2020届高三化学一轮复习-硫酸制法探讨教学课件共20张PPT-(共21张PPT)

1、2020届高三化学一轮复习-硫酸制法探讨教学课件共20张PPT-(共21张PPT)2020届高三化学一轮复习-硫酸制法探讨教学课件共20张 “硫酸早在我国古代就已经有了，当时不叫硫酸，而叫绿矾，也不会作用于生产，通常是用来治疗伤寒、痢疾等疾病，据野史记载，古代的盗贼把从药店里收集来的绿矾用火点燃，制成液体，腐蚀富户人家的墙壁进屋盗窃，由此可见硫酸早在一千多年前，就已经被广泛应用了。” “硫酸早在我国古代就已经有了，当时不叫硫酸，而电视剧“ ” 硫酸制法 探讨电视剧“ ” 硫酸制法 探讨 “硫酸早在我国古代就已经有了，当时不叫硫酸，而叫绿矾，也不会作用于生产，通常是用来治疗伤寒、痢疾等疾病，据野

2、史记载，古代的盗贼把从药店里收集来的绿矾用火点燃，制成液体，腐蚀富户人家的墙壁进屋盗窃，由此可见硫酸早在一千多年前，就已经被广泛应用了。” “硫酸早在我国古代就已经有了，当时不叫硫酸，而1硫酸 = 绿矾 ？绿矾可以治疗伤寒、疟疾等疾病 ？2点燃绿矾 ，能制成液体 ？3疑惑4若制成，液体是硫酸 ？能否用于腐蚀墙壁？1硫酸 = 绿矾 ？2点燃绿矾 一、硫酸与绿矾 硫酸 绿矾化学式 H2SO4FeSO47H2O（主要成分）物质类别 酸 盐物理性质常温下，无色粘稠高密度的液体 一种绿色晶体一、硫酸与绿矾 硫酸 绿矾化学式 1硫酸 = 绿矾 ？绿矾可以治疗伤寒、疟疾等疾病 ？2点燃绿矾 ，制成液体 ？3

3、疑惑4液体是硫酸 ？能否用于腐蚀墙壁？1硫酸 = 绿矾 ？2点燃绿矾 二、古代硫酸制备的考证 在我国：唐初人（撰人不详）所辑黄帝九鼎神丹经诀卷九记载“炼石胆取精华法”： “以土罄（即砖坯）垒作两个方头炉，相去二尺，各表里精泥其间，旁开一孔，亦泥表里，使精薰，使干。一炉中著铜盘，使定，即密泥之，一炉以碳烧石胆作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘。炉中却火待冷。开取任用。入万药，药皆神。”二、古代硫酸制备的考证 在我国：唐初人（撰人不详 在国外： 公元8世纪，据说阿拉伯炼金家贾比尔曾提出把矾加热可以蒸馏出一种矾精（就是硫酸），说它具有比较大的溶解力。 公元13世纪，德国炼金家大阿尔伯图斯，用干馏胆矾的方

4、法制得矾精。 在国外： 在国外： 公元15世纪，世界上众多化学家已普遍使用绿矾制备硫酸，如：德国化学家格劳贝尔经过实验发现，当把将绿矾石装入曲颈甑加强热后，晶体先开始溶化。随着物质变成白色，同时从曲颈甑的导管内开始一滴一滴地流出清亮透明的液体，当继续加热时，曲颈甑内出现一团团白色的浓烟，这时从导管里流出油状的液体，格劳贝尔把这种液体叫做“绿矾油”，其实就是硫酸。 在国外：查阅资料： 严宣申先生所著的化学原理选讲中介绍了硫酸盐分解的规律：根据以上规律便可得出使用FeSO47H2O和CuSO45H2O分解制硫酸，显然是盐分解产生的SO3生溶于之前分解的结晶水生成的。查阅资料：查阅资料： 查阅现行无

5、机化学教材，发现CuSO4的分解温度大多认为6500C，分解产物有SO3或SO2、O2两种观点。而FeSO4的分解温度大多没有记录，在严宣申先生所著无机化学选讲中查到分解条件为2800C。查阅资料：硫酸盐分解制备硫酸实验考证： 1、实验装置用胆矾和绿矾热分解制备硫酸从原理上分析应满足以下几点：1）加热装置达到两种硫酸盐分解温度（CuSO45H2O:6500C FeSO47H2O:4800C)2）防止绿矾继续被氧化和水蒸气逃逸，装置需密闭。3)要使水蒸气及SO3不逸出并冷凝、化合生成硫酸，需冷凝 装置硫酸盐分解制备硫酸实验考证：按以上原则，实验装置如图： 加热装置、冷凝装置、检验（SO2）装置按

6、以上原则，实验装置如图：硫酸盐分解制备硫酸实验考证： 2、实验过程及结论硫酸盐热分解实验现象: 绿矾 胆矾用酒精灯微热表面变黄，失去的结晶水成液态，并沸腾无明显现象用酒精灯持续加热试管及U形管内有白烟生成，U形管中有无色液体（）冷凝；绿矾逐渐变为白色，接触火焰的绿矾少部分变为红褐色；尾气通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色。无白烟生成，U形管中有无色液体（）冷凝；胆矾逐渐变为白色；尾气通入酸性KMnO4溶液，溶液未褪色。 硫酸盐分解制备硫酸实验考证： 绿矾 绿矾 胆矾改用酒精喷灯持续加热试管红热试管及U形管内有大量白烟生成，U形管中有无色液体()冷凝；绿矾变为白色，接触火焰的绿矾大部分变为红褐色；

7、尾气通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，拆卸装置时可闻到一股刺鼻气味。试管红热试管及U形管内有大量白烟生成，U形管中有无色液体()冷凝；胆矾变为白色，接触火焰的胆矾部分变黑；尾气通入酸性KMnO4溶液，溶液未褪色，拆卸装置时未闻到一股刺鼻气味。 绿矾 胆矾改用硫酸盐分解制备硫酸实验考证：干馏所得无色液体的定性检验:无色液体无色液体无色液体无色液体测PH强酸性强酸性PH约为7强酸性加热沸腾并冷却后测PH（排除是亚硫酸）强酸性强酸性PH约为7强酸性加BaCl2溶液，并加稀盐酸产生白色沉淀，沉淀不溶解产生白色沉淀，沉淀不溶解 产生白色沉淀，沉淀不溶解加KSCN溶液（排除Fe3+水解造成的酸性）无现象无

8、现象 硫酸盐分解制备硫酸实验考证：无色液体无色液体无色液体无实验考证结果： 1、干馏绿矾、胆矾均可得到硫酸 2、FeSO4 的分解温度的确比CuSO4低 3、FeSO4分解会产生SO2气体，酒精喷灯加热CuSO4并未检 测到SO2（更高温度能否检测到有待进一步证实）实验考证结果：该方法能否得到硫酸呢？ 疑惑该方法能否得到硫酸呢？疑惑实验验证： 绿矾配成饱和溶液实验步骤 实验现象 结论1、取适量溶液于试管中检测是否含有Fe3+后在酒精灯上加热，测PH值。2、取少量该溶液于试管A中滴加KSCN溶液，3、另取该溶液少量于试管B中，先滴加少量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。1、溶液很快由浅绿色变为棕黄色，并出现浑浊，溶液略显酸性。2、未见变色3、溶液颜色略变深 溶液显酸性是Fe3+水解产生的，并非制备