同步学案第1章2节元素周期律带详细解析

1、升高的电子层(能量最低原理)，即排满了K 层才排 L 层，排满了L 层才排 M 升高的电子层(能量最低原理)，即排满了K 层才排 L 层，排满了L 层才排 M 层。原子核外各电子层最多容纳 2n2 个电子 2个)(1) 1的原子有H、Li、Na(4)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的原子是 C。(5)3O。 (8)2 Li、P。 (10)电子层数是最外层电子数 2 倍的原子是 Li。2倍的原子有He、C、S3O。 重难点二 元素周期律(1)电子层数相同的原子的半径， 随核电荷数的增加逐渐减小稀有气体除外) (2)稀有气体元素的原子半径比与它相邻的卤素原子的原子半径大。如 r(Ar)r(Cl)

2、。 重难点二 元素周期律(1)电子层数相同的原子的半径， 随核电荷数的增加逐渐减小稀有气体除外) (2)稀有气体元素的原子半径比与它相邻的卤素原子的原子半径大。如 r(Ar)r(Cl)。 18个电子的对同一元素来讲，价态越高半径越小。r(Fe3)r(Fe2)r(Fe)SFO O F同周期，r(F)r(O)；而 O 与S 同主族，r(O)r(S)，所以 r(F)BACAB。A、B、C BAC CABB(n1)AnCn；最高价氧化物对应的水化物的碱却很相似，如 Li Mg，B Si 等。这一规律称为“对角线”规律。：特别提醒 很多规律方法只适用于主族元素，而不适用于副族元素，解题时注意不要随 特别

3、提醒 很多规律方法只适用于主族元素，而不适用于副族元素，解题时注意不要随 K层、L层、M2、8、18。K 12 A M 层上排有电子时，L M18B M L层上K4K、Ca2D来说，最外电子层上的电子数可为 2 或 8，符合的为 O2，所以D 也有可能。B此掌握原子结构，特别是掌握核外电子的排布规律，掌握 120 号元素原子和离子核外电子 )LMQRT原子半径A.MQB单质与稀盐酸反应的速率为 DL2与 R2TO，R为S，QBe，M为 A.MQB单质与稀盐酸反应的速率为 DL2与 R2TO，R为S，QBe，M为 S2的核外电子数分别为 10、18。C )ASiH4 CH4 稳定 BO2F的小

4、H3AsO4，A、D 越强，CC 4 种 元 素的 符号 依 次是 A， B，C ，它们离子的半径由大到小的顺序2(3) 它 们 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 化 学 式 分 别 是分别比较它们酸碱性的弱强。写出 够生成 气态 化物的化学 ，：比较其稳定性： ，理由是(3) 它 们 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 化 学 式 分 别 是分别比较它们酸碱性的弱强。写出 够生成 气态 化物的化学 ，：比较其稳定性： ，理由是16，A 为硫元素。D 原子的 K、L (3)H2SO4、HClO4、KOH、酸性：HClO4H2SO4，碱 提示 118提示 1提示 121

5、5 317 2 mL提示 (3)提示 第三周期元素的金属性、非金属性强弱递变规律：从钠至氯，元素金属性逐渐减提示 1减小 减弱 增强 2 mL提示 (3)提示 第三周期元素的金属性、非金属性强弱递变规律：从钠至氯，元素金属性逐渐减提示 1减小 减弱 增强 钠镁 ，点点(3)X与Y：COCO2CO222 a2a2W 与Y：4Al3O2=2Al2O3锗、锡、铅都位于第A 族，分别在第四、五、六周期。同一周期元素，从上到下(2)第七周期第A族 (3)114 86114DBA。 )AN BMCLDKn8n18个电子，为L层，nMnn110818，则进一步证明为M 层，故选 B。 量) AInB ( A

6、最外层只有 1 个电子的元素一定是金属元素 B最外层有 2 个电子的元素不一定是金属元素 ) AInB ( A最外层只有 1 个电子的元素一定是金属元素 B最外层有 2 个电子的元素不一定是金属元素 D最外层电子数为 7 的原子，最高正价为7)A)C) CKH 元素，符合题意；L 层为奇数的元素，说明该层还没有排满，符合要求；L8个，已经排满，不是最外层，也C。 X2Y 和X2Y2，又知Y )A方法一(联想)：根据以往知识，符合 X2Y、X2Y2 Na2O、和H2O、H2O2 两组，但第二组不符X的化合价如为1价，则Y为2 XNa、Y为OA8XX的化合价如为1价，则Y为2 XNa、Y为OA8X

7、、YZX元素的原子最外层只有一个电子，Y A)Li、Na三种元素中的一种，Y的M5P，Z的L6O，则 P 在含氧酸及其盐中可呈现3、5 两种价态，A 中Y 为6 价，故 A 不可能。 A元素XX(OH)3)X可能形成化学式为KXO3 元素X能与某些金属元素形成化合物 Mg3N2，ClNaNaCl，所以D ( A能与水反应 )已知A、B均为短周期元素，B的L层电子数为(ab)ab8A元素 B 元素为硅，1 它们形成的化合物SiO2 能与氢氧化钠反应，在高温下能与碳酸钠反应。A元素原子的M层电子数是L层电子数的一半1况)氢气，这时A A 离子的氧化性比 B 离况)氢气，这时A A 离子的氧化性比

8、B 离子的氧化(填“强”或“弱”)，其原因(1)钠 铝 氯 (2)OHH=H2O (3)弱 AB原子易失电子，AB。 写出 y3 与 y7 原子 氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 设：核电荷数质子数axy，依题意：a5x，a3y5x3y，x3y/58y18的正整数，故仅当 y5，x3 合理，该元素的核电荷数为 15。 和高氯酸，反应的方程式为 Al(OH)33H=Al33H2O三种元素，已知最高价氧化物对应水化物HXO4、H2YO4、( A原子半径 X 最大，Z 最小 C气态氢化物中 HX 最不稳定B)B非金属性X最强，Z HXH2YZH32已知短周期元素的离子：aA2、bB、cC3、dD都具H

9、XH2YZH32已知短周期元素的离子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下C，bBNa，cC3N3，dDF，故原子半径：NaMgNF，原子序数：abdc，子半径：N3FNaMg2，还原性：NaMgNF DH2， 率的快慢，等物质的量的 A、B 与酸反应生成氢气多的金属活泼性不一定强，如 1 .molNa ) 随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从1到7，负价从7到1重复出第一周期元素原子最外层电子数是从1 到2，A 项不正确；C 项中F 元素无7 第A 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 B第A A 错；同周期非金属元素的成阴离子半径增大，所以同周期元素阳离子半径可

10、能小于阴离子半径，故选 B。 第A A 错；同周期非金属元素的成阴离子半径增大，所以同周期元素阳离子半径可能小于阴离子半径，故选 B。 )CA、B BAA、B 为金属元素，处于同周期 靠近右端，故原子序数DC；E5种元素原子序数)AR是第A C负价为2R是第A误；硫可以形成SO2SO3，C 5X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X 原子半径比Y 的大，下面说法正确的BX 的非金属性比Y CXY的大，说明XY的左边，原子序数X Y小，XYX比Y的弱，X的阴离子比Y的阴离子还原性强，X 的气态氢化物不如 Y 的稳定。) 同周期元素中X 同周期元素中YB属性最强，HClO4同周期元素中X 同周期元

11、素中YB属性最强，HClO4 H2O NaO2，B 错误。 D常温下，A、C的氧化物均为气态B) 期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为 0.089 nm)：族B C (5)C、E 形成的化合物为(2)三 A (1)AMg，B为Al，CS，DCl，EO。 (2)B 处于周期表中第三周期第A 族。 S 与O 形成的化合物有SO2 SO3ABCDE原子半径。溶液、NaOH 溶液、酚酞溶液等。 论；。溶液、NaOH 溶液、酚酞溶液等。 论；。(1)同周期 (2)试管 灯 滤Mg2H2O=Mg(OH)2H2 确的是) 的还原性一定大于DX的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmXHnY m

12、XanYb的还原性一定大于DX的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmXHnY mXanYb的电子层结构相同，可列式 manb(核外电子相等)，A 错；在短周期中符合条件的只有O2、F与S2、Cl两对组合，X2的还原性大于Y的还原性， 故 HmX 的稳定性应小于 HnY，D 错。 元素 Y 与氢元素形成一种离子 YH4，写出该微粒的电子式元素 Z 与元素 T 相比，非金属性较强的是c一定条件下ZT物对应水化物中化学性质明显不同于其他三种的是(填化学式)，理由Z W 6 6Y为氮元素，YHYH NH 。44可以通过 b 来证实。 HNO3 和 HClO4，显然H2CO3 的性质与其他三种不同，

13、因只有它是弱酸TXYZW其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生 ) C ) C )C A3DB1C1D7ALiClLiCl；B H O C2H2； 4X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm和Yn两种离子的核外电子排布相同，CY 原子核内所含质子数比X DBX和YDX和Y的族序数之差为由Xm和Yn的核外电子排布相同知，X Y 的下一个周期，原子序数比Y 大， XY的大，X Y mn，X m，Y的族序数为 8n，二者的族序数之差为|8mn|。 )B. 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性来源X2，则Y 元素形成的单质一定是D. Y的最高正价为mX的最高正价一定为m 因X的原子半径

14、小于Y且X、YX、Y族，且X在YA项中若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱，A X元素单质是X2 X元素单质是X2 为m，而X的最高正价不一定为mFCl的最高正价为7，D6X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z)y )A. Y.W X 不能与元素Y 形成化合物 C由题干中信息知：X为H元素，Y为O元素，RS元素，ZNa元素，W H2O2，B错误；Y、RX形成的化合物H2O 和H2S为两性氢氧化物，R 的最高价氧化物对应水化物是H2SO4，为强酸，D 错误。 ) CW的气态氢化物沸点比XDY元素的非金属性比WD 它们分别是Ar、P、N、S、Br，它们形成的单质中常温下，P、S 为固体，Br2 为液体，N2、 Ar为气体，故A错；Br的核外电子层比S2Ar多一层，B错；N、P元素的气态氢化物中 NH3 分子间可形成氢键，沸点高，C 错。 。，。 它们分别是Ar、P、N、S、Br，它们形成的单质中常温下，P、S 为固体，Br2 为液体，N2、 Ar为气体，故A错；Br的核外电子层比S