2021-2022学年浙江省杭州市萧山区第四中学高三化学测试题含解析

1、2021-2022学年浙江省杭州市萧山区第四中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理正确的是（ ） A灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应 B某雨水的pH小于56，说明雨水中一定溶解了SO2 CO2转化为O3是吸热反应，说明O3比O2稳定 D在溶液中可发生下列反应：I2+2HClO3=Cl2+2HIO3，说明I2的氧化性比Cl2强参考答案：A略2. 四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外

2、层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍。则下列说法中正确的是（ ）A原子半径比较：XYZWBX的氢化物沸点高于Y的氢化物CY的氢化物稳定性一定弱于W的氢化物D短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强参考答案：D试题解析：X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知X为6号C元素，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，可知Y为O元素，W为16号S元素，X、W质子数之和是Z质子数的2倍，可知Z为Na元素。A、X、Y、Z、W分别为：C、O、Na、S，故原子半径为：Y X W S2Cl2DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2 +

3、 2H2O = SO2 + 3S + 4HCl参考答案：B略9. 常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1 molL-1的Na2CO3溶液中：c(Na+)= c(CO32)+c(HCO3)+ c(H2CO3)B0.1molL-1的NH4Cl溶液与0.1molL-1的NaOH溶液等体积混合后，得到pH7的溶液中：c(Cl)=c(Na+)c(NH4+)c(OH)c(H+)C浓度分别为0.1 molL-1和0.01 molL-1的CH3COOH溶液中：CH3COO离子浓度前者大于后者的10倍DPH=11的Na2CO3溶液中：c(Na+) - 2c(CO32) - c(HCO3) =

4、 10-3 - 10-11参考答案：D10. 一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+l2H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中不正确的是 ACuSO4和FeS2是氧化剂，FeS2是还原剂 B5 mol FeS2发生反应，有21 mol e转移 CCu2S既是氧化产物又是还原产物 D产物中的SO24有一部分是氧化产物参考答案：C略11. 下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是（a、b、c、d均大于0）A4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) BN2(g)3H2(g)2NH3(g)Ha kJmol1 Hb kJmol1C2SO3(g)2S

5、O2(g)O2(g) D2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)Hc kJmol1 Hd kJmol1参考答案：AC略12. 化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是 （ ） 鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色 淀粉溶液遇碘离子蓝色 溴化银见光分解白色 热的氧化铜遇乙醇红色 新制氯水久置后无色 过氧化钠在空气中久置淡黄色 Fe3+离子遇苯酚紫色 石蕊试液中通二氧化硫气体无色 A B C D参考答案：B略13. 下列选项中不属于化学研究的是A.研发氢能源 B.合成新材料 C.编写电脑程序 D.用石油生产化工原料参考答案：C略14. 下列说法不正确的是 （ ）A、比较多电子原子中电子能量大小的依

6、据是电子离原子核的远近B、各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，其理论依据是构造原理C、电子排布在同一能级时，总是自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反 D、钠的焰色与原子核外电子发生跃迁有关参考答案：BC略15. 按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的（ ） A同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比参考答案：B【知识点】阿伏伽德罗定律解析：A由n=V/Vm知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，故A正确；B同温同压下，由=m/

7、V=M/Vm 可知，相同质量的两种气体，摩尔质量越大密度越大，而摩尔质量越大物质的量越小，二者呈反比，故B错误； C.由=m/V=M/Vm 可知,同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，故C正确 D由PV=nRT可知，同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的正比，故D正确； 故答案选B【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，注意根据相关公式进行推导。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。

8、取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤，滤液中通入过量二氧化碳，请写出通入过量二氧化碳反应的离子方程式是_，_。牙膏样品中碳酸钙的定量测定。利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C 中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（2）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有_（3）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_（4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_(填标号)。a在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b滴加盐酸不宜过快c在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d

9、在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（5）实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。（6）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。 参考答案：（1）OHCO2=HCO3、AlO2-+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3- （2）可以把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收（3）CO2+Ba（OH）2BaCO3+H2O （4）cd （5）25%（6）B中的水蒸气、氯化氢气

10、体等进入装置C中试题分析：（1）氢氧化钠过量，因此所得滤液是氢氧化钠和偏铝酸钠的混合液，则往所得滤液中通入过量二氧化碳，发生反应为OHCO2=HCO3、AlO2-+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3-；（2）装置中残留部分二氧化碳，不能被完全吸收，导致测定的碳酸钡的质量偏小，持续缓缓通入空气的作用为：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收；故答案为：可以把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收（3）二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡与水，反应方程式为CO2+Ba（OH）2BaCO3+H2O；（4）a、在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

11、，防止影响碳酸钡质量的测定，可以提高测定准确度，故a不符合；b、滴加盐酸过快CO2，CO2来不及被吸收，就排出装置C，滴加盐酸不宜过快，使二氧化碳吸收完全，可以提高测定准确度，故b不符合；c、在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，吸收水分，不影响CO2，不能提高提高测定准确度，故c符合；d、在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置Ba（OH）2，可以吸收CO2中的HCl，影响CO2，不能提高测定准确度，故d符合，故选：cd；（5）BaCO3质量为3.94g，则n（BaCO3）3.94g197g/mol0.02mol，则n（CaCO3）0.02mol，质量为0.02mol100g/mol2g，

12、所以样品中碳酸钙的质量分数为100%25%；（6）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中，导致测定二氧化碳的质量偏大，测定的碳酸钙的质量偏大，碳酸钙的质量分数偏高。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (9分)原子序数从小到大排列的四种短周期元素W、X、Y、Z，四种元素的原子最外层电子数之和等于12，W是原子半径最小的元素；由X、Y元素可组成非极性分子A，A在常温下为气体；由Y、Z元素按原子个数比11可组成离子化合物B；A与B反应可生成Y2气体。(1)元素W是_(写元素符号)，写出B的电子式_；(2)写出金属镁在A中燃烧的化学方程式_，该反应属于_(填写序号)a. 置换反应b. 化合

13、反应c. 分解反应d. 复分解反应e. 氧化还原反应(3)C是由X、Y、Z三种元素组成的盐，C能与盐酸反应生成A，则C的化学式是_；(4)D是由W、X、Y三种元素按原子个数比为112组成的一种酸，D在常温下为固体。已知在含1 mol D的水溶液中加入1 mol C恰好反应生成1 mol A。则D的化学式是_；D能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明D具有_性。参考答案：(1)HNa 2Na (2)2MgCO22MgOCae(3)Na2CO3(4)H2C2O4还原略18. 中学化学常见的有机化合物A（C6H6O）是重要的化工原料，在工业上能合成紫外线吸收剂BAD和治疗心脏病药物的中间体F，合成路线如下：

14、已知：BAD的结构简式为：F的结构简式为：试回答：（1）H中含有的官能团名称是 。（2）写出X的结构简式 ，推测B的核磁共振氢谱中显示有 种不同化学环境的氢原子。（3）写出反应类型 CD ； EF 。（4）1mol C可以和_mol Br2反应。（5）CD的过程中可能有另一种产物C1，请写出C1与足量稀NaOH水溶液反应的化学方程式： 。（6）W的同分异构体有下列性质：?与FeCl3反应，溶液呈紫色；?能发生银镜反应；则该同分异构体共有_种。参考答案：（1）醛基 （酚）羟基 （2） 5（3）加成反应 酯化反应（取代反应）（4）3 （5） （6）9略19. （1）将饱和的FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。写出该过程的离子方程式 在上述溶液中逐滴加入稀硫酸