2021-2022学年浙江省台州市白鹤中学高二化学期末试题含解析

1、2021-2022学年浙江省台州市白鹤中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）A当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的 pH值等于7 B当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝CNaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LD生成的H2在标准状况下的体积为11

2、.2 L参考答案：C略2. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 温度（T）的影响压强（p）的影响ACO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)；H0BCO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g)；H0CCH3CH2OH(g) CH2=CH2(g) + H2O(g)；H0D2C6H5CH2CH3(g) + O2(g) 2C6H5CH=CH2(g) + 2 H2O(g)；H0参考答案：A略3. 可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6一一区分开的试剂是：（） AFeCl3溶液

3、 B水 C石蕊试液 DNaOH溶液参考答案：A略4. 用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是()A、Na2SO4B、NaOH C、HCl D、NaCl参考答案：A略5. 日常生活中，常用到化学知识；下列说法不正确的是( ) A某些铁盐溶于水生成的Fe(OH)3胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质 B构成人体蛋白质的20多种氨基酸都能通过人体自身合成 C维生素C高温时容易被破坏，所以不宜热锅爆炒蔬菜 D可用燃烧的方法鉴别真丝围巾和合成纤维围巾参考答案：C略6. 单糖是 A具有甜味的物质 B具有一个分子比较简单的糖C不能在水解成更简单的糖 D最简式为的Cn(H2O)m有

4、机物参考答案：C略7. 常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水电离的OH-离子浓度()与通入的CO2的体积(V)的关系如下图所示。下列叙述不正确的是Aa点溶液中：水电离出的c(H+)=110-12mol/LBb点溶液中：c(H+)=110-7mol/LCc点溶液中：c(K+)=21c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)Dd点溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)参考答案：B【名师点晴】明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，a点为氢氧化钾溶液，a到c是生成碳酸钾，b点是碳酸钾和氢氧化钾的混合溶液，c点是单一的碳酸钾溶液，c到d是生成碳酸氢钾，d

5、点是碳酸氢钾和碳酸的混合溶液，d点溶液呈中性，结合电荷守恒进行解答，注意计算碱性溶液中水电离出氢离子和氢氧根离子的方法。8. 下列哪一种试剂可将甲醇，甲醛，甲酸，乙酸区别开 A.紫色石蕊试液 B.浓溴水 C.新制的Cu(OH)2 D.银氨溶液参考答案：C9. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A香叶醇的分子式为C10H18OB不能使溴的四氯化碳溶液褪色C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D能发生加成反应不能发生取代反应参考答案：A【考点】有机物的结构和性质 【专题】有机物的化学性质及推断【分析】该物质含2个C=C键、1个OH，分子式为C10H18O，结合烯

6、烃和醇的性质来解答【解答】解：A由结构简式可知，该有机物的分子式为C10H18O，故A正确；B因含C=C键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；C含C=C键、OH，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D含C=C，能发生加成反应，含OH能发生取代反应，故D错误；故选A【点评】本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团与性质的关系，熟悉烯烃、醇的性质即可解答，题目难度不大10. 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是表述表述A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比SnH4分子稳定性大

7、Sn的原子半径比C的大，Sn与H之间的键能比C与H间的键能小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物参考答案：B略11. 等物质的量浓度的下列溶液中，c()最大的是（ ） A. NH4HCO3 B. NH4NO3 C. (NH4)2CO3 D. NH4HSO4参考答案：C略12. 下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是A水与煤油 B氯乙烷和水 C甲苯和水 D苯和溴苯参考答案：D略13. 在一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入另一种气体，再通入

8、SO2，则可生成白色沉淀。另一种气体不可能是（ ）。 A.NO2 B.Cl2 C.HCl D.NH3参考答案：C14. 下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是 A福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物B溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层C苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀D乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，振荡，分液，弃水层参考答案：略略15. 月桂烯的结构如下图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（ ）A2种 B3种 C4种 D6种参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 50 m

9、L 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用 。 （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是 。大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。如果改用60 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 （“增加”、 “减少”或“不变”）， 所求中和热数值 （“增加”、 “减少”或“不变”）（5）某研究小组将装置完善后，把V1 mL

10、1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。回答下列问题：研究小组做该实验时环境温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 。参考答案：（1）保温、隔热，防止热量散失（2）不能； 金属导热，导致热量散失（3）偏低 （4）增加 不变 （5）低于略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性

11、C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：（1）A原子的核外电子排布式 （2）B元素在周期表中的位置 ；离子半径：B A（填“大于”或“小于”）（3）C原子的电子排布图是 ，其原子核外有 个未成对电子，能量最高的电子为 轨道上的电子，其轨道呈 形（4）D原子的电子排布式为 ，D的结构示意图是 （5）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 _，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为 参考答案：（1）1s22s22p63s1；（2）第三周期第A族；小于

12、；（3）；3；2p；哑铃；（4）1s22s22p63s23p5或3s23p5； （5）Al（OH）3+3HClO4Al（ClO4）3+3H2O；3HCl+Al（OH）3AlCl3+3H2O【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，所以A为Na元素；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al元素；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N元素；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D为Cl元素，据此进行答题【解答】解：A是短周期中（除

13、稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，所以A为Na元素；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al元素；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N元素；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D为Cl元素，（1）A为钠元素，A原子的核外电子排布式1s22s22p63s1，故答案为：1s22s22p63s1；（2）B为铝元素，B元素在周期表中的位置第三周期第A族，电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径半径越小，所以铝离子半径小于钠离子，故答案为：第三周期第A族；小于；（3）C为氮元素，

14、C原子的基态原子的电子排布图是，其原子核外有3个未成对电子，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈哑铃，故答案为：；3；2p；哑铃；（4）D为氯元素，氯原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p5或3s23p5；Cl的结构示意图为，故答案为：1s22s22p63s23p5或3s23p5； （5）B为铝元素，D为氯元素，B的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HClO4Al（ClO4）3+3H2O；D的氢化物HCl，氯化氢与氢氧化铝反应的离子方程式为：3HCl+Al（OH）3AlCl3+3H2O，故答案为：Al（OH）3+3HClO4Al（ClO4）3+3H2O；3HCl+Al（OH）3AlCl3+3H2O18.