物质的量及其单位

1、物质的量及其单位一一摩尔摩尔质量练习题判断正误。 TOC o 1-5 h z 1 mol 小米()0.5 mol He()1 mol H2O 中含有 1 mol H( )含有1 mol Na+的Na2SO4的物质的量为1 mol( )(5)1 mol 12C 中含有 6 mol 电子()(6)0.5 mol CO2表示二氧化碳分子的物质的量为0.5摩尔()若a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为4bA： a/4b mol-1B： mol-1aabC：厂 mol-1D： 厂 mol-1b4a(1)试写出下列物质的摩尔质量：Na： Cl2： SO2-： Fe3+： 计算：

2、4 g NaOH的物质的量： 0.5 mol H2SO4 的质量： 已知一个Cl2分子的质量为mg , Na表示阿伏加德罗常数，则M(Cl2)=例1下列说法正确的是()摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有6.02X1023个分子2H既可表示2个氢原子，又可表示2 mol氢原子相同物质的量的CO和CO2所含的原子总数目之比为2： 3相同质量的CO和CO2所含的原子总数目之比为1 : 1例2下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()32克O2所含的原子数目为NA0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA，含电子数为5NA1 mol H2O含有的H2O分子数目为Na0.5NA个氯气分子

3、的质量为35.5 g1.(对应考点一)下列说法正确的是()物质的量是物质粒子的数量的简称B .摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C.我们把含有6.02X1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D. 1 mol H2中含2 mol电子 （对应考点一、二）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）0.1 mol CH4所含的电子数为0.1 NA46 g NO2含有的原子数为NANA个CO2和NA个CO的质量分别是44 g和28 g0.1 mol H2SO4中含有的氢原子数为0.1 mol （对应考点一、二）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）4.4 g CO2中含

4、有0.2 NA个氧原子3.9 g钾变为钾离子时失去电子数为0.1 N.A18 g H2O中所含的电子数为10 NA35.5克Cl-中所含的质子数为18 N.A （对应考点二）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）2.3 g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2N.A2 g氢气所含原子数目为NaA17 g NH3所含的分子数为2NaNA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16 : 1（热点题）根据所学知识填空（NA为表示阿伏加德罗常数）：A（1）0.2 mol Cl2 含有 mol Cl。（2）2.3 g Na中含有 个Na原子。（3）1.5 mol H2O中，氢原子与氧原子个数之比为

5、，质量比为。1.204X1022个CO2分子，含O的质量为。（5）1 mol OH-中含有 mol质子，mol电子。一、选择题（本题包括5小题，每题4分，共20分） 下列说法正确的是（）摩尔是表示物质数量的单位摩尔是表示物质多少的单位摩尔是既能表示物质所含微粒数的数量，又能表示物质质量的具有双重意义的单位摩尔是巨大数目的微粒集合体，表示物质的量的国际单位 与3.2克SO2所含的氧原子数相等的NO分子的质量为（）A. 6.4 克B. 3.2 克C. 4.6 克D. 3.0 克 双选题设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）2.3 g钠离子所含电子数目为0.2NAA2 g氢气所含原子数目为

6、NAA17 g NH3所含的电子数为10 NANA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16 : 1 下列各物质所含原子数由多到少的顺序是（）24 g 石墨 0.7 mol NH3 4.6 g 钠 0.2 mol H2SO4 4 g HeA .B .C .D 15 g A和10.5 g B完全反应，生成7.2 g C、1.8 g D和0.3 mol E,则E的摩尔质量为 （）A. 100 g-mol-1B. 27.5 g-mol-1C. 55 g-mol-1D. 16.5 g-mol-1二、非选择题（本题包括3个小题，共30分） （6 分）3.2 g某物质中含有1.204X1023个分子，则该物质

7、的相对分子质量为。 （10分）（1）1.5 mol NH3的质量为，其中含有 个氢原子。（2）等质量的CO2和CO的碳原子数之比为，氧原子数之比为，含氧 的质量之比为。（14分）已知三种物质NaCl、MgCl2、AlCl3分别溶于水，若溶液中的钠、镁、铝三种 元素的质量比为23 ： 16 ： 9，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量 之比为。其中所含Cl-物质的量之比为，若将三种溶液混合后（Cl-）=1 mol，则三种溶质的质量为。气体摩尔体积练习题 在指定的条件下，下列各物质的体积由大到小的顺序 。1 mol CO2气体（常温常压）1.5 mol O2（常温、常压）56 g铁

8、块（常温常压）120C，常压下，5 mol水蒸气 标准状况下，33.6升Cl2的物质的量是mol,0.5 mol O2所占体积是升；标准状况下，含有1 mol Cl2和1.5 mol O2的混合气体所占体积是升。 同温同压下，相等体积的H2和O2所含分子数比为，原子数比为， 物质的量比为，质量比为。例1以下说法中，正确的是（）在标准状况下1 mol N2的体积是22.4 L-mol-1在标准状况下H2O的摩尔体积约是22.4 L-mol-1同温同压下的两种气体，只要所含微粒数目相同，则所占体积一定相同一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为22.4 L-mol-1例2下列说法正确的是（）标准状况下

9、，4.48 L CO2气体中含原子数目为0.4 NA标准状况下，3.36 L H2和1.12 L CH4混合后，气体的平均摩尔质量，=5.5 g-mol-常温常压下，8g H2所含电子数为4 NA同温同压下，相同体积的N2和NO气体所含分子数相同，但原子数不同。 （对应考点一）下列说法中，错误的是（）1 mol物质在标准状况下的体积不一定为22.4 L1 mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4 L标准状况下，体积相同的气体分子数相等气体摩尔体积约为22.4 L-mol-1 （对应考点一）同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A. O2B. CH4C. CO2D. SO2（

10、对应考点二）伦敦奥运会火炬燃烧的燃料主要成分是气体丙烷（分子式为C3H8）。下 列关于丙烷的说法中正确的是（）1 mol C3H8的气体体积为22.4 L常温常压下，11.2 L C3H8的物质的量为0.5 mol5 L C3H8和5 L CO2的质量相等丙烷在标准状况下的密度为1.96 g-L-1（对应考点二）CO2和N2的混合气体对氢气的相对密度为20，则该混合气体的平均摩尔质量为（）A. 20 g-mol-1B. 30 g-mol-1C. 15 g-mol-1D. 40 g-mol-1（对应考点二）设NA代表阿伏加德罗常数的值，完成下列填空：（1）1 mol CH4含原子个数为； 34

11、g H2O2所含分子数目和原子数目分别为、 ;（2）标准状况下，0.5 NA个CO分子所占有的体积为 L。（3）标准状况下，33.6 L H2和CH4的混合气体所含的分子数目为。一、选择题（本题包括5小题，每题4分，共20分）下列叙述正确的是（）A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L不同的气体，若体积相等，则它们所含的分子数一定相等 双选题下列说法正确的是()32 g O2占有的体积约为22.4 L22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮分子22 g CO2与标准状况下11.

12、2 L HCl含有相同的分子数质量相同的N2和CO,在同温同压下所占气体体积相同双选题在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、03气体，当这两个容器内温度 和气体密度相等时，下列说法正确的是()两种气体的压强相等O2与O3的质量相等两种气体的分子数相等两种气体的氧原子数相等 在标准状况下，与32 g O2的体积相等的N2()质量为14 gB.分子数为6.02X1024C.体积为22.4 LD.物质的量为2 mol 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是()同质量、不同密度的N2和CO同温度、同体积的H2和N2同体积、同密度的c2h4和c2h6同压强、同体积的N2O和CO2二、非选择题(本题

13、包括3个小题，共30分)(10分)在标准状况下，5.6 L氢气、33 g二氧化碳和0.5 mol氯气。 TOC o 1-5 h z 其中物质的量最大的是，质量最小的是;物质所含分子数目最多的 ，所含原子数目最多的是;物质所占体积最大的是，这三种气体的体积比为。(10分)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g-mol-1，该气体的质量为m g， 阿伏加德罗常数为NA，则：该气体在标准状况下的体积为L； 该气体在标准状况下的密度为g-L-1； 该气体所含的原子总数为 个；该气体的一个分子的质量为 g。(10分)(1)在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36 g，体积为22.4 L，则CO

14、所占的体积为 L，质量为 g，CO2的分子数为 个。(2)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积的一种气态化合物， 则该化合物的分子式为。A. XY3B. XYc. x3yd. x2y3物质的量浓度练习题1.在稀 H2SO4 中，若 c(H2SO4) = 0.2 mol-L-1,则 c(H+)=mol-L-1, c(SO) =molL-1 o在 A12(SO4)3 溶液中，若 c(SO4-) = 0.3 mol-L-1,则 c(A13+)= mol-L-1, cA12(SO4)3 =mol-L-1 o2.某溶液的密度为pg.cm-3，溶质的质量分数为w，溶质的摩尔

15、质量为M g-mol-1, 则溶质物质的量浓度 mol-L-1 o将1 mol NaCl加到1 L水中，得到的NaCl溶液的浓度是1 mol-L-1吗 在配制溶液过程中，玻璃棒的作用是，加速溶质溶解，oH2(g)+Cl2(g)H=2HCl(g)，在标准状况下，1 mol H2恰好与22.4升Cl2反应生成升 HClo一定物质的量浓度溶液的配制和误差分析1.配制步骤以上具体操作步骤及使用仪器如图所示：特别提醒容量瓶的构造：使用容量瓶注意事项：使用前要检漏；不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。2 .误差分析浓度误差判断依据：cB=nB=MmBvoB可能引起误差

16、的一些操作因变量对浓度的影 响mV称量过程误差 分析称量时间过长减小偏低称NaOH时用滤纸减小偏低配制过程误差 分析移液前容量瓶内有少量水不变不变无影响向容量瓶转移液体时有少量液体流出减小偏低未洗涤烧杯和玻璃棒减小偏低未冷却至室温就注入定容减小偏高定容时，水加多后用滴管吸出减小偏低定容摇匀时液面下降再加水增大偏低定容时俯视读刻度减小偏高定容时仰视读刻度增大偏低特别提醒仰视和俯视刻度线图解：由于NaOH固体易潮解吸水，故称量时不能用滤纸，应放在小烧杯中称量。未冷却的NaOH溶液转移至容量瓶中，由于热的NaOH溶液体积膨胀，使最终加水 的体积偏小，所配溶液浓度偏高。例1实验室用固体烧碱配制500

17、mL 0.10 mol-L-1的NaOH溶液。(1)配制过程中，不需要使用的仪器是(填写代号)。A.烧杯B.量筒 C.玻璃棒 D. 1 000 mL容量瓶E.锥形瓶F.胶头滴管 G. 500 mL容量瓶需称量g的烧碱固体；固体应放 中称量。根据实验的实际需要和(1)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是在定容的过程中，完成定容操作后期加入少量水的做法下列操作所配溶液浓度是“偏高”、“偏低”还是“无影响”。NaOH固体贮存时间过长变质。移液前，容量瓶中有少量蒸馏水。移液前，容量瓶用0.1 mol-L-1 NaOH溶液洗涤。移液后，烧杯和玻璃棒未洗涤。定容时俯视容量瓶刻度线。物质的量在化学方程式

18、中的应用例2过氧化钠能与水发生反应，某同学欲用该反应制取标准状况下的氧气1.12 L。计算至少需要称取过氧化钠的质量。反应后生成NaOH的物质的量是多少若反应后溶液体积为400 mL，求所得溶液溶质的物质的量浓度。(对应考点一)某同学用Na2CO3配制0.10 mol-L-1的Na2CO3溶液的过程如图所示： 你认为该同学的错误步骤有()A. 1处B. 2处C. 3处D. 4处(对应考点一)2011年我国南方旱情况严重，有的村民举家迁移到其他地方，为保证 人畜饮用水安全，需配制一定浓度的漂白粉溶液对水进行消毒，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）溶解搅拌时有液体飞溅取漂白粉固体时不慎在表面沾了

19、点蒸馏水定容时俯视容量瓶刻度线定容摇匀后见液面下降，再加水至刻度线（对应考点二）使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、A1C13溶液中的Cl-完全沉淀时， 若用去相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3 ：2： 1,则上述三种溶液的体积比是（）A. 9 ： 4 ： 1B. 3 ： 2 ： 1C. 6 ： 3 ： 2D. 9 ： 3 ： 1（对应考点二）11.2 g Fe与500 mL 2 mol-L-1的盐酸反应，生成标准状况下H2的体积为（）A. 11.2 LB. 2.24 LC. 4.48 LD. 3.36 L（实验题）取100 mL Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH

20、）2溶液100 mL后， 恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51 g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，沉淀的质 量减少到4.66 g，并有气体放出。计算（要写出计算步骤）：（1）原混合溶液Na2SO4的物质的量浓度为。（2）用固体Na2SO4配制250 mL以上浓度的溶液时，所用到的仪器有定容时若仰视刻度线，会使所配溶液的浓度（ “偏高”、“偏低”或“无影 响”）。定容时，不小心液面超过刻度线，再用胶头滴管吸出溶液至凹液面与刻度线相平，会 使所配溶液的浓度（ “偏高”、“偏低”或“无影响”）。（3）产生的气体在标准状况下的体积为。一、选择题（本题包括5小题，每题4分，共20分） 用容量瓶配制

21、一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）A.干燥的B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均要求的将5 mol-L-1的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL盐酸的物质的量浓度为（）A. 0.5 mol-L-1B. 0.25 mol-L-1C. 0.1 mol-L-1D. 1 mol-L-1100 mL 0.3 mol-L-1 的 Na2SO4 溶液和 50 mL 0.2 mol-L-1 的 Al2（SO4）3 溶液混合后，溶 液中SO2-的物质的量浓度为（不考虑混合后溶液密度的变化）（）A. 0.20 mol-L-1B. 0.25 mol-L-1C.

22、0.40 mol-L-1D. 0.50 mol-L-1双选题配制250 mL 0.1 mol-L-1盐酸时，下列实验操作将使所配溶液的浓度偏高的 是()用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线定容时，俯视容量瓶的标线用量筒取所需浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒23次，洗涤液倒入烧杯中定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补几滴水至标线 实验室需用480 mL 0.1 mol-L-1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是()称取7.68 g硫酸铜，加入480 mL水称取12.5 g胆矶，配成480 mL溶液称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水称取12.5 g胆矶，配成500 mL溶液二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)(8分)(1)对于0.2 mol-L-1的Ba(NO3)2溶液，Ba2+和NO-物质的量浓度之比为，2 L溶液中阴、阳离子总数为。(2)在V L硫酸铝溶液中，含有m g Al3+，则这种溶液中SO4-的物质的量浓度是mol-L-1 o实验室中经常需配制一定浓度的NaOH