高一化学第一册第三章第二节气体摩尔体积教案 2

1、气体摩尔体积 教案 第一课时 教学目标 学问技能： 正确懂得和把握气体摩尔体积的概念；初步把握阿伏加德罗定律的要点,并学会运用该定律进行有关简洁推理；才能培育： 培育科学归纳的思维才能,规律思维才能；空间想像才能, 运用事物规律分析解决问题的科学思想： 引导同学逐步树立“ 透过现象,抓住本质” 的辩证唯物主义熟悉观点；科学品质： 激发同学严谨务实,循序渐进,探究真理的科学态度；科学方法： 由数据归纳客观规律；由抱负模型动身进行规律推理；重点、难点 气体摩尔体积概念的规律推理过程；阿伏加德罗定律的直观懂得；教学过程设计老师活动同学活动设计意图【引言】 物质都是由原子、 分回忆上堂课内容,引导同学

2、子、离子这些基本微粒构成的；衡回答：物质的量,摩尔,由旧学问再现量物质所含微粒数多少用哪个物阿伏加德罗常数个,约进入新的认知理量该物理量的单位是什么1mol为 1023个；过程；物质含有多少构成它的基本微粒1mol 不同物质所含有的微粒 数都相同,它们的体积是否也相同 呢这是本堂课要解决的问题；【板书】其次节气体摩尔体积【投影】 1mol 铁、铝、铅、分析投影数据,归引导同学水、硫酸的质量、密度、体积；引纳并猜想：从感性、理性两导同学分析投影数据；1mol 不同的固态方面熟悉事物【展现】引导同学看课本42或液态物质,体积是不客观规律, 培育页、 43 页图 2-1 和图 2-2,并出示相同的；

3、他们进行科学1mol 铁、铝、铅、水、硫酸实物,看课本插图,并观归纳的才能；引导观看；察分析实物,进一步证实上面的猜想；【设问】对于1mol 不同的固摸索,但难以给出悱；不愤不态和液态物质来说,为什么其体积合懂得释；各不相同【叙述】 物质都是由原子、 分子、离子这些微观粒子构成的,在 争论物质所续表老师活动同学活动设计意图占体积时,可以从其结构动身来分 析；下面我们把微观粒子与宏观的球体 类比；【设问】一堆排球、一堆篮球,都积极摸索, 相互争论, 和引导同学在紧密积累,哪一堆球所占体积更大假如老师一起共同归纳出打算物脑海里建立抱负模球的数目都为一百个呢假如球和球之间质所占体积大小的三个因素：型

4、,形象地分析物都间隔 1 米,在操场上匀称地分布,哪 物质所含结构微粒数多少；质体积打算因素,一堆球所占总的体积更大 微粒间的距离； 微粒本对同学进行空间想身的大小；像才能和规律推理才能的训练；【讲解】可以从上面得出的打算物仔细听讲, 积极摸索, 体在同学才能质所占空间大小的三个因素动身来分析会运用普遍规律分析详细问达不到的情形下,不同固态、液态物质的体积关系；题的过程；老师带动同学分析【小结】相同条件下,1mol 不同固1mol 不同固态或液态物问题；态或液态物质的体积是不同的；质所含基本结构微粒数都相同,构成固态或液态物质的微 粒间的距离都很小,因而固态 或液态物质体积大小的打算 因素是其

5、结构微粒本身的大 小；由于构成不同液态或固态 物质的原子、 分子或离子的大 小是不同的, 所以它们的体积 也就有所不同；【设问】在相同的温度和压强条件分析归纳数据,运算出采纳由数据下, 1mol 不同气态物质的体积是否相同1mol 任何气体的体积在标准归纳出事物规律的【投影】 标准状况下1mol 氢气、氧状况下都约为；科学方法,导出气气、二氧化碳的质量、密度、体积,引 导同学观看分析数据；【叙述】大量试验数据证明,在标体摩尔体积的概 念,培育同学的科 学归纳思维才能；准状况下,即温度为 0、压强为 105Pa 条件下, 1mol 任何气体的体积都约为；续表老师活动同学活动设计意图【板书】 一、

6、气体摩尔体积在标准状登记板书；发散的思维收况下, 1mol 任何气体的体积都约为；Vm=敛,落实学问点；mol【讲解】气体摩尔体积可用“Vm”表摸索并回答： 条剖析概念,引导示,留意其单位为“ Lmol” ；【设问】气体摩尔体积概念包含几个要点规定了什么条件什么描述对象结论件是标准状况下, 即 O、同学对气体摩尔体积是什么 10 5Pa； 描述对象是概念懂得更精确；1mol 任何气体； 结论是体积约是；【设问】 由气体摩尔体积概念,可得摸索并回答： 气体在由概念本身推出出在标准状况下气体的体积和气体物质标准状况下的体积等于其简洁应用；的量有怎样的关系气体摩尔体积与其物质引导同学树立透【板书】

7、V=Vm nn表示气体物质的的量的乘积；量；回答：在标准状况【提问】该公式在什么情形下应用下,应用对象是气体；【设问】为什么在标准状况下1mol摸索并争论, 但难以任何气体的体积都相同在这个表面现象给出合懂得释；过现象抓住本质的辩后隐匿着怎样的本质缘由阅读课本有关内容,证唯物主义熟悉观【叙述】这要从气态物质的结构去找在老师启示下给出问题点；缘由,可从前面得到的打算物质体积大小的答案；培育同学运用事的三个因素动身来分析问题；分子数肯定时, 气体【指导】阅读课本44 页其次、三自体积主要打算于分子间物规律独立分析解决然段；的平均距离, 在标准状况问题的规律思维能下, 不同气体的分子间的力；平均距离

8、几乎是相等的,所以任何物质的气体摩【设问】气体摩尔体积约是mol,尔体积都约是mol；激发同学严谨务摸索并回答： 温度和为什么肯定要加上标准状况这个条件在压强影响气体的体积；在实,循序渐进,探究非标准状况下1mol 气体的体积有没有可非标准状况下, 只要温度真理的科学态度；逐能为；和压强适当, 1mol 气体的步引导出阿伏加德罗【叙述】强调课本中所指气体摩尔体体积也可能是；定律；积是特指在标准状况下1mol 气体的体积；续表老师活动同学活动设计意图【设问】 在肯定温度和压强下,并不肯定推测：肯定相由气体摩尔体积是标准状况下, 1mol 不同的气体其体积是否相同；概念逐步过渡到阿伏同仔细听讲,

9、体会加德罗定律, 易于同学【叙述】 分子数肯定的情形下,气体的体阿伏加德罗定律的懂得和接受；积打算于气体分子间的平均距离；在肯定的温导出过程；度和压强下,不肯定是标准状况,各种气体分 子间的平均距离是近似相等的,因此,同温、同压下,相同分子数的气体,其体积也相同；同样,同温、同压条件下,体积相同的气体,其分子数也相同；这一规律称作阿伏加德罗定律；【板书】二、阿伏加德罗定律在相登记板书内容；落实学问点；同的温度和压强下,相同体积的任摸索并回答： 应使同学对该定律更何气体都含有相同数目的分子；用对象是任何气体,的要点懂得更精确、【设问】该定律的要点是什么应用条件是温度、 压强和坚固；对象是什么规定

10、什么条件有什么结论体积都相同、 结论是 气体的分子数相同,也即气体的物质的 量相同；【设问】 在肯定温度和压强下,气体的体回答：呈正比关引导同学推出阿积和气体的分子数、气体的物质的量呈什么关系；伏加德罗定律的简洁系回答：等于气体应用；【追问】 在肯定温度和压强下,气体的体的分子数之比, 等于积之比等于什么物质的量之比；【板书】 V1V2=n1n2【提问】该公式的适用条件是什么回答： 同温、同 压条件下的任何气体；【总结】本堂课的重点是,正确懂得仔细听讲, 回忆明确主次,抓住气体摩尔体积概念, 把握在标准状况下气本堂课内容；要点；体的体积与气体摩尔体积、气体物质的量的关系；初步把握阿伏加德罗定律的要点,并会运 用该定律进行简洁推理；续表老师活动同学活动设计意图【随堂检测】1以下说法正确选项（）；L（A）在标准状况下,1mol 水和 1mol 氢气的体积都约是（B）2g 氢气和 44g 二氧化碳的体积相等（C）1mol 某气体的体积为,就该气体肯定处于标准状况（D）在标准状况下,1g 氢气和氧气的物质的量相等2在标准状况下（）；（1） HCl 占有的体积是多少（2） H2 的物质的量是多少（3）16g O2的体积是多少（4） N2 中含有的 N2 分子数是多少3在标准状况下,多少克