初中化学九年级上册第三单元物质构成的奥秘单元复习-教学设计物质的组成结构与分类

1、物质的组成、结构与分类教学设计学习目标：1.认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。2.能用微粒的观点解释某些常见的现象。3.了解原子是由原子核和核外电子构成的。4.知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，认识核外电子在化学反应中的应用。5.能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。6.区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物。学习重难点：1.物质微观构成的判断。2.化学用语的准确使用。教学过程：情景导入：（播放音乐雾里看花，播放课件）这首歌是我中学时代时的流行歌，“借我借我一双慧眼吧， 让我把这纷扰 看得清清楚楚明明白白真真切切”今天我们

2、学习的内容也需要一双慧眼，要把我们身边物质分的清清楚楚明明白白 ，首先回顾构成物质的微粒是什么。环节一：构成物质的微粒（幻灯片展示）这些图片分别代表什么物质？各自的特点是什么？学生思考、回答，老师点拨，同时归纳出哪些物质是由原子构成的、哪些物质是由离子构成的、哪些物质是由分子构成的。学以致用：1、（用化学式填空）下列物质是由哪些微粒构成的？汞 甲烷 铁 酒精 黄金 硫酸钾 蒸馏水 氢氧化钡 金刚石 干冰 氯化钠 氨气 氦气由分子构成的物质： 、 、 、 、 由原子构成的物质： 、 、 、 、 由离子构成的物质： 、 、 学生板演展示、点评，教师点拨：氦气是由原子构成的，化学式为He，而不是He

3、22、判断下列说法是否正确，若不正确请说明理由。葡萄糖（C6H12O6）是由碳、氢、氧三种原子构成的( )钠原子和氯原子反应所形成的化合物同样是由原子构成的( )石墨是由原子构成的，C60是由分子构成的( )气体都是由分子构成的( )学生自我展示，集体点评。教师点拨：葡萄糖是由碳氢、氧三种元素组成的，或者葡萄糖分子是由碳、氢、氧三种原子构成的；C60由分子构成，而不是由原子构成，判断方法是看化学式，从而总结原子构成的物质的化学式的特点。环节二：分子由教师引导，学生回忆有关分子的信息。教师点拨：用分子的性质解释物理变化和化学变化。学以致用：1、判断下列说法是否正确，若不正确请改正1）分子是保持物

4、质化学性质的一种粒子( )2）分子能保持物质的化学性质而原子不能( )3）冰受热变为水，水受热变为水蒸气，说明了分子可以在分( )2、下列各图中 和 分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ）教师点拨：一种分子只能构成一种物质，一种物质只能由一种分子构成。环节三：原子和离子原子的构成是本节课复习的重点之一，教师引导，学生积极思考，踊跃发言。教师点拨一：原子核的构成，原子核中可以没有中子，例如氢。教师点拨二：原子核的特点、中子的特点。教师点拨三：元素的化学性质与原子最外层电子数关系最密切。学以致用：1、硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子

5、数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是（ ）A核外电子数为34 B核电荷数为79 C质子数为34 D中子数为452、化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于53131I和53127I的说法中错误的是（ ）A各一个原子相比较，中子数相同 B属于同种元素C各一个原子相比较，核外电子数相同 D各一个原子相比较，质子数相同3、分析各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是（ ）A都属于阳离子 B都属于阴离子 C属于一种原子 D属于一种元素4、在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜

6、活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（ ）A、Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷 B、CO2：二氧化碳分子中含有氧原子C、2H：2个氢元素 D、：氧化钙的化合价为+2价本部分内容知识点多、细，特别需要学生细心，审题时要抓住关键词，因此在设计练习题时紧扣了复习内容，紧扣了学生的易错点，学生在展示学习成果时要多问几个为什么，使学生理解透彻，并学会做题的技巧。环节四：元素、化学式的书写学生回顾了以下知识点：元素的种类、分类，元素的化学性质，化学式书写。教师点拨：与高中衔接的内容元素周期表，通过核外电子的分层排布归纳周期和族的特点。学以致用：5、 如图

7、为元素周期表的一部分，下列说法正确的是（）AC、N、O元素处于周期表中同一族BC、N、O三元素分别形成的单质，常温下均为气态C碳元素只能形成一种单质D氧原子的结构示意图为6、核电荷数为118的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：（1）某元素为。在化学反应中，该元素的原子一般易 （填“得到”或“失去”）电子形成离子，其离子符号为 。该元素与地壳中含量最多的金属元素形成的化合物为 。（2）根据元素的原子结构示意图，可以直接获得的信息是（ ）A 、核电荷数 B、相对原子质量 C、电子层数 D、最外层电子数 E、核内质子数 F、核外电子总数(3)在第三周期中，各原子结构的共同之处是 ，该周期

8、中，各原子核外电子排布的变化规律是，(4)在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由 元素过渡到元素，并以稀有气体元素结尾。(5)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子 ，阴离子 。 本环节的内容比较简单，学生掌握的快，出错率较低，因此在时间上用时较少。环节五：物质的分类在本环节中教师重点强调了有机物和无机物的判断标准，强调了一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等物质，它们虽然是含碳元素的化合物，但性质与无机物相似，所以属于无机物。学以致用：7、右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确

9、指出、所属物质类别的( )A.单质、纯净物 B.碱、氧化物C.碱、含氧化合物 D.含氧化合物、氧化物环节六：总结本课内容学生畅所欲言谈收获，教师查漏补缺。达标测评1、1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使得化学学习和研究变得有规律可循。下表列出的是1-18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请阅读并回答下列问题1 H+12 He03 Li+14 Be+25 B+36 C+4 -47 N+5 -38 O-29 F-110 Ne011Na+112 Mg+213 Al+314 Si+4 -415 P+5 -316 S17 Cl+7 -118 Ar0（1）12号元素属于元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成的离子与 （填元素符号）原子具有相同的核外电子排布；（2）16号元素的原子核外电子数为 ，推测该元素最高正化合价为 ，最低负化合价与氢形成的化合物的化学式为 ；（3）从上表，我们可以发现一些规律 （写一条即可）。2、某粒子的结构示意图如图所示：（1）当xy=10时，该粒子是 （填写“阴离子”、“阳离子”或“原子”）（2）当y=8时，该粒子带有两个单位的负电荷，则该粒子的符号是 3、初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观结构。（1）氯化钠、金刚石、干冰三种物质中，由离子构成的物质是（2）是某粒子的结构示意图，该粒子在化学反应中容易电子（填“