2023学年河北省各地化学高一下期末经典模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、测试卷卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质中，只含离子键的是AH2 BNH3 CMgCl2 DNaOH2、化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的有（ ）用电子式表示HCl的形成过程：MgCl2的电子式： 质量数为133、中子数为78的铯原子：

2、Cs乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2=CH2、C2H6O S2的结构示意图：次氯酸分子的结构式：H-O-Cl CO2的分子模型示意图:A3个B4个C5个D6个3、对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是A7个B9个C19个D不能确定4、对于可逆反应A（g）+B（g）2C（g）+D（g）Q当达到平衡后，在其他条件不变时，若增大压强。以下说法正确的是A正反应速度增大，逆反应速度增大，平衡向正反应方向移动B正反应速度增大，逆反应速度减小，平衡向正反应方向移动C正反应速度增大，逆反应速度增大，平衡向逆反应方

3、向移动D正反应速度减小，逆反应速度增大，平衡向逆反应方向移动5、反应NaH+H2ONaOH+H2，下列有关说法正确的是A中子数为10的氧原子：8B钠原子的结构示意图：CH2O的比例模型：DNaOH电离：NaOHNa+OH6、不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是A单质氧化性的强弱B最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱C单质与氢气化合的难易D单质沸点的高低7、下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是A乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离B乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液CCO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏8、

4、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，下列说法不正确的是A负极是铝失电子被氧化B该电池通常只需更换铝板就可继续使用C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极9、一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同的方式投入反应物，发生反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -92.4kJ/mol, 测得反应的相关数据如下表:容器甲容器乙容器丙反应温度/400400500反应物投入量1molN2，3molH24molNH31molN2，

5、3molH2平衡时v(正)(H2)/mol/(Ls)v1v2v3平衡时c(NH3)/(mol/L)c1c2c3平衡时总压强P/PaP1P2P3物质的平衡转化率aa1(N2)a2(NH3)a3(N2)平衡常数KK1K2K3则下列关系正确的是( )Av1v2，c12c3，a2(NH3)+a3(N2)K3， P22P3Dv1v3，a1(N2)a3(N2)10、下列化学用语表示正确的是A乙酸的结构简式：C2H4O2BN2的电子式：N : NCS2的结构示意图：DKCl的电离方程式：KCl = K+ Cl11、下列说法正确的是检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝则含水除去乙醇中微量的水可加

6、入金属钠，使其完全反应获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏ABCD12、甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基(-OH)和氯原子(-Cl)取代，则可形成的有机物同分异构体数目有A9种B10种C12种D15种13、下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是()A14C与16O具有相同的中子数B与具有相同的最外层电子数C与OH具有相同的质子数和电子数DNa2O2和Na2O具有相同的阴阳离子个数比14、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素W和Y同族。盐XZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到X

7、ZW的溶液。下列说法正确的是A原子半径大小为WXYZBY的氢化物稳定性强于X的CY的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Z的D标准状况下W的单质状态与Z的相同15、不久前，央视8套播出的“我们恨化学”广告引起了轩然大波。由此，北京大学化学与分子生物工程学院教授周公度先生欲将央视8套告上法庭。广告中常含有科学性错误。下列广告用语中，不含科学性错误的是A“霸王”牌厕所清洁剂，能清除所有污秽B“雪山牌”矿泉水，真正的纯水C“大自然牌茶叶”真正的绿色饮品，天然种植不含任何化学元素D吸烟有害健康16、在298 K时，实验测得溶液中的反应H2O22HI=2H2OI2在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推

8、知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为实验编号123456c(HI)/(molL1)0.1000.2000.1500.100？0.500c(H2O2)/(molL1)0.1000.1000.1500.200？0.400v/(molL1s1)0.007 600.015 20.017 10.015 20.022 80.152A0.150 molL1、0.200 molL1B0.300 molL1、0.100 molL1C0.200 molL1、0.200 molL1D0.100 molL1、0.300 molL1二、非选择题（本题包括5小题）17、X、Y、Z、M、W是原子序数由小到大排列

9、的五种短周期主族元素，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。回答下列问题：（1）Y在周期表中的位置是_, W的阴离子符号是_。（2） Z的单质的结构式为_。标准状况下，试管中收集满Z的简单氢化物后倒立于水中（假设溶质不向试管外扩散），一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为_。（3）由X、Z、M三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为_（各举一例）。（4）写出加热时Y的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：_。（5）化合物甲由X、Z、M、W和

10、Fe五种元素组成，甲的摩尔质量为392gmol-1, 1 mol甲中含有6 mol结晶水。对化合物甲进行如下实验：a取甲的水溶液少许，加入过量的浓NaOH溶液，加热，产生白色絮状沉淀和无色、有刺激性气味的气体；白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。b另取甲的水溶液少许，加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加盐酸，白色沉淀不溶解。 甲的化学式为_。 已知100 mL 1 molL-1的甲溶液能与20 mL 1 molL-1的酸性KMnO4溶液恰好反应，写出反应的离子方程式：_。18、已知A、B、C、D、E、F是分属三个短周期六种主族元素，且原子序数依次增大。B是植物生长三要素之一，它

11、能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染。C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物。E的某种氧化物M可用做漂白剂。请回答下列问题：(1)元素F在元素周期表中的位置是_。 (2) C、D、E 三种元素原子半径由小到大的顺序是_(用元素符号回答)； C、D、E 三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是_ (用离子符号回答)。 (3) C和D形成电子总数为38的化合物中化学键类型有_(填“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”)。 (4)写出D的最高价氧化物水化物的电子式_。(5) E、F两种元素形成氢化物中还原性较强的是_(填化学式); 用电子式表示该化合物的形成过程_。(6)

12、C、D、F形成的某种化合物N也可用做漂白剂，M、N以物质的量11混合，混合物没有漂白性。用离子方程式解释其原因_。19、某化学兴趣小组探究NO与Na2O2反应制备NaNO2。设计装置如图，请回答下列问题：(1)组装好仪器后，必须进行的一项操作是_。(2)装置A的产生的气体成分_。(3)反应前，用N2将装置B、C、D中的空气排净，目的是_；反应后B中溶液变蓝的原因是_(用一个化学方程式表示)。 (4)装置D中除生成NaNO2外，还有另一种杂质是_；若撤除装置C还能产生杂质是_；为了防止以上情况，可以把装置C改为_(填试剂和仪器名称)。(5)一定条件下，NH4+可以处理含NO2的废水，生成无毒的气

13、体。写出有关反应的离子方程式为_。(6)已知装置E中试剂X为酸性高锰酸钾溶液，其作用是_。20、德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构，为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案。按如图所示的装置图连接好各仪器；检验装置的气密性；在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。请回答下列问题。(1)A中所发生反应的反应方程式为_，能证明凯库勒观点错误的实验现象是_。(2)装置B的作用是_。(3)C中烧

14、瓶的容器为500 mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对H2的相对密度为37.9，那么实验结束时，可计算进入烧瓶中的水的体积为_mL。(空气的平均相对分子质量为29)(4)已知乳酸的结构简式为：。试回答： 乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。21、下表为元素周期表的一部分。（1）在元素周期表中的位置是_。（2）在上表元素中，非金属性最强的是_（填元素符号）。（3）比较、的原子半径和气态氢化物的稳定性：原子半径小的是_（填元素符号），气态氢化物更稳定的是_（填化学式）。（4）的最高价氧化物对应的水化物与的氧化物反应的离子方程式是：_。2023学年模拟测试卷参

15、考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】A、H原子之间只存在共价键，故A错误；B、NH3中N原子和H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C、MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C正确；D、NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；故选C。2、A【答案解析】分析：用电子式表示化合物的形成过程时，左边为原子的电子式；氯化镁中含有两个氯离子不能合并；元素符号的左上角写质量数，左下角写质子数，根据质量数=质子数+中子数分析；乙烯的结构简式为CH2=CH2，乙醇的结构简式为C2H

16、5OH；硫离子核电荷数为16，电子数18；次氯酸中氧原子分别和氢原子、氯原子形成共价键；碳原子半径大于氧原子半径。详解：用电子式表示化合物的形成过程时，左边为原子的电子式，故错误；氯化镁中含有两个氯离子，应写成，故错误；元素符号的左上角写质量数，左下角写质子数，根据质量数=质子数+中子数分析，质子数=133-78=55，故正确；乙烯的结构简式为CH2=CH2，乙醇的结构简式为C2H5OH，故错误；硫离子核电荷数为16，电子数为18，故正确；次氯酸中氧原子分别和氢原子、氯原子形成共价键，故正确。碳原子半径大于氧原子半径，故错误。综合以上分析，正确的有三项，故答案选A。点睛：在书写电子式是要注意，

17、电子尽可能的分步在元素符号的四周，有化学键的物质的电子式要注意分清化学键的类型，若为离子键，则书写电荷和，若为共价键，则不能写电荷和，同时注意电子式的对称性和电子的总数，注意多数原子满足8电子的稳定结构（氢原子满足2电子稳定结构）。3、B【答案解析】三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8电子的稳定结构，P元素可形成3个共价键，S元素可形成2个共价键，因此一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数为个，答案选B。4、C【答案解析】其它条件不变时，增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向体积减小的方向移动；对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)-Q当达到平衡后，增大压强，平衡

18、逆向移动，故答案为C。5、D【答案解析】A项、中子数为10的氧原子的质子数为8，质量数为18，原子符号为188O，A项正确，不符合题意；B项、钠原子核外有3个电子层，最外层有1个电子，原子的结构示意图为，B项正确，不符合题意；C项、为H2O的球棍模型，C项正确，不符合题意；D项、NaOH为强碱，在水溶液中完全电离，电离方程式为NaOHNa+OH，D项错误，符合题意；本题答案选D。【答案点睛】本题考查化学用语，注意依据化学用语的书写规则分析是解答关键。6、D【答案解析】非金属性越强，单质的氧化性越强越活泼，越易与氢气化合，生成的气态氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物酸性越强，而氢化物还原性越差。

19、【题目详解】A. 根据分析，单质氧化性的强弱与非金属性强弱呈正比，A项不选；B. 根据分析，最高价氧化物对应的水化物酸性强弱与非金属性强弱呈正比，B项不选；C. 根据分析，单质与氢气化合的难易程度与非金属性强弱呈正比，C项不选；D. 单质沸点的高低由分子间作用力决定，与非金属性无关，D项选。答案选D。【答案点睛】简单氢化物的稳定性与非金属成正比，还原性与非金属性成反比，区别熔沸点（物理性质，考虑氢键和范德华力）。7、B【答案解析】A.光照条件下通入Cl2，乙烷可以与乙烯发生取代反应，A不正确； B.用饱和碳酸钠溶液洗涤，乙酸与碳酸钠反应生成易溶于水的乙酸钠，而乙酸乙酯不溶于水，可以分液分离，B

20、正确；C.气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶CO2和SO2均被吸收，C不正确；D.加足量浓硫酸，蒸馏过程中，乙醇和乙酸可以发生酯化反应生成乙酸乙酯，D不正确。综上所述，除去杂质的方法中，正确的是B。8、D【答案解析】分析：根据电池总反应可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，正极上通入空气，发生还原反应，结合原电池的工作原理解答该题。详解：A、负极是铝失电子被氧化，发生氧化反应，A正确；B、Al不断反应，不断溶解，所以一段时间后，更换铝板就可以继续使用，B正确；C、铂做成网状的目的是增大与氧气的接触面积，可以加快反应速率，C正确；D、电池工作时，电流由正极流向负极，即从铂电极沿导线流向铝电极，

21、D错误；答案选D。9、B【答案解析】A.容器甲、乙相比较，可以把乙看作是在恒温且容积是容器甲的两倍条件下，体积受到了压缩，原反应向正反应方向移动，因此2c1c2，浓度增大，速率加快，所以v1v2，A错误；B.由选项A可知2c1c2，甲、丙开始加入的物质的物质的量相同，温度不同，可以把丙看作是甲反应升高温度，化学平衡逆向移动，达到平衡时c3c1，结合2c12c3；平衡逆向移动，物质的平衡转化率降低，a3(N2) a1(N2)；容器的容积不变，在400条件下加入1molN2，3molH2的等效起始状态为2mol NH3，物质的转化率关系是a(NH3)+a(N2)=1，先认为乙、丙在400条件下进行

22、，乙看作是在恒温且容积是丙的2倍条件下，体积受到了压缩，原反应向正反应方向移动，氨气的转化率降低，a2(NH3) a(NH3)；然后把丙容器升高温度，化学平衡逆向移动，N2的平衡转化率降低，a3(N2) a(N2)，所以a2(NH3)+a3(N2)K3，容器甲、丙相比较，升高温度，气体压强增大，P3P1；容器甲、乙相比较，可以把乙看作是在恒温且容积是容器甲的两倍条件下，体积受到了压缩。若平衡不发生移动，P2=2P1，压缩容积，原反应向正反应方向移动，则P2P1，所以P2v1；升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，物质的平衡转化率降低，所以a1(N2)a3(N2)，D错误；故合理选项是B。1

23、0、D【答案解析】A.乙酸的分子式是C2H4O2，结构简式是：CH3COOH，A错误；B.N2分子中两个N原子共用三对电子，因此其电子式为：，B错误；C.S是16号元素，S原子获得2个电子变为S2-，所以S2的结构示意图：，C错误；D.KCl是离子化合物，属于强电解质，在水中或熔融状态下电离产生K+、Cl-，电离方程式为KCl=K+Cl-，D正确；故合理选项是D。11、C【答案解析】用无水CuSO4可检验乙醇中是否有水存在，因为无水CuSO4遇水变蓝，故正确；乙醇和水均与金属钠反应生成H2，故错误；将含水的乙醇直接加热蒸馏，水也会挥发，所得乙醇不纯，故错误；获得无水乙醇，通常先用生石灰吸水，然

24、后再蒸馏，故正确；故选项C正确。12、B【答案解析】二取代物的书写可以采用定一议二法：先在苯环上确定氯原子(Cl)的位置，再讨论羟基(OH)的几种可能位置。13、C【答案解析】A. 14C与16O具有相同的中子数都是8，A正确；B. 11950Sn与20782Pb都是第IVA族的元素，最外层电子数都是4，故具有相同的最外层电子数，B正确；C. NH4+的质子数是11、电子数是10，而OH的质子数是9、电子数是10，故两者具有不同的质子数，C不正确；D. Na2O2和Na2O阴阳离子个数比均为1:2，故两者具有相同的阴阳离子个数比，D正确。综上所述，关于指定粒子构成的叙述中不正确的是C，本题选C

25、。14、D【答案解析】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素W和Y同族。盐XZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到XZW的溶液。依上述可知XZW为NaClO，黄绿色气体为氯气，X为钠元素，Z为氯元素，W为氧元素，Y为硫元素。A. 同周期元素原子从左到右减小，同主族元素原子从上而下增大，故原子半径大小为OClSNa，即WYZX，选项A错误；B. 元素非金属性越强氢化物的稳定性越强，故Y的氢化物稳定性弱于X的，选项B错误；C. Y的最高价氧化物对应水化物硫酸的酸性弱于Z的最高价氧化物对应水化物高氯酸，选项C错误；D. 标准状况下W的单质状态与Z的相同，均为

26、气态，选项D正确。答案选D。15、D【答案解析】测试卷分析：A、清洁剂不可能清除所有污秽；故A不正确； B、矿泉水不是纯水，它含多种矿物质，含有多种微量元素；故B不正确；C、茶叶也是物质，它肯定是由元素组成；故C不正确；D、吸烟会引发多种疾病，有损健康故D正确；故选D。考点：考查了物质的元素组成；酸的化学性质；纯净物和混合物的判别；烟的危害性及防治的相关知识。16、C【答案解析】分析：根据表格数据分析出反应速率与c(HI)和c(H2O2)浓度的关系后再分析判断。详解：根据表格数据可以看出，实验2与实验1比较，c(HI)增大到原来的2倍，则反应速率也增大原来的2倍，实验4与实验1比较，c(H2O

27、2)原来的2倍，则反应速率也变成原来的2倍，实验3与实验1比较，c(HI)和c(H2O2)都增大原来的1.5倍，则反应速率增大到原来的1.51.5=0.01710.0076=2.25倍，则可以得出反应速率与c(HI)和c(H2O2)浓度变化成正比，所以实验5反应速率是实验1的0.02280.0076=3倍，则c(HI)和c(H2O2)之积应该增大到原来的3倍，所以A、B、D符合，C二、非选择题（本题包括5小题）17、第二周期IVA族 S2- NN 0.045mol/L（或1/22.4mol/L） HNO3（或HNO2）、NH3H2O、NH4NO3（或NH4NO2） C+2H2SO4(浓)CO2

28、+2SO2+2H2O (NH4)2Fe(SO4)26H2O 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 【答案解析】原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y为C或S，结合原子序数可知，Y不可能为S元素，故Y为C元素；Z、M左右相邻，M、W位于同主族，令Z的原子序数为a，可知M原子序数为a+1，W原子序数为a+9，X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，则1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Z为N元素、M为O元素、W为S元素。(1) Y为C元素，在周期表中位于第

29、二周期IVA族，W为S元素，W的阴离子符号是S2-，故答案为第二周期IVA族；S2-；(2)Z为N元素，单质的结构式为NN；标况下，Z的氢化物为氨气，氨气极易溶于水，试管中收集满氨气，倒立于水中(溶质不扩散)，一段时间后，氨气体积等于溶液的体积，令体积为1L，则试管内溶液的物质的量浓度为=0.045mol/L，故答案为NN；0.045mol/L；(3)X为H元素、Z为N元素、M为O元素。由H、N、O三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为HNO3(或HNO2)、NH3H2O、NH4NO3(或NH4NO2)，故答案为HNO3(或HNO2)、NH3H2O、NH4NO3(或NH4NO2)；(4

30、)加热时，碳与浓硫酸发生反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O，故答案为C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O；(5)取甲的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热，产生白色絮状沉淀和无色刺激性气味气体，过一段时间白色絮状沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，则说明甲中有亚铁离子和铵根离子，另取甲的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则说明甲中有硫酸根离子，1mol甲中含有6mol结晶水，即甲的化学式中含有6个结晶水，甲的摩尔质量为392g/mol，则甲的化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O，故答案为(NH4)2Fe(SO4)26H

31、2O；100 mL 1 molL-1的甲溶液中含有0.1mol Fe2+，20 mL 1 molL-1的酸性KMnO4溶液中含有0.02mol MnO4-，恰好反应生成铁离子和锰离子，反应的离子方程式为5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O，故答案为5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O。点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键。本题的难点是(5)中甲的化学式的确定；易错点为(2)的计算，要知道氨气极易溶于水，氨气体积等于溶液的体积。18、第三周期，第A族 OSNa Na+ O2 S2 离子键和非极性共价键 H2S ClO+SO2+H2O= S

32、O42+ Cl+2H+ 【答案解析】已知A、B、C、D、E、F是分属三个短周期六种主族元素，且原子序数依次增大。B是植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染，B是N，则A是H。C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物，则D是Na，C是O。E的某种氧化物M可用做漂白剂，E是S，则F是Cl。(1)元素Cl在元素周期表中的位置是第三周期、第VIIA族。(2)同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，因此C、D、E三种元素原子半径由小到大的顺序是OSNa；核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，因此C、D、

33、E三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是NaO2S2。(3)C和D形成电子总数为38的化合物是过氧化钠，其中化学键类型离子键、非极性共价键。(4)D的最高价氧化物水化物是氢氧化钠，电子式为。(5)氯元素非金属性强于硫元素，E、F两种元素形成氢化物中还原性较强的是H2S，该化合物的形成过程为。(6)C、D、F形成的某种化合物N也可用做漂白剂，N是次氯酸钠。M、N以物质的量1:1混合，SO2被氧化，因此混合物没有漂白性，反应的离子方程式为ClOSO2H2OSO42Cl2H。19、检查装置的气密性 CO2和NO2 防止空气中氧气、水等对实验的干扰 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2

34、NO+4H2O NaOH Na2CO3 装有碱石灰的球形干燥管 NH4+NO2= N2+2H2O 出去剩余的NO 【答案解析】木炭和浓硝酸反应生成的CO2、NO2混合气体通入B中，NO2可以和H2O反应生成HNO3和NO，金属Cu和稀HNO3反应生成NO，然后经过NaOH溶液，将其中的CO2吸收，防止干扰实验，此时剩余的气体是NO，最后在D中检验NO和Na2O2是否反应，若发生反应则淡黄色固体Na2O2变为白色固体。装入药品后，先通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，这样可以排除装置中的空气，防止NO被空气中O2氧化为NO2。【题目详解】（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是检查装置

35、的气密性，故答案为：检查装置的气密性。（2）装置A中发生的反应为木炭与浓硝酸反应生成CO2和NO2，反应的化学方程式为C +4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O，所以装置A的产生的气体成分为CO2和NO2，故答案为：CO2和NO2。（3）实验时先通一段时间的氮气，目的是排除装置中的空气，防止空气中氧气、水等对实验的干扰，然后滴入浓硝酸，点燃酒精灯；反应后B中溶液变蓝是因为Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，铜离子为蓝色，故答案为：防止空气中氧气、水等对实验的干扰；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。（4）由于NO通过氢氧化钠溶液进入装置D是会代入水蒸气，水蒸气会