福建省龙岩第二中学2023学年高三第三次测评化学试卷含解析_第1页
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文档简介

1、2023高考化学模拟试卷请考生注意:1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前,认真阅读答题纸上的注意事项,按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列有关化学用语的表示不正确的是( )ANaH中氢离子的结构示意图:B乙酸分子的球棍模型:C原子核内有10个中子的氧原子:OD次氯酸的结构式:H-O-Cl2、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A1mol Na2O2参与氧化还原反应,电子转移数一定为NA (NA为阿伏加德罗常数的值)B浓HC

2、l和MnO2制氯气的反应中,参与反应的HCl中体现酸性和氧化性各占一半CVC可以防止亚铁离子转化成三价铁离子,主要原因是VC具有较强的还原性DNO2与水反应,氧化剂和还原剂的物质的量之比为2: 13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W原子的最外层电子数是其质子数的,X原子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数,元素Y的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是( )A单质的沸点:WYCX、Z的氧化物对应的水化物均为强酸DX、Y可形成离子化合物X3Y24、下列反应或过程吸收能量的是()A苹果缓慢腐坏B弱酸电离C镁带燃烧D酸碱中和5、下列反应的离子方程式书写正确的是( )ASO2通入溴水中

3、:SO2+2H2O+Br2=2H+SO42-+2HBrBNaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性:Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OC漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-D硫化钠的水解反应:S2-+H3O+=HS-+H2O6、下列指定反应的离子方程式正确的是()A向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水:Al34OH=AlO2-2H2OB向水中通入NO2:2NO2H2O=2HNO3-NOC向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液:HCO3-OH=CO32-H2OD向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将6价Cr还原为

4、Cr3:3HSO3-Cr2O72-5H=3SO42-2Cr34H2O7、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y是短周期中原子半径最大的元素;元素X和Z同族,Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应,生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。下列说法正确的是( )A简单离子半径大小为YXZBY和Z的氢化物溶于水,所得溶液均呈酸性CW与Z均只有两种的含氧酸D工业上电解熔融Y2X制备单质Y8、下列有关化学用语表示正确的是()A二氧化碳分子的比例模型 B芳香烃的组成通式 CnH2n6(n6)C12C、14C原子结构示意图均可表示为 D羟基的电子式 9、2019年为国际化学元素周期表

5、年。鉝(Lv)是116号主族元素。下列说法不正确的是()ALv位于第七周期第A族BLv在同主族元素中金属性最弱CLv的同位素原子具有相同的电子数D中子数为177的Lv核素符号为Lv10、下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A电解饱和食盐水可制得金属钠B海水提溴涉及到氧化还原反应C海带提碘只涉及物理变化D海水提镁不涉及复分解反应11、下列模型表示的烃或烃的含氧衍生物中,可以发生酯化反应的是( )ABCD12、氧氟沙星是常用抗菌药物,其结构简式如图所示。下列有关氧氟沙星的叙述错误的是A能发生加成、取代、还原等反应B分子内有3个手性碳原子C分子内存在三种含氧官能团D分子内共平面的碳原子多于6个1

6、3、为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下:电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)电解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2电解过程中,以下判断正确的是( )电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极:PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2O阳极:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+DAABBCCDD14、下列解释工业生产或应用的化学用语中,不正确的是A氯碱工业中制备氯气:2NaCl(熔融) 2Na + Cl2

7、B工业制硫酸的主要反应之一:2SO2 + O2 2SO3C氨氧化法制硝酸的主要反应之一:4NH3 + 5O2 4NO + 6H2OD利用铝热反应焊接铁轨:2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe15、将氯气持续通入紫色石蕊试液中,溶液颜色呈如下变化:关于溶液中导致变色的微粒、的判断正确的是()AH+、HClO、Cl2B H+、ClO-、Cl-CHCl、ClO-、Cl-DHCl、HClO、Cl216、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )A密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NAB1LpH=2的H2SO3溶液中含H+的数目为0.01NAC5.6g铁与

8、稀硝酸反应生成0.08molNO,转移电子数为0.3NAD6.4 g S2和S8的混合物中所含硫原子数为0.2 NA17、设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A0.5 mol 18O2 中所含中子数为10NAB标准状况下,2.24 L CHCl3含有的共价键数为 0.4NAC常温下,2.8 g C2H2与CO的混合气体所含碳原数为 0.3NAD0.1mol/L Na2S 溶液中,S2- 、HS- 、H2S的数目共为0.1NA18、NaFeO4是一种高效多功能水处理剂。制备方法之一如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。下列说法正确的是A氧化产

9、物是Na2FeO4B1molFeSO4还原3mol Na2O2C转移0.5mo1电子时生成16.6g Na2FeO4D氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:219、下列微粒互为同位素的是AH2和D2B2He和3HeCO2和O3D冰和干冰20、下列离子方程式书写错误的是A铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2BAl(OH)3溶于NaOH溶液中:Al(OH)3 +OH-=AlO2- +2H2OC碳酸氢钠水解: HCO3-+H2OOH-+CO2+H2ODFeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl-21、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短

10、周期主族元素,W与Y同主族,R的最外层电子数是次外层电子数的2倍。W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是A简单离子的半径:WYZBX与Z形成的化合物溶于水可抑制水的电离C氧化物对应水化物的酸性:ZRXD最高价氧化物的熔点:YR22、常温下,向20.00 mL 0.100 0 molL-1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 molL-1 NaOH溶液时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑NH3H2O的分解)。下列说法不正确的是( )A点a所示溶液中:c()c()c(H+)

11、c(OH-)B点b所示溶液中:c()=c(Na+)c(H+)=c(OH-)C点c所示溶液中:c()+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()D点d所示溶液中:c()+c(NH3H2O)=0.100 0 molL-1二、非选择题(共84分)23、(14分)F(4-苯并呋喃乙酸)是合成神经保护剂依那朵林的中间体,某种合成路线如下:(1)化合物F中的含氧官能团为_和_(填官能团的名称)。(2)试剂X分子式为C2H3OCl且分子中既无甲基也无环状结构,则X的结构简式为_;由EF的反应类型为_。并写出该反应方程式:_(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:_.能发生银镜反应.分

12、子中含有1个苯环且有3种不同化学环境的氢(4)请写出以和BrCH2COOC2H5为原料制备的合成路线流程图(无机试剂可任选)合成路线流程图示例如下:_CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH324、(12分)功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子 P 的合成路线如下:(1)A 是甲苯,试剂 a 是_。反应的反应类型为_反应。(2)反应中 C 的产率往往偏低,其原因可能是_。(3)反应的化学方程式为_。(4)E 的分子式是 C6H10O2,其结构简式是_。(5)吸水大王聚丙烯酸钠是一种新型功能高分子材料,是“尿不湿”的主要成分。工业上用丙烯(CH2=CH-CH3)为原料来

13、制备聚丙烯酸钠,请把该合成路线补充完整(无机试剂任选)。_(合成路线常用的表达方式为:AB目标产物)CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2Cl25、(12分)草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)是一种黄色难溶于水的固体,受热易分解,是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物,设计装置图如下:(1)仪器a的名称是_。(2)从绿色化学考虑,该套装置存在的明显缺陷是_。(3)实验前先通入一段时间N2,其目的为_。(4)实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为_。(5)草酸亚铁晶体在空气易被氧化,检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是_。(6)称取5.40g草酸

14、亚铁晶体用热重法对其进行热分解,得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示:上图中M点对应物质的化学式为_。已知400时,剩余固体是铁的一种氧化物,试通过计算写出MN发生反应的化学方程式:_。26、(10分)香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香荚兰、兰花中,具有新鲜干草香和香豆香,是一种口服抗凝药物。实验室合成香豆素的反应和实验装置如下:可能用到的有关性质如下:合成反应:向三颈烧瓶中加入95%的水杨醛38.5g、新蒸过的乙酸酐73g和1g无水乙酸 钾,然后加热升温,三颈烧瓶内温度控制在145150,控制好蒸汽温度。此时,乙酸开始蒸出。当蒸出量约15g时,开始滴加15g乙酸酐,其滴加速度应与乙酸蒸

15、出的速度相当。乙酸酐滴加完毕后,隔一定时间,发现气温不易控制在120时,可继续提高内温至208左右,并维持15min至半小时,然后自然冷却。分离提纯:当温度冷却至80左右时,在搅拌下用热水洗涤,静置分出水层,油层用10%的 碳酸钠溶液进行中和,呈微碱性,再用热水洗涤至中性,除去水层,将油层进行减压蒸馏,收集150160/1866Pa馏分为粗产物。将粗产物用95%乙醇(乙醇与粗产物的质量比为1:1)进行重结晶,得到香豆素纯品35.0g。(1)装置a的名称是_。(2)乙酸酐过量的目的是_。(3)分水器的作用是_。(4)使用油浴加热的优点是_。(5)合成反应中,蒸汽温度的最佳范围是_(填正确答案标号

16、)。a100110 b117.9127.9 c139149(6)判断反应基本完全的现象是_。(7)油层用10%的碳酸钠溶液进行中和时主要反应的离子方程式为_。(8)减压蒸馏时,应该选用下图中的冷凝管是_(填正确答案标号)。a直形冷凝管 b球形冷凝管 c蛇形冷凝管(9)本实验所得到的香豆素产率是_。27、(12分)实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷,其反应原理为H2SO4(浓)NaBrNaHSO4HBr、CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O。有关数据和实验装置如(反应需要加热,图中省去了加热装置):乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红棕色液体密度/gcm-30.791.443.

17、1沸点/78.538.459(1)A中放入沸石的作用是_,B中进水口为_口(填“a”或“b”)。(2)实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为_。(3)氢溴酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应的化学方程式_。(4)给A加热的目的是_,F接橡皮管导入稀NaOH溶液,其目的是吸收_和溴蒸气,防止_。(5)C中的导管E的末端须在水面以下,其原因是_。(6)将C中的镏出液转入锥形并瓶中,连振荡边逐滴滴入浓H2SO412mL以除去水、乙醇等杂质,使溶液分层后用分液漏斗分去硫酸层;将经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸镏烧瓶,水浴加热蒸馏,收集到3540的馏分约10.0g。分液漏斗在使用前必须_;从乙醇的角度考虑,本实验

18、所得溴乙烷的产率是_(精确到0.1%)。28、(14分)碘海醇是一种非离子型X-CT造影剂。下面是以化合物A(分子式为C8H10的苯的同系物)为原料合成碘海醇的合成路线R为-CH2CH(OH)CH2OH:(1)写出A的结构简式:_。(2)反应-中,属于取代反应的是_(填序号)(3)写出C中含氧官能团的名称:硝基、_。(4)写出同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式:_。含1个手性碳原子的-氨基酸苯环上有3个取代基,分子中有6种不同化学环境的氢能发生银镜反应,水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应(5)已知:呈弱碱性,易被氧化请写出以和(CH3CO)2O为原料制备染料中间体的合成路线

19、流程图(无机试剂任用)_。合成路线流程图示例如下:。29、(10分)对甲烷和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖,而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用,甲烷临氧耦合CO2重整反应有:反应(i):2CH4(g)O2(g)2CO(g)4H2(g) H=71.4kJmol-1反应(ii):CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H=+247.0 kJmol-1(1)写出表示CO燃烧热的热化学方程式:_。(2)在两个体积均为2L的恒容密闭容器中,起始时按表中相应的量加入物质,在相同温度下进行反应(ii):CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) (不发生其它反应),CO2的平衡转

20、化率如下表所示: 容器起始物质的量(n) / molCO2的平衡转化率CH4CO2COH20.10.100500.10.10.20.2 /下列能说明反应达到平衡状态是_。Av正(CH4) =2v逆(CO) B容器内各物质的浓度满足c(CH4)c(CO2)=c2(CO)c2(H2)C容器内混合气体的总压强不再变化D容器内混合气体密度保持不变若容器内反应从开始到平衡所用的时间为t min,则t min内该反应的平均反应速率为:v(H2) = _(用含t的表达式表示)。达到平衡时,容器、内CO的物质的量的关系满足:2n(CO)_n(CO)(填“”、“”或“”)(3)将CH4(g)和O2(g)以物质的

21、量比为4:3充入盛有催化剂的恒容密闭容器内,发生上述反应(i):2CH4(g)O2(g)2CO(g)4H2(g),相同时间段内测得CO的体积分数(CO)与温度(T)的关系如图如示。 T2时,CO体积分数最大的原因是_。若T2时,容器内起始压强为P0,平衡时CO的体积分数为20,则反应的平衡常数KP =_(用平衡分压强代替平衡浓度计算,分压=总压物质的量分数)。(4)2016年我国科研人员根据反应Na+CO2 Na2CO3+C(未配平) 研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2,充电时“呼出”CO2。其放电时的工作原理如图所示,已知吸收的全部CO2中,有转化为Na2C

22、O3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面,写出放电时正极的电极反应式:_。参考答案(含详细解析)一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、B【答案解析】A. NaH中氢离子H,得到1个电子,因此离子的结构示意图:,故A正确;B. 乙酸分子的比例模型为:,故B错误;C. 原子核内有10个中子,质量数为10+8 =18的氧原子:O,故C正确;D. 次氯酸中氧共用两对电子,因此在中间,其结构式:HOCl,故D正确。综上所述,答案为B。【答案点睛】比例模型、球棍模型,结构式、结构简式、电子式、分子式、最简式一定要分清。2、C【答案解析】ANa2O2中的O为-1价,既具有

23、氧化性又具有还原性,发生反应时,若只作为氧化剂,如与SO2反应,则1molNa2O2反应后得2mol电子;若只作为还原剂,则1molNa2O2反应后失去2mol电子;若既做氧化剂又做还原剂,如与CO2或水反应,则1molNa2O2反应后转移1mol电子,综上所述,1molNa2O2参与氧化还原反应,转移电子数不一定是1NA,A项错误;B浓HCl与MnO2制氯气时,MnO2表现氧化性,HCl一部分表现酸性,一部分表现还原性;此外,随着反应进行,盐酸浓度下降到一定程度时,就无法再反应生成氯气,B项错误;C维生素C具有较强的还原性,因此可以防止亚铁离子被氧化,C项正确;DNO2与水反应的方程式:,N

24、O2中一部分作为氧化剂被还原价态降低生成NO,一部分作为还原剂被氧化价态升高生成HNO3,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2,D项错误;答案选C。【答案点睛】处于中间价态的元素,参与氧化还原反应时既可作为氧化剂表现氧化性,又可作为还原剂表现还原性;氧化还原反应的有关计算,以三个守恒即电子得失守恒,电荷守恒和原子守恒为基础进行计算。3、B【答案解析】W原子的最外层电子数是其质子数的,则W为C;元素Y的最高正化合价为+2价,则Y为第三周期第A族元素即Mg,X原子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数,则X为7号元素即N,Z为Cl。【题目详解】A. C单质多为固体,如金刚石,石墨,所以单质的沸点CN2

25、,故A错误;B. 简单离子的半径:ClMg2+,故B正确;C. N、Cl的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸和高氯酸,均为强酸,故C错误;D. N、Mg可形成离子化合物Mg3N2,即Y3X2,故D错误;故答案为B。4、B【答案解析】A、苹果缓慢腐坏,属于氧化反应,该反应为放热反应,故A不符合题意;B、弱酸的电离要断开化学键,吸收能量,故B符合题意;C、镁带燃烧,属于放热反应,故C不符合题意;D、酸碱中和,属于放热反应,故D不符合题意;答案选B。5、B【答案解析】ASO2通入溴水中反应生成硫酸和氢溴酸,反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-,故A错误;BNaHSO

26、4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性,反应的氢离子与氢氧根离子物质的量相等,反应的离子方程式为:2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O,故B正确;C次氯酸钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸,反应的离子方程式为Ca2+2ClO-+CO2+H2O2HClO+CaCO3,故C错误;D硫化钠的水解反应:S2-+H2OHS-+OH-,故D错误;故选B。【答案点睛】本题的易错点为D,要注意S2-+H3O+=HS-+H2O是S2-与酸反应的方程式。6、D【答案解析】A. 氨水中溶质为一水合氨,为弱碱,在离子方程式中保留化学式,且反应不能生成偏铝酸根离子;B. 电荷不守恒;C. 根

27、据以少定多原则分析;D. 依据氧化还原规律作答。【题目详解】A. 一水合氨为弱碱,不能拆成离子形式,且不能溶解氢氧化铝沉淀,正确的离子方程式为:Al2+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+,A项错误;B. 向水中通入NO2的离子方程式为:3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO,B项错误;C. 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液,其离子方程式为:NH4+ HCO3-+OH-= NH3H2O+ CO32-+H2O,C项错误;D. 向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液,NaHSO3具有还原性,能将6价Cr还原为Cr3,其离子方程式为:3HSO3-Cr2O72-5H=3SO42

28、-2Cr34H2O,D项正确;答案选D。【答案点睛】离子方程式的书写及其正误判断是高考高频考点,贯穿整个高中化学,是学生必须掌握的基本技能。本题C项重点考查有关“量”的离子方程式的书写正误判断,可采取 “以少定多”原则进行解答,即假设量少的反应物对应的物质的量为1 mol参与化学反应,根据离子反应的实质书写出正确的方程式,一步到位,不需要写化学方程式,可以更加精准地分析出结论。7、A【答案解析】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。依据元素周期律可知,同周期元素中,从左到右原子半径依次减小,同主族元素中,从上到下原子半径依次增大,因Y是短周期中原子半径最大的元素,则Y为Na元素;Z的

29、最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应,生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,采用逆分析法可知,这两种气体为二氧化碳与二氧化硫酸性气体,则可知Z为S,其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸,可与W的单质(C)反应,因此推出W为C;又X和Z同族,则X为O元素,据此分析作答。【题目详解】由上述分析可知,W、X、Y、Z分别是C、O、Na和S元素,则A. 简单离子的电子层数越多,其对应的半径越大;电子层数相同时,核电荷数越小,离子半径越大,则简单离子半径大小为YXZ,A项正确;B. 氢化钠为离子化合物,溶于水后与水发生反应:NaH+H2O=NaOH+H2,使溶液呈现碱性,B项错误;C.

30、C元素的含氧酸有碳酸、草酸和乙二酸,S的含氧酸为亚硫酸、硫酸和硫代硫酸等,C项错误;D. 工业上采用电解熔融氯化钠来制备金属钠,而不是Na2O,D项错误;答案选A。【答案点睛】B项是易错点,学生要注意氢元素与活泼金属作用时,形成离子化合物,H显-1价。8、C【答案解析】A.同周期主族元素,原子半径随原子序数的增大而减小,因此碳原子的半径大于氧原子,A项错误;B.是苯的同系物的组成通式,芳香烃的同系物则不一定,B项错误;C.和仅仅是中子数不同,均有6个质子和6个电子,因此原子结构示意图均为,C项正确;D.基态氧原子有6个电子,和一个氢原子形成共价键后的电子后应该是7个,D项错误;答案选C。【答案

31、点睛】芳香化合物、芳香烃、苯的同系物,三者是包含的关系,同学们一定要注意辨别。9、B【答案解析】由零族定位法可知,118号元素位于元素周期表第七周期零族,则116号的鉝(Lv)位于元素周期表第七周期第VIA族。【题目详解】A. 由以上分析可知,Lv位于元素周期表中第七周期第A族,故A正确;B. 同主族元素,由上至下,金属性逐渐增强,则Lv在同主族元素中金属性最强,故B错误;C. 同位素原子质子数、电子数相同,中子数不同,故C正确;D. 中子数为177的Lv核素,质量数=116+177=293,则核素符号为Lv,故D正确;答案选B。10、B【答案解析】A电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气,不

32、能制得金属钠,金属钠的制备方法是电解熔融的氯化钠,A错误;B海水中溴元素以溴离子形式存在,海水提溴过程中溴离子被氧化为单质溴,涉及到氧化还原反应,B正确;C海带中的碘元素以碘离子形式存在,海带提碘过程中碘离子被氧化为碘单质,涉及化学变化,C错误;D海水提镁过程中向海水中加石灰乳生成氢氧化镁沉淀、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水均为复分解反应,D错误;答案选B。11、D【答案解析】醇和羧酸发生酯化反应生成酯和水, 表示甲烷,表示苯,表示乙醛, 表示乙醇,乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯,能发生酯化反应的是乙醇;答案选D。12、B【答案解析】A含C=C、苯环、羰基,均能与H2发生加成反应,也是还

33、原反应;含-COOH,能发生取代反应,故A正确;B手性碳原子上需连接四个不同的原子或原子团,则中只有1个手性碳原子,故B错误;C分子结构中含有羧基、羰基和醚键三种含氧官能团,故C正确;D苯环、C=O均为平面结构,且二者直接相连,与它们直接相连的C原子在同一平面内,则分子内共平面的碳原子数多于6个,故D正确;故答案为B。【答案点睛】考查有机物的结构和性质,注意把握有机物的结构特点以及官能团的性质,为解答该类题目的关键,该有机物中含C=C、C=O、苯环、-COOH,结合烯烃、苯、羧酸的性质及苯为平面结构来解答。13、D【答案解析】A原电池中,溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动,故A错误;B根据电子

34、守恒分析,每消耗3molPb,转移6mol电子,根据电子守恒生成1molAl2O3,故B错误;C原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅,则正极:PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,故C错误;D原电池中铅作负极,负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅,所以质量增加,在电解池中,Pb阴极,阴极上氢离子得电子生成氢气,所以铅电极质量不变,故D正确;答案:D【答案点睛】本题考查原电池和电解池原理,根据电极上得失电子、离子放电顺序来分析解答即可,难度中等。14、A【答案解析】本题主要考查化学与生活、生产工业之间的联系。A.考虑到氯碱工业实质是电解饱和食盐水,而不是电解熔融的

35、氯化钠;B.工业制备硫酸,主要有三个阶段,分别是:煅烧黄铁矿:4FeS2+11O2 8SO2+2Fe2O3; SO2的催化氧化:2SO2 + O2 2SO3;用98.3%的浓硫酸吸收,再稀释的所需浓度的硫酸 SO3 + H2O = H2SO4。C.工业制硝酸,主要反应为:氨气的催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O; 2NO+O22NO2;3NO2+H2O2HNO3+NO;D. 利用铝热反应焊接铁轨,主要利用了铝的强还原性,其反应为:2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe。【题目详解】A.以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业,则氯碱工业中制备氯气的化学方程式为:2Na

36、Cl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2,故A错误;B.工业制硫酸的主要反应之一为二氧化硫的催化氧化,化学方程式为:2SO2 + O2 2SO3,故B正确;C.氨氧化法制硝酸的主要反应之一为氨气的催化氧化,化学方程式为:4NH3+5O24NO+6H2O,故C正确;D.工业上可以利用Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应焊接铁轨,化学方程式为:2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe,故D正确;本题答案选A。【答案点睛】高中阶段常见的工业制备及其所设计的化学方程式如下:1.工业制备硫酸: 4FeS2+11O2 8SO2+2Fe2O3;2SO2 + O2 2SO3;SO3 + H2O = H2S

37、O4。2.工业制取硝酸: 4NH3+5O24NO+6H2O; 2NO+O22NO2;3NO2+H2O2HNO3+NO;3.工业合成氨:N2+3H2 2NH3;4.氯碱工业:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2;5.制水煤气: C+H2O(g)CO+H2;6.工业制取粉精:2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;7.高炉炼铁:3CO + Fe2O33CO2 +2Fe; 8.工业制备单晶硅:2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅);9.工业制普通玻璃:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2,CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2;10.粗铜的精炼:阳极:

38、Cu-2e-= Cu2+ 阴极:Cu2+2e-=Cu11.侯氏制碱法:NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2 = NH4Cl+NaHCO3,2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O15、A【答案解析】氯气与水反应生成HCl、HClO,HCl具有酸性,HClO具有漂白性,氯气能溶于水形成氯水溶液。【题目详解】氯气与水反应生成HCl、HClO,HCl具有酸性,HClO具有漂白性,则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色,最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子,关于溶液中导致变色的微粒、的判断正确的是H+、HClO、Cl2。答案选A。16、C【答案解析】A若2molSO2和1molO2

39、完全反应,可生成2molSO3,即反应后分子总数为2NA,但实际上该反应是可逆反应,不能完全进行,故反应后分子总数大于2NA,故A正确;BpH=2的H2SO3溶液中c(H+)=0.01mol/L,溶液体积为1L,所以溶液中所含氢离子数目为0.01NA,故B正确;C该过程中还原产物为NO,氮元素由+5价变为+2价,所以生成一个NO,转移3个电子,则生成0.08molNO转移电子数为0.24NA,故C错误;D6.4 g S2和S8的混合物即6.4gS原子,所以硫原子的数目为NAmol-1=0.2NA,故D正确;故答案为C。【答案点睛】易错选项为C,要注意铁在和稀硝酸反应时氧化产物不确定,当铁过量可

40、能会有亚铁离子,该题中还原产物只有NO,所以根据还原产物计算电子转移数目。17、A【答案解析】A. 18O 原子中子数为18-8=10,则0.5 mol 18O2 中所含中子数为0.5mol102=10mol,即10NA,故A正确;B. 标准状况下,CHCl3为液态,不能根据体积计算出物质的量,故B错误;C. C2H2的摩尔质量为26g/mol,CO的摩尔质量为28g/mol,常温下,2.8 g C2H2与CO的混合气体所含碳原数不能确定,故C错误;D. 0.1mol/L Na2S 溶液,未知溶液体积,则溶液中微粒数目不能确定,故D错误;故选A。18、C【答案解析】该反应中Fe元素化合价由+2

41、价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价,所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,氧化剂对应的产物是还原产物,还原剂对应的产物是氧化产物。A、化合价升高的元素有+2价的铁和-1价的氧元素,氧化产物是Na2FeO4和氧气,故A错误;B、反应中化合价升高的元素有Fe,由+2价+6价,化合价升高的元素还有O元素,由-1价0价,2molFeSO4发生反应时,共有2mol4+1mol2=10mol电子转移,6molNa2O2有5mol作氧化剂、1molNa2O2作还原剂,其中2molFeSO4还原4mol Na2O2,即1molFeSO4还原2mol Na2O2,故B错误;C、由方

42、程式转移10mol电子生成2molNa2FeO4,转移0.5mo1电子时生成2166gmol1=16.6g Na2FeO4,故C正确;D、每2FeSO4和6Na2O2发生反应,氧化产物2molNa2FeO4和1molO2,还原产物2molNa2FeO4和2molNa2O,氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:4,故D错误;故选C。点睛:本题考查氧化还原反应,侧重考查基本概念、计算,解题关键:明确元素化合价变化和电子得失的多少。难点:B和C选项,注意过氧化钠的作用,题目难度较大。19、B【答案解析】A.H2和D2是单质,不是原子,且是同一种物质,A错误;B.2He和3He是同种元素的不同种原子,

43、两者互为同位素,B正确;C.O2和O3是氧元素的两种不同的单质,互为同素异形体,C错误;D.冰是固态的水,干冰是固态的二氧化碳,是两种不同的化合物,不是同位素,D错误;故合理选项是B。20、C【答案解析】A铝粉投入到NaOH溶液中,反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2,A正确;BAl(OH)3溶于NaOH溶液中,反应生成偏铝酸钠和水,反应的离子方程式为:Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O,B正确;C碳酸氢钠水解生成碳酸和氢氧根离子,溶液显示碱性,盐水解程度是微弱的,存在水解平衡,正确的水解方程式为:HCO3-+H2OOH-+H

44、2CO3,C错误;DFeCl2溶液中通入Cl2,离子方程式为: 2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl,D正确;故合理选项是C。21、D【答案解析】R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,R的最外层电子数是次外层电子数的2倍,R含有2个电子层,最外层含有4个电子,为C元素;W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒,该单质为臭氧,则W为O元素,W与Y同主族,则Y为S元素;Z为短周期主族元素,原子序数大于S,则Z为Cl元素;R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和,则X最外层电子数=4+6-7=3,位于A族,原子序数大于O,则X为Al元素,R为C元素,W为

45、O,X为Al,Y为S,Z为Cl元素。【题目详解】根据分析可知;R为C元素,W为O,X为Al,Y为S,Z为Cl元素。A. 离子的电子层越多离子半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大离子半径越小,则简单离子径: WZR ,故D正确;答案:D 。【答案点睛】根据原子结构和元素周期律的知识解答;根据原子结构的特殊性如R的最外层电子数是次外层电子数的2倍,推断元素为C。根据物质的性质W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒推断即可。22、B【答案解析】A.a点为(NH4)2SO4溶液,NH4+水解溶液呈酸性,但水解是微弱的,所以c()c(),故A正确;B.b点溶液呈中性,所以c(H+)=c(OH-),

46、根据电荷守恒,c()+c(Na+)=2c(),所以c()不等于c(Na+),故B错误;C.c点溶液中n(NH3H2O)n(NH4)2SO4n(Na2SO4)=211,由电荷守恒得 c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(),故C正确;D.d点为加入20mLNaOH溶液,此时溶液的体积为原体积的2倍,故含氮微粒的总浓度为原来的1/2,即0.1000mol/L。根据物料守恒则有c(NH4+)+c(NH3H2O)=0.100 0 molL-1,故D正确。故选B。【答案点睛】B选项为本题的难点,在解答离子浓度关系的图象题时,要充分利用各种守恒,如电荷守恒、物料守恒、质子守恒等,在

47、中性溶液中,要特别注意电荷守恒的应用。二、非选择题(共84分)23、羧基 醚键 ClCH2CHO 取代反应 +H2O+CH3CH2OH 【答案解析】由A生成B,A的苯环变成环己烷结构,两个羟基变成羰基。在试剂X的作用下得到C。C生成D,羰基变为CH2COOC2H5,D生成E,重新变成苯环,E分子中有酯基,发生酸性水解,酯基转变为羧基。【题目详解】(1)由F的结构可知,含氧官能团为羧基、醚键;(2)试剂X分子式为C2H3OCl,且分子中既无甲基也无环状结构,且羟基和碳碳双键连在同一个碳原子上的结构不稳定,则X的结构简式为ClCH2CHO。由EF发生酯的水解反应,属于取代反应。故答案为:ClCH2

48、CHO,取代反应,+H2O+CH3CH2OH;(3)E中有12个碳原子,3个氧原子和7个不饱和度,它的一种同分异构体满足:.能发生银镜反应,含有醛基,.分子中含有1个苯环且有3种不同化学环境的氢,可以含有3个CH2CHO,且处于间位位置,结构简式为;(4)可以先从生成物入手考虑,要得到,结合给出的原料BrCH2COOC2H5,根据转化关系中的CDEF,需要有,可以用原料合成。即与HBr发生加成反应得到,在氢氧化钠水溶液、加热条件下水解生成,再发生催化氧化生成,结合转化关系中CD反应,与BrCH2COOC2H5/Zn作用得到,最后在酸性条件下水解得到。故答案为:。24、浓硫酸和浓硝酸 取代 副产

49、物较多,导致产物较多,目标产物产率较低 +nH2O CH3CH=CHCOOCH2CH3 【答案解析】A为甲苯,其结构简式是,结合P的结构简式,可知A与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成B为,B与氯气在光照条件下发生取代反应生成C为,C在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成D为,可知G的结构简式为,则F为,E的分子式是C6H10O2,则E为CH3CH=CHCOOCH2CH3,以此解答该题。【题目详解】(1)反应是与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成,试剂a是:浓硫酸和浓硝酸,反应为氯代烃的取代反应,故答案为:浓硫酸和浓硝酸;取代;(2)光照条件下,氯气可取代甲基的H原子,副

50、产物较多,导致产物较多,目标产物产率较低,故答案为:副产物较多,导致产物较多,目标产物产率较低;(3)反应的化学方程式为,故答案为:;(4)由以上分析可知E为CH3CH=CHCOOCH2CH3,故答案为:CH3CH=CHCOOCH2CH3;(5)丙烯与氯气在加热条件下发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl,CH2=CHCH2Cl水解生成CH2=CHCH2OH,再发生催化氧化生成CH2=CHCHO,进一步氧化生成CH2=CHCOOH,最后与氢氧化钠溶液反应得到CH2=CH2COONa,在一定条件下发生加聚反应可生成目标物,合成路线流程图为:,故答案为:。25、球形干燥管(干燥管) 缺少处理CO尾

51、气装置 排尽装置内空气,防止空气中H2O和CO2的干扰 E中黑色粉末变红色,F出现白色沉淀 取少量草酸亚铁晶体于试管中,加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液,若溶液变红色,则草酸亚铁晶体已氧化变质;若不变红色,则草酸亚铁晶体未氧化变质 FeC2O4 3FeC2O4 Fe3O42CO24CO 【答案解析】装置A为草酸亚铁晶体分解,利用无水硫酸铜检验水蒸气,B装置检验二氧化碳,C装置吸收二氧化碳,D装置干燥气体,E装置检验CO,F装置检验二氧化碳,据此解答。【题目详解】(1)仪器a的名称是球形干燥管(干燥管),故答案为:球形干燥管(干燥管);(2)反应会产生CO,缺少处理CO尾气装置,故答案为:缺少

52、处理CO尾气装置;(3)反应会会产生CO和H2O,通入氮气,排尽装置内空气,防止空气中H2O和CO2的干扰,故答案为:排尽装置内空气,防止空气中H2O和CO2的干扰;(4)CO与CuO反应,生成Cu和二氧化碳,现象为E中黑色粉末变红色,F出现白色沉淀,故答案为:E中黑色粉末变红色,F出现白色沉淀;(5)检验铁离子的试剂为KSCN,具体有:取少量草酸亚铁晶体于试管中,加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液,若溶液变红色,则草酸亚铁晶体已氧化变质;若不变红色,则草酸亚铁晶体未氧化变质,故答案为:取少量草酸亚铁晶体于试管中,加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液,若溶液变红色,则草酸亚铁晶体已氧化变质;若不

53、变红色,则草酸亚铁晶体未氧化变质;(6)草酸亚铁晶体的物质的量为:0.03mol,通过剩余固体的质量为4.32g,则M的摩尔质量为144g/mol,过程发生的反应是:草酸亚铁晶体受热失去结晶水,剩下的M为FeC2O4,故答案为:FeC2O4;草酸亚铁晶体中的铁元素质量为:1.68g,草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化物中,氧化物中氧元素的质量为:,设铁的氧化物的化学式为FexOy,则有:,解得x:y3:4,铁的氧化物的化学式为Fe3O4,因此MN发生反应的化学方程式为3FeC2O4 Fe3O42CO24CO。【答案点睛】本题难点在于(6),根据质量,求分子式,可以通过质量守恒得到答案。26、

54、恒压滴液漏斗 增大水杨醛的转化率 及时分离出乙酸和水,提高反应物的转化率 受热均匀且便于控制温度 b 一段时间内分水器中液体不再增多 2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2 a 80% 【答案解析】(1)根据仪器的构造作答;(2)根据浓度对平衡转化率的影响效果作答;(3)分水器可分离产物;(4)三颈烧瓶需要控制好温度,据此分析;(5)结合表格中相关物质沸点的数据,需要将乙酸蒸出,乙酸酐保留;(6)通过观察分水器中液体变化的现象作答;(7)依据强酸制备弱酸的原理作答;(8)减压蒸馏的冷凝管与普通蒸馏所用冷凝管相同;(9)根据反应的质量,得出转化生成的香豆素理论产量,再根据

55、产率=作答。【题目详解】(1)装置a的名称是恒压滴液漏斗;(2)乙酸酐过量,可使反应充分进行,提高反应物的浓度,可增大水杨醛的转化率;(3)装置中分水器可及时分离出乙酸和水,从而提高反应物的转化率;(4)油浴加热可使受热均匀且便于控制温度;(5)控制好蒸汽温度使乙酸蒸出,再滴加乙酸酐,根据表格数据可知,控制温度范围大于117.9小于139,b项正确,故答案为b;(6)分水器可及时分离乙酸和水,一段时间内若观察到分水器中液体不再增多,则可以判断反应基本完全;(7)碳酸钠会和乙酸反应生成乙酸钠、二氧化碳和水,其离子方程式为:2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2;(8)减压

56、蒸馏时,选择直形冷凝管即可,故a项正确;(9)水杨醛的物质的量=0.2998mol,乙酸酐的物质的量=0.7157mol,则可知乙酸酐过量,理论上可生成香豆素的物质的量=0.2998mol,其理论产量=0.2998mol146g/mol=43.77g,则产量=80%。27、防止暴沸 b 平衡压强,使浓硫酸顺利滴下 2HBr+H2SO4(浓)SO2+Br2+2H2O 加快反应速率,蒸馏出溴乙烷 SO2 防止污染环境 冷却并减少溴乙烷的挥发 检漏 53.4% 【答案解析】(1)液体加热需要防止液体瀑沸,B为球形冷凝管,应采取逆流原理通入冷凝水,进行充分冷凝回流;(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方

57、的压强相等,使浓硫酸顺利流下;(3)浓硫酸有强氧化性,氢溴酸与浓硫酸混合加热可生成Br2和SO2;(4)给A加热可以加快反应速率蒸出溴乙烷;实验中产生的二氧化硫、溴化氢、溴等可以用稀NaOH溶液吸收;(5)通过E的末端插入水面以下冷却减少溴乙烷的挥发;(6)带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水;10mL乙醇的质量为0.7910g=7.9g,其物质的量为0.172mol,所以理论制得溴乙烷的物质的量为0.172mol,其质量为18.75g,根据产率=100%计算。【题目详解】(1)液体加热加入沸石,可以防止液体瀑沸,B为球形冷凝管,应采取逆流原理通入冷凝水,进行充分冷凝回流,所以B中进水口为

58、b;(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等,使浓硫酸顺利流下,而分液漏斗没有这个功能;(3)浓硫酸有强氧化性,氢溴酸与浓硫酸混合加热可生成Br2和SO2,发生氧化还原反应的化学方程式为2HBr+H2SO4(浓)SO2+Br2+2H2O;(4)加热的目的是加快反应速率,温度高于38.4溴乙烷全部挥发蒸馏出来,实验中产生的二氧化硫、溴化氢、溴等会污染空气,所以可以用稀NaOH溶液吸收,防止污染环境;(5)导管E的末端须在水面以下,通过冷却得到溴乙烷,减少溴乙烷的挥发;(6)分液漏斗有上口塞子和下口有控制液体流量的活塞,在使用前需要检查是否漏水;10mL乙醇的质量为0.7910g=7.9g,其物质的量为0.172mol,所以理论制得溴乙烷的物质的量为0.172mol,其质量为18.75g,所以溴乙烷的产率=100%53.4%。【答案点睛】考查制备实验方案设计,为高频考点,涉及计算、基本操作、氧化还原反应、除杂等知识点,明确实验原理及物质性质、基本操作规范性是解本题关键,知道各个装置可能发生的反应,题目难度中等。28、 羧基 、; 【答案解析】(1)由C与甲醇发生酯化反应生成D,根据D的结构简式,则C为,B发生消化反应生成C,所以B为,A被高锰酸钾氧化生成B,又化合物A(分子式为C8H10的苯的同系物),所以A的结构简式为:,故

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