河南省十所重点名校2023学年化学高一下期末调研试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2测试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是（ ）ACO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在BNH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂CCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同2、下列从实验“操作和现象”得出的“结论”不

2、正确的是（）操作和现象结论A将2小块钠分别投入盛有水和乙醇的小水杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B将石蜡油蒸气通过灼热的碎瓷片，生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油分解产物中含有与烷烃性质不同的烯烃C向盛有CaCO3成分的水垢中滴加食醋，水垢溶解并产生气泡醋酸的酸性强于碳酸D向蔗糖溶液中加入稀硫酸水浴加热，一段时间后加入新制Cu（OH）2悬浊液，用酒精灯加入，未见砖红色沉淀生成蔗糖未发生水解AABBCCDD3、X2的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是A第三周期0族B第三周期A族C第四周期IA族D第三周期A族4、可用于电动汽车的

3、铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是()A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e=4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3e=Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解质溶液的碱性保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极5、控制变量是科学研究的重要方法。向2 mL H2O2溶液中滴入2滴1 mol/LCuSO4溶液，下列条件下分解速率最快的是选项ABCDH2O2溶液的物质的量浓度（molL1）1144反应的温度（）540540AABBCCDD6

4、、一定温度下，体积相等、c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A两种溶液中，相应离子浓度关系有c(Cl)=c(CH3COO)B若分别与等体积等浓度的NaHCO3溶液反应，产生CO2的速率盐酸快C若分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D若分别与等浓度的NaOH溶液恰好完全反应，消耗NaOH溶液体积相等7、化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是ACaF2的电子式：BCl的结构示意图：CCO2的结构式：O=C=OD中子数为20的氯原子： 8、230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是ATh 元素的质量数

5、是232BTh 元素的相对原子质量是231C232Th 转换成233U是化学变化D230Th和232Th的化学性质相同9、下列不属于官能团的是A羟基B乙基C氯原子D碳碳双键10、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是（ ）A同族元素中Z的氢化物稳定性最高B原子半径XY，离子半径X2+Z2C同主族元素中X的金属性最弱D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强11、下列说法正确的是：A分子式为C7H8，分子中含有苯环的烃的一氯代物有4种B硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H21

6、8OC如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiDC4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点正丁烷低于异丁烷12、某化合物的分子式为C5H11Cl，结构分析表明，该分子中有两个-CH3，有两个-CH2-，有一个和一个-C1，它的结构种类有A2种B3种C4种D4种13、Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ）AQ的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4BQ的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强CX、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键DY的原子半径比X的大14、下列反应离子方程式正确的是

7、A过量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OB次氯酸钙溶液中通入过量SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3C向氯化铝溶液中滴加过量氨水：A13+4NH3 H2O=AlO2-+4NH4+2H2ODFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O15、下列对于NaHSO4的分类中不正确的是：ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸式盐CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4是酸16、X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，它们的原子的最外层电子数与原子序数的关系如下图所示。下列说法正确的是（）AY和W在

8、同一主族 BX和R在同一周期CY的最高正化合价为+7 DZ和O2反应的产物只有一种17、下列关于胶体的说法，正确的是A向稀的 NaOH 溶液中逐滴加入 56 滴 FeCl3 饱和溶液，即可制得 Fe（OH）3 胶体B胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能C丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别DFe（OH）3 胶体的电泳实验说明了 Fe（OH）3 胶体带电18、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H483.6kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8kJmol1B已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)；H57.3k

9、J mol1，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于28.65kJ的热量C已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；H0，则石墨比金刚石稳定D己知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H=a、2C(s)O2(g)2CO(g) H=b，则ab19、下列化学用语表示正确的是A高氯酸的化学式：HClO3 B氮气的电子式：C氟原子结构示意图： D乙烯的结构简式：CH2CH220、工业上，通常不采用电解法冶炼的金属是AA1 BFe CNa DMg21、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是A气态氢化

10、物的稳定性：HXH2YZH3B非金属性：YXYZD原子序数：ZYX22、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC原子半径：TQRD单质T既可以与盐酸反应又能与NaOH溶液反应二、非选择题(共84分)23、（14分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。请回答下列问题：(1)Y元素在周期表中的位置是_；X

11、、Y原子半径的大小：X_Y(填“”、“0，可知石墨转化为金刚石吸热，即金刚石的总能量高，能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，C项正确；D. 2molC完全燃烧生成CO2放出的热量比生成CO放出的热量要多，焓变为负值，则ba，故D错误；答案选C。19、C【答案解析】测试卷分析：高氯酸的化学式应该为HClO4，A项错误；氮气的电子式应该为，B项错误；乙烯的结构简式应该为CH2CH2，D项错误。考点：考查化学用语。20、B【答案解析】分析：电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、C

12、u，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得。详解：AAl的性质很活泼，采用电解其氧化物的方法冶炼，A错误；BFe采用热还原法冶炼，B正确；CNa的性质很活泼，采用电解其氯化物的方法冶炼，C错误；DMg的性质很活泼，采用电解其氯化物的方法冶炼，D错误；答案选B。21、A【答案解析】X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，根据最高价氧化物对应水化物的酸的化学式判断X、Y、Z分别是同周期的第七、第六、第五主族元素。【题目详解】A、三种元素的非金属性的强弱是XYZ，所以气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3，正确；B、根据A判断，错误；C、同周期元素，从左到右原子半

13、径逐渐减小，错误；D、X的原子序数最大，Z的原子序数最小，错误；答案选A。22、B【答案解析】由T所处的周期序数与族序数相等可知，T是Al元素；由周期表的相对位置可知，Q为Si元素、R为N元素、W为S元素。【题目详解】A项、元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，N元素非金属性强于Si元素，则氢化物的稳定性RQ，故A正确；B项、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Si元素弱于S元素，则最高价氧化物对应水化物的酸性WQ，故B错误；C项、同周期元素从左到右，原子半径依次减小，同主族元素自上而下，原子半径依次增大，则原子半径的大小顺序为TQR，故C正确；D项、单质铝能与盐酸反

14、应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故D正确；故选B。【答案点睛】本题考查元素周期律的应用，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。二、非选择题(共84分)23、 第2周期，VA族 H2S H2SO4H2S，故答案为：H2OH2S；(3) 元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，B与C元素最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的顺序是H2SO4HClO4，故答案为：H2SO4PH3SiH4 C（s）+O2（g）=CO2（g）H=-395kJ/mol 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【答案解析】（1）根据b在元素周期表的位置，推出b为Si元素，所以Si在第三周期第A族；（2）根据元素周期表的位置推断，b、c、e分别为Si、P、Cl，氢化物的热稳定性与它的非金属性有关，同一周期依次递增，所以HClPH3SiH4；（3）在d的氢化物中，既含极性键又含非极性键的分子是过氧化氢；（4）根据燃烧热的定义进行书写，要注意1mol纯物质；（5）氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水。【题目详解】（1）根据