精品解析中考二轮专题复习：盐 （优生加练）

1、Word文档，下载后可任意编辑 精品解析中考二轮专题复习：盐 （优生加练）登录在线组卷平台 助您教考全无忧中考二轮专题复习：盐 （优生加练）一、单项选择题1（2020宁波模拟）某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及到的反应均为初中化学常用的反应，且各步均恰好完全反应)。下列说法中正确的是（）A溶液N中只含一种溶质B原固体粉末中可能含有碳酸钙C白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W可能是氢气D原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙【答案】B【考点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断【解析】【分析】某固体粉末高温

2、的条件下生成气体X，X能使澄清的石灰水变浑浊，肯定是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，那么X是二氧化碳，Y是碳酸钙；浅绿色溶液应该是氯化亚铁溶液，根据方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2；56 735.6g 100g7.3%=7.3g；可知，固体Z5.6g加入100g7.3%的盐酸恰好完全反应，生成气体W，因此Z中有铁，W是氢气。CaO+2HCl=CaCl2+H2O；56 735.6g 100g7.3%=7.3g；可知，固体中还可能含有CaO，那么溶液N中还可能含有CaCl2。【解答】A.溶液N中可能含有氯化亚铁和氯化钙两种溶质，故A错误；B.二氧化碳可能是木炭粉和氧化铁反应产

3、生的，也可能是碳酸钙分解产生，故B正确；C.白色沉淀Y一定是碳酸钙，而气体W一定是氢气，故C错误；D.如果原固体粉末中含有氧化铜，那么固体Z和盐酸就不会正好完全反应，故D错误。故选B。2（2020九上绍兴期末）有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分做了如下实验：。现取样品16g于烧杯中并加84g水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加26.1%硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示；。在B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。则下列错误的是（）A原白色固体

4、中由Na2CO3，Na2SO4，NaOH组成BE点时，溶液中一定含有的溶质是HNO3，Ba(No3)2，NaNO3CD点时，溶液中硝酸钠的溶质质量为304.94克D原白色粉末中含Na2CO3质量为10.6克【答案】C【考点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断【解析】【分析】（1）碳酸钡和硫酸钡同为白色沉淀，但是碳酸钡溶于酸生成二氧化碳，而硫酸钡则不溶于酸；氢氧化钠先和稀硝酸反应，再和碳酸钡反应；（2）E点时稀硝酸过量，再根据前面的反应产物确定溶质的种类；（3）根据乙图可知，沉淀的减小量就是生成碳酸钡的质量，根据碳酸钠和硝酸钡反应的化学方程式计算出生成硝酸钠和碳酸钠的质量

5、；利用硫酸钡的质量，根据硫酸钠和硝酸钡的方程式计算出生成硝酸钠和硫酸钠的质量；利用粉末质量-碳酸钠-硫酸钠质量计算出氢氧化钠的质量，再根据氢氧化钠和稀硝酸反应的方程式计算出生成硝酸钠的质量，最后将三个硝酸钠的质量相加即可；（4）根据（3）中的计算结果分析判断。【解答】A.图乙中，在BC段稀硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，没有沉淀生成，所以加入稀硝酸沉淀的质量不变；CD段稀硝酸是和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，因此沉淀的质量减少；DE段，碳酸钡完全反应只剩下硫酸钡，由于它不和稀硝酸反应 ，因此加入稀硝酸后，沉淀的质量不变，那么白色固体中，除了Na2CO3外，一定还含有Na2SO4、NaO

6、H，故A正确不合题意；B.在E点稀硝酸过量，所以溶液中的溶质肯定有HNO3，还有前面反应生成的Ba（NO3）2、NaNO3，故B正确不合题意；C.白色沉淀中BaCO3的质量为24.36g-4.66g=19.7g，设此时参加反应的碳酸钠的质量为m1，生成硝酸钠的质量为m2，Na2CO3+Ba（NO3）22NaNO3+BaCO3106 170 197 m1 m2 19.7g；解得：m1=10.6g，m2=17g；设生成4.66g硫酸钡时，参加反应的硝酸钠的质量为m3，生成硝酸钠的质量为m4；Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4142 170 233m3 m4 4.66g；解得：

7、 m3=2.84g，m4=3.4g。原混合物中氢氧化钠的质量为：16g-10.6g-2.84g=2.56g。设与氢氧化钠反应生成硝酸钠的质量为m3，NaOH+HNO3=NaNO3+H2O40852.56g m4；解得：m4=5.44g。则D点时溶液中硝酸钠质量为：17g+3.4g+5.44g=25.84g，故C错误符合题意；D.根据乙图可知，白色沉淀中BaCO3的质量为：24.36g-4.66g=19.7g；设此时参加反应的碳酸钠的质量为m，Na2CO3+Ba（NO3）22NaNO3+BaCO3106 197m2 19.7g解得： m2=10.6g。故D正确不合题意。3（2020九下宁波保送考

8、试）测Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数x%。可用下列两种方法：取a克样品分别与过量稀盐酸充分反应(NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O)，分析正确的是()逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克，则x偏小(碱石灰：CaO和NaOH的混合物)逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克，则x偏大所得溶液蒸干并灼烧至恒重，得c克固体，灼烧时有固体飞溅出去，则x偏小所得溶液蒸干并灼烧至恒重，得c克固体，灼烧时有固体飞溅出去，则x偏大A B C D【答案】C【考点】盐的性质及用途；化合物之间的相互转化；碱的化学性质【解析】【分析】 碳酸氢钠与稀盐酸反应方程式为：NaHCO3+HCl=NaC

9、l+CO2+H2O，碳酸钠与稀盐酸反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O。假设碳酸钠的质量，根据反应方程式，列出方程组，得出关于碳酸钠质量的表达式，在进行分析。【解答】假设混合物中Na2CO3的质量为m，NaHCO3等质量为（a-m），碱石灰增重的质量是二氧化碳的质量分别为M1、M2，根据化学反应方程式NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O84 44（a-m） M1M1=44（a-m）/84Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O106 44m M2M2=44m/106因为M1+M2=b，所以44（a-m）/84+44m/106=b解得m=（44a/

10、84-b）（44/84-44/106）又因为碱石灰吸收的二氧化碳气体中混有水蒸气，使得b偏大，则求得m偏小，故x也偏小，分析正确。假设混合物中Na2CO3的质量为n，NaHCO3等质量为（a-n），生成氯化钠的质量分别为N1、N2，根据化学反应方程式NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O84 58.5（a-n） N1N1=58.5（a-n）/84Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O106 117n N2N2=117n/106因为N1+N2=c，所以58.5（a-n）/84+117n/106=c解得n=（c-58.5a/84）（117/106-58.5/84）又因为灼烧时有

11、固体飞溅出去，使得c偏小，则求得n偏小，故x也偏小， 分析正确。故答案为：C4（2019九上杭州月考）已知中盛有一定量的碳酸钠溶液, 根据下图所示的实验过程，下列说法不正确的是（）A中溶液为红色B中溶液的溶质一定含有的是氢氧化钠C中溶液中存在大量的Cl- Na+ Ca2+ H+D加入过量稀盐酸后，中观察到沉淀消失，溶液的颜色没有变化、同时产生大量气泡【答案】D【考点】盐的性质及用途；碱的化学性质【解析】【分析】碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变红。【解答】A、碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，中溶液为红色，A不符合题意。B、碳酸钠溶液和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无法确定反应物中那一个

12、有剩余，或完全反应，所以中溶液的溶质组成有氢氧化钠、氢氧化钠和碳酸钠、氢氧化钠和氢氧化钙，共3种情况，B不符合题意。C、加入过量的稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠、水，所以中溶液的溶质除酚酞外，有氯化钠、氯化钙和盐酸，C不符合题意。D、中溶液为红色，当中加入过量稀盐酸后，碳酸钙沉淀被溶解，中观察到沉淀消失，产生大量气泡，红色也会消失，D符合题意。故答案为：D5（2019九下浙江保送考试）某科学兴趣小组的小应同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液

13、。实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示：加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是（）A图1中bc段表示生产气体过程B图1中b点的值为106C图1中c点时，溶液中的溶质有两种D图1中oa段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中dh段表示【答案】D【考点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途【解析】【分析】根据 向含CaCl2和HCl的废液中加碳酸钠溶液时，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应分析。【解答】A、 图1中bc段表示生成沉淀过程，不符合题意；B、 图1中b点为盐酸刚好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量，设碳酸钠溶液质

14、量为 xNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 4410% x 2.2g106:44=10%x:2.2gx=53g，即b的值为53，不符合题意；C、 图1中c点时，盐酸和氯化钙都恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠，不符合题意；D、 图1中oa段反应过程为盐酸与碳酸钠的反应，溶液的pH变化情况可用图2中dh段表示，符合题意；故答案为：D。6向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如右图所示。下列说法错误的是（）A图中oa段表示生成气体的过程 Bc点溶液的pH7Cb点溶

15、液中溶质有2种 Dx值为106.0【答案】C【考点】盐的性质及用途；酸的化学性质【解析】【分析】根据 向CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应及方程式计算的方法步骤分析。【解答】 向CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，所以 oa段反应为： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2；ob段反应为：Na2CO3+CaCl2 =CaCO3 + 2NaCl，b点为恰好完全反应，故只有NaCl一种溶质，c点为碳本钠过量，溶液呈碱性， pH7 ，设产生2.2克二氧化碳所

16、需碳酸钠溶液质量为x，产生5.0克沉淀所需碳酸钠溶液质量为yNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2 Na2CO3+CaCl2 =CaCO3 + 2NaCl106 44 106 10010.0%x 2.2g 10.0%y 5.0g106:44=10.0%x:2.2g 106:100=10.0%y:5.0gx=53g y=53gx的值为106.0。故答案为：C。7（2019宁波模拟）烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（）Aa点对应溶液中溶质是MgCl2BBa（OH

17、)2溶液的溶质质量分数为17.1%Cb-c段是MgSO4与Ba（OH）2反应D0-a段产生的沉淀是BaSO4与Mg（OH）2【答案】B【考点】复分解反应及其应用；碱的化学性质【解析】【分析】 向其中逐滴滴加Ba（OH)2溶液， 因为碱和酸先进行反应，所以开始一段时间内应该是HCl与 Ba（OH)2 反应生成BaSO4沉淀；当HCl完全反应后， MgSO4与Ba（OH)2反应生成BaSO4和Mg（OH） 2沉淀；当 MgSO4完全反应后，溶液中的MgCl2再与 Ba（OH)2 反应生成 Mg（OH)2沉淀，据此进行解答。【解答】A.在0a阶段，反应如下：Ba（OH)2+2HCl=BaCl2+2H

18、2O，BaCl2+MgSO4=BaSO4+MgCl2；因此a点对应的溶液中的溶质是MgCl2和Ba（OH)2，故A错误；B.根据图像可知，当加入100gBa（OH)2溶液时产生BaSO4沉淀23.3g，设Ba（OH)2溶液中溶质质量为x，根据：Ba（OH)2BaSO4171 233x 23.3g那么：x=17.1g；Ba（OH)2溶液中溶质质量分数为： ，故B正确；C.b-c段 的反应为： ，故C错误；D.0a段产生的沉淀是 BaSO4 ，故D错误。故选B。8（2019杭州模拟）为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验：甲同学向装有少量Ca（OH）2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后

19、滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色；乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，原来 NaOH已变质，混有了Na2CO3。实验结束，甲、乙两名同学将废液倒入同一洁净的烧杯中，得到无色澄清溶液，分析溶液中溶质的所有成分可能为（）ANa2CO3、NaCl、CaCl2 BCaCl2、NaClCHCl,NaCl DHCl,CaCl2【答案】B【考点】酸与碱的反应及用途；酸、碱、盐的鉴别【解析】【分析】根据酸碱指示剂的特点、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠的性质进行分析即可。【解答】 甲同学向装有少量Ca（OH）2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚

20、酞不变，说明Ca（OH）2，此时可能酸适量，也可能过量，溶液中一定存在 CaCl2 ，可能存在 HCl。乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，原来 NaOH已变质，混有了Na2CO3 ，此时溶液中一定含有 NaCl。实验结束，甲、乙两名同学将废液倒入同一洁净的烧杯中，得到无色澄清溶液，则混合液中不会同时存在Na2CO3、CaCl2 。A.根据分析可知，混合液中不会同时存在Na2CO3、CaCl2，A不正确，不符合题意。B.根据分析可知，混合液中一定存在CaCl2、NaCl，B正确，符合题意。C.溶液中一定会有CaCl2、NaCl，C不正确，不符合题意

21、。D.溶液中一定会有CaCl2、NaCl，D不正确，不符合题意。故答案为：B9（2019杭州模拟）一包白色粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种。为探究其组成进行如下实验：取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；取实验滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体；取实验得到的滤液，向其中通人CO2，产生白色沉淀。根据以上实验现象，判断白色粉末。下列结论不正确的是（）A白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4,B白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2C白色粉末中一定含有CaCO3、BaC

22、l2、NaOHD白色粉末中可能含有 NaOH【答案】D【考点】酸、碱、盐的鉴别【解析】【分析】根据题干叙述结合物质的性质进行分析解答，硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸盐遇酸生成二氧化碳气体，据此分析即可。【解答】溶于水得到白色沉淀和无色滤液，而硫酸铜溶液呈蓝色，故一定不含有硫酸铜；加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，因为硫酸钡沉淀不溶于酸，因此一定不含有硫酸钡，并产生无色气体 ，说明该沉淀是碳酸钙。取实验得到的滤液，向其中通人CO2，产生白色沉淀，若只含有氯化钡，二氧化碳不与氯化钡反应，若只含有氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠不是沉淀，故氯化钡和氢氧化钠同时存在。综上所诉，白色粉末中

23、一定含有碳酸钙、氯化钡、氢氧化钠，一定不含有硫酸铜、硫酸钠。A、白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4, 正确，不符合题意。B. 白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2 ，正确，不符合题意。C.白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2 、NaOH，正确，不符合题意。D.白色粉末中一定含有NaOH，而不是可能，D不正确，符合题意。故答案为：D10下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（）NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HClNaOH、FeCl3、MgS

24、O4、BaCl2、KCl AgNO3、HCl、K2CO3、NaCl、BaCl2A B C D【答案】C【考点】酸、碱、盐的鉴别【解析】【分析】首先观察有无有特殊颜色的物质，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。【解答】CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，能与NaOH反应生成有刺激性气味气体的是NH4NO3，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别；Ba（

25、NO3）2溶液与Na2SO4、H2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，能与MgSO4溶液反应生成白色沉淀的是BaCl2，无明显变化的是KCl溶液，故不加其他试剂可以鉴别；组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为BaCl2、AgNO3；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液；

26、将盐酸滴加至BaCl2、AgNO3中，产生白色沉淀的是硝酸银溶液，无明显变化的是BaCl2，故不加其他试剂可以鉴别。故可以鉴别。故选C。11（2018九上天台期中）小黄同学曾用如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的I和中（） A B C DI CaCO3 稀HCl Na2CO3 稀H2SO4 Zn 稀H2SO4 Cu 稀H2SO4 KNO3 NaCl BaCl2 Ba(OH)2AA BB CC DD【答案】C【考点】盐的性质及用途；金属活动性顺序及其应

27、用【解析】【分析】根据装置I中有气体产生，气体进入II中，观察到气泡产生，关闭止水夹，I中压强增加，将液体压入II中，使II中液面上升，钡离子和硫酸根离子结合能产生硫酸钡沉淀分析。【解答】A、碳酸钙与盐酸反应会产生二氧化碳气体，打开止水夹，II中会产生气泡，关闭止水夹，气体无法导出，I中压强增加，将液体压入II中， 中液面上升， 但溶液不会变浑浊，不符合题意；B、碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳，打开止水夹，II中会产生气泡，关闭止水夹，气体无法导出，I中压强增加，将液体压入II中， 中液面上升， 但溶液不会变浑浊，不符合题意；C、锌与硫酸反应会产生氢气，打开止水夹，II中会产生气泡，关闭止水夹，

28、气体无法导出，I中压强增加，将液体压入II中， 中液面上升， 硫酸锌与氯化钡反应会产生硫酸钡沉淀，溶液变浑浊，符合题意；D、铜与硫酸不反应，装置内都没有明显现象，不符合题意；故答案为：C。12（2018九上三门月考）工业盐酸因混有少量 FeCl3 常显黄色，现将一定质量分数的 NaOH 溶液逐滴加入到该盐酸中，直至过量，下列各量与图像对应的是()A BC D【答案】A【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途【解析】【分析】根据盐和酸的混合溶液中加入碱时，酸先与碱发生反应，然后盐再发生反应分析。【解答】A、混有氯化铁的盐酸溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铁反应

29、，所以要过一段时间才产生氢氧化铁沉淀，符合题意；B、氢氧化钠与盐酸反应时溶液pH从小于7逐渐增加，与氯化铁反应时保持等于7不变，氯化铁反应完全后氢氧化钠过量，pH再增大，不符合题意；C、氢氧化钠溶液与盐酸反应时水的质量除氢氧化钠溶液中的水之外酸碱中和还生成了水，盐酸反应完全后，水质量仍增加，但增加的只是氢氧化钠溶液中水的质量，所以图像开始应陡，不符合题意；D、因氢氧化钠要先与盐酸反应，所以氯化铁质量要在加入氢氧化钠溶液一段时间后才开始减少，不符合题意；故答案为：A.13（2018九上奉化期中）不用另加试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能够把它们鉴别出来的是（）ACuCl2、NaOH、HCl

30、、H2SO4 BHCl、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4CBaCl2、K2SO4、K2CO3、HCl DAgNO3、HCl、NaCl、HNO3【答案】C【考点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质【解析】【分析】根据物质鉴别时要先有没有特殊颜色的溶液，若有，再利用该有色溶液依次鉴别其它，若没有，则需两两物质间反应，通过现象的不同进行鉴别分析。【解答】A、先通过溶液颜色鉴别出氯化铜，然后氯化铜鉴别出氢氧化钠，但盐酸和硫酸无法鉴别，不符合题意；B、各物质都为无色溶液，相互反应时盐酸与碳酸钠能产生气体，硝酸钠和硫酸钠与其它物质都没明显现象，所以无法鉴别，不符合题意；C、

31、物质间两两反应，产生两个沉淀现象的为氯化钡，只产生一个沉淀的为硫酸钾，一个沉淀一个气体的为碳酸钾，只一个气体的为盐酸，可以鉴别，符合题意；D、物质间两两反应，盐酸和氯化钠都能与硝酸银反应产生沉淀，无法鉴别，不符合题意；故答案为：C。14（2018九上温岭期中）某碳酸钠固体样品中,可能含有硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种杂质,为了确定杂质的成分,进行以下实验：第一步：取50g该样品溶于水得到无色溶液;第二步：再向第一步得到的无色溶液中,先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸。产生沉淀的物质的质量与时间的关系如图所示,下列说法正确的是()A由第一步实验可知，原样品中一定没有硫

32、酸铜、碳酸钙、氯化钙BBC段减少的沉淀是碳酸钙和碳酸钡C杂质一定含有硫酸钠、氯化钠D第二步实验结束后，最终所得溶液中的溶质共有三种【答案】A【考点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断【解析】【分析】根据碳酸盐、硫酸盐的性质分析，由各步反应的现象逐步推导所含物质，掌握碳酸钙、硫酸钡、碳酸钡沉淀及与酸反应的现象是解题关键。【解答】第一步：取50g该样品溶于水得到无色溶液，说明物质中一定不含溶液呈蓝色的硫酸铜和不溶的碳酸钙和能与碳酸钠反应产生沉淀碳酸钙的氯化钙，第二步：向第一步得到的无色溶液中先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸，由图像可知，既有可溶于硝酸的沉淀又有不溶于硝酸的沉淀，说明原物质中

33、一定有硫酸钠。A、由第一步可知，原样品中一定不含硫酸铜、碳酸钙和氯化钙，符合题意；B、BC段沉淀加入稀硝酸后减少，减少的是能与硝酸反应的碳酸钡，不符合题意；C、杂质一定含硫酸钠，可能含氯化钠，不符合题意；D、第二步实验结束后，最终所得溶液含有硝酸钡、氯化钠和剩余的氯化钡和稀硝酸，不符合题意；故答案为：A。15（2018九上三门期中）向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示下列说法正确的是（）Aoa段发生了一个反应Bc点沉淀的成分为一种Cm=2.33D取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说

34、明加入的盐酸已过量【答案】C【考点】盐的性质及用途；酸的化学性质【解析】【分析】根据碳酸钠和硫酸钠都能与氯化钡溶液反应且都能产生沉淀，碳酸钡能溶于酸，硫酸钡不能溶于酸及氯离子的验证方法分析。【解答】 向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液， 氯化钡与硫酸钠和碳酸钠都能反应产生沉淀，且氯化钡与硫酸钠产生硫酸钡沉淀不能溶于酸，而碳酸钠反应产生的碳酸钡沉淀溶于盐酸且产生气体；A、 oa段发生了两个反应，不符合题意；B、 c点沉淀为碳酸钡部分反应，成分仍为两种，不符合题意；C、由图像可知，产生气体质量为0.88，设碳酸钡质量为xBaCO3 - CO2197 44

35、x 0.88g197：44x:0.88gx=3.94g，则m6.273.942.33g，符合题意；D、d点溶液中含有氯化钠，与硝酸银反应也会产生白色沉淀，不能证明盐酸过量，不符合题意；故答案为：C。16（2018九上金华月考）向一定量的 Na2CO3 溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，发现开始没产生气泡，盐酸加到一定程度才产生气泡。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是()Aa：Cl； b：K+； c： ； d：Ba：Na+；b： ；c： ；d：ClCa：Na+；b： ；c：Cl； d：Da：Na+；b： ；c：Cl ；d：

36、；【答案】B【考点】盐的性质及用途【解析】【分析】根据向一定量的Na2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，则先后发生Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3、NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O的反应分析。【解答】向一定量的Na2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，则先后发生Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3、NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O，钠离子数目不变，则即图中a为Na+离子，酸根离子在减少，直至为0，即图中b为CO32-离子，碳酸氢根离子先增大后减小，直至为0，即图中c为HCO3-离子，氯离子一直增加，则d为氯离子；故答案为：B。17（2018台州）某固体由Ba2+、

37、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成,取一定质量的该固体样品,进行如下实验:将固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有3克白色沉淀。在滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。则该固体中一定含有（）ANa+、CO32-、SO42- BCu2+、CO32-、SO42-CCl-、CO32-、SO42- DNa+、Ba2+、Cl-【答案】A【考点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题；物质的鉴别、推断【解析】【分析】结合物质的颜色、物质的溶解性、复分解反应的条件等分析回答。【解答】含Cu2+的溶液呈蓝色，Ba

38、2+与CO32-、SO42-都会生成白色沉淀，所以从将固体溶于水得无色透明溶液，说明溶液中无Cu2+，Ba2+与CO32-、SO42-不会同时存在。加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，说明固体中含有CO32-、SO42-，因为碳酸钡、硫酸钡是白色沉淀且碳酸钡与稀硝酸反应，硫酸钡不与稀硝酸反应，同时也可得固体中无Ba2+。根据溶液呈中性，则固体中一定含有阳离子Na+。因为加入aCl2溶液时引入了Cl-，所以在滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的现象不能说明固体中一定含有Cl-。综上分析可知，固体中一定含有的离子是Na+、CO32-、SO42

39、-，A说法正确。故答案为：A18（2018慈溪）在试管中加入过量的块状碳酸钙，加入一定量的稀盐酸，充分反应，有少量气泡产生。过滤，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有无色气体产生。依据上述三个实验现象，说明盐酸与过量碳酸钙的反应中生成了（）ACa(OH)Cl BCa(HCO3)2 CCa2(OH)2CO3 DCa(OH)2【答案】B【考点】酸、碱、盐的鉴别；化合物之间的相互转化【解析】【分析】与该题有关的Ca(HCO3)2反应的方程式为：Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3+2

40、H2OCa(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2H2O+2CO2Ca(HCO3)2 CaCO2+H2O+CO2【解答】由实验盐酸与碳酸钙反应后可知溶液中定有钙离子，所以所取的滤液中不存在碳酸根离子。第一份加入石灰水后产生白色沉淀，说明生成了碳酸钙，可推断前面溶液中生成的为碳酸氢根离子；第二份中加稀盐酸产生无色气体，验证碳酸氢根的存在；第三份“ 加热，看到溶液变浑浊且有无色气体产生 ”进一步确认碳酸氢钙的生成，其方程式为Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O故答案为：B19（2018九下鄞州月考）现有25g的KOH和K2CO3固体混合物，已知K元素与C元素的质量比是393，把该固体全部加

41、入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是120.6g，则烧杯中硫酸钾的质量为（ ）A4.8g B9.6g C17.4g D34.8g【答案】D【考点】质量守恒定律及其应用；盐的性质及用途；碱的化学性质【解析】【分析】该题是利用质量守恒定律分析气体的质量同时结合化学方程式的化学计算题；【解答】由质量守恒定律可知，化学反应前后质量相等；而烧杯反应前后质量不同是因为有二氧化碳气体生成；m(CO2)=25g+100g-120.6g=4.4g;m(C)=4.4g=1.2g;因为K元素与C元素的质量比是393；所以m(K)=1.2g=15.6g;混合物与硫酸的反应为：2KO

42、H+H2SO4=K2SO4+2H2O；K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2;从方程式中可以看出K元素都在K2SO4中所以m(K2SO4)=15.6g=34.8g；故答案为：D。20（2017九上杭州月考）某同学想用实验证明 CuSO4 溶液显蓝色是由 Cu2+造成的，下列实验无意义的是（）A将 CuSO4 溶液加水稀释B观察 Cu( NO3)2 溶液C观察 Na2SO4D向 CuSO4 溶液中滴加足量 NaOH 溶液【答案】A【考点】盐的性质及用途【解析】【分析】 （1）CuSO4 溶液中含有的微粒有H2O、Cu2+和SO42-三种，要说明溶液显蓝色是由Cu2+造成的，需要通过实

43、验说明另两种微粒是无效的，要说明是Cu2+造成的。【解答】A、将 CuSO4 溶液加水稀释与原来的 CuSO4 溶液形成对照，两溶液中的微粒相同，浓度不同，只能用于比较浓度对颜色的影响，实验无意义，A正确；B、 Cu( NO3)2 溶液与CuSO4 溶液H2O、Cu2+微粒相同，能说明蓝色与SO42-离子无关，实验有意义，B错误；C、Na2SO4溶液与CuSO4 溶液H2O、SO42-两种微粒相同，能说明蓝色与H2O、SO42-两种微粒无关，与Cu2+有关，实验有意义，C错误；D、向 CuSO4 溶液中滴加足量 NaOH 溶液，生成Cu(OH)2，Cu2+沉淀后溶液颜色消失，确实了颜色是由Cu

44、2+造成的，实验有意义，D错误。故选A二、实验探究题21（2020九上金华月考）实验小组同学向盛有2ml稀硫酸的试管中加入2ml氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。提出问题两者是否发生了化学反应？实验探究将盛有上述实验混合液的试管标为，如图甲。小华：测得实验所用稀硫酸的pH7。于是得出结论： 。小敏：取两支试管，编号为和，分别加入稀硫酸和试管中溶液各2ml，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。反思评价小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出： 。交流讨论试管中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4

45、，其理由是 。在此基础上，同学们提出了二种推理；推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH推理2：含有Na2SO4、Na2CO3正确的是推理 。(选填1或2)【答案】硫酸与氢氧化钠发生了反应；应取用试管中的全部溶液与2ml稀硫酸做比对实验；H2SO4和碳酸溶液反应会产生二氧化碳气体，试管中的溶液加硫酸没有气泡产生；1【考点】实验方案设计与评价；盐的性质及用途【解析】【分析】根据盐酸与氢氧化钠能发生反应、盐酸呈酸性，氢氧化钠溶液呈碱性及酸与碳酸盐反应产生二氧化碳气体分析。【解答】实验探究实验所用稀硫酸的pH7，说明硫酸与氢氧化钠发生了反应；反思评价 小敏在实验设计中只取用2毫升溶液，而反应

46、前后用硫酸和氢氧化钠溶液都是2毫升，所以不够严密，应取用试管中的全部溶液与2ml稀硫酸做比对实验；交流讨论H2SO4和碳酸溶液反应会产生二氧化碳气体，试管中的溶液加硫酸没有气泡产生，说明溶液中不含硫酸；因为试管溶液pH大于7，说明有氢氧化钠存在，并且不与碳酸钠反应，故试管中的溶液中的溶质有氢氧化钠、碳酸钠及生成的硫酸钠，所以推理1正确；故答案为：硫酸与氢氧化钠发生了反应；应取用试管中的全部溶液与2ml稀硫酸做比对实验；H2SO4和碳酸溶液反应会产生二氧化碳气体，试管中的溶液加硫酸没有气泡产生；1。22某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生石灰(CaO)变质情况，进行了如下实验：称取生石灰25g

47、，将其露置于空气中。一段时间后，称量发现质量增加了4g。将变质的“生石灰”溶于足量的稀盐酸，产生的气体全部通过足量的浓硫酸后，再通入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后称得氢氧化钠溶液的质量增加2.2g。回答下列问题：（1）变质的“生石灰”与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为 g。（2）组成变质的“生石灰”中碳酸钙的质量为 g。（3）生石灰露置于空气中质量增加的原因是 ，故实验室中的生石灰应 保存。【答案】（1）2.2（2）5（3）CaO吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，部分氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；密封【考点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途【解析】【分析】（1）根据氢氧化

48、钠溶液能吸收二氧化碳分析；（2）根据生成二氧化碳质量代入方程式计算出碳酸钙质量分析；（3）根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应可生成碳酸钙分析。【解答】（1） 将变质的“生石灰”溶于足量的稀盐酸，产生二氧化碳气体，先通过足量的浓硫酸进行干燥后，再通入足量的氢氧化钠溶液中，则氢氧化钠溶液增重质量即为二氧化碳质量，变质的“生石灰”与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为2.2克；（2）设碳酸钙质量为xCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 44x 2.2g100:44=x:2.2gx=5g；（3） 生石灰露置于空气中吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，部分氢氧化钙与空气中的二氧化碳

49、反应生成碳酸钙和水，所以质量会增加；由此可知，生石灰需密封保存；故答案为：（1）2.2；（2）5；（3） CaO吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，部分氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水 ；密封。23某溶液可能含CuSO4、HCl、MgCl2、Na2CO3中的几种，向其中加入一定溶质质量分数的Ba（OH）2溶液，反应中加入的Ba（OH）2溶液质量与产生沉淀的质量关系如图，回答下列问题。（1）ab段生成的沉淀是： （填写物质的化学式）。（2）某同学说该溶液中一定没有CuSO4，他的理由是 。（3）a中溶液含有 种溶质。（4）原溶液中含有的溶质是 。（填写物质的化学式）【答案】（1）Mg（O

50、H）2（2）硫酸铜能与氢氧化钡反应生成了硫酸钡，图象中开始没有沉淀生成（3）2（4）HCl、MgCl2【考点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质【解析】【分析】根据硫酸铜与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，盐酸与碳酸钠不能共存，结合图像中加入氢氧化钡一段时间后产生沉淀判断溶液的成分分析。【解答】（1）加入氢氧化钡一段时间后产生沉淀，说明溶液中一定含有盐酸，氢氧化钡先与盐酸反应，碳酸钠与盐酸不能共存，所以一定不能有碳酸钠，硫酸铜与氢氧化钡接触即可产生不溶于酸的白色沉淀，说明一定不含硫酸铜，一定含氯化镁，产生沉淀为氢氧化镁，化学式为 Mg（OH）2 ；（2） 硫酸铜与氢氧化钡反应即

51、可生成不溶于酸的硫酸钡，图象中开始没有沉淀生成 ，说明一定不含硫酸铜；（3） a为盐酸刚好与氢氧化钡反应完全的图像，溶液中除生成的氯化钡外还有氯化镁，共2种溶质；（4） 原溶液中含有的溶质是 HCl、MgCl2 。故答案为：（1） Mg（OH）2 ；（2） 硫酸铜能与氢氧化钡反应生成了硫酸钡，图象中开始没有沉淀生成 ；（3）2；（4） HCl、MgCl2 。24（2020浙江模拟）某品牌苏打饼干的配料和营养成分如表，研究性学习小组対其成分进行了探究。配料 营养成分(每100g)小麦粉，食用植物油，洋葱粉、食用盐、 碳酸钙、食品添加剂(碳酸氢钠)、香葱、 酵母、麦精、食用香精等 能量：2017千

52、焦 蛋白质：8.5克 脂肪：21.0克 碳水化合物：63.5克 钠：500毫克 钙：280毫克说明：饼干制作的烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠的全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。.定性判断饼干中有关成分的确认。取一小包饼干。研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，得到待检液。 实验操作和现象 实验结论淀粉的检验 取少量待检液于试管中，滴入2滴碘水,观察到溶液变蓝色 饼干中含有淀粉碳酸盐的检验 另取少量待检液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊 饼干中含有 (填离子符号)【深入探究】如何进一步确认饼干中含有两种碳酸盐将剩余待检液过滤，用蒸馏

53、水洗涤固体2至3次；将洗涤液和残留固体分别与稀盐酸反应，根据反应的现象，则证明饼干中既有碳酸钙，又有碳酸钠。.定量检测：饼干中碳酸钠质量的测定。【实验装置】【实验步骤】按如图连接好装置，检查气密性；取一小包饼干研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水、用玻璃棒充分搅拌后，过滤，洗涤；将滤液和洗涤液合并后倒入容器A,按图示装入其他药品(试剂X用于吸收挥发出来的HCl,它不与CO2反应)；打开止水夹,向装置中通入一段时间N2后，关闭止水夹；用电子天平称量干燥管工的质量,记录数据m1；逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡时，停止滴加；打开止水夹,向装置中通入一段时间N2后，关闭止水夹；重复步骤,记录数据m2。【交流讨

54、论】步骤将滤液和洗涤液合并的原因是 。【数据处理】m2 m1=0.088g，则这包饼干中碳酸钠的质量为 g。【答案】CO32 ；确保样品的碳酸钠不损失，全部参与反应；0.212【考点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途【解析】【分析】根据碳酸盐的验证及生成二氧化碳的质量代入方程式，利用方程式计算出碳酸钠质量分析。【解答】 . 加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的气体即二氧化碳气体产生的物质中含有 CO32 ；【交流讨论】步骤将滤液和洗涤液合并是确保样品的碳酸钠不损失，全部参与反应 ；【数据处理】干燥管中增加质量即为碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳的质量，为m2 m1=0.088g，设这包饼干中碳酸

55、钠的质量为 xNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 44x 0.088g106:44=x:0.088gx=0.212g故答案为 CO32 ： 确保样品的碳酸钠不损失，全部参与反应；0.212.25（2019九上浙江期中）足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行了如下探究。（查阅资料）嗅盐是一种盐类物质和香料（不参与下列探究中的任何反应）组成，能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。氯化钙稀溶液与碳酸氢铵溶液不发生反应。氨气能与硫酸化合生成硫酸铵。（提出问题）嗅盐中盐类物质是什么？（实验探究）填

56、写表中空格。实验 小军的实验 小英的实验方案 嗅盐与 （填一种物质名称）混合研磨现象 闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝 结论 嗅盐中含有NH4+ 嗅盐中含有CO32- 确认了小军的实验结论证明嗅盐中盐类物质是碳酸铵（质疑）小英认为小军的实验不严谨，小英通过补做一个实验（方案见上表），进而确认了小军的结论。【答案】氢氧化钠（答案不唯一）；A试管中出现气泡，B试管中变浑浊；溶液变浑浊【考点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断【解析】【分析】（1）碳酸铵和碱反应生成氨气，氨气溶于水形成的氨水呈碱性；（2）碳酸盐与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；（3）氯化钙与碳酸氢铵不反应，但

57、是与碳酸铵反应生成沉淀。【解答】（1）“闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝”且结论为“嗅盐中含有NH4+”，可知这种气体是氨气；因为碳酸铵与碱反应生成氨气，所以可以是氢氧化钠等；（2）“嗅盐加入盐酸生成的气体通入到澄清石灰水”且结论为“嗅盐中含CO32-”，说明有二氧化碳气体产生，所以小军的第二个实验对应的现象为A试管中出现气泡，B试管中变浑浊 ；（3）由于氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应，而碳酸氢铵和盐酸反应能够使澄清石灰水变浑浊，所以当结论为小军实验验证正确时加入氯化钙，目的是借助“氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应”，排除嗅盐中含有碳酸氢根离子的可能性，因此实验现象为溶液变浑浊。三

58、、填空题26（2020九上吴兴期末）现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。经鉴别后编写成如图的检索表，请据表回答下列问题：1a溶液蓝色A 1b溶液无色2 2a滴加紫色石蕊试剂呈红色B 2b滴加紫色石蕊试剂呈紫色C 2c滴加紫色石蕊试剂呈蓝色3 3a滴加氢氧化钡溶液有沉淀产生D 3b滴加氢氧化钡溶液无沉淀产生E（1）C中的溶质是 （填化学式）。（2）在鉴别D、E时，除了氢氧化钡还可以选的物质是 。（写出两种物质）【答案】（1）NaCl（2）BaCl2、Ba(NO3)2、HCl、H2SO4【考点】酸、碱、盐的鉴别【解析】【分析】

59、（1）根据硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸能使石蕊变红，氯化钠溶液呈中性，不能使指示剂变色，碳酸钠和氢氧化钠溶液呈碱性，碳酸钠能与酸或钙离子、钡离子的化合物产生沉淀分析。【解答】由检索表可知，A为硫酸铜溶液，B为稀硫酸，C为氯化钠溶液，D为碳酸钠溶液，E为氢氧化钠溶液；（1）C中溶质为 NaCl ；（2） D、E为碳酸钠和氢氧化钠中的一种，除了氢氧化钡还可以利用碳酸盐与钙离子或钡盐产生沉淀或与酸等产生气泡来鉴别；故答案为：（1） NaCl ；（2） BaCl2、Ba(NO3)2、HCl、H2SO4 。27（2019九上浙江期中）有一包白色固体样品,可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或

60、几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验.请回答下列问题:（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是 。（2）滤渣a的成分是 ，滤液中溶质的成分除氯化钠还有 。【答案】（1）引流（2）CaCO3和Mg(OH)2；BaCl2、NaOH【考点】过滤的原理、方法、操作及其应用；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断【解析】【分析】（1）根据过滤操作中玻璃棒的作用解答；（2）碳酸钙和硫酸钡同为白色沉淀，但是碳酸钙能与酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钡不溶于酸，据此大致确定滤渣的物质种类；然后通过化学方程式，计算产生0.44g二氧化碳需要碳酸钙的质量，然后