高中化学学业水平考试考点训练题及解析微粒之间的相互作用力

1、考点 12 微粒之间的相互作用力目标方向 学问条目1.化学键的含义 2.离子键、共价键的概念和成因 3.离子化合物、共价化合物的概念 4.简洁离子化合物、共价分子的电子式 5.简洁共价分子的结构模型、结构式 6.碳的成键特点与有机化合物的多样性的联系 7.分子间作用力的含义, 分子间作用力对分子构成的物质的某些物理性 质的影响必考要求a b a b a a a 一、化学键及化合物1化学键相邻两个或多个原子间剧烈的相互作用；常见类型：离子键、共价键；2离子键、共价键的概念和成因键型离子键共价键概念阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫原子之间通过共用电子对所形成的相离子键互作用叫作共价键成键方式通过

2、得失电子达到稳固结构通过形成共用电子对达到稳固结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间特非金属元素之间殊： NH 4Cl、NH 4NO 3 等铵盐只由非金属元素组成,但含有离子键 3.离子化合物与共价化合物1离子化合物与共价化合物的比较项目离子化合物共价化合物定义含有离子键的化合物只含有共价键的化合物构成微粒阴、阳离子分子1 化学键类型肯定含有离子键,可能含有共价键只含有共价键无氧酸与物质类强碱绝大多数盐弱碱气态氢化物别的关系活泼金属氧化物非金属氧化物极少数盐留意 存在离子键的化合物肯定是离子化合物；离子化合物中肯定存在离子键,可能存在共价键；共价化合物中只含共价键,肯定

3、不含离子键；由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物,如 AlCl 3；全部由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物,如 NH 4Cl ；2离子化合物和共价化合物的判定方法 化学键类型含离子键,肯定是离子化合物只含共价键,肯定是共价化合物判定 依据化合物类型 大多数金属氧化物、强碱、盐为离子化合物 一般非金属氢化物、非金属氧化物、有机物为共价化合物化合物性质熔融状态下能导电的为离子化合物熔融状态下不能导电的为共价化合物1以下关于化学键的说法不正确选项 A化学键存在于分子之间 B化学键存在于分子内部 C化学键是一种作用力 D化学键可以是原子间作用力,也可以是离子间作用力2以下说法中

4、正确选项 A含有共价键的化合物肯定是共价化合物 B分子中只有共价键的化合物肯定是共价化合物C由共价键形成的分子肯定是共价化合物 D只有非金属原子间才能形成共价键32022 苏州高二上期学业三模以下物质中,含有共价键的离子化合物的是 2 AN2BCO 2 CNaOH DMgCl 242022 杭州五县七校高二上期中以下说法正确选项AMgF 2 中的化学键是共价键 B某物质在熔融态能导电,就该物质中肯定含有离子键 C在 N2、CO 2 和 SiO2 物质中,都存在共价键,它们都是由分子构成 DN2 和 Cl 2 两种分子中,每个原子的最外层都具有 8 电子稳固结构 二、电子式及分子结构模型与结构式

5、1电子式 1概念在元素符号四周用“” 或“ ” 来代表原子的最外层电子价电子 的式子；2电子式的书写方法原子的电子式： 把原子的最外层电子全部排列在元素符号四周,即尽可能的“ 分散” ；如；阳离子的电子式：金属阳离子的电子式就是其离子符号,复杂阳离子需加“” ；如；阴离子的电子式：将得到的电子也都标在元素符号四周,并将符号用“” 括上,右上角标出所带的电荷数；如 OH、 S 2；共价化合物 或单质 的电子式：书写时将共用电子对画在两原子之间,每个原子的未成键电子也应画出；如HSH、HOOH、；离子化合物的电子式：分别画出阴、 阳离子的电子式, 同种离子不相邻； 如；留意电子式书写常见的误区N

6、2 误写为 N.N,应写为N.N；漏写未参加成键的电子,如不考虑原子间的结合次序,如HClO 的电子式为3 HOC l,而非 HC lO；8 电子结构,如CH3 的电子式为 H CHH,而非不考虑原子最外层有几个电子,均写成H C HH；2共价分子结构式用一条短线表示原子间的一对共用电子对；如 H2、H2O、CO 2、酚酞的分子结构式分别为HH、HOH、O=C=O、；3共价分子比例模型、球棍模型物质的空间结构,可用比例模型、球棍模型表示；下表是常见的几种物质模型：物质H2O CO 2CH4球棍模型比例模型52022 浙江 10 月学考 以下化学用语表述正确选项 A水分子的结构式：HOH B氯化

7、钠的电子式：NaClC氯气的比例模型：D硫原子的结构示意图：62022 浙江 4 月学考 以下表示正确选项 ACO 2 的电子式：O COB乙炔的结构式：CHCH CCH 4 的球棍模型：4 DCl离子的结构示意图： 72022 浙江 4 月学考 以下表示正确选项A氯化钠的电子式：NaC lB二氧化碳的结构式：O CO CS2的结构示意图：D葡萄糖的分子式：C6H12O6 8氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物；下面关于氢化物的表达中不正确选项 AH2O 的球棍模型为BNH 3 的结构式为NHHH CHCl 的电子式为HClD热稳固性： HFH 2S 三、碳的成键特点与有机化合物的多样性

8、的联系碳元素位于周期表的第2 周期 A 族,碳原子的最外层有4 个电子, 在反应中既不简洁得电子也不简洁失电子,通常与其他原子通过共价键结合；1可与其他原子形成 4 个共价键,碳碳原子之间可形成单键,仍可以形成双键或叁键；2多个碳原子可以相互结合形成碳链,也可以形成碳环,碳链或碳环上仍可以连有支链；3碳原子链接方式的多样性,是含碳化合物种类繁多的缘由之一；9有机化合物种类繁多的主要缘由是 A有机化合物主要来自自然界众多的有机体 B可以人工合成 C有机物分子中的碳原子成键方式具有多样性 D可以由无机物进行转化10大多数有机物分子里的碳原子与碳原子或碳原子与其他原子相结合的化学键是 A只有共价键

9、B只有离子键 C既有共价键又有离子键5 D以上说法都不对 四、分子间作用力1概念 ：物质分子之间普遍存在的相互作用力,称为分子间作用力；2大小 ：比化学键弱得多；3存在 ：由共价键形成的多数共价化合物和大多数非金属单质分子及稀有气体分子之间；4对分子构成的物质的某些物理性质的影响 分子间作用力主要影响物质的熔、沸点、硬度等物理性质；分子间作用力越强,物质的熔、沸点越高,硬度越大；一般来说,组成和结构相像的物质,随着相对分子质量的增加,范德 华力逐步增大；如熔、沸点 F2Cl 2Br2I 2,CF4CCl 4H 2S,D 项正确； 三、冲 A 训练9C 有机化合物种类繁多的主要缘由是碳原子能与其他原子形成四个共价键 可以是双键,可以是单键,可以是叁键 ,且碳原子之间也能相互成键,可以成碳链,可以成碳环,此外含碳的有机物存在同分异构现象；10 A 有机物分子里碳原子与碳原子及其他原子之间形成共价键,A 正确； 四、冲 A 训练11B 分子间作用力不属于化学键,A 错误；氯化钠晶体属于离子晶体,粒子之间以离子键结合,不存在范德华力,B 正确；锂、钠、钾、铷、铯属于金属晶体,影响熔点的因素为金属键的强弱,所以锂、钠、钾、铷、铯的熔点越来越低是由于金属键越来越弱,C 错误