2021-2022学年湖北省武汉市青菱中学高三化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年湖北省武汉市青菱中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是( ) 用水鉴别苯、乙醇、溴苯用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液点燃鉴别甲烷和乙炔A. B. C. D.参考答案：B 苯、溴苯不溶于水，当二者与水混合时，苯在上层，溴苯在下层，乙醇和水互溶，能达到鉴别目的。Ca(OH)2和NaHCO3相互滴加的反应方程式虽然不同，但现象都是生成白色沉淀，所以达不到鉴别目的。甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，乙炔燃烧产生明亮的火焰，并且伴有

2、浓烟，能达到鉴别目的。2. X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是 A原子半径由小到大的顺序：X Y Z 1参考答案：C略3. 下列离子方程式书写正确的是A金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al2OHAlO2H2B在溶液中，FeI2与等物质的量的Cl2反应：2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4ClCNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+SO42Ba2+OHBaSO4H2OD向Fe(NO3)2

3、稀溶液中加入盐酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 参考答案：D略4. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ） A图中五点KW间的关系：BCA=D=E B若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入 少量的酸 C若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体 D若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性参考答案：C略5. 将pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，混合后溶液均呈中性，其中a、b、c、d的关系正确的是1103 molL1的氨水b Lc(OH)1103 molL1的氨水c Lc(OH)1103 molL1

4、的Ba(OH)2溶液d LAbadc BabcdCabdc Dcadb参考答案：A略6. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B在0、101 kPa时，224 L氢气中含有NA个氢原子 C14 g氮气中含有7NA个电子 DNA个一氧化碳分子和05 mol甲烷的质量比为74参考答案：C略7. 下列过程中属于化学变化的是（ ） 白色的硫酸铜粉置于潮湿空气中变成蓝色；同素异形体之间的互变； 久置的氯水变色；同分异构体之间的互变；氯化铵受热分解；氯化钠溶液通电后导电A只有 B只有 C只有 D全部参考答案：答案：B8. 工业上用铝土矿（主要成

5、分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述不正确的是（ ）A反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3B反应、过滤后所得沉淀为Fe2O3 C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D试剂X可以是氢氧化钠溶液参考答案：C略9. 为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁得到纯净的氯化铜溶液，常先加入H2O2溶液将Fe2+全部氧化成Fe3+，然后再加入ANaOH溶液 B氨水 CCuO DKSCN溶液参考答案：C略10. 下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是A温度越高，金属腐蚀速率越快B在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化

6、反应D将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀参考答案：D略11. 下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是 Al、Fe Cl2、S Mg、C H2、Cu C、SiA只有 B只有 C只有 D参考答案：D略12. 以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用参考答案：C略13. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）ANO2通入Fe

7、SO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中参考答案：B解析：NO2通入FeSO4溶液中，NO2与水反应生成的HNO3能将Fe2氧化为Fe3，溶液由浅绿色变为黄色，A项错误；CaCl2溶液显中性，向其中通入CO2，无明显现象，B项正确；NH3通入AlCl3溶液中：Al33NH3H2O=Al(OH)33，产生Al(OH)3沉淀，C项错误；SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，HNO3能将SO2氧化为，最终得到BaSO4沉淀，D项错误。14. 将含amolNa2SO3的溶液与含bmolNa2S的溶液混合后，无明显现象；若加稀

8、硫酸，则立即出现黄色沉淀，并有能使品红褪色的气体产生，则a与b的比值为：A大于2 B小于2 C等于2 D大于1/2参考答案：D略15. 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A.标准状况下，3.36LSO3和9.6gSO3含有原子的数目均为1.5NA个B.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则外电路导线上通过2NA个电子C.含1molNH4Cl和少量NH3H2O的中性溶液中，NH4+数目为NA个D.25时，pH=12的NaOH和Ba(OH)2混合溶液中含有OH-的数目为0.02NA个参考答案：C标准状况下SO3不是气体，不能适用于气体摩尔体积，A项错误。电解精炼铜时，粗铜含有F

9、e、Zn等杂质，若阳极质量减少64g，减少的质量不全是Cu的质量，外电路转移的电子数不一定是2NA，B错误。根据电荷守恒可知，c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，溶液显中性，则c(H+)= c(OH-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)，溶液中Cl-的物质的量是1mol，因此溶液中NH4+数目为NA，C正确。未指明溶液体积，D项错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）右图是目前流行广、出现频率较高的一幅Mg2+、Al3+、与OH-反应生成沉淀的关系图，横坐标为碱溶液的体积，纵标为沉淀的物质的量。某研究性学习小组同学对该图提出了质疑，并分成两个阶段进行

10、深入的研究，请你参与他们的实验并回答相关问题。第一阶段 提出假设假设一：Mg2+和Al3+同时开始沉淀假设二：Al3+完全沉淀后Mg2+才沉淀假设三：Mg2+完全沉淀后Al3+才沉淀假设四： 假设五：（略）理论探究查阅资料： 理论计算：设混合溶液中Mg2+和Al3+浓度均为0/01mol/L，计算结果见下表：开始沉淀所需c（OH-）完全沉淀所需c（OH-）Mg2+Al3+计算结果表明假设 是正确的实验探究理论计算的结论只有通过实验验证才是可靠的。该小组同学设计了如下方案进行实验探究。 （1）实验步骤：取MgCl2、AlCl3浓度均为0/01mol/L的混合溶液20ml，向其中逐滴滴入0.02m

11、ol/lNaOH溶液30ml，边加边振荡。实验现象：有白色沉淀生成：离子反应方程式： 。 （2）实验步骤： 。 （3）实验步骤： 。实验现象：沉淀完全溶解。结论：计算结果与实验事实相符。第二阶段 （1）该研究性学习小组同学在第一阶段取得成果的基础上继续进行探究。需要他们进一步探究的问题是 。 （2）探究过程如下：实验操作实验现象取MgCl2、AlCl3浓度均为0.01mol/L的混合溶液10ml，向其中逐滴加入0.02mol/NaOH溶液至过量，边滴加边振荡。随着氢氧化钠溶液的滴入，溶液中白色沉淀先逐渐增多，然后逐渐减少，直至溶液接近澄清（没有澄清），再随着氢氧化钠溶液的陆续滴入，沉淀又开始逐

12、滴增加，直至不变。根据实验现象分析，第二阶段探究的结论是 。 （3）在最接近澄清时，溶液中溶质的主要成分为（填化学式） 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。则下列说法正确的是A. 单质熔点：YWZB. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：WZC. 原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)D. 简单氢化物的沸点：XWY参考答案：B【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次

13、增大，X的最高正价与最低负价代数和为0，X为第IVA族元素，X与W所在族序数之和等于10，W为第VIA族元素，Y为金属元素，可知X为C，W为S；Y应位于第三周期，Y与Z最外层电子数之和与W的相等，若Y为Na，Z为P，或若Y为Mg，Z为Si，X、Y、Z、W分别位于不同的主族，C、Si位于同主族，则Y为Na、Z为P符合，以此来解答。【详解】由上述分析可知，X为C，Y为Na，Z为P，W为S，A根据物质的状态可知，单质熔点：W Y，P有多种同素异形体，P的不同的同素异形体熔点差别较大，白磷熔点低于Na，而红磷熔点高于Na，选项A错误；B非金属性SP，则W的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强，选项B正确

14、；C电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径大小顺序：r(Y)r(Z)r(W) r(X)，选项C错误；DX、Y、W的简单氢化物为CH4、NaH、H2S，NaH属于离子晶体，CH4、H2S属于分子晶体，CH4的相对分子质量小于H2S的相对分子质量，故简单氢化物的沸点：YWX，选项D错误；答案选B。18. （4分）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘片剥去糖衣皮研粹后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，试回答下列问题：溶液颜色由无色变蓝色的理由： （用离子反应方程式表示）；完成

15、并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)： + + HIO3 + 。（4分）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：（A） Al(OH)3 + H2O Al(OH)4- + H+ （B） NH3 + H2O NH4+ + OH-已知B(OH)3是一元弱酸，其电离方程式为 ；N2H4是二元弱碱，其第二步电离方程式为 。（4分）常温下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈 （填“酸性”、“中性”、或“碱性”），

16、c点所示的离子方程式为 。（4分）在25下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显 性（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb= 。参考答案：（16分，各4分） Cl2 + 2I_ = 2Cl_ + I2 5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl （各2分） B(OH)3 + H2OB(OH)4- + H+ N2H5+ + H2ON2H62+ + OH_ （各2分）中性 ，H+ +SO42- + Ba2+ +OH- = BaSO4 + H2O 或 SO42- + Ba2+ = BaSO4 （各2分）中性 , （各2分）略19. 香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及