第章第四节难溶电解质的溶解平衡

1、1(1)在实验室中怎样除去NaCl溶液中的BaCl2? (2)怎样除去AgI中的AgCl? 预习检测 巩固基础三、沉淀反应的应用预习检测第四讲 难溶电解质的溶解平衡 答案(1)向溶液中加入过量的Na2CO3溶液充分反应过滤，向滤液中加适量盐酸。答案(2)把混合物与饱和KI溶液混合，振荡静置，溶度积大的AgCl就慢慢转化为溶度积小的AgI。2试用平衡移动原理解释下列事实：(1)BaCO3不溶于水，为什么不能作钡餐？(2)CaCO3难溶于稀H2SO4，却能溶于醋酸中；(3)分别用等体积的蒸馏水和0.01 molL1的HCl洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成的AgCl的损失大于用稀HCl洗涤的损失量。返

2、回三、沉淀溶解平衡的应用-基础知识1沉淀的生成 2.沉淀的溶解(1)含义减少溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。(2)方法实例3沉淀的转化(1)实质： 的移动。沉淀溶解平衡AgCl AgI Ksp(AgCl)Ksp(AgI)Ksp(Ag2S) Mg(OH)2 Fe(OH)3 (3)沉淀转化的规律：一般说来， 的沉淀转化成 的沉淀容易实现。(4)应用：锅炉除垢、矿物转化等。溶解度小溶解度更小(2)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚硬。请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因是_。(3)根据以上原理，请你提出

3、一种其他促进矿化的方法：_。第二部分 考向分析：近几年来，高考对本讲内容的考查一直较“热”，主要考点有三个：一是考查溶解平衡的建立和平衡的移动；二是结合图象，考查溶度积的应用及其影响因素；三是沉淀反应在生产、科研、环保中的应用。 典例检测 分析考点考点1 难溶电解质的溶解平衡的建立和移动A恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B给溶液加热，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO 3溶液，其中固体质量增加D向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 分析考点 强化重点考点1 难溶电解质的溶解平衡的建立和移动1利用Qc与Ksp的关系判断溶解平衡是否建立QcKsp，溶液过饱和，有沉淀

4、析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；QcKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；QcKsp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直到溶液饱和。2沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因：难溶物质本身性质，这是主要决定素。(2)外因：沉淀溶解平衡是动态平衡，适用于勒夏特列原理。浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向同离子效应：向平衡体系中加入难溶产物溶解产生的离子，平衡其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的粒子时，平衡向溶解方向移动，Ksp增大。逆向移动。溶解方向移动，但Ksp不变

5、。例1(2010山东高考)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如下图所示。据图分析，下列判断错误的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C. c、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和解析：A项，分析图象中b、c两点，c(Fe3)和c(Cu2)相等，对应的pH分别为1.3、4.4，根据Ksp的计算公式可得KspFe(OH)3KspCu(OH)2；B项，NH4Cl水解呈酸性，向原溶液中加NH4Cl，不能增大溶液的pH(即不能增大OH的浓度)，所以不能实现由a点变到b点；C项，c(H)与c(OH)的乘积是KW，KW只与温度有关，c、d两点温度相同，KW也相等；D项，b、c两点分别是两溶液的溶解平衡状态，两溶液均达到饱和。答案：B1(2012宝鸡模拟)常温下，有关物质的溶度积如下 下列有关说法不正确的是( )A常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH8时，c(Mg