初中化学九年级上册第六单元碳和碳的氧化物金刚石石墨和C60-说课稿

1、课题1 金刚石、石墨和C60说课稿（第二课时）一、说教材分析：1、教材的地位和作用在引导学生走进化学世界，从化学角度认识了身边的物质，初步了解了物质构成的奥秘，学习了一些基本的化学概念和化学技能之后，本单元开始深入、细致地研究碳和碳的氧化物。前面的内容对本课题起到铺垫作用。第一课题包括两部分，第一部分介绍碳的单质，第二部分介绍碳的化学性质。今天我主要说一说第二部分的教学思路。第二部分通过学生回顾复习引出碳的一个重要化学性质在加热条件下与氧气反应，又通过活动探究理解了碳能与某些氧化物反应，并能根据实验现象书写化学方程式，分析化学反应的特点后又总结出了还原反应的概念。 2、教学目标： 知识与技能

2、（1）了解碳在常温与高温下，表现出不同的化学性质（2）熟悉碳在不同条件下的燃烧产物过程与方法（1）通过阅读，实验验证，分析对比等，掌握单质碳的化学性质-稳定性，可燃性，还原性；（2）初步了解化学反应中的能量变化，初步学会研究碳单质的化学性质的方法。情感态度与价值观使学生领悟内因是变化依据，外因是变化条件，使学生再一次理解结构，性质，用途三者间的辨证关系，培养学生归纳整理，寻找规律的能力。3、说教学重点难点重点：碳的化学性质难点：不同条件下碳的反应产物判断为了突破难点，教学中利用了大量的图片、视频资料，给学生提供非常直观的感性认识，通过教师的引导，使学生上升为感性认识。二、说教法和学法本课题我主

3、要采用学生网络查找自主学习法、对比归纳法、课件展示等教学法，努力做到教法与学法的最优组合，并体现以下特点：1、培养学生通过多种渠道获得知识的能力，尤其是利用计算机网络获得知识。2、培养学生观察、分析和解决问题的探究能力。3、充分调动学生的积极性和主观能动性，使学生充分发挥主体作用。通过课件展示，创设问题情境，激发学生的学习兴趣，营造良好的思维环境，使学生迅速融入到学习情景中，并且在学生交流探讨过程中，通过语言的表达，学生的思想互相“碰撞”，又会激发另一部分学生产生新的想法，比较好地调动了学生的积极性，从而降低了学习的难度，使学习难点得以顺利的突破。4、利用多媒体计算机教学软件，加大教学容量。先

4、进的教学方式提供给学生大量生动的感观材料，提高课堂效率。同时利用图象的色彩刺激，视频的动感变幻给学生以美的享受。三、说课堂教学过程分析师生活动设计意图复习回顾：向学生展示一个关于碳的孪生三兄弟的谜语，引导学生复习碳的几种单质的物理性质。教师展示：展示一幅古代字画照片；以及关于钻石的广告“钻石恒久远，一颗永流传”视频引言：大家都知道这些古代字画用墨书写，绘制的字画，虽经历数百年仍不褪色；又如金刚石琢磨而成的钻石，经风吹，日晒，雨淋仍不发生变化。所以才有了：“钻石恒久远，一颗永流传”这个广告，那这是什么原因呢？引导学生思考讨论然后总结：因为碳的化学性质在常温下比较稳定，不容易和其他物质发生化学反应

5、。引出一、常温下，碳的化学性质稳定教师能否从碳原子的结构来分析为什么碳单质在常温下具有较为稳定的化学性质？学生讨论碳原子的最外层是四个电子，既不容易得到电子，也不容易失去电子，所以碳在常温下具有较为稳定的化学性质。教师你能否举出其他生活中的例子，说明碳在常温下的化学性质比较稳定。 学生举例子提问木制的电线杆在埋入地下前，将其表面烧焦的目的是什么？解释是为了使木材表面形成焦炭，其化学性质在常温下比较稳定，不易和其它物质发生化学反应，使电线杆即使埋在地下的部分也不易腐烂。教师碳单质是否在其它条件下，也保持稳定的化学性质呢？ 并不是如此，在某些条件下，它能和某些物质发生化学反应。谜语引出上节课的内容

6、，温故而知新领会碳在常温下化学性质稳定。突出常温，渗透条件不同，物质的变化不同的学习方法的指导。从结构特点来分析化学性质教师引导学生回忆第二单元“氧气的性质”时，我们已经学过了碳可以在氧气中燃烧，那么，碳在氧气中燃烧的现象是什么样的?引出二、和氧气的反应-可燃性1、充分燃烧：CO2点燃CO2如果说，大量的碳在少量的氧气中燃烧，结果就不一样了，这时就是碳燃烧不充分，此时生成物是叫一氧化碳的气体，同时放出热，其反应的化学方程式为：2不充分燃烧：2CO2点燃2CO上述两个反应，在以煤为燃料的厨房里也经常发生。煤的主要成份是碳，当空气充足，炉火很旺时，煤燃烧充分，主要生成二氧化碳，炉火不旺时，煤燃烧不

7、充分，生成较多量的一氧化碳。讨论前面我们学习过一氧化碳是污染空气的一种气体，一氧化碳是有毒的气体，那么在冬天生火取暖时，特别是用煤炉取暖的时候，要注意什么问题？（展示中毒事件的图片）总结要注意保持空气流通，防止在屋内产生过多的一氧化碳，导致中毒事件的发生。讨论怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成？学生它们和氧气反应的生成物都是二氧化碳教师这只能证明金刚石和石墨都含有碳元素，但不能证明它们都是碳元素组成的单质。以石墨为例，将一定量的石墨放在充满氧气的密闭容器中完全燃烧，用澄清石灰水充分吸收，并检验其燃烧后产物为二氧化碳，称量澄清石灰水增加的质量即为生成的二氧化碳的质量，并将二氧化碳的质量转化为碳

8、的质量，若与石墨的质量一致，则可说明石墨是由碳元素组成的单质。复习旧知识，引入新知识。渗透条件对物质所发生的变化的影响。强调主要产物，防止误解成只有一种产物。联系实际，对学生进行安全教育教师碳除了有可燃性，在高温下还体现出还原性。教师播放演示实验：碳还原氧化铜，引导学生观察实验装置、操作及实验现象。学生观察并记录实验现象：试管中黑色粉末逐渐变为红色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。引出：三、和某些氧化物反应-还原性师生活动分析：反应中，碳得氧生成二氧化碳，氧化铜失氧生成铜。化学方程式为：2CuO+C 2Cu+CO2分析：物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。上述反应中，木炭夺取氧化铜里的氧使氧化铜失去

9、了氧，变成了单质的铜。这种含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。通常把夺取氧的物质叫还原剂；提供氧的物质叫氧化剂。木炭在上述反应里是还原剂，它们具有还原性，使氧化铜还原成单质铜。 教师单质碳的还原性还可用于冶金工业。例如，焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来。2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2学生分析该反应中的氧化剂，还原剂小结 碳的原子结构决定碳在常温下化学性质稳定，随着温度的升高，化学活动性大大增强，具有可燃性和还原性。重点掌握碳的还原性及有关实验装置。结合碳的化学性质，说明碳有哪些用途？课堂练习：三题引导学生通过实验现象，分析化学反应实质。渗透氧化反应、还原反应的知识巩固氧化，还原的知识理论与实际相结合对知识点进行梳理总结课堂练习，及时反馈学生对知识点的理解及掌握四、说作业布置习题2、3、4，家庭实验2。五、板书设计课题1 金刚石、石墨和C60 二、碳的化学性质 1常温