常见弱电解质讲稿

1、关于常见弱电解质课件第一张，PPT共十五页，创作于2022年6月1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离: H2O+H2O H3O+OH ( H2O H+OH)电离平衡常数：K 电离C(H+)C(OH-） C(H2O）K W K 电离 C(H2O）= C(H+)C(OH-）纯水和稀溶液中C(H2O）可视为一定值K W水的离子积常数第二张，PPT共十五页，创作于2022年6月Kw决定于温度 分析表中的数据，有何规律，并解释之结论：2、温度越高，Kw越大。1、水的电离是吸热过程。温度0202550100Kw1.3410-156.8110-151.0110-145.4710-145.5010-13第三

2、张，PPT共十五页，创作于2022年6月【小结】1、Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他稀溶液。3、在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C（H+）指溶液中总的离子浓度.2、常温下,任何稀的水溶液中 Kw= C(H+)C(OH) = 11014例：25，0.1 mol/L 氢氧化钠溶液， （1） Kw=？ （2）C(OH-) 、 C（H+）分别为多少？ （3）水电离出的 C水(OH-) 、 C水（H+）分别为多少？ C(OH-) =101、 C（H+）= 1013C水(OH-) = C水（H+）= 1013第四张，PPT共十五页，创作于2022年6月【小结】1、Kw取决于温度,不仅适用

3、于纯水,还适用于其他稀溶液。3、在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C（H+）指溶液中总的离子浓度.2、常温下,任何稀的水溶液中 Kw= C(H+)C(OH) = 110144、不论是在中性溶液还是在酸、碱性溶液，水电离出的C(H+)C(OH)第五张，PPT共十五页，创作于2022年6月增大C(OH-) 增大C（H+） 减小C(H+) 减小C(OH-)升高温度降低温度抑制水电离促进水电离2、影响水电离平衡的外界因素 H2O H+OH第六张，PPT共十五页，创作于2022年6月 在常温下，由水电离产生的C（H+）=110-13 mol/l的溶液，则该溶液的酸碱性如何？ 答：可能是酸性也可能是碱

4、性思考第七张，PPT共十五页，创作于2022年6月1.某温度下纯水中C(H+) = 210-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _。若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 510-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = 。210-7 mol/L810-9 mol/L练习第八张，PPT共十五页，创作于2022年6月25时，Kw=110-14在一定温度下，纯水和稀溶液中，水的浓度为常数 提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？C(H+)=C(OH-)=_mol/L电离常数：K 电离C(H+)C(OH-） C(H2O）K W K 电离 C(H2O）= C(H+)C

5、(OH-）Kw是一个新的常数称“水的离子积”。110-7K 电离也是常数25时 C(H2O）= mol/L温度第九张，PPT共十五页，创作于2022年6月写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。H3PO4H+ + H2PO4- 一(1)H2PO4-H+ + HPO42- 一(2)HPO42-H+ + PO43- 一(3)【课堂练习】【思考】在磷酸溶液中存在哪些微粒？结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。第十张，PPT共十五页，创作于2022年6月可以用电离常数表示弱酸弱碱的相对强弱：p67酸性：HFCH3COOHHClO第十一张，PPT共十五页，创作于2022年6月2、25时，向纯水中通入少量氯

6、化氢气体，仍能保持不变的是 （ ）Ac(H+) Bc(OH-) CKw Dc(H+)/c(OH-) 1、纯水在10和50的H+浓度，前者与后者的关系是（ ） A、前者大B、后者大C、相等D、不能确定B【课堂练习】C第十二张，PPT共十五页，创作于2022年6月3、某温度下纯水中C(H+) = 210-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _。若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 510-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _。210-7 mol/L810-9 mol/L第十三张，PPT共十五页，创作于2022年6月4、在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的C(H )和C(OH)是多少?5、在常温下， 0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(H)和C(OH)是多少?水电离出的C(OH-)=110-14/0.1 =110-13mol/L= C