2021-2022学年浙江省衢州市占家中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年浙江省衢州市占家中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学式既能表示其晶体的组成，又能表示其晶体的一个分子的是()ANaOH BSiO2CMg DCH4参考答案：D解析NaOH、SiO2、Mg分别属于离子晶体、原子晶体、金属晶体，在离子晶体、原子晶体、金属晶体中不存在单个分子；CH4形成分子晶体，可表示一个分子。2. 下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是（ ）A. 2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2NaClB. Na2SO3+H2SO4(浓)

2、Na2SO4+SO2+H2OC. C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2OD. 2FeO+4H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+SO2+4H2O参考答案：D【详解】A、该反应没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，H2SO4只表现了酸性，故A不符合题意；B、该反应没有化合价变化，不属于氧化还原反应，H2SO4只表现了酸性，故B不符合题意；C、H2SO4中S的价态由6价4价，化合价降低，硫酸在此反应中只体现氧化性，故C不符合题意；D、该反应中S的价态由6价4价，化合价降低，硫酸表现为氧化性，产物中有Fe2(SO4)3，因此硫酸还表现为酸性，故D符合题意。【点睛】判断浓硫酸表现氧化性和酸性，

3、一看硫酸中S的化合价降低，则硫酸表现氧化性，二看产物中是否有SO42，若有SO42，则浓硫酸表现酸性。3. 下列有关实验操作分析正确的是（）A从溴水中萃取溴，可用酒精做萃取剂B蒸发实验完毕后，发现蒸发皿炸裂，这是因为没有垫石棉网C萃取碘水溶液中碘，分离碘四氯化碳溶液时，眼睛注视分液漏斗里液面D蒸馏时，为了加快水的流速，水应从上口进入，下口流出参考答案：C【考点】化学实验方案的评价【分析】A萃取剂不能和原溶剂互溶；B蒸发皿是可以直接加热的仪器；C萃取后分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出；D蒸馏时，冷凝管中的水采用逆流方式【解答】解：A萃取剂不能和原溶剂互溶，乙醇和水互溶，所以不能用酒

4、精作溴水的萃取剂，应该用苯或四氯化碳，故A错误；B蒸发皿是可以直接加热的仪器，蒸发实验完毕后，发现蒸发皿炸裂，可能是蒸发皿外面有水导致的，故B错误；C萃取后分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，否则易引进杂质，所以眼睛注视分液漏斗里液面，故C正确；D蒸馏时，冷凝管中的水采用逆流方式，水应该从下口进上口出，否则蒸气急剧冷却易炸裂冷凝管，故D错误；故选C4. 下列物质中，属于天然高分子化合物的是A. 麦芽糖B. 纤维素C. 油脂D. 氨基酸参考答案：B天然高分子化合物是淀粉、纤维素、天然橡胶、蛋白质，故选项B正确。5. 向含有下列离子的溶液中，通入适量的氯气会引起离子浓度减少的是（）HC

5、O3SO32OHFe2+ABCD参考答案：D【考点】氯气的化学性质【分析】氯气通入溶液中，与水反应生成盐酸与次氯酸，溶液中的氢离子能与HCO3、SO32、OH反应，次氯酸能与Fe2+发生氧化还原反应，以此来解答【解答】解：氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2OHCl+HClO，则盐酸与HCO3反应生成水和二氧化碳，引起离子浓度减少；盐酸与SO32反应生成水和二氧化硫，引起离子浓度减少；盐酸与OH反应生成水，引起离子浓度减少；次氯酸与Fe2+发生氧化还原反应，引起离子浓度减少；故选D6. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A64 g SO2含有氧原子数为1NA B物质的量浓度为0.

6、5 molL1的MgCl2溶液，含有Cl数为1 NA C标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA D常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA参考答案：D略7. 下列电解质的电离方程式错误的是（）AHClH+C1BNaOHNa+O2+H+CBaCl2Ba2+2C1DCuSO4Cu2+SO42参考答案：B【考点】电离方程式的书写【分析】AHCl是强电解质水溶液中完全电离；BNaOH是强电解质水溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子；CBaCl2是强电解质水溶液中完全电离；D硫酸铜是强电解质，在溶液中完全电离出硫酸根离子和铜离子【解答】解：AHCl是强电解质水溶液中完全电离，其电离方程

7、式为：HClH+C1，故A正确；BNaOH是强电解质水溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NaOHNa+OH，故B错误；CBaCl2是强电解质水溶液中完全电离，其电离方程式为：BaCl2Ba2+2C1；故C正确；D硫酸铜是强电解质，在溶液中完全电离出硫酸根离子和铜离子，其电离方程式为：CuSO4Cu2+SO42，故D正确故选B8. 下列物质属于氧化物的是AFe(OH)3 BCO2 CBaCO3 DO3参考答案：B9. 某溶液中存在较多的H、SO42、C1，该溶液中还可能大量存在的离子是 AOH BBa2 CNH4 DAg+参考答案：C略10. 在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的

8、目的是（）A防止铁生锈且美观 B增大厚度防止磨损C增大硬度防止撞坏 D美观和杀菌消毒作用参考答案：A略11. 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），1molH2完全燃烧放出热量241.8KJ，有关键能数据如下：化学键HOO=O键能/kJ?mol1463.4498则HH键键能为（）A413 kJ/mol B557 kJ/mol C221.6 kJ/mol D436 kJ/mol参考答案：D设H-H键能为xkJmol1，反应反应热和键能关系，即H=反应物键能总和生成物键能总和=(2x4984463.4)kJmol1=241.82kJmol1，解得x=436，故选项D正确。12. 原计划实

9、现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”，已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，则原子个数比应为 A61：39 B30：61 C1：1 D39：11参考答案：A略13. 在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是 A白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B溶液的酸性减弱 C白色沉淀是BaSO3 DFeCl3全部被还原为FeCl2参考答案：D略14. 下列说法正确的是A. 乙烯中碳碳双键的键能是

10、乙烷分子中碳碳单键的两倍B. 120时，乙烯与足量的氧气在密闭中充分燃烧后恢复到原温度，容器内压强不变C. 1 mol乙烯与氯气完全反应后所得的产物，再与氯气在光照条件下发生取代反应，两个过程中消耗氯气的总物质的量最多为6molD. 分子式为C5H12O且能与钠反应放出气体的物质共有6种结构参考答案：B【详解】A. 乙烯中碳碳双键的键能小于乙烷分子中碳碳单键的两倍，A错误；B. 120时，乙烯与足量的氧气在密闭中充分燃烧后恢复到原温度，根据方程式C2H4+3O2 2H2O(g)+2CO2可知反应前后体积不变，因此容器内压强不变，B正确；C. 1 mol乙烯与氯气完全反应后所得的产物中含有4mo

11、l氢原子，再与氯气在光照条件下发生取代反应，两个过程中消耗氯气的总物质的量最多为1mol+4mol5mol，C错误；D. 分子式为C5H12O且能与钠反应放出气体的物质属于醇类（C5H11OH），由于戊基有8种不同的结构，则符合条件的醇共有8种结构，D错误。答案选B。15. 下列说法中，不正确的是A15的盐酸及10的盐酸分别与锌反应速率不同，前者的反应速率一定比后者快 B在两个相同的合成氨的装置中，其中一个每小时有100kg氨生成，另一个每小时有 50kg氨生成，前者合成氨的速率是后者的2倍 C催化剂可以同等程度改变正、逆反应速率 D升高温度(其他条件不变)一定可以增大HI气体分解的速率参考答

12、案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (11分) 在一个小烧杯中加入20g Ba(OH) 28H2O粉末，将小烧杯放在事先滴有3-4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶体粉末，并立即用玻璃棒搅拌。(1) (3)实验中玻璃棒的作用是_。(2) (3)实验中观察到的现象有_(写出两点即可)。(3) (5) 写出有关反应的化学方程式_。该反应是_反应(填放热或吸热)。参考答案： (1)使Ba(OH)28H2O与NH4Cl充分混合，增大反应速率 (2)有刺激性气味的气体产生，玻璃片上的水结成冰，混合物成糊状 (3)Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3+

13、 10H2O 吸热三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）【每空2分】下表是元素周期表的一部分，回答下列问题： （1）写出、两种元素形成的化合物有两种,化学式:_ ， _。（2）写出元素最高价氧化物的电子式和结构式_ ， _。（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中_酸性最强；_碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是_。（填具体的名称或元素符号）参考答案：略18. 1现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。（1）写出下列物质的化学式:B_,丙_,H_（2）根据要求回答:D溶

14、液和F溶液在空气中混合的现象_;)反应离子方程式_;反应离子方程式_;参考答案：(1)Al HCl Fe(OH)2 (2)产生白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色 2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H22Fe2+Cl2=2Cl-+2Fe3+【分析】金属焰色反应为黄色证明为Na，与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应，说明B为Al，黄氯色气体乙为Cl2，气体甲和氯气反应生成丙为HCl，物质E为盐酸溶液，物质D和物质F反应生成H为Fe(OH)2，Fe(OH)2在空气中被氧化生成红褐色沉淀I为Fe(OH)3，G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe

15、，据此答题。【详解】金属焰色反应为黄色证明为Na，与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应，说明B为Al，黄氯色气体乙为Cl2，气体甲和氯气反应生成丙为HCl，物质E为盐酸溶液，物质D和物质F反应生成H为Fe(OH)2，Fe(OH)2在空气中被氧化生成红褐色沉淀I为Fe(OH)3，G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe，（1）依据分析B为Al，丙为HCl，H为Fe(OH)2，故答案为：Al ；HCl ；Fe(OH)2；（2）NaOH溶液和FeCl2溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，Fe(OH)2在空气中迅速被氧化生成红褐色沉淀Fe(OH)3，现象为：产生白色

16、沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；反应是氢氧化钠和铝反应生成氢气和偏铝酸钠，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2，反应是氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁的反应，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Cl-+2Fe3+；故答案为：产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2；2Fe2+Cl2=2Cl-+2Fe3+。19. 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： 。(2)过程中充入适量Cl2的方程式是 。(3)操作中所用的有机试剂可以是 （只填一种）。(4)操作过程可以分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50 mL碘水和15 mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分