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文档简介

1、人手汗液带有少量的盐溶液（NaCl）,盐溶液是一种电解质，里 面含有钠离子（Na+）、氯离子（C1-）、氢离子（H + ）、氢氧根离子（OH -）等。铝与溶液中的氯离子发生化学反应，生成三氯化铝（化学方程式：2A l+ 6HCl = 2A1C13 + 3H2 f）铝原子是由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，绕核运动 的电子则带相反的负电荷。原子的核电荷数与核外电子数相等，因此 原子显电中性。失去最外层的3个电子，参加反应的铝原子把外层电子留在铝板上，使铝板集聚大量负电荷原电池原理:当把金属插入其盐溶液中时，表面的金属离子与溶液中极性水分子相互吸引而发生水化作用。这种水化作用可使表面上部分金

2、属离 子进入溶液而把电子留在金属表面上，这是金属溶解过程。金属越活 泼，溶液越稀，金属溶解的倾向越大。另一方面，溶液中的金属离子 有可能碰撞金属表面，从金属表面上得到电子，还原为金属原子沉积 在金属表面上。这个过程为金属离子的沉积。金属越不活泼，溶液浓 度越大，金属离子沉积的倾向越大。当金属的溶解速度和金属离子的 沉积速度相等时，达到了动态平衡。在一给定浓度的溶液中，若金属失去电子的溶解速度大于金属 离子得到电子的沉积速度，达到平衡时，金属带负电，溶液带正电。 溶液中的金属离子并不是均匀分布的，由于静电吸引，较多地集中在 金属表面附近的液层中。这样在金属和溶液的界面上形成了双电层， 产生电位差

3、。反之，如果金属离子的沉积速度大于金属的溶解速度， 达到平衡时，金属带正电，溶液带负电。金属和溶液的界面上也形成 双电层，产生电位差。金属与溶液间电位差的大小，取决于金属性质 和溶液中离子的浓度等。金属越活泼，电位越低；金属越不活泼，电 位越高。增大溶液浓度，金属离子得电子，还原为金属原子沉积在金 属表面上，会导致电极上的负电荷减少，电位升高，即金属离子浓度 越大，电位越高，金属离子浓度越小，电位越低。原电池装置中， 由于金属锌失去电子的趋势比铜大，所以锌片上有过剩的电子，而铜 片上有过剩的正电荷，若用导线把锌片和铜片连接起来，电子就从锌 片流向铜片，由于锌片上的电子流出，锌片上的负电荷减少，从而和 溶液中的Zn2+离子间的平衡被破坏，Zn2+离子就可以不断地进入 溶液；与此同时，流到铜片上的电子，就可以与溶液

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