必修1复习共新人教版

1、第一从实化学实验基本方基础认识碱应立扑盖水银洒在桌面上可洒等解毒；误食钡盐溶液，可服解毒。实验中要做到“五防”：第一从实化学实验基本方基础认识碱应立扑盖水银洒在桌面上可洒等解毒；误食钡盐溶液，可服解毒。实验中要做到“五防”：。常见的需要水浴加热的实验有作叫混合物，把某物质中所含杂质除去的操作，一的固体混合物。使用装置组装而成该装置组装和操作时应做“三低四靠三低的分离使的装置装置，一般的名称和名称要对应)：、烧齐平，测得收集蒸气的温度，以确收集到的馏分的纯净。冷凝管的进水口在，出水口在，确防6.分液是分离两混合物的操作。所用的主要仪器是体应防6.分液是分离两混合物的操作。所用的主要仪器是体应所用

2、的主要仪器是，辅助性仪器还等常见萃取剂 4 1.（）（）（）（）（）1.（）（）（）（）（）干馏是将煤在隔绝空气条件下加强热使煤发生分解，属化学变化密度甲乙（）（）（）灯（）（）（）（）灯（） （）的方法，除去溶液中的水使溶质析出的方法，用蒸馏法分13可用于分离或提纯物质的方法有：过滤 升华 加热分解 除去乙酸中溶解的微量食盐，1 任何粒子或物质的质量以克为，在数值上与该粒子的相等时，所含粒子的数目都是计量为 1 摩尔。简称，符号它的符号1 任何粒子或物质的质量以克为，在数值上与该粒子的相等时，所含粒子的数目都是计量为 1 摩尔。简称，符号它的符号等微观粒子。1摩尔铁原子表示、3 摩尔氧分子可

3、表示、10 摩尔钠离子可表示、2.5 摩尔硫酸根离子可表示为。2 mol e的含义、5mol HCl的含义叫做摩尔质量。符号或或相等不同。H2O 的相对分子质量，摩尔质量为，1 mol H2O 的质量是，含个水分子；0.5 mol H2O 的质量是，1 mol OH的质量，含个氢氧根离子；2 mol OH的质量，含3宏观这积称为气体摩尔体积，符。气体摩状况(常用S.T.P.表示，其温，压强 )时 Vm = ；在和 101kPa 的条件时 Vm = 。标准状况下的物质的量是。标准状况下11.2LCl2和质量叫做阿伏加德罗定律。标准状况下11.2 L的Cl2和CO2、H2、N2的质量分别，但他们所

4、含的分子数都。同温同压下 和CO2的体积之比为11，它们的分子数之比；同温同体积的Cl2和CO2 ，；同温同压同体积的Cl2和 和CO2的体积之比为11，它们的分子数之比；同温同体积的Cl2和CO2 ，；同温同压同体积的Cl2和 之比一致 (mol/L H2SO4的含义。质的量浓度(c)、溶质的质量(m)、溶质的摩尔质量(M)、溶液的体积(V) 之间的关系为。10gNaOH 固体溶于水配成 250mL 溶液，该溶液的物质的量浓度为。物质的量浓度和质量分数之间可以换算， 其换算关系式为。商品硫酸的质量分98%，密1.84g/cm3，则它 的量浓度。商品硝酸的质量分数为69%，密度为1.5 g/c

5、m3，则它的物质的浓度，检漏，洗涤，混匀。在上述洗涤步骤中，洗涤的原则该不该再加水至刻度线在上述步骤中哪几步需使用玻璃棒其对应的作用有加入容量瓶；定容时是仰视；定容时是俯视，混匀干燥。常用的计式为18molL浓H2SO4100mL6molLH2SO4（）2-2有KSO 和Al (SO ) 的混合溶液，已知其中Al 浓度为0.4mol/LSO 的浓度为4 4（）（）2-2有KSO 和Al (SO ) 的混合溶液，已知其中Al 浓度为0.4mol/LSO 的浓度为4 4（） （）为 （）B20M C(2010-3)/MD20/M （）（） C（） （） )（）（）积是 ） 积是 ） 个CO2分子，

6、它在标准况是的体积13现有0.2mol/LBa(NO3)2溶液，则2L该溶液中含molBa2+；3L该溶液中含 的物质的量浓度L0.1mol/LH2SO4溶液恰好使Ba2+完全转化 第二化学物质及物质的分1. 简单分类法就是人们把大量事物按第二化学物质及物质的分1. 简单分类法就是人们把大量事物按反应2.分散系。被分散种组合方式雾是液气分散系烟是分散系空气、。3.饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中，可观察到液体颜色为，这是形成形成的。利用这效应可以区分和。时， 放映室射到银幕上的光柱的形成就是4.纳米材料的微粒和胶粒直径。胶体化学原理和方法不，胶体化学也从中获得了新（） （）（）（） （）（）（

7、）（） ）CuCl24508属于金属单质的属于非金属单质的属于无机化合物的属于有机化合物的1.可以导电叫电解质。无机化合物中(如)(如)(如)是电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生，产生离子全部的化合物叫做盐酸碱中和反应的实质1.可以导电叫电解质。无机化合物中(如)(如)(如)是电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生，产生离子全部的化合物叫做盐酸碱中和反应的实质； 表示反应的式子叫离子方程式离子方程式不仅可以表而且还可以表；碳酸钠和盐酸反制的反碳酸氢钠和盐酸的反氯化镁和氢氧化钠的反的条件是：生。只要具备上述条（）（）32-3-ANH +、Al 、SO 、4

8、4+ 、+、MnO 、44+ K+ 、 2-33EFe3+、Ca2+、Cl GZn2+、Al3+（）（）32-3-ANH +、Al 、SO 、44+ 、+、MnO 、44+ K+ 、 2-33EFe3+、Ca2+、Cl GZn2+、Al3+、SO4 、-+ Cu2+ Cl SO 、 + H+ SO 、 -44（）+ 、Cl、HCO 、+ 、-433、 DNa+、H+、Cl 2-、NO-、HCu2+、Cl -、CO2-、GNH4+、HSO3、SO4 、（）的 （）-（） 2（） 2HCO3- HNO3:Ba(OH)2:CH3COOH:2O:KNO3:NaHSO4:碳酸钠溶液和澄清石灰水反氢氧化钡

9、溶液和硫酸铜溶液反铁和醋酸的反澄清石灰水中通入少量碳酸氢钙溶液和稀硝酸反+-12在一定条件下，ROHCO3- HNO3:Ba(OH)2:CH3COOH:2O:KNO3:NaHSO4:碳酸钠溶液和澄清石灰水反氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反铁和醋酸的反澄清石灰水中通入少量碳酸氢钙溶液和稀硝酸反+-12在一定条件下，RO3 和I 可以发生的离子反应方程式为：RO3 +6I6H =RRO3n-中R元素的化合价R元素的原子最外层电子+13Br、I、Cl、SO4 、SO3 、CO3 H 在时，溶液中不可能存在的离子；当溶液中有大量 Ba2+存在时，溶中不可能存在的离子 Cu无水氧化剂具还原剂电子的物质，组成元

10、素化合，具Fe+CuSO4=FeSO4+是或氧化还原CuO+Cu + 是或氧化Fe3氧化剂具还原剂电子的物质，组成元素化合，具Fe+CuSO4=FeSO4+是或氧化还原CuO+Cu + 是或氧化Fe3O43Fe+Cl2+H2O=HCl+是或氧化2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+是或氧化还原2FeCl3+Fe=3是或氧化+2Ag+ 3NH3+ 还原CH3COOCH2CH3 +CH3COOH+ 是或氧化 还原（）（） （）（）（） （）（）（）6NaBH4 被称为万能还原剂，其中硼的化合价为（） （） （）X被氧化 X是氧化剂 X3+是氧化产物 X（）（） （）11D燃放鞭 产生污染空气的气

11、体2（）Am=2,R3+是氧化产Bm=2,R3+是还原产Cm=4,R3+是氧化产Dm=4,R3+是还原产，发，生还原剂具反应，自身，生原反应的硝酸占总硝酸 第三金属及其化钠和钠的化合钠及其化合物的相互转化Na Na 2CO2 NaOH Na 2 3、态 、硬、 密(和水比较)、 熔沸(填 “高”或 “低”) 导电导热性第三金属及其化钠和钠的化合钠及其化合物的相互转化Na Na 2CO2 NaOH Na 2 3、态 、硬、 密(和水比较)、 熔沸(填 “高”或 “低”) 导电导热性 在空气或氧气中燃烧现方程和卤素单质的反应方程，方程(3) 和酸反应：现 (4)和盐溶液作用时一般金属钠首先和反应生

12、成的NaOH再和盐发生 焰色反应Na的焰色K 的焰色（透)氢氧化钠，。俗 3焰色反应Na的焰色K 的焰色（透)氢氧化钠，。俗 3保存：NaOH保存，试剂瓶，原（）（） （）（）（） （） （）（）（）HSO4+OH）ANa2O2BNa和CNaOHDC和（） （） （） （） （）（） CO2铝和铝的化合铝及化合物的相互转1.物理性质： 、态、 硬、 熔沸、 导电导热。在地壳中铝的含铝和铝的化合铝及化合物的相互转1.物理性质： 、态、 硬、 熔沸、 导电导热。在地壳中铝的含因铝在氯气中燃铝粉和硫粉混合加HCl反应：化学反应方程离子反应方程离子反应方程(3)和NaOH溶液反应：化学反应方程等质量的

13、铝粉分别和足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢(填“Al(OH)3 A 铝投入硫酸铜溶液中：化学反应方程离子反应方程铝投入硝溶液中：化学反应方程离子反应方程铝粉和四氧化三铁粉末混合加铝粉和三氧化二铬粉末混合加铝制导线、电线铝制炊具氧化铝既可和反应还可和反应，生成和，所以它铝投入硫酸铜溶液中：化学反应方程离子反应方程铝投入硝溶液中：化学反应方程离子反应方程铝粉和四氧化三铁粉末混合加铝粉和三氧化二铬粉末混合加铝制导线、电线铝制炊具氧化铝既可和反应还可和反应，生成和，所以它用氨水而不用氢氧化钠溶液的主要原因氢氧化铝是医用的胃 示三、复盐：含有两种或两种以上和一种的盐叫复盐，。明矾是一种重要的复盐。

14、它是晶体，溶于水生，它可以和悬浮于水中的泥沙形沉下来，使水澄清，所以明矾可用（）（） （）A2B3C4D5（）（）（） （）A2B3C4D5（）（） ACl-、NO3、Na+ DSO4 、Br、2-+CCO 、4 、3 （）合物为固（）A. B. DNH4ClO4（）A. B. 有下列物质：NaHCO3 Al(OH)3 (NH4)2DNH4ClO4（）A. B. 有下列物质：NaHCO3 Al(OH)3 (NH4)2CO3 Al Al2O3又能和NaOH溶液反应且都有气体生成的 - 14. A、B、C、D、EA、B、C、D 是铝元素的化合物，F 是一种气体，标准状况下相对空气的密度为 1.10

15、3，且有下列反应：A+NaOHD+H2O B A+H2O C+NaOHB+NaClE+H2ONaOH+F A、B、C、D(适量15. 100mL1mol/LAlCl31mol/LNaOH39g铁和铁的化合铁和铁的化合物的相互转、硬、导电导热。在地量仅次；在氯气中燃。铁和铁的化合铁和铁的化合物的相互转、硬、导电导热。在地量仅次；在氯气中燃。铁和水蒸气反应的产物是氢气检验这种产物的简单方法Fe3O4FeFeCl2 Fe(OH)2Fe(OH)3 硫酸铜溶液硝溶液硫酸铜溶液硝溶液现 象 ； 离 子 方 程 现 （） （）（）金属钠在纯氧中燃烧 FeSO4NaOH （） （）（）金属钠在纯氧中燃烧 Fe

16、SO4NaOHCuSO4中 （） 则原c(CuSO4)（） （） （） （）（）BSO4 、Cl 、Ba 、-、Ca 、 （）BSO4 、Cl 、Ba 、-、Ca 、 在硫酸铁溶液中滴加氨f(1) 开始实验e是打开的，锥形瓶A中发生反应的离子方程式为，试剂瓶B中可以观察到的现象(2) 数分钟后夹e，则试剂瓶B中可以观察到的现象(3) 如果开启活塞f 放掉液体，此时试剂瓶B 中可能出现的现是 ， 中 反 应 的 化 学 方 程 测定，反应后的溶液中既没有 Fe3+23CBAe，或间熔合而形成具的物质叫金合金的硬度一般比它的各成分金属，或间熔合而形成具的物质叫金合金的硬度一般比它的各成分金属碳素钢

17、比生等合金元素制得4.5.1g 5.6L5.33.6gNaHCO36.14.2gMgO、Al2O3100mL 沉淀 （）（）ACuBFeCCu （）（）ACuBFeCCu DAl（）（）第四非金属及其硅及硅的化合物的相单质硅的 、硬度、有 。硅的原子结构示意图第四非金属及其硅及硅的化合物的相单质硅的 、硬度、有 。硅的原子结构示意图硅在常温下化学性。一定条件下，可发生化学反应。写出下列变硅和非金属反应:和和NaOH 溶液反应： 之间，是良好材料。很高 球上存在的天然二氧化硅称结晶的二氧化硅，石英中无色透明的晶体称，具有彩色环带状或层状的称SiO2 玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故存放碱性试剂的

18、玻璃试剂瓶不能塞c.和HF酸反玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故氢氟酸不能存放在中。氢氟酸可是一种比碳 玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶不能塞c.和HF酸反玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故氢氟酸不能存放在中。氢氟酸可是一种比碳 成的 H2SiO3 逐渐聚合而形成，硅酸浓度较大时，则形成”。它是优良的总称，一化学性质很稳定硅酸钠是最简单而有常用的硅酸盐它的水溶液俗性。一般可用来作肥皂等。硅酸钠溶液存放在玻璃传统的硅酸盐产品。新型陶瓷产品 原剂KAl(SO4)2 H2O （）（）（）5工业上用碳还原（）（）（）5工业上用碳还原（）（）（） （）SiO2+2OH-=SiO3 2

19、OH-+CO2=CO3 HCO3+Ca2+OHCO32 +CO +H （）富集在海水中的元素氯及氯的化合物的相互转化关氯气是一色，能液化，液态氯气常称。在自然界中氯元素态存在，主要和氧化剂还原剂和富集在海水中的元素氯及氯的化合物的相互转化关氯气是一色，能液化，液态氯气常称。在自然界中氯元素态存在，主要和氧化剂还原剂和和，比较Cl2和HCl的氧化 和和 (Cl2少量) 与水反应。反应方程HClO 的特性：a弱酸性(电离方程式) 和NaOH反应的方程式KI O)2 原剂漂白粉的反应方程式分为：Ca(ClO)2H2OCO2CaCO3+ 这个反应属什么基本反应类原剂漂白粉的反应方程式分为：Ca(ClO

20、)2H2OCO2CaCO3+ 这个反应属什么基本反应类还原剂氯水滴入KI溶液还原剂氯气和硫化氢气体混氧化剂 液酸NaCl （）（）（）（） （）AHIBHCl（）（）（）（） （）AHIBHClDHCl（） （） （）（）-=Mn2+2H2O+2Cl2（） CAgAt不溶于水，NaAt （）、 （） BNaCl（）、 （） BNaCl（）ABr-、I- 、（） （）写出用NaOH吸收Cl2的离子反应方程 ；从集气瓶B出的结论 硫及硫的化合物的相互转硫水，易溶物理性质色气味硫及硫的化合物的相互转硫水，易溶物理性质色气味和水作用，此反应属于可逆反应。所谓可逆反应指的是的一类反应。H2SO3是和碱反

21、应：与和碱性氧化物反应和Na2O和CaO氧化产物与还原产物SO2与漂白性：将 SO2 通入品红溶液，现象；然后稍稍加热，现二氧化硫是主要大气污染物之一，是形成酸雨的主要原因。正常雨水由于溶解了，pH约，酸雨的pH小三、三氧化硫通常色(状态)。极易和水反应形成硫酸，方程式硫酸的电离方程式SO2 SO3 S；如如。如浓硫酸中由于水量极少，所以硫酸主要 ；如如。如浓硫酸中由于水量极少，所以硫酸主要 ，这HCl之A.关闭活塞 b ()和不活泼金属 Cu 反应的方程式()和非金属 C 反应的方程式。要证明此反应中确有 SO2 生成，可把产生的气体通过溶液颜，证明确有 SO2 生成。若要证明有 CO2 产

22、生，必须先把气体通溶液，再通溶液，最后通中，说明存在的现象（） （）溶液很快褪溶液不褪色 出现沉（）（） （）溶液很快褪溶液不褪色 出现沉（）的（）（）7BaSO4（）（） D铜和浓硫酸反应：Cu+4H+SO4 =Cu （）CNaOH （） 由 （）（） 由 （）（）SO2 ，观察到的现象是；反应的离子方程式 14 向 NaHSO4 Ba(OH)2 子方程式（）（）（）（）（）（）（）（）（）16100mL 18.5mol/L 氮和氮的化合物的相互转一、N2、NO1.N2：色、味的气体，氮和氮的化合物的相互转一、N2、NO1.N2：色、味的气体，。1molN2 和3molH2 充分反应后能得生成 和