2021-2022学年浙江省嘉兴市桐乡第六中学高二化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年浙江省嘉兴市桐乡第六中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 第六周期元素最高能级组为（ ）A. 6s6p B. 6s6p6d C. 6s5d6p D. 6s 4f5d6p参考答案：D略2. 目前没有列入我国空气质量报告的是：A二氧化碳 B二氧化硫 C可吸入颗粒物 D二氧化氮参考答案：A略3. 有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷6种无色溶液，只用一种试剂就可以将它们一一鉴别出来。这种试剂是 A蒸馏水 BFeCl3溶液 C新制Cu(OH)2悬浊液 DNaOH溶液参考答案：C

2、4. 下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（ ）A、铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高 B、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C、电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁D、一定条件下，用秸秆可以制得葡萄糖和酒精参考答案：C略5. “神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是 HYPERLINK / A. 三种物质质子数之比为1:2:3 HYPERLINK / B三种物质中子数之比为1:1:1 HYPERLINK / C三种物质的摩尔质量之比为8:9:10 HYPERLINK / D三种物质的化学性质不相同 HYPERL

3、INK / 参考答案：C6. 下列叙述正确的是（ ）A0.1 molL1NH4Cl溶液：c（NH4）c（Cl）B在25时，pH4的盐酸与pH10的氨水溶液等体积混合后pH7C0.1 molL1与0.2 molL1氨水溶液中c（OH）之比为12D中和pH与体积都相同的氨水和Ba（OH）溶液，消耗HCl的物质的量之比是1参考答案：B略7. 下列各组物质中，仅用溴水不能鉴别出的是 A苯、四氯化碳 B乙烷、乙烯 C乙炔、乙烯 D苯、酒精 参考答案：C略8. 某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡：HIn(aq) H+ + In(aq)（红色） （蓝色）下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是（ ）

4、A稀硫酸 B醋酸 C稀氨水 D饱和食盐水 参考答案：略9. 已知酸性强弱：羧酸碳酸酚，下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（-OH）取代（均可称为水解反应），所得产物能跟Na2CO3溶液反应的是 （ ）参考答案：BC略10. 常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中1108，下列叙述正确的是A溶液的pH1 B溶液中加入一定量NaOH固体或加水稀释，溶液的c(OH)均增大C溶液中c(H+)c(A)0.1 mol/L D溶液中水电离出的c(H+)1010 mol/L参考答案：B略11. 检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是A用湿润的淀粉碘化钾试纸 B将气体通入硝酸酸化的

5、硝酸银溶液C干燥的蓝色石蕊试纸 D干燥的有色布条参考答案：A12. 八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分莽草酸，其分子结构如图。下列关于莽草酸的说法错误的是A分子式为C7H10O5 B遇FeCl3溶液呈紫色 C能使溴水褪色 D能发加聚反应参考答案：B略13. 生活中常用药品很多，如：碘酒麻黄碱青霉素阿司匹林葡萄糖注射液胃舒平（含氢氧化铝淀粉等）。上述物质中不属于人工合成药物的是A B C只有 D参考答案：C略14. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是 常温下NaF溶液的pH大于7；用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；HF与NaCl不能发生反应；常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；

6、HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；HF与水能以任意比混溶； 1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。A B C D 参考答案：D略15. 下列关于平衡体系的各说法中不正确的是（）A在N2+3H2?2NH3的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加B在CH3COOH CH3COO+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体，平衡向左移动C在H2S?H+HS的平衡体系升温到100时，溶液中的c（H+）一定增大D在盐酸中加入KCl晶体，溶液pH不变参考答案：C【考点】化学平衡的影响因素【分析】A、在N2+3H22NH3的平衡体系中，缩小体积，相当于增大压强，平衡向气体体积缩小

7、的方向移动；B、同离子效应；C、弱电解质的电离的过程是吸热反应；D、在盐酸中加入KCl晶体，氢离子的浓度不变【解答】解：A、在N2+3H2?2NH3的平衡体系中，缩小体积，相当于增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，平衡正向移动，氨的产率增加，故A正确；B、根据同离子效应，在CH3COOH?CH3COO+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体，平衡逆向移动，故B正确；C、弱电解质的电离的过程是吸热反应，而对于H2S?H+HS的平衡体系升温到100时，可能导致水蒸发，导致体积减小，或是硫化氢的挥发，所以溶液中的c（H+）不一定增大，故C错误；D、在盐酸中加入KCl晶体，氢离子的浓度不变，所以

8、溶液中氢离子的浓度不变，故D正确；故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生做浓度对反应速率的影响的实验时，将3只试管编号为，并按下表中物质的量进行实验，记录下的实验数据是：16 s、28 s、33 s。请将3个数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。试管编号加3% Na2S2O3溶液(mL)加H2O2溶液(mL)加H2SO4(15)出现浑浊时间335滴(a)s425滴(b)s515滴(c)s(1)将对应的时间分别写出：(a)_，(b)_，(c)_。(2)实验结论：_。(3)写出反应的化学方程式：_。参考答案：(1)33 s28 s16 s(2)反应物浓度越大，反应速率越大(

9、3)Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3+NH4Cl。然后再将NaHCO3制成Na2CO3。（1）装置乙的作用是_。为防止污染空气，尾气中含有的 需要进行吸收处理。（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有_、洗涤、灼烧。NaHCO3 转化为Na2CO3的化学方程式为_ _。（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全

10、，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3样品 的组成进行了以下探究。取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。 则曲线c对应的溶液中的离子是_（填离子符号）； 该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是_ （4）若取21.0 g NaHCO3固体，加热了t2 rnin后，剩余固体的质量为l4.8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL2 mol?L1的盐酸中，则充分反应后溶液中H+ 的物质的量浓度为_（设溶液体积变化忽略不计）。参考答案：(1) 除

11、去二氧化碳中的氯化氢气体 氨气 (2) 过滤 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 (3) HCO3- 1:2 (4) 0.75 mol/L略18. 有x、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示：请回答下列问题：(1)R在元素周期表中的位置是_.(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_.(3)Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为_ (用元素符号表示)。(4)Y与R相比，非金属性较强的是_ (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_ (选填字母序号)。a常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b稳定性XRYX。cY与R形成的化合物中Y呈正价(5)X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为_；写出R的单质与上述化合物的水溶液反应的离子方程式：_。参考答案：（1）第三周期VIIA族 （2）大于0.099nm 小于0.160nm （3）O2Na+Mg2+ （4）C1 ；b.c （5）离子键、共