2023学年江苏省淮安市吴承恩中学化学高一下期末质量检测试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在测试卷卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在测试卷卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和

2、答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于化石燃料的加工说法正确的是A煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径B石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C石蜡油高温分解得到烷烃和烯烃的混合物D石油催化裂化主要得到乙烯2、如图曲线a表示放热反应2X(g) Z(g)M(g)N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，不可能采取的措施是()A升高温度BX的投入量增加C加催化剂D减小容器体积3、溶质分子（或离子）受水分子作用向水中扩散是_热量的_变化。A吸收，化学B放出，物理C吸收，物理D放出，化学4、用NA表示阿伏伽德罗常数的

3、值，下列说法正确的是A在密闭容器中，0.1mol O2和0.2mol SO2在催化剂作用下充分反应生成SO3的分子数为0.2NAB20g D2O含有的质子数为10NAC1L 0.1mol/L HF 溶液中含有共价键数目为0.1NAD标况下，11.2L 苯中含分子的数目为0.5NA5、2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（）A丙烷的分子式是C3H6B丙烷分子中的碳原子在一条直线上C丙烷在光照条件下能够与Cl2发生取代反应D丙烷在常温下呈液态6、在一定温度下，体积不变的密闭容器中有可逆反应A(g) B(g) 2C(g)D(s)，可以判断反应达到平衡

4、是()A单位时间内反应nmol B同时生成2nmol CB容器内气体的物质的量不再变化CA的生成速率与B的生成速率相等D容器内气体的密度不再变化7、下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是C2H5OHCH3COOH(aq)NaOH(aq)ABCD8、如图是一种氢能的制取、贮存及利用的关系图，图中能量转化方式不涉及A电能化学能B光能化学能C化学能电能D电能机械能9、下列描述中，不正确的是A硅胶是用二氧化硅和水反应制得的B水泥是以黏土和石灰石为原料制成的C普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制成的D赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀而成的10、下列属于碱的是ACO2

5、BH2SO4CMg(OH)2DNaCl11、一定质量的乙烯，完全燃烧时放出的热量为Q，完全吸收燃烧后所生成的CO2气体需要200mL 2mol/L的NaOH溶液，则28g乙烯完全燃烧放出的热量不可能是A5QB5Q10QC10QD大于10Q12、下列物质中，不属于通常所说的三大合成材料的是A塑料 B蛋白质 C合成纤维 D合成橡胶13、一种直接铁燃料电池（电池反应为：3Fe + 2O2Fe3O4）的装置如图所示，下列说法正确的是AFe极为电池正极BKOH溶液为电池的电解质溶液C电子由多孔碳极沿导线流向Fe极D每5.6gFe参与反应，导线中流过1.2041023个e14、已知反应：Cl2+2KBr=

6、2KCl+Br2，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61D中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol15、X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）AHX BH2X CXH4 DXH316、某有机化合物M的结构简式如图所示，有关该化合物的叙述不正确的是A该有机物的分子式为C11H12O2B该有机物的所有碳原子可能处于同一平面上C仅考虑取代

7、基在苯环上的位置变化，M的同分异构体(不包括自身)有9种D该有机物一定条件下只能发生加成反应和酯化反应二、非选择题（本题包括5小题）17、已知乙烯在一定条件下能发生下列转化，回答下列问题：(1)反应的反应类型是_;物质C中所含官能团的名称是_。(2)分别写出、反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：_、_。(3)实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示。能完成本实验的装置是_(填“甲”、“乙”或“丙”),试管B内盛放的液体是_。18、元素a、b、c、d、e为前20号主族元素，原子序数依次增大。b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐；

8、a与b、c均可以形成电子总数为10的分子；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的。请回答：（1）bd2的电子式_；e的最高价氧化物的水化物所含化学键类型为_、_（2）在只由a、b两种元素组成的化合物中，如果化合物的质量相同，在氧气中完全燃烧时消耗氧气最多的是_；（3）d的最高价氧化物对应的水化物是铅蓄电池的电解质溶液。正极板上覆盖有二氧化铅，负极板上覆盖有铅， 写出放电时负极的电极反应式：_； 铅蓄电池放电时，溶液的pH将_（填增大、减小或不变）。当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗电解质的物质的量为_。19、某研究性学习小组设

9、计了一组实验来探究第A族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。(1)写出装置B中指定仪器的名称a_，b_。(2)实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。依据该原理需要选择A、B、C装置中的_装置制取氯气。(3)反应装置的导气管连接装置D的_(填“X”或“Y”)导管，试回答下列问题处所发生反应的离子方程式：_；处的现象：_；处所发生反应的离子方程式：_。(4)装置D中的作用是_。(5)某同学根据两处棉球颜色的

10、变化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象_(填“能”或“不能”)证明该结论、理由是_。20、以下为工业从海水中提取液溴的流程图：（1）当进行步骤时，应关闭活塞_，打开活塞_。已知：溴的沸点为 59 ，微溶于水，有毒性。某同学利用下图装置进行步骤至步骤的实验,请回答：（2）步骤中可根据_现象，简单判断热空气的流速。（3）步骤中简单判断反应完全的依据是_。（4）步骤用下图装置进行蒸馏。装置 C 中直接加热不合理，应改为_，蒸馏时冷凝水应从_端进入(填“e”或“f”)， F 的作用是_。21、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，

11、A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍； C和E在周期表中相邻，且E的质子数是C的2倍。请回答下列问题： （1）B位于第_周期_族；（2）E的离子结构示意图是_；DA中含有_。（填化学键类型）（3）BC2的电子式为_；（用具体元素表示，下同）（4）C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】A. 煤的气化是固态燃料转化为气态燃料的过程，属于化学变化，A项错误；B. 石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油，B项错误；C. 石蜡油在

12、碎瓷片的催化作用下，高温分解得到烷烃和烯烃的混合物，C项正确； D. 石油催化裂解可以得到乙烯，D项错误；答案选C。2、A【答案解析】A、该反应正反应是放热反应,升高温度,反应速率加快,平衡向逆反应移动,X的转化率降低,故A错误；B、加大X的投入量，X浓度增大，反应速率加快，平衡向正反应移动，反应前后气体体积不变，等效为增大压强，平衡不移动，平衡时x的转化率不变,所以B选项是正确的；C、加入催化剂，反应速率加快，催化剂不影响平衡移动，X的转化率不变，所以C选项是正确的；D、减小体积,压强增大，该反应前后气体的物质的量不变，压强增大平衡不移动，但反应速率加快，所以D选项是正确的；所以本题答案：A

13、选项。【答案点睛】突破口：由图象可以知道，由曲线a到曲线b到达平衡的时间缩短，改变条件使反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，据此结合选项判断。3、C【答案解析】溶质分子受到水分子的作用需克服分子间作用，则需要吸收能量，溶解过程为物理过程，没有发生化学变化，C项正确；答案选C。【答案点睛】判断物质是物理变化还是化学变化，主要看是否有新物质生成，有新物质生成的过程为化学变化。4、B【答案解析】A该反应为可逆反应，故生成的SO3分子数小于0.2NA，A项错误；B20g D2O的物质的量为1mol，每个D2O分子中含有10个质子，所以1mol D2O分子中含有质子数

14、为10NA，B项正确；CHF在水中是部分电离的，再加上要考虑水分子中的共价键，所以1L 0.1mol/L HF溶液中的共价键数目不是0.1NA，C项错误；D在标准状况下苯是液体，不是气体，所以11.2L苯其分子数远远超过0.5NA，D项错误；所以答案选择B项。5、C【答案解析】A、丙烷是烷烃，分子式是C3H8，A不正确；B、丙烷中的碳原子都是饱和碳原子，因此丙烷分子中的碳原子不可能在一条直线上，B不正确；C、丙烷在光照条件下能够与Cl2发生取代反应，C正确；D、丙烷在常温下呈气态，D不正确；答案选C。6、D【答案解析】A、消耗B、生成C都是正反应方向，未体现正与逆的关系，不能作平衡状态的标志，

15、选项A错误；B、反应前后气体化学计量数之和相等，气体的量在反应前后不会变化，不能用于判断是否达到平衡，选项B错误；C、两者都表示逆反应速率，不管是达到平衡状态，这两个速率都相等，选项C错误；D、气体总质量是有变化，D中因为容器体积固定，所以气体体积固定，密度不再变化，即气体质量不再变化，所以密度不再变化就是反应已经达到平衡，选项D正确；答案选D。【答案点睛】本题考查化学平衡状态的标志的判断。根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定

16、值时，说明可逆反应到达平衡状态。7、D【答案解析】羟基中H原子活泼性的顺序为：羧酸水醇。【题目详解】乙醇中的羟基能和钠反应生成氢气，醋酸中的羧基能和金属钠反应放氢气，氢氧化钠溶液中的水可以和金属钠反应产生氢气，羟基中H原子活泼性越强，与Na反应放出H2的速率越快，羟基中H原子活泼性的顺序为：羧酸水醇，则产生H2的速率排列顺序为，故选D。【答案点睛】本题考查羟基的活泼性，注意明确反应速率的快慢与分子中羟基的活泼性的关系是解答本题的关键。8、A【答案解析】A电能转化化学能为电解装置；B光能转化为化学能，为贮存太阳能；C化学能转化为电能，为原电池装置；D电能转化为机械能，为消耗电能的装置。【题目详解

17、】A氢能的制取、贮存及利用未涉及电能转化化学能为电解装置部分，选项A选；B太阳光照射，贮存氢气，为光能转化为化学能，选项B不选；C氢气燃料电池的使用，为化学能转化为电能，选项C不选；D氢气燃料电池车的工作过程中，化学能转化为电能、电能再转化为机械能，选项D不选；答案选A。【答案点睛】本题考查能量的转化形式，判断能量的转化，我们主要看它要消耗什么能量，得到什么能量，因为总是消耗的能量转化为得到的能量，题目较简单。9、A【答案解析】A.二氧化硅和水不反应，故A错误；B.水泥是以黏土和石灰石为原料制成的，故B正确；C.生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,在高温下,碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成

18、硅酸钠、硅酸钙,故C正确；D.玻璃的成分有二氧化硅，氢氟酸能和二氧化硅反应，所以可用氢氟酸雕刻玻璃花，故D正确；综上所述，本题正确答案为A。10、C【答案解析】A、二氧化碳是酸性氧化物，选项A不符合；B、H2SO4溶于水完全电离，电离出的阳离子全部为氢离子，属于酸，选项B不符合；C、Mg(OH)2是由镁离子和氢氧根离子构成的化合物，电离出的阴离子全部为氢氢根离子，属于碱，选项C符合；D、NaCl属于盐，选项D不符合；答案选C。11、D【答案解析】28g乙烯的物质的量为=1mol，200mL 2mol/L的NaOH溶液中含有0.200L2mol/L=0.4molNaOH，吸收二氧化碳可能生成碳酸

19、钠、碳酸氢钠或二者的混合物。若生成碳酸钠，则二氧化碳为0.2mol，完全燃烧的乙烯为0.1mol，1mol乙烯完全燃烧放出的热量为10Q；若生成碳酸氢钠，则二氧化碳为0.4mol，完全燃烧的乙烯为0.2mol，1mol乙烯完全燃烧放出的热量为5Q；若生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，1mol乙烯完全燃烧放出的热量为5Q10Q ；放出的热量不可能大于10Q，故选D。【答案点睛】清楚二氧化碳与氢氧化钠反应生成物的情况是解答本题的关键。要注意本题中不包括氢氧化钠剩余的情况。12、B【答案解析】测试卷分析：通常所说的三大合成材料的是合成纤维、合成橡胶和合成塑料，蛋白质不是通常所说的三大合成材料，答案选B。

20、考点：考查常识性知识的考查，难度不大。测试卷属于识记性知识的考查，记住即可。点评：13、B【答案解析】A、铁燃料电池中铁失去电子为电池负极，选项A错误；B、KOH溶液为电池的电解质溶液，为碱性电池，选项B正确；C. 电子由负极Fe极沿导线流向正极多孔碳极，选项C错误；D. 根据电池反应：3Fe + 2O2Fe3O4可知，3mol铁参与反应时转移8mol e，故每5.6gFe参与反应，导线中流过1.6051023个e，选项D错误。答案选B。14、B【答案解析】A、中没有单质参加反应，故不是置换反应，A错误；B、根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，得出中Cl2Br2，中KClO3Cl2，中KB

21、rO3KClO3，因此氧化性由强到弱顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2KBrO3，B正确；C、中只有5分子的HCl做还原剂，反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为51，C错误；D、中还原剂是Cl2、Cl2变为KClO3化合价改变了5，1分子Cl2反应转移电子为10个，因此中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为10mol，D错误。答案选B。【答案点睛】选项C是解答的易错点，注意氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。15、D【答案解析】16、D【答案解析】分析：本题考查的是有机物的官

22、能团和性质，是高频考点，认清官能团和结构特征是关键。详解：A. 该有机物的分子式为C11H12O2，故正确；B. 该有机物中含有苯环和碳碳双键，都为平面结构，所以该分子中的所有碳原子可能处于同一平面上，故正确；C. 仅考虑取代基在苯环上的位置变化，则苯环上连接3个不同的取代基，应该有10种结构，则M的同分异构体(不包括自身)有9种，故正确；D. 该有机物含有羧基能发生酯化反应，含有碳碳双键，能发生加成反应和氧化反应，故错误。故选D。点睛：有机物的结构是否共面主要考查的是典型有机物的结构，甲烷：正四面体结构；乙烯：平面型结构；乙炔：直线型结构；苯：平面性结构。将有机物中含有的几种物质的结构组合即

23、可进行判断。二、非选择题（本题包括5小题）17、 加成反应 羧基 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 乙、丙 饱和碳酸钠溶液【答案解析】分析：乙烯经过反应得到A，A经过两步反应得到C，而A和C可生成乙酸乙酯，因此A为乙醇，B为乙醛，C为乙酸。乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸。详解：（1）应为乙烯与水发生加成反应生成乙醇；经推断可知C为乙酸，乙酸中所含官能团是羧基；（2）反应为乙醇的催化氧化过程，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应为乙醇与乙酸发生酯化反

24、应，方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）制取乙酸乙酯时，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，所以用饱和碳酸钠溶液吸收掉从而与乙酸乙酯分离，但是二者易溶于水而产生倒吸，乙导管没有插入到液面以下，丙导管上端容积较大，二者都可防止倒吸。18、 离子键 共价键 CH4 Pb -2e- + SO42- = PbSO4 增大 0.5mol 【答案解析】b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3，则最外层为4，电子总数为6，为C；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，则c为N；a与b、c均可以形成电子总数为10的分子，则a为H；d元素的氧化物能使品红

25、溶液褪色，且加热后品红颜色复原，则氧化物为二氧化硫，d为S；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的，为K；【题目详解】（1）b、d分别为C、S，bd2为二硫化碳，电子式；e为K，其最高价氧化物的水化物为KOH，所含化学键类型为离子键、共价键；（2）碳氢化合物的质量相同时，氢的质量分数越高，在氧气中完全燃烧时消耗氧气最多，在所有烃中，甲烷的氢的质量分数最高，故其耗氧量最大；（3）铅酸蓄电池放电时负极铅失电子与溶液中的硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式：Pb -2e- + SO42- = PbSO4； 铅蓄电池放电时，正极二氧化铅与硫酸反应生成硫酸铅和水，溶液的pH将增大；当外电路上有0.5m

26、ol电子通过时，负极消耗0.25mol硫酸根离子，正极也消耗0.25mol硫酸根离子，消耗电解质的物质的量为0.5mol。19、 分液漏斗 圆底烧瓶 A X Cl22Br=2ClBr2 棉球变蓝 Cl22OH=ClClOH2O 检验氯气是否被吸收完全 不能 实验无法证明Br和I得电子能力的相对强弱(其他合理答案也可)【答案解析】分析：实验室制备氯气可用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应，也可用高锰酸钾与浓盐酸反应制备，反应较为剧烈，无需加热即可进行，氯气具有强氧化性，能与NaBr溶液、碘化钾溶液发生置换反应生成单质Br2、I2，氯气在碱性溶液中自身发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Cl22OH

27、ClClOH2O，氯气与水反应生成HClO，具有漂白性，能使品红褪色，以此解答该题。详解：（1）根据仪器构造可知a为分液漏斗，b为圆底烧瓶；（2）高锰酸钾与浓盐酸反应较为剧烈，无需加热即可进行，是固体和液体不加热制备气体装置，选择A装置；（3）检验氯气的性质时，不能先通过NaOH溶液，否则会消耗氯气，且起不到尾气吸收的作用，应从X端进气。氯气与NaBr溶液反应生成Br2，反应的离子方程式为Cl22Br2ClBr2；氯气与碘化钾溶液反应生成I2，反应的离子方程式为Cl2+2I-2Cl-+I2，碘遇淀粉显蓝色，所以实验现象是棉球变蓝；氯气有毒需要氢氧化钠溶液吸收，氯气在碱性溶液中自身发生氧化还原反

28、应，反应的离子方程式为Cl22OHClClOH2O；（4）氯气与水反应生成HClO，具有漂白性，能使品红褪色，把品红放在最后可观察氯气是否被吸收完全；（5）由于不能保证氯气和溴化钠完全反应，则生成的溴单质中含有过量的氯气，则不能证明Br和I得电子能力相对强弱。点睛：本题考查氯气制备、性质实验的设计、物质性质和反应现象的判断，题目难度中等，注意有关物质的性质以及实验方案的合理性和实用性。明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键，注意污染性的气体要进行尾气处理。20、bd ac A中气泡冒出的个数（或快慢） B中溶液橙色刚好褪去 水浴加热 f 吸收溴蒸气，防止污染空气 【答案解析】由流程图可知，向浓缩海水中通入氯气，氯气与海水中溴离子发生置换反应得到溴与水的混合物，利用热的空气吹出溴单质，得到粗溴，向粗溴溶液中通入二氧化硫，二氧化硫与溴单质发生氧化还