2021-2022学年山西省朔州市平鲁区第二中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年山西省朔州市平鲁区第二中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 判断下列物质中属于电解质的是（ ）A. 硝酸钾溶液 B. 蔗糖 C. 金属铜 D. 氢氧化钡参考答案：DA 不是电解质，硝酸钾溶液是混合物，不是化合物B 不是电解质，蔗糖不导电C 不是电解质，铜是单质，不是化合物D 是电解质，溶于水或者熔融状态下能导电的化合物故选D2. 某同学进行蔗糖水解实验，并检验水解产物是否有葡萄糖。其操作如下：取少量纯蔗糖加适量水配成溶液，滴入3-5滴稀硫酸，将化合物加热煮沸几分钟后冷却

2、；然后加入新制的Cu(OH)2悬浊液在酒精灯上加热，该同学没有看到砖红色沉淀出现。你认为最可能的原因是参考答案：D略3. 根据下图，下列判断中正确的是（ ）A烧杯b中发生还原反应B烧杯a中的溶液pH升高C烧杯a中发生的反应为2H2eH2D烧杯b中发生的反应为2Cl?2eCl2参考答案：B略4. 下列属于电解质的是（）ACuB熔融的K2SO4C乙醇DNaOH溶液参考答案：B【考点】电解质与非电解质【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，电解质、非电解质都必须为化合物，单质和混合物一定不是电解质，据此进行解答【解答】解：ACu是单质，

3、所以铜既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B熔融的K2SO4导电，硫酸钾在水溶液中也导电，且为化合物，则熔融的K2SO4为电解质，故B正确；C乙醇不导电，在水溶液中也不导电，乙醇为非电解质，故C错误；D氢氧化钠溶液是混合物，所以不是电解质，故D错误；故选B【点评】本题考查了电解质与非电解质的判断，难度不大，明确电解质与非电解质的概念为解答关键，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质5. 在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是（）A混合气体的物质的量B混合气体的密度C混

4、合气体的平均相对分子质量D固体A的质量参考答案：A【考点】化学平衡状态的判断【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：A、两边气体计量数相等，所以混合气体的物质的量一直不变，故A错误；B、混合气体的密度，说明气体的质量不变反应达平衡状态，故B正确；C、混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故C正确；D、固体A的质量，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，

5、故D正确；故选A6. 某K2CO3样品中含有KNO3和Ba(NO3)2两种杂质中的一种或两种，现将6.9 g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是 A. 肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2 B. 肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 C. KNO3和Ba(NO3)2都有 D. 以上判断都不正确参考答案：A略7. 下列叙述正确的是（）A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质DSO3溶于水能导电，所以SO3是电解质参考答案：C考点：电解质与非电解质专题：物质

6、的分类专题分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质解答：解：A、氯化钠固体没有自由移动的离子，所以不导电，但氯化钠的水溶液能导电，所以氯化钠是电解质，故A错误B、无论电解质还是非电解质都必须是化合物，铜丝是单质不是化合物，所以铜丝既不是电解质也不是非电解质，故B错误C、氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，故C正确D、三氧化硫的水溶液导电，电离出自由移动离子的物质是硫酸不是三氧化硫，

7、所以二氧化硫是非电解质，故D错误故选C点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，易错题是D，注意能导电的不一定是电解质，如金属；电解质不一定导电，如氯化钠固体8. 反应：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A. 增加H2O(g)的量B. 保持体积不变，充入氦气使体系压强增大C. 将容器的体积缩小一半D. 保持压强不变，充入氦气使容器容积变大参考答案：B【详解】A增加H2O (g) 的量，H2O (g)的浓度增大，反应速率加快，故A不选；B保持体积不变，充入氦气，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，故B选

8、；C将容器的体积缩小一半，气体的浓度增大，反应速率加快，故C不选；D保持压强不变，充入氦气，容器的体积增大，气体的浓度减小，反应速率减慢，故D不选；答案选B。【点睛】本题的易错点为BD，充入与反应无关的气体，反应速率是否发生变化，要看充入气体后，反应中气体物质的浓度如何变化。9. 将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为A100B100C100D100参考答案：D10. 下列事实或现象与胶体性质无关的是（）A一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通道B明矾可以用来净水C胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀参考答

9、案：D考点：胶体的重要性质.分析：A蛋白质溶液是胶体，能发生丁达尔现象；B从铝离子水解的生成产物分析判断；C金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃属于固溶胶；D发生了复分解反应，生成了红褐色氢氧化铁沉淀解答：A蛋白质溶液是胶体，能发生丁达尔现象，用一束光照射会有一条光亮的通路，与胶体性质有关，故A错误；B明矾溶解后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有较大面积有吸附性，可以净水，与胶体性质有关，故B错误；C胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃形成的是胶体，属于固溶胶，具胶体的性质，与胶体性质有关，故C错误；D三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀是发生了复分解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁

10、，与胶体性质无关，故D正确；故选D点评：本题考查了胶体的制备、性质和应用，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握11. 某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是（）A自来水B饱和食盐水C饱和石灰水D烧碱溶液参考答案：D【考点】氯气的化学性质【分析】氯气，有毒，利用碱性溶液可吸收，碱溶液的浓度大吸收效果好，以此来解答【解答】解：A氯气与水反应，为可逆反应，吸收效果不好，故A不选；B食盐水抑制氯气的溶解，不能吸收，故B不选；C饱和石灰水可吸收氯气，但吸收效果不如NaOH溶液，故C不选；D烧碱溶液中碱性较强，可吸收氯气，效果好，故D选；故选D12.

11、“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是( )A能全部透过半透膜 B有丁达尔效应C所得液体一定能导电 D所得物质一定为悬浊液或乳浊液参考答案：B略13. 下列实验操作中，不能用于物质分离的是参考答案：CA装置是过滤，过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故A错误；B装置用于蒸馏，蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离，故B错误；C装置用于配制一定物质的量浓度的溶液，故C正确；D装置用于分液，分液可以实现互不相溶的两种液体的分离，故D错误。14. 下列各组顺序的排列不正确的是（ ）A离子半径：NaMg2Al3F

12、 B热稳定性：HClH2SPH3AsH3C酸性强弱：H3AlO3H2SiO3H2CO3H3PO4 D碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3参考答案：A略15. 已知溶质质量分数为98%的浓硫酸（），其物质的量浓度为，取该硫酸与水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（），其物质的量浓度为，则分别为（ ） A、 B、 C、 D、参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组设计了如图所示一套实验装置来制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、浓硫酸和醋酸的混合液，C中盛有饱和碳酸钠溶液。已知：氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH有关有机物的沸点：试

13、剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点()34.778.5117.977.1（1）浓硫酸的作用是_。（2）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是_。（3）反应中所用的乙醇是过量的，其目的是_。（4）C中饱和碳酸钠溶液的作用_。（5）从C中分离出乙酸乙酯必须使用的一种仪器是_；分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入饱和氯化钙溶液分离出_，再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集77的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。参考答案：(1)催化剂吸水剂 (2)防止倒吸 (3)有利于酯化反应向正方向进行(增大醋酸的利用率) (4)吸收挥发出来的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分层析出 (5)分液漏斗 乙

14、醇分析：本题考查的是乙酸乙酯的制备，难度较小，掌握实验的关键问题。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 利用盖斯定律回答下列问题：已知热化学方程式C（s、金刚石）+O2(g) CO2(g); H=-395.4kJmol1 C（s、石墨）+O2(g) CO2(g)； H = -393.5kJmol1由金刚石转化为石墨的热化学方程式为 ，由热化学反应方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是 。参考答案：热化学方程式C（s、金刚石）C（s、石墨）；H = -1.9kJmol1，更稳定的碳的同素异形体是 石墨 。18. （8分）已知A、B、C、D、E是短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。A元素原子形成的离子没有电子；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。（1）A的离子符号是_；（2）C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是_；（3）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型是_；（4）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的顺序是_。参考答案：（8分）（1）H+ （2）（3）离子键 极性键（4）略19. 有A、B、C、D