化学书面作业编制工作表-第54课时 常见的酸和碱2

1、义务教育阶段 初中化学 书面作业设计样例工作表单元名称第十单元 酸和碱课题课题1 常见的酸和碱（2）节次第2课时作业类型作业内容答案、题源 、设计意图学业质量必备知识关键能力solo质量水平难度f基础性作业（必做题）（）1某溶液中滴入无色酚酞显无色，则该溶液不可能是。A稀HCl B稀H2SO4 CNaOH溶液 D食盐（NaCl）水C（知能）通过对酚酞不变色的分析，加深对酸碱指示剂显色规律的记忆，并能熟知常见物质的酸碱性。酸碱指示剂：酸碱指示剂的显色规律认识记忆B1UL1容易（0.9）溶液：常见溶液的酸碱性2写出下列反应的化学方程式，不能反应的说明理由。镁与稀硫酸反应： 。铝和稀盐酸反应： 。实

2、验室制氢气： 。铜片中加入稀硫酸： 。Mg + H2SO4 = H2 + MgSO42Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2不反应。金属活动性顺序里，铜在氢后，不与酸反应（知能）通过判断金属与酸的反应规律及对其原理的化学方程式的书写，加强学生对酸与氢前金属反应规律的理解掌握。酸的化学性质：酸与金属反应理解掌握B2ML2中等（0.7）铁锈的主要成分是 （写化学式），将生锈的铁钉投入过量的稀HCl中，首先观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 ；一段时间后，又观察到 ，该反应的化学方程式为 。Fe2O3xH2O；铁锈溶解，溶液变黄色；Fe2O

3、3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ；溶液由黄色变为浅绿色，有气泡产生；Fe + 2HCl = FeCl2 + H2（知能）通过对生锈的铁钉在过量稀盐酸中发生的反应及现象的考查，加强学生对酸与金属氧化物、酸与活泼金属反应的理解掌握，进一步规范了学生对实验现象的描述与化学方程式的书写。酸的化学性质：酸与金属氧化物反应、酸与活泼金属反应理解掌握B2ML2中等（0.7）（）4下列四组实验中，不能体现酸的通性的是。 B（知能）通过盐酸、硫酸分别与相同物质的反应，进一步巩固酸的通性，提升学生对从具体到一般的归纳法的掌握。酸的化学性质：酸的通性，浓硫酸的特性理解掌握B2ML2中等（0.8）（

4、）5生活中有许多小窍门。例如，想除去白衬衫上的铁锈痕迹，在用清水洗涤前，可从家中选择最合适的物质除去锈迹，这种物质是。汽油 B食盐（NaCl）水 C白醋 D红醋C（知能）通过对生活中除铁锈的家庭试剂的选择，巩固学生对金属氧化物与酸反应的理解，熟悉生活中常见物质的酸碱性，通过白醋与红醋的对比，培养学生分析问题严谨细致的习惯。酸的化学性质：酸与金属氧化物反应模仿应用B3RL2中等（0.7）（）6现有一瓶标签已经腐蚀的无色溶液，已知可能是稀HCl或NaCl溶液中的一种。以下各物质能够证明该溶液是盐酸的是。酚酞试液；石蕊试液；锌粒；铜丝；CuO。AB CDC（知能）通过考查物质的鉴别，进一步加强学生对

5、盐酸的化学性质的理解，强化根据反应现象推断物质的解题技能，培养学生的证据意识，提升其证据推理的核心素养酸的通性：酸与活泼金属反应，酸使紫色石蕊溶液变红，酸与金属氧化物反应模仿应用B3RL2中等（0.7）（）7氢溴酸（HBr）的化学性质与盐酸非常相似，下列物质中不可与氢溴酸发生反应的是。 AFe B紫色石蕊试液 CAg DCuOC（知能）通过类比常见的酸-盐酸的化学性质，推断类似的氢溴酸的化学性质，考查学生对酸的通性的理解和运用，提升学生对从一般到具体的演绎法的掌握。酸的通性：酸与活泼金属反应，酸使紫色石蕊溶液变红，酸与金属氧化物反应模仿应用B3RL2中等（0.7）拓展性作业（选做）如图表示化学

6、反应中溶液的颜色变化。下列叙述正确的是。若X是稀硫酸，a可能是无色酚酞试液 B. 若X是稀硫酸，d可能是铜C. 若X是稀盐酸，c一定是单质 D. 若b是Fe2O3，则黄色溶液可能是FeCl3溶液C（改编）通过溶液中颜色变化的实验现象推断与酸反应的物质种类，考查学生对酸的化学性质的掌握，及反应现象的辨析，提升学生证据推理的核心素养。酸的化学性质：酸与指示剂作用，酸与铁反应，酸与氧化铁、氧化铜反应，铁与硫酸铜反应。分析评价B4RL3中等（0.6）写出一种鉴别Fe粉和 CuO粉末的化学方法。实验方法现象结论分别取少量样品置于A、B两支洁净的试管中，滴加足量的 ，观察现象。A中固体消失，产生气泡，溶液

7、变为 色该粉末为 。B中固体消失，溶液变为 色该粉末为 。 稀盐酸或稀硫酸；浅绿色；铁粉蓝色；氧化铜粉末（知能）通过对铁粉和氧化铜两种黑色粉末的鉴别，进一步强化对酸的化学性质的掌握，培养学生的分析评价能力，提升其证据推理的核心素养。酸的化学性质：酸与金属反应的现象、酸与金属氧化物反应的现象 分析评价B4RL3中等（0.6）3用CuO、稀H2SO4、Fe制备铜的方法有两种： 方法一： 方法二：（1）反应的现象是 ；（2）写出反应的化学方程式： ;（3）方法二比方法一更理想，原因是 。（1）固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色。（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（3）不用加热，节能安全；不必收集气体，简便（改编）通过对制备铜的不同方法流程的