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1、【教育类精品资料】9/20/2022第二课时阿氏定律及其推论的应用9/20/2022【回顾知识】:阿伏伽德罗定律: 在相同的温度和相同压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。注意:从此以后,化学计算就从以质量为中心转换到了以物质的量为中心的计算了。9/20/2022标况下,气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例 9/20/2022(1) 同温同压下,气体体积之比等于气体的分子数 之比,等于气体物质的量之比。阿氏定律( 同T、P、V,同N )的推论及其应用: 同T、P ,练习1:同温同压下,同物质的量的乙炔气体(C2H2)与苯蒸气(C6H6)体积比是( )(A)3:1 (B)1:1 (C)1

2、:3 (D)2:3 B练习2:同温同压下,甲容器的氯化氢气体和乙容器的氨气所含的原子个数相等,则甲乙两容器的容积之比是( )(A)2:1 (B)1:1 (C)1:2 (D)1:4A(根据 PV=nRT)9/20/2022练习3.在一定温度和压强下,10体积气体A2跟30体 积B2化合生成20体积某气体C,则C的化学式 为( ) (A)AB (B)A2B (C)AB3 (D)AB2练习4.关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述: 质量相等 密度相等 所含分子数相等 所含碳原子数相等, 其中正确的是( )(A) (B) (C) (D)CC9/20/2022(2)温度相同,体积相同的气体,压强之比

3、等于 物质的量之比,也等于气体分子数之比。n1P1P2n2N1N2= 同T、V ,(根据 PV=nRT)练习:某温度下,在体积一定的密闭容器中,适量的氨气和氯气恰好完全反应:8 NH3+3 Cl2= N2+6 NH4Cl(固)则反应前后容器中的压强比应接近于( )(A)11 :1 (B)1 :11 (C)7 :11 (D)11 :7A 9/20/2022同T、P ,12M1M2=D(相对密度)(3)相同温度,相同压强,气体的密度之比等于 摩尔质量之比。(根据 PV=nRT, )练习2. 相同状况下,已知HCl和O2的混合气体对空气的相对密度是2 ,则此混合气体的平均相对分子质量为 。 练习1.

4、同温同压下,下列气体中密度最小的是( ) (A)N2 (B)CH4 (C)SO2 (D)Cl2 B589/20/2022练习3.同温同压下,等质量的二氧化硫和 二氧化碳相比较,下列叙述中正确 的是( )(A)密度比为16:11(B)密度比为11:16(C)体积比为 1:1(D)体积比为11:16 AD9/20/2022(4)同温度,同压强,同质量的气体,其体积之比 与摩尔质量成反比,密度之比与物质的量成反比。(根据 PV=nRT, ) 同T、P、m , ,练习:同温同压下,等质量的二氧化硫和三氧化硫气体的体积比是 。5 :49/20/2022 同T、P、V ,m1m2M1M2=(5)同温度,同

5、压强,同体积的气体,其质量之比 等于摩尔质量之比。(根据 PV=nRT, )练习1.同温同压下,相同体积的下列气体中,质 量最大的是( ) (A)氦气 (B)氢气 (C)氧气 (D)氮气 C练习2. 同温同压下,同体积的甲乙两种气体的质 量比为7:4,如果乙的相对分子质量为16, 则甲气体的化学式为( ) (A)CO (B)HCl (C)SO2 (D)O2 A9/20/2022综合练习1. 同温同压下,将1体积的CO2和2体积 的CO进行比较,则CO2与CO的:(1)分子数之比为 。 (2)原子数之比为 。 (3)物质的量之比为 。 (4)质量之比为 。 (5)摩尔质量之比为 。 (6)密度之

6、比为 。 1:23:411:141:211:711:79/20/2022综合练习2.现有A、B两种气体,它们的相对分子质 量分别为 MA:MB(1)当两种气体质量相同时,标准状况下A与B 的体积比为 ,密度比 , 所含分子数比为 。(2)当两种气体(同温同压)的体积相同时, 则A和B的质量比为 。 MB:MAMA:MBMB:MAMA:MB9/20/2022阿伏加德罗定律推论(可由PV=nRT推出)有:同T、P , V1/ V2 = n1/ n2同T、V, P1/ P2 = n1/ n2同T、P, M1/ M2 = /同T、P、 m , V1/ V2 = M2/ M1 (反比) /= n2 / n1 (反比)同T、P、 V, m1/ m2= M1 / M2【解题回顾】阿伏伽德罗定律: 同T、同P、同V,则同N 。9

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