高中化学学业水平考试考点训练题及解析氯

1、考点 4 氯、溴、碘及其化合物目标方向 学问条目1.氯气的工业制法 2.试验室制取氯气的反应原理及其装置 3.氯气的净化、收集和检验,尾气的处理 4.氯气的物理性质及用途必考要求a a b a c a B b 5.氯气的化学性质跟某些金属、 H 2、H2O、碱的反应 ,HClO 的漂白作用 6.溴、碘单质的物理性质 7.氯、溴、碘单质间的置换反应8.氧化仍原反应中物质的氧化性、仍原性强弱判定, 电子转移的方向和数目一、氯气的制法1氯气的工业制法 工业上通过电解饱和食盐水制 Cl 2,反应原理：通电 2NaCl 2H 2O= 2NaOH H2 Cl 22试验室制法1原理： MnO 24HCl 浓

2、= MnCl 2Cl 2 2H 2O 2装置：固液加热型3收集：向上排空气法 4验满：潮湿的淀粉碘化钾试纸等1 5尾气吸取： NaOH 溶液1以下装置可应用于试验室制氯气并回收二氯化锰的试验,能达到试验目的的是 A用装置甲制取氯气 B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C用装置丙分别出 MnCl 2 溶液中的固体 MnO 2 D用装置丁称得回收的二氯化锰质量为 5.36g 2下图是用 KMnO 4 与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置；装置 B、C、D 的作用分别是B_ ；C_ ；D_ ；二、氯、溴、碘单质的物理性质 及氯气的用途1氯、溴、碘单质物理性质的比较溶性质Cl 2Br 2I 2颜色黄绿色深

3、红棕色紫黑色状态气体液体固体水中能溶于水溶解度不大溶解度不大解有机溶易溶易溶易溶性剂中特性有毒易挥发、有毒易升华使淀粉变蓝2 2.氯气的用途氯气是一种重要的化工原料,能用作自来水杀菌消毒,制盐酸、漂白粉、氯仿等有机溶剂,制农药；3氯气可用来毁灭田鼠,为此将氯气通过软管灌入洞中,这是利用了氯气以下性质中的 黄绿色 密度比空气大 有毒 较易液化 溶解于水A BC D4鉴别 KCl 、KI 溶液的方法正确选项 A分别加热溶液,有紫红色蒸气产生的是 KI 溶液B分别加入淀粉,变蓝色的是 KI 溶液C分别加入四氯化碳振荡,静置后下层呈紫红色的是 KI 溶液D分别加入氯水、四氯化碳振荡,静置后下层呈紫红色

4、的是 KI 溶液三、氯气的化学性质1与金属反应 与变价金属反应生成高价金属氯化物 点燃与铁反应： 2Fe3Cl 2= 2FeCl 3点燃与铜反应： Cu Cl 2= CuCl 22与非金属反应点燃或光照 与 H 2 反应： H2Cl 2 =2HCl 3与水反应反应的化学方程式：Cl 2H 2OHCl HClO 4与碱反应与烧碱反应： Cl 22NaOH=NaCl NaClO H2O 制取漂白粉： 2Cl 22CaOH 2=CaCl2CaClO 22H 2O 漂白粉的主要成分是CaClO 2、CaCl 2,有效成分是CaClO 2；5氯、溴、碘单质间的置换反应元素非金属性强弱次序：ClBrI 2

5、KBr Cl 2=2KCl Br22KI Cl 2=2KCl I22KI Br 2=2KBr I 23 5以下关于Cl 2 的说法中正确选项 ACl 2 是一种无色、无味、无毒的气体BCl 2 能使潮湿的红色布条褪色CFe 在 Cl 2 中燃烧,生成的产物是 FeCl2D试验室用加热分解 KClO 3的方法制取6以下关于 Cl 2 的说法中,不正确选项 ACl 2 的密度比空气大B红热的铁丝在 Cl 2 中猛烈燃烧,产生白色烟雾C工业上用 Cl 2 和石灰乳为原料制造漂白粉DCl 2 能与水反应生成盐酸和次氯酸7向 NaBr、NaI 和 Na2SO3 混合液中,通入过量氯气后,将溶液蒸干并充分

6、灼烧,得到剩余固体物质的组成是 ANaCl 、NaBr、 Na2SO4BNaCl 、NaI、 Na2SO4CNaCl 、Na2SO4、 I2DNaCl 、Na2SO482022 浙江 4 月学考 Cl 2 与 NaOH 溶液反应可生成 NaCl 、NaClO 和 NaClO 3Cl和 ClO 的比值与反应的温度有关,用 24gNaOH 配成的 250mL 溶液与 Cl 2 恰好完全反应 忽视 Cl 2 与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化 ：1NaOH 溶液的物质的量浓度为 _mol L1；2某温度下,反应后溶液中 cCl 6cClO ,就溶液中 cClO _mol L1；四、氯水的成分与性质

7、1氯水的成分氯水为黄绿色, 有少量 Cl 2 与水反应 Cl 2H2OHCl HClO ,大部分仍以分子形式存在,主要溶质是Cl 2；新制氯水含Cl 2、H2O、HClO 三种分子 、 H、Cl、ClO、 OH四种离子等微粒；2次氯酸的性质光照 1不稳固性： 2HClO=2HCl O2NaClO 溶液中通入少量2弱酸性：比H2CO3 仍弱,溶液中主要以HClO 分子形式存在,向CO 2,化学方程式为2NaClO CO2H 2O=Na2CO 32HClO ；3强氧化性：4 能将有色物质氧化为无色物质,作漂白剂；杀菌、消毒；3氯水的性质新制氯水为浅黄绿色有刺激性气味的液体,由多种成分组成打算了它具

8、有多重性质,在与不同的试剂反应时,起作用的微粒不同；详细的情形为参加反应的反应试剂 试验现象 离子方程式或说明微粒Cl AgNO 3 溶液 白色沉淀 ClAg =AgCl H Na2CO3 固体 有气泡产生 2HCO2 3 =CO2 H 2O HClO 有色布条 布条颜色褪去 发生氧化仍原反应Cl 2 SO2 黄绿色褪去 SO2Cl 2 2H2O=4H2ClSO2H、HClO 石蕊溶液 先变红后褪色 酸性和漂白性9氯水中存在多种分子和离子；以下试验现象和结论一样且正确选项 A加入有色布条,有色布条褪色,说明溶液中有 Cl 2存在B溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有 Cl 2 存在C加入盐酸酸

9、化的 AgNO 3 溶液产生白色沉淀,说明有 Cl存在D加入 NaOH 溶液,氯水黄绿色消逝,说明有 HClO 存在10以下有关试验现象与分析或结论都正确选项 选项 试验现象 分析或结论A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水含有 Cl 2,光照 Cl 2 逸出B 液氯滴到干燥的有色布条会褪色 液氯中的次氯酸具有漂白性往 NaHCO 3固体加入新制氯水, 有无色无 氯水中含有盐酸,与 NaHCO 3 反应产生C 味的气体产生 CO2D 新制氯水放置数天后,pH 值将增大 氯化氢具有挥发性,酸性减弱11.以下关于液氯和氯水的表达中正确选项 A液氯较氯水的漂白作用更强B液氯与氯水均有酸性C液氯是纯洁物,氯

10、水是混合物D液氯是无色的,氯水呈黄绿色五、氧化仍原反应1基本概念及其关系5 2氧化性、仍原性强弱的比较1依据化学方程式判定 氧化剂 氧化性 仍原剂 仍原性 =仍原产物氧化产物氧化性：氧化剂_氧化产物；仍原性：仍原剂_仍原产物；2依据反应条件和产物价态高低进行判定与同一物质反应,一般越易进行,就其氧化性或仍原性就越强；如 Na 与冷水猛烈反应,Mg 与热水反应, Al 与水加热反应也不明显,所以仍原性： NaMgAl ；非金属单质 F2、Cl 2、Br2、I2 与 H2 反应, F2 与 H 2 暗处猛烈反应并爆炸,Cl 2 与 H 2 光照猛烈反应并爆炸,Br 2 与H2 加热到 500才能发

11、生反应,I 2 与 H 2 在不断加热的条件下才缓慢发生反应,且为可逆反应,故氧化性：F2Cl 2Br 2I 2；假如氧化产物价态相同,可依据反应条件的高低进当不同的氧化剂作用于同一仍原剂时,行判定：一般条件越低,氧化剂的氧化性越强,如：MnO 24HCl 浓= MnCl 2Cl 2 2H 2O,2KMnO 4 16HCl 浓=2KCl 2MnCl 25Cl 2 8H2O,由上述反应条件的不同,可 判定氧化性： KMnO 4MnO 2；当不同氧化剂作用于同一仍原剂时,假如氧化产物价态不相同,可依据氧化产物的价态高低进行判定：氧化产物的价态越高,就氧化剂的氧化性越强,如：S= FeS,就氧化性：

12、 Cl 2S；3氧化仍原反应中电子转移的表示方法 1双线桥法如：2单线桥法点燃 2Fe3Cl 2= 2FeCl 3, Fe6 如：12 2022 浙江 4 月学考 以下反应中,水作氧化剂的是 ACH 2O= COH 2BH2CuO= CuH2O CCl 2H2O HCl HClO DSO2H2O=H 2SO3132022 浙江 10 月学考 已知仍原性： SO23 I；向含 amolKI 和 amolK 2SO3 的混合液中通入 bmolCl 2 充分反应 不考虑 Cl 2 与 I2 之间的反应 ；以下说法不正确选项 A当 ab 时,发生的离子反应为SO2 3 Cl 2H2O=SO24 2H2ClB当 5a4b 时,发生的离子反应为4SO 23 2I5Cl24H 2O=4SO24 I2 8H10ClC当