高中化学实验归纳总结

1、高中化学试验归纳总结1. 测定溶液pH 的操作 ：用玻璃棒沾取少量待测液到pH 试纸上,再和标准比色卡对比,读出对应的pH；2. 有机试验中长导管的作用：导气、冷凝回流,提高反应物的利用率；3. 氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的 FeCl3 溶液,当溶液变红褐色时,立刻停止加热；4. 焰色反应的操作：先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧,反复几次,直到与酒精灯火焰颜色接近为止,然后用铂丝沾取少量待测液,到酒精灯火焰上灼烧,观看火焰颜色,如为黄色,就说明溶液中含 Na；如透过蓝色钴玻璃呈紫色,就说明溶液中含K；5. 萃取分液操作 ：关闭分液漏斗活塞,将混合液倒入分液漏斗中,充分

2、振荡、静置、分层,在漏斗下面放一个小烧杯,打开分液漏斗活塞,使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出；6. 装置气密性检查：（ 1）简易装置；将导气管一端放入水中（液封气体）,用手加热试管,观看导管口有气泡冒出,冷却到室温后,导管口有一段水柱,说明装置气密性良好；（2）有分液漏斗的装置；用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管,打开分液漏斗,往分液漏斗中加水,加肯定水后,如漏斗中的水不会再滴下,就装置气密性良好；（3）启普发生器型装置；关闭导气管出口,往球形漏斗（长颈漏斗）中加水,加适量水后,如球形漏斗（长颈漏斗）和容器中形成液面差,而且液面差不会变化,说明装置气密性良好；（ 4）有注射器的,采纳

3、推拉法,将注射器的活塞向外拉（向内推）一段距离,观看它能否复原原位,如能复原原位,就气密性好；7. 容量瓶检漏操作：往容量瓶内加入肯定量的水,塞好瓶塞；用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观看瓶塞四周有无水漏出；假如不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转 180 度后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否漏水；假如仍不漏水,即可使用；8. 气体验满和检验操作：（1）氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,说明收集的氧气已满；（ 2）可燃性气体（如氢气）的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体,用大拇指摁住管口移近火焰,如听到尖锐的爆鸣声,就气体不纯；听到稍微的“ 噗” 的一声,就气体已纯；（

4、3）二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口,如火焰熄灭,就气体已满；（4）氨气验满：用潮湿的红色石蕊试纸放在集气瓶口,如试纸变蓝说明气体已满；用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在集气瓶口,如产生白烟说明 气体已满；（ 5）氯气验满：用潮湿的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口,如试纸变蓝说明气体已满；9. 浓 H 2SO4 稀释操作： 将浓 H 2SO4 沿烧杯壁慢慢注入水中（乙醇 10如何检验沉淀是否完全？硝酸 乙酸）中,并不断搅拌；静置,取上层清液,再加入沉淀剂,如没有沉淀生成,说明沉淀完全；11过滤后常要洗涤沉淀,如何操作？向有滤渣的漏斗中注入蒸馏水至水面浸没滤渣,待水自然滤完后,重复 23 次；（滤渣易溶

5、于水,常用无水乙醇进行洗涤；既可削减沉淀缺失,无水乙醇又易挥发,不引入杂质；）12如何检验沉淀是否洗涤洁净？取最终一次的洗涤液,滴加适当的试剂（可与杂质的某些离子发生沉淀反应或某些特点反应）,假如没有沉淀生成, 说明沉淀洗涤洁净；如杂质离子为氯离子,就用硝酸银溶液检验,如杂质离子为 Fe3+,就用 KSCN 溶液；13定量试验中,如要称量沉淀质量,如沉淀是相对难分解的（如：CaCO3.BaSO4. 等受热分解温度达800 摄氏度左右）,就操作为：过滤、洗涤、干燥、冷却、称量,如沉淀是难溶性的氢氧化物（如：FeOH3.AlOH3.MgOH2.CuOH2, 分解温度 300 摄氏度以下） ,就操作

6、为：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量；且如何确保完全分解的操作：重复灼烧冷却称量,直至连续再次称量质量差小于 0.1 克；14酸碱中和滴定步骤： 滴定管验漏水洗涤标准液润洗加溶液赶气泡调剂液面；滴定操作方法：左手掌握滴定管活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛凝视锥形瓶内颜色变化,滴定至终点时,记录标准液的体积；终点判定 ：如强酸滴定强碱,用酚酞用指示剂,当最终一滴酸滴到锥形瓶中,溶液由红色变为无色,且半分钟内不复原原色即为终点；15 如何进行结晶蒸发操作？将溶液转移到蒸发皿中加热,并用玻璃棒搅拌,待有大量晶体显现时停止加热,利用余热蒸干剩余水分；16.晶体的猎取和提纯：（1）获得单一稳固的溶质（如从NaCl

7、 溶液中获得NaCl）：蒸发结晶（蒸发至大部分晶体析出即停止加热）（2）获得易氧化、易分解、含结晶水的溶质：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干；（3）多种溶质中获得溶解度变化小的（如（4）多种溶质中获得溶解度变化大的（如NaCl）：蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤烘干；KNO 3）：蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤洗涤,烘干；17、晶体的干燥和防止冷却吸水：放在干燥器中；18、气体的干燥：“ 酸干酸,碱干碱,氧化不能干仍原”；浓硫酸： 干燥酸性气体、中性气体（如SO2 、Cl 2 、H 2 、O2 等）留意： 1、不行以干燥碱性气体和仍原性气体（如 NH 3、H2S 等）2、用洗气瓶装,进步短出；

8、碱石灰： 干燥碱性气体、中性气体（如 NH 3、H2 、O2 等）留意： 1、不行以干燥酸性气体和仍原性气体（如 Cl 2、HCl 等）2、用球形干燥管或 U 形管装,大口进小口出；CaCl 2：酸性碱性中性都可以；留意：不行以干燥NH 3；（氨气能与 氯化钙 发生反应生成络合物CaCl 2 NH 3）19、尾气处理（1）尾气处理原就；挑选合适的方法把有毒、有害的气体,变成无毒、无害、无污染的物质；（2）常见装置；吸取溶解度较小的尾气 如 Cl2 、SO2 等用图 A 装置；吸取溶解度较大的尾气 如 HCl 、 NH3 等用图 B、C 装置；CO 等气体可用点燃或收集于塑料袋（气球）中的方法除

9、去,如图 D、E；20、常见物质的溶解性表NH 4、K +、Na +、NO3-、HCO- （全部溶于水） ； SO4 2（不溶钡和铅、银和钙微溶）Cl- （不溶银）； S 2 、CO3 2、PO4 3、SO3 2、SiO3 2（溶水只有钾、钠、铵）OH（溶水钾、钡、钙、钠、铵）三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸、HBr、HI 四大强碱： NaOH KOH BaOH 2 CaOH 2 21、常见分别的物理方法及所使用主要仪器1、过滤：固液分别,用一般漏斗、烧杯、玻璃棒2、分液：互不相混的液液分别,用分液漏斗、烧杯3、蒸馏：混溶且沸点相差较大,（至少其一的沸点较低）,用蒸馏烧瓶、温度计（放在蒸馏烧瓶支管口

10、略下文的位置）、冷凝管、牛角管、锥形瓶4、蒸发：蒸发溶液得到晶体,（分别混溶的溶解度受温度影响不同的无机物）,用蒸发皿,玻璃棒5、高温灼烧固体,使其脱去结晶水或受热分解,用坩埚、坩埚钳、泥三角、三角桇6、渗析：分别提纯胶体和溶液,用半透膜；21、常见离子的检验常见离子检验试剂操作及现象Fe3+KSCN 溶液溶液呈红色Fe2+KSCN 溶液、氯水开头无变化,滴氯水呈红色NaOH溶液先显现白色沉淀,连续加入白色沉淀消逝；Al 3+NH4+ NaOH 溶液加热、产生刺激性气味、能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体；Ag+ 盐酸、稀硝酸加入盐酸产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸；Ba2+盐酸、稀硫酸加入稀盐

11、酸无明显现象,加入稀硫酸后显现白色沉淀；Cu2+NaOH 溶液显现蓝色沉淀CO3 2-氯化钡溶液、稀盐酸加入氯化钡溶液后产生白色沉淀,加盐酸沉淀溶解,产生无色无味气体；HCO3-氯化钡溶液、稀盐酸加入氯化钡无明显变化,加盐酸产生无色无味气体；SO3 2- 稀盐酸和品红加入稀盐酸产生无色有刺激性气味的气体,气体能使品红褪色；HSO3-氯化钡溶液、 稀盐酸、加入氯化钡无明显变化,加盐酸产生刺激性气味的气体,气体能品红溶液使品红褪色；SO4 2- 稀 盐 酸 和 氯 化 钡 溶加盐酸无明显变化,加氯化钡产生白色沉淀；液；SiO32- 稀硝酸加入稀硝酸生成白色沉淀；Cl -硝酸银溶液和稀硝酸加入稀硝酸酸化的硝酸银,产生白色沉淀；Br -硝酸银溶液和稀硝酸加入稀硝酸酸化的硝酸银,产生淡