物的分离和提纯第18页，共36页，2022年，5月20日，12点37分，星期四分离和提纯有什么不同？分离是通过适当（物理或化学）的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏等问题与思考第19页，共36

8、页，2022年，5月20日，12点37分，星期四回顾:过滤操作过滤操作过滤的目的(适用范围)是什么？过滤操作需要哪些仪器？进行过滤操作时要注意哪些问题？（一贴、二低、三靠）过滤第20页，共36页，2022年，5月20日，12点37分，星期四滤纸与漏斗应紧贴无气泡 滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液面低于滤纸边缘。 玻璃棒靠在三层滤纸上 漏斗颈紧靠烧杯内壁 烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。一帖，二低，三靠第21页，共36页，2022年，5月20日，12点37分，星期四蒸发操作蒸发的目的是什么？蒸发操作需要哪些仪器？蒸发操作时的注意事项？*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。*蒸发过程中要用玻棒不断

9、搅拌（以防溶液 因局部过热而造成液滴飞溅）。*加热至剩余少量液体时，应停止加热，利用余温使滤液蒸干，也要继续搅拌。*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。蒸发除去溶液中的溶剂，使溶质析出铁架台带铁圈、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒第22页，共36页，2022年，5月20日，12点37分，星期四海 水 晒 盐海盐岩盐湖盐井盐 粗 盐 第23页，共36页，2022年，5月20日，12点37分，星期四粗盐的简单提纯实验目的：除去粗盐中混有的泥沙实验药品与装置：5g粗盐、10mL水、烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、滤纸、酒精灯、漏斗、蒸发皿。实验步骤：粗盐溶解过滤蒸发产品第24页，共36页，2022年

10、，5月20日，12点37分，星期四步 骤现 象（1）溶解：（称取约5 g粗盐加到盛有约10 mL 水的烧杯中）边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止（2）过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，需再过滤一次（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热实验固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊不溶物留在滤纸上，滤液呈无色、透明状水分蒸发，逐渐析出白色固体粗盐的简单提纯第25页，共36页，2022年，5月20日，12点37分，星期四玻璃棒的作用：1.溶解时搅拌，加速粗盐溶解。2.过滤时，玻璃

11、棒起引流作用，防止溶液溅出。3.蒸发时，用玻璃棒搅拌滤液，防止滤液局部受热引起液体迸溅。4.蒸发结束，用玻璃棒转移固体。思考你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？第26页，共36页，2022年，5月20日，12点37分，星期四只能出去不溶性的泥沙;可溶性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐(Na2SO4)等。海水的化学组成示意图第27页，共36页，2022年，5月20日，12点37分，星期四化学除杂除杂原则：*不增（尽量不引入新杂质）*不减（尽量不损耗样品）*易分（容易分离生成完全不溶物或气体）*复原（除去各种杂质，还原到目标产物）注意：除杂试剂要适当过量

12、；过量试剂要除尽；设计所加试剂的先后顺序！利用什么试剂除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2 、MgCl2及一些硫酸盐(Na2SO4)杂质 ？ 第28页，共36页，2022年，5月20日，12点37分，星期四利用什么试剂除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2 、MgCl2及一些硫酸盐(Na2SO4)杂质 ？ 思考：应加入什么试剂？一些物质的溶解性资料：OH-Cl-SO4 2-CO3 2-H+溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微试一试：第29页，共36页，2022年，5月20日，12点37分，星期四杂 质加入的试剂化学方程式硫酸盐BaCl2BaCl2+Na2SO4=B

13、aSO4+2NaClMgCl2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl第30页，共36页，2022年，5月20日，12点37分，星期四1.BaCl2NaOH Na2CO3 HCl2. BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl3. NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 加入除杂试剂的顺序可以是：过滤过滤过滤注意先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液稀盐酸过滤后加入第31页，共36页，2022年，5月20日，12点37分，星期四依次加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠。去除杂质过滤得到沉淀和滤液加入稀盐酸溶液

14、蒸发结晶得到纯净盐（氯化钠） （流程图如下）粗盐的精确提纯除去Na2SO4，BaCl2过量引入新的杂质BaCl2除去MgCl2，NaOH过量引入新的杂质NaOH除去粗盐中的不溶性杂质泥沙，可溶性杂质Na2SO4、 MgCl2、CaCl2除去CaCl2和步骤中过量的BaCl2 ，Na2CO3过量引入新的杂质Na2CO3除去步骤中过量的NaOH和步骤中过量的Na2CO3第32页，共36页，2022年，5月20日，12点37分，星期四点击中考试题 根据从草木灰（主要成分K2CO3）中提取钾盐的实验，填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下：称量样品，溶解、沉降，_ _ 冷却结晶。(2)用托盘天平(指针

15、向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示_ (填下列正确选项的代码)。A左盘重，样品轻 B左盘轻，砝码重C右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重B过滤蒸发第33页，共36页，2022年，5月20日，12点37分，星期四 (3)在进行第步操作时，有可能要重复进行，这是由于_ (4)在进行第步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止_。 (5)所得产物中主要的钾盐有 _ 等滤液浑浊液体飞溅K2CO3第34页，共36页，2022年，5月20日，12点37分，星期四2022/9/221. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是 （ ）物质 杂质 除杂所用试剂和方法 AH2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤 BKNO3 K2SO4 Ba（NO3）2溶液、过滤 CCu CuO 盐酸、过滤 DFe(NO3)2AgNO3足量铁粉、过滤 A第35页，共36页，2022年，5月20日，12点37分，星期四综合