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文档简介
1、人手汗液带有少量的盐溶液(NaCl),盐溶液是一种电解质,里 面含有钠离子(Na+)、氯离子(C1-)、氢离子(H + )、氢氧根离子(OH -)等。铝与溶液中的氯离子发生化学反应,生成三氯化铝(化学方程式:2A l+ 6HCl = 2A1C13 + 3H2 f)铝原子是由原子核和核外电子构成,原子核带正电荷,绕核运动 的电子则带相反的负电荷。原子的核电荷数与核外电子数相等,因此 原子显电中性。失去最外层的3个电子,参加反应的铝原子把外层电子留在铝板上,使铝板集聚大量负电荷原电池原理:当把金属插入其盐溶液中时,表面的金属离子与溶液中极性水分子相互吸引而发生水化作用。这种水化作用可使表面上部分金
2、属离 子进入溶液而把电子留在金属表面上,这是金属溶解过程。金属越活 泼,溶液越稀,金属溶解的倾向越大。另一方面,溶液中的金属离子 有可能碰撞金属表面,从金属表面上得到电子,还原为金属原子沉积 在金属表面上。这个过程为金属离子的沉积。金属越不活泼,溶液浓 度越大,金属离子沉积的倾向越大。当金属的溶解速度和金属离子的 沉积速度相等时,达到了动态平衡。在一给定浓度的溶液中,若金属失去电子的溶解速度大于金属 离子得到电子的沉积速度,达到平衡时,金属带负电,溶液带正电。 溶液中的金属离子并不是均匀分布的,由于静电吸引,较多地集中在 金属表面附近的液层中。这样在金属和溶液的界面上形成了双电层, 产生电位差
3、。反之,如果金属离子的沉积速度大于金属的溶解速度, 达到平衡时,金属带正电,溶液带负电。金属和溶液的界面上也形成 双电层,产生电位差。金属与溶液间电位差的大小,取决于金属性质 和溶液中离子的浓度等。金属越活泼,电位越低;金属越不活泼,电 位越高。增大溶液浓度,金属离子得电子,还原为金属原子沉积在金 属表面上,会导致电极上的负电荷减少,电位升高,即金属离子浓度 越大,电位越高,金属离子浓度越小,电位越低。原电池装置中, 由于金属锌失去电子的趋势比铜大,所以锌片上有过剩的电子,而铜 片上有过剩的正电荷,若用导线把锌片和铜片连接起来,电子就从锌 片流向铜片,由于锌片上的电子流出,锌片上的负电荷减少,从而和 溶液中的Zn2+离子间的平衡被破坏,Zn2+离子就可以不断地进入 溶液;与此同时,流到铜片上的电子,就可以与溶液
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