人教版高考专题检测金属矿物和海水资源的开发利用含答案

1、第十金属矿物和海水资源的开第一)足CA()在高温条件下，用H2 还第十金属矿物和海水资源的开第一)足CA()在高温条件下，用H2 还单质AlNaD加强热，使CuOMg MgCl2 Na 熔融NaCl 备单质Cu B来自全球 192 个国家的谈判代表，召开 的是)AD推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气B(D推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气B()气和氯气接触时发生反应：8NH33Cl2=6NH4ClN2，烧瓶中出现白烟，A 对；不能出现红棕色气体，B 表现还原性，C对；烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体，DB750 CaBr 100 2HBrHg=Hg

2、Br2 250 HgBr CaO=22HgO0=)1 可燃气体 H2故该方案的目的是为了C()1 可燃气体 H2故该方案的目的是为了C()2223A第步中除去粗盐中的 、等杂质，加入的药品4D第步的反应条件是高温加 得不到金属钠，B 得到的是氧化镁，得不到氯化镁，DCMoO32NH3H 用还原剂将MoO3 还原成金属钼()用还原剂将MoO3 还原成金属钼()MoS2 煅烧产生的尾气可直接排入空MoO3 是金属氧化物，也是碱性氧化 332A 项，MoS2 煅烧产生的SO2 是大气污染物，不能直接排入空气，A 正确；B项，MoO3酸性氧化物的性质，B不正确；CH2MoO4 可用盐，酸性比盐酸弱，C

3、不正确；D1 mol MoO3mol H2、CO、Al 的物质的量分别为要 D约占地球溴总储量的 99%mgL 1称，海水中溴含量为 到23Br =BrO 5Br 3CO 2332其中反应中氧化剂，还原剂 写出溴与二氧化硫反应的化学方程式 写出溴与二氧化硫反应的化学方程式中萃取用到的实验仪器名称下列可以用于海水中溴的萃取的试剂(填序号)、由氯气通入到富含溴离子的海水中，将溴置换出来，可写出 2Br=Br22Cl6H=3Br23H2O；气与二氧化硫反应相似；BrO 3H2CO)化铜反应，又得到A，则A、B分别(填序号)AO2、BO2、CCO2、DCO、(2)下列说法错误的(填序号)2Mg=Ti2

4、MgCl42得海绵状钛，该反应在下列哪种环境中进(填序号)NaCl、MgCl2、Al2O32Mg=Ti2MgCl42得海绵状钛，该反应在下列哪种环境中进(填序号)NaCl、MgCl2、Al2O3 使循环使用的构想(如图)2CO 22H 2CO2H2CO 2H 22(1) 根 据 上 述 反 应 历 程 ，该 方 案的 主 要 目 的 是(2) 要实现的这些构想， 目前和今后要解决的关键问题是(3)其染的燃产生大气体污煤中加能减少污的化学反应有；(4)如果光子的能量不够，上述反应是无法完成(3)其染的燃产生大气体污煤中加能减少污的化学反应有；(4)如果光子的能量不够，上述反应是无法完成的。而大自

5、然已经解决了这(1)将反应按2 方式叠加处理得方程式 CO2H2CH3OHO2，再结合反应可知该方案的主要目的是CO2 转化为 CH4、CH3OH 。(2)现实生活中，在光照的条件下上述各步反应均不能发生，要想使它们发生必须解决“如何使物质吸收光能发生上述反应转变为其他物质”(3)与 Ca(OH)2 O2=2CaSO4(4)绿色植物的光合作用实现了在日光作用下利用光能和水转变CO2 和H2O 转化为 CH4、CH3OH (4)绿色植物的光合日光作用下利用光能水化合物(糖类和水22 12(1)电渗析法淡化海水的示意22 12(1)电渗析法淡化海水的示意，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳阳极的主

6、要电极反应式和CaCO3，生成的离子方程式是淡水的出口(填“a”、“b”或“c”)(2)利用海水可以提取溴和镁，提取过 18 10 342 1 生反应的离子方程式。用平衡移动原理解释通空气的目的从 MgCl2 溶液中得到 MgCl26H 2O 晶体的主要操作是10 m3Cl2的体积生反应的离子方程式。用平衡移动原理解释通空气的目的从 MgCl2 溶液中得到 MgCl26H 2O 晶体的主要操作是10 m3Cl2的体积L(忽略Cl2的溶解)(1)在阳极是阴离子放电。由于海水中 Br浓度太小，所以主要是 放电。在阴极是 H放电，致使溶液OH浓度增大，所Mg2转化Mg(OH)2；OH还能与 HCO反应生成 CO2，CO2与 Ca2结合生成33沉淀。(2)由于得到的是 2O，所以需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤等步骤， 而不能直接将溶液蒸干。海水中 Br的质量为104L64103 gL 1640 g，根据 Cl22Br=2ClBr2，可知一次转