2021-2022学年江苏省徐州市沛县栖山中学高一化学期末试题含解析

1、2021-2022学年江苏省徐州市沛县栖山中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 （ ）A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅参考答案：C略2. 下表中，对陈述I、1I的正确性及两者问是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述lI判断ACO2和SiO2都是酸性氧化物CO2和Si

2、O2都可以与水反应生成酸 I对；对；有BCl2和SO2混合后可用于漂白纸浆C12和SO4都有较好的漂白作用 I对；错；无C铜绿的主要成分是碱式碳酸铜Cu2 (OH)2CO3 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿I对；对；有D镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO 钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O I对；对；无参考答案：C3. 下列物质分离实验方案的设计中，可行的是（ ）A用蒸馏的方法可以将海水淡化为可饮用水 B用酒精萃取碘的水溶液中的碘C加稀盐酸后过滤，除去混在锌粉中的少量铜粉 D用分液的方法分离除去自来水中的固体悬浮杂质参考答案：A略4. 用铜锌合金制成的假金元宝酷似黄金。下列不易区分真伪的方法是（

3、 ）A 在空气中加热 B 放入硝酸中 C 放入盐酸中 D观察外观参考答案：D5. 将下列物质各0.1 mol 投入水中，电离出的CL-为0.1 mol 的是A、KClO3 B、HClO C、HCl D、MgCl2参考答案：C6. 下列四种化学操作名称从左到右分别是A过滤、蒸发、蒸馏、分液 B过滤、蒸馏、蒸发、分液C蒸发、蒸馏、过滤、分液 D分液、蒸馏、蒸发、过滤参考答案：A略7. 酸雨形成的主要原因是人们向空气中排放了大量的A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.一氧化碳 D.硫化氢参考答案：A略8. 下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠反应的是（ ）A B C D参考答案：A略9. 下列离子在容

4、液中能大量共存的是A. K+、CO32-、Ba2+、Cl- B. NH4+、NO3-、Na+、HCO3-C. Fe2+、Cl-、H+、NO3- D. H+、SiO32-、K+、NO3-参考答案：BA. CO32-与Ba2+反应生成沉淀而不能大量共存，选项A错误；B. NH4+、NO3-、Na+、HCO3-各离子之间相互不反应，能大量共存，选项B正确；C. Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，选项C错误；D. H+与SiO32-反应生成硅酸沉淀而不能大量共存，选项D错误。答案选B。10. 密度为0.910g/cm3的氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶

5、液的质量分数为（）A等于12.5%B大于12.5%C小于12.5%D无法确定参考答案：C【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算【分析】设浓氨水的体积为V，稀释前后溶液中溶质的质量不变，氨水的密度小于水的密度，浓度越大密度越小，稀释后得到氨水的密度应大于0.91g?cm3，据此进行解答【解答】解：设浓氨水的体积为V，密度为浓，稀释后密度为稀，稀释前后溶液中溶质的质量不变，则：稀释后质量分数=，氨水的密度小于水的密度，浓度越大密度越小，所以浓稀，所以=12.5%，故选：C11. 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法正确的（ ） Zn是负极 电子由Zn经外电路流向CuZn2eZn2

6、 溶液中H向Zn棒迁移A B C D参考答案：B略12. 下列判断中一定正确的是()A若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：M RB若X、Y是同主族气态氢化物，且相对分子质量：XY，则稳定性：XYC若M、N是同主族非金属元素，且电子层数：MN，则非金属性：MND若X、Y属于同周期元素, 且原子序数：XY，则最高正价：XY参考答案：A略13. 下列各反应中属于加成反应的是ACH4+2O2?CO2+2H2O B.CH2CH2+HHCH3CH3 C. CH4+Cl2?CH3Cl+HCl D.HCl+AgNO3=AgCl?+HNO3 参考答案：B14. 下列离子方程式与化学反应事实一致的是（ ）

7、A石灰石溶于盐酸：CO32 + 2H+ H2O +CO2B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Cu2+ + 2OH Cu(OH)2C硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H+ + OH H2OD硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + Cl AgCl+NO3参考答案：C略15. 下图是铅蓄电池构造示意图，下列说法不正确的是（ ）A. 铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能B. 电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板C. 电池工作时，负极反应为：Pb2e+SO42-PbSO4D. 电池工作时，H+移向Pb板参考答案：D【详解】A.铅蓄电池是可充电电池，是二次电池，充电时电能转化为化学能，故A

8、说法正确；B.在该电池中Pb板为负极，则电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板，故B说法正确；C.电池工作时，负极反应为：Pb2e+SO42-PbSO4，故C说法正确；D.在原电池工作时，一般阳离子向正极移动，则H+移向PbO2板，故D说法错误；答案选D。【点睛】本题主要考查原电池工作过程中电子和离子在电解质溶液中的迁移方向等问题。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol/L的稀H2SO4。(1)需要使用质量分数为98%的硫酸(密度为1.84 g/mL)mL，将上述硫酸进行稀释的实验操作为 。(2)下面是某

9、学生的操作过程：a.检查容量瓶是否漏水；b.用100 mL的量筒量取浓硫酸；c.将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温；d.用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入250 mL的容量瓶；e .轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1 cm2 cm；f.用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀；g.在容量瓶上贴上标签待用。按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正(有几项填几项，若空格不够可以补加)。_；_；_；_；_。(3)在配制4.6 mol/L 稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏低”、偏高”、 “无影

10、响”)。未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：_。容量瓶用1 mol/L稀H2SO4润洗：_。定容时仰视观察液面：_。用量筒取浓H2SO4，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度。将量取浓H2SO4的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度。定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度。(4)本实验最浪费时间的步骤是将稀释后的硫酸冷却到室温，为了节约时间，简便易行的加快稀硫酸冷却的方法是_ _。 参考答案：(1) 62.5将浓硫酸沿器壁(或玻璃棒)缓慢注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌溶液(2)缺少洗涤烧杯和玻璃棒的操作不应该在量筒中稀释浓H2SO4，应用烧杯不应该用容量瓶保存溶液，应用细口瓶(3

11、)偏高偏高偏低 偏低 偏高 无影响(4)充分搅拌(给盛有稀H2SO4的烧杯敷冰块等) 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 煤是由多种_和_所组成的复杂的混合物。在蔗糖，葡萄糖，淀粉三者中能发生银镜反应的是_衡量一个国家石油化工发展水平的标志是_ _年产量 参考答案：略18. X、Y、Z、L、M为原子序数依次增大的短周期元素周期表中X原子半径最小、Y元素形成化合物种类最多、Z元素的氢化物水溶液呈碱性、常温下L可以形成两种液态氢化物，M的最高价氧化物对应的水化物呈两性回答下列问题：（1）L元素形成单质的名称为；M在元素周期表中的位置为 ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符

12、号表示）（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为，B的结构式为 （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为 （4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀的NaOH溶液加热反应的离子方程式为 参考答案：（1）氧气、臭氧；第三周期A族；AlCNOH；（2）；（3）34；（4）NH4+OHNH3+H2O考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z、L、M为原子序数依次增大的短周期元素周期表中X原子半径最小，则X为H元素；Y元素形成化合物种类最多，则Y为C元素；Z

13、元素的氢化物水溶液呈碱性，则Z为N元素；常温下L可以形成两种液态氢化物，则L为O元素；M的最高价氧化物对应的水化物呈两性，则M为Al，据此解答解答：解：X、Y、Z、L、M为原子序数依次增大的短周期元素周期表中X原子半径最小，则X为H元素；Y元素形成化合物种类最多，则Y为C元素；Z元素的氢化物水溶液呈碱性，则Z为N元素；常温下L可以形成两种液态氢化物，则L为O元素；M的最高价氧化物对应的水化物呈两性，则M为Al，（1）L为O元素，形成的单质为氧气、臭氧；M为Al元素，处于第三周期A族；H原子半径最小，同周期水原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径AlCNOH，故答案为：

14、氧气、臭氧；第三周期A族；AlCNOH；（2）N、H两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，则A为NH3、B为N2H4，NH3分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：，N2H4分子中N原子之间形成1对共用电子对、N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其结构式为：，故答案为：；（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与O元素为同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数=8+8+18=34，故答案为：34；（4）由H、N、O三种元素组成的离子化合物为NH4NO3，与稀的NaOH溶液加热反应的离子方程式为：NH4+OHNH3+H2O，故答案为：NH4+OHNH3+H2O点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，侧重对基础知识的巩固，（4）中注