高中化知识规律归纳总结

1、高中化学学问规律总结 13.酯化 醇与酸生成酯和水的过程 14.硝化 磺化 苯环上的 H 被 NO2 或 SO3取代的过程 一,中学化学中提及的 “化 ”名目繁多要判别它们分属何种变化,必需明白其过程 .请你依据以下知 二,基本反应中,有一些特别值得留意的反应或规律 现分述如下： 识来指出每一种 “化 ”发生的是物理变化仍是化学变化 1.化合反应：摸索：化合反应是指单质间生成化合物的反应吗 . 1.风化 结晶水合物在室温存干燥的空气里失去部分或全部结晶水的过程 留意：自然条件 结论：不愿定 .化合反应即“多合一”的反应,依据反应物和生成物的种类,化合反应又可分为 2.催化能转变反应速度,本身一

2、般参与反应但质量和化学性质不变应明白中学里哪些反应需 三种 用催化剂如 1单质单质 化合物 2单质 化合物 1 化合物 2 8.氢化 硬化 液态油在确定条件下与 H2 发生加成反应生成固态脂肪的过程 2FeCl2Cl 2 2FeCl34FeOH 2 O2 2H 2O FeOH 32Na2SO3 O2 2Na2 SO4 碱性氧化物 水 可溶性碱 3化合物 1 化合物 2 化合物 3 酸性氧化物 水 可溶性酸 作用：植物油转变成硬化油后,性质稳固,不易变质,便于运输等 9.皂化 油脂在碱性条件下发生水解反应的过程产物 高级脂肪酸钠甘油 10.老化 橡胶,塑料等制品露置于空气中,因受空气氧化,日光照

3、射而使之变硬发脆的过程 11.硫化 向橡胶中加硫,以转变其结构 双键变单键 来改善橡胶的性能,减缓其老化速度的过程 12.裂化 在确定条件下,分子量大,沸点高的烃断裂为分子量小,沸点低的烃的过 稳固性：碳酸正盐碳酸酸式盐碳酸 程 目的 -提高汽油的质量和产量 . 分解条件： 高温 加热 常温 第 1 页,共 10 页3.置换反应 判定：有单质参与或生成的反应确定是置换反应吗 . 结论：反应物或生成物各两种且其中一种必定是单质的反应才称作置换反应 分类：可有多种分类方法,如依据两种单质是金属或非金属来分；也可依据反应物状态来分； 仍可以依据两单质的组成元素在周期表中的位置来分 留意：以下置换反应

4、特别值得重视 2Na 2H2O 2NaOH H 2 3Fe 4H2O Fe3O4 4H 2 缘由：上述三种金属硫化物溶解度特小,中意离子反应朝离子浓度降得更低的方向进行 Cl 2 H2 S S 2HCl F2 2H2O 4HF O2 2C SiO2Si 2CO 2H2S O2 2S 2H 2O 3 盐与盐可能发生的反应有： 2Mg CO2 2MgO C 2Al Fe2O32Fe Al 2 O3复分解 双水解 氧化仍原 络合反应 C H2 O CO H 2 3Cl 2 2NH 3 N 2 6HCl 现列表比较如下： Si 4HF SiF 4 2H 2 4.复分解反应 1本质：通过两种化合物相互接

5、触,交换成份,使溶液中离子浓度降低 3基本类型： 酸 碱 盐 水 中和反应 酸 盐 新酸 新盐 碱 盐 新碱 新盐 盐 盐 两种新盐 碱性氧化物酸 盐水 4 生成盐和水的反应有： 摸索题： 1酸与碱确定能发生反应吗 .如能,确定是发生中和反应吗 . 三,常见的重要氧化剂,仍原剂 仍原剂 2复分解反应中的每一类反应物必需具备什么条件 . 3盐与盐确定发生复分解反应吗 . 4有盐和水生成的反应确定是中和反应吗 . 提示： 氧化剂 1酸与碱不愿定能发生中和反应联系中和反应的逆反应是盐的水解学问如： 酸与碱发生的反应也不愿定是中和反应如： 活泼非金属单质： X 2,O2, S 活泼金属单质： Na,

6、Mg, Al , Zn, Fe 某些非金属单质： C,H 2, S 2FeOH 3 6HI 2FeI2 I 2 6H2 O 高价金属离子： Fe , Sn 4+ 低价金属离子： Fe , Sn 2+ 2FeOH 2 10HNO 3（稀 3FeNO 3 3 NO 8H2O 不活泼金属离子： Cu2+,Ag +其它： 非金属的阴离子及其化合物： 故特别要留意氧化性酸 碱 与仍原性碱 酸 很可能发生的是氧化仍原反应 AgNH 3 2 +,新制 CuOH 2 S2-,H2S,I -,HI ,NH 3,Cl-,HCl ,Br - ,HBr 2复分解反应中反应物的条件： 盐 盐,盐 碱的反应物一般要可溶且

7、在溶液中进行或加热时进行如 含氧化合物： 低价含氧化合物： 盐 1 酸 1 盐 2 酸 2 NO 2,N2O5,MnO 2,Na 2O2,H 2O2,HClO , CO ,SO2,H2SO3 ,Na 2SO3,Na2S2O3,NaNO 2, 一般只需中意以下两条中的各一条： i 强酸制弱酸即酸性：酸 1酸 2 H2 C2O4,含 -CHO 的有机物： 醛,甲酸, HNO 3,浓 H 2SO4,NaClO ,CaClO 2,KClO 3, ii 难挥发酸制易挥发酸,即挥发性：酸 1酸 2 KMnO 4,王水 甲酸盐,甲酸某酯,葡萄糖,麦芽糖等 第 2 页,共 10 页既可作氧化剂又可作仍原剂的有

8、： 2-, HSO , H2SO3, SO2, NO 2-, Fe2+ 等,及含 -CHO 的有机物 3.溶液酸碱性 . 四,总结 在酸性介质中的反应,生成物中可以有 H+, H 2O,但不能有 OH -； 在碱性介质中的反应,生成物中无 H+； 在近中性条件, 反应物中只能显现 H 2O,而不能有 H+或 OH - ,生成物方面可以 现把 H+, OH -,H 2O 在不同条件下的相互关系列于下表： 有 H+或 OH 2S2- SO 3 2- 6H+ 3S 3H2O 5Cl - ClO 3 6H 3Cl 2 3H2O S2- , SO3 , Cl , ClO 3 在酸性条件下均反应而在碱性条

9、件下共存 . 条 件 反应物中余 O 反应物中缺 O Fe2+与 NO 3 -共存 ,但当酸化后即可反应 .3Fe2+ NO 4H 3Fe NO 2H 2O - 一般含氧酸盐作氧化剂时 ,在酸性条件下 ,氧化性比在中性及碱性环境中强 .故酸性 KMnO 4 溶液氧 酸性溶液 O + 2H + H 2O H 2O O + 2H +化性较强 . 近中性溶液 O + H 2O 2OH -H 2O O + 2H +七,离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合学问；凡能使溶液中 碱性溶液 O + H 2O 2OH -2OH - O + H 2O 因反应发生使有关离子浓度

10、显著转变的均不能大量共存；如生成难溶,难电离,气体物质或能 五,物质内发生的氧化仍原反应 2 转变成其它种类的离子（包括氧化一仍原反应） . 一般可从以下几方面考虑 1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中 .如 Fe3+, Al 3+, Zn2+, Cu2+ ,NH 4+, Ag + 等均与 OH -不能 反应类型 实 例 大量共存 . 2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中；如 CH 3COO-, F-, CO 3 2-,SO , S , PO , AlO 均与 H 不 光 能大量共存 . 2 2 2 3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存 .它们遇强酸（ H +）会生成弱 或

11、热 同一物质不同 l 光 l 酸分子；遇强碱（ OH -）生成正盐和水 . 如： HSO 3-, HCO 3 -, HS-, H 2PO4 , HPO 4 等 加 热 4如阴,阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,就不能大量共存 . 元素的原子间 n 2 n n g 如： Ba 2+, Ca2+与 CO32-, SO32-, PO43-, SO4 等； Ag 与 Cl , Br , I 等； Ca 与 F , C2 O 4 2- 等 g l l 5如阴,阳离子发生双水解反应,就不能大量共存 . 如： Al 3+与HCO 3 -, CO 2-, HS-, S2-,AlO -, ClO -, Si

12、O 等 同一物质同一元素 不同价态原子间 a2 a2 Fe 3+与 HCO - ,CO 2-, AlO -, ClO -, SiO 2-, C 6H 5O -等； NH 4 + 与 AlO -, SiO 2-, ClO -,CO 2-等 6如阴,阳离子能发生氧化一仍原反应就不能大量共存 . 同一物质同一元素 l 2 a NaCl a l 如： Fe 3+与 I -, S2-； MnO 4 （ H + ）与 I ,Br ,Cl , S , SO3 ,Fe 等； NO 3 （ H ）与上述阴离子； S 2-, SO3 2-, H+ 同一价态原子间 a2 a a a 7因络合反应或其它反应而不能大量

13、共存 如： Fe3+与F-, CN -, SCN-等； H 2PO4-与 PO4 3-会生成 HPO 2-,故两者不共存 . 4 （歧化反应） 八,离子方程式判定常见错误及缘由分析 a 电炉 Ca 1违反反应客观事实 i i 浓硫酸 如： Fe2O3 与氢碘酸： Fe2O3 6H + 2 Fe3+ 3H 2O 错因：忽视了 2违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平稳 Fe3+与 I-发生氧化一仍原反应 六,反应条件对氧化仍原反应的影响 如： FeCl2 溶液中通 Cl 2： Fe2+ Cl 2 Fe3+ 2Cl- 错因：电子得失不相等,离子电荷不守恒 . 浓度：可能导致反应能否进行或 产物不同

14、 3混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如： NaOH 溶液中通入 HI ： OH- HI H 2O I- 错因： HI 误认为弱酸 . 4反应条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓 HCl ： ClO - H+ Cl - OH - Cl 2错因：强酸制得强碱 5忽视一种物质中阴,阳离子配比 . 如： H2SO4 溶液加入 BaOH 2 溶液 :Ba 2+ OH- H+ SO4 2- BaSO4 H 2O 正确： Ba 2+ 2OH - 2H +SO4 2- BaSO4 2H 2O 6“”“ ”“”“”符号运用不当 如： Al 3+ 3H 2O AlOH 3 3H+ 留意：盐的水解一般是可逆的,

15、 AlOH 3 量少,故不能打“” 分子的空间构型与键的极性和分子的极性 九,判定金属性或非金属性的强弱 金属性强弱 非金属性强弱 最高价氧化物水化物碱性强弱 最高价氧化物水化物酸性强弱 与水或酸反应,置换出 H2 的易难 与 H2 化合的易难及生成氢化物稳固性 活泼活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属 非金属单质能置换出较不活泼非金属单 质 阴离子仍原性强的为非金属性弱,仍原性阳离子氧化性强的为不活泼金属,氧化性弱 弱 的为非金属性强 将金属氧化成高价的为的为活泼金属 原电池中负极为活泼金属,正 非金属性强的单质, 氧化成低价的为非金属极为不活泼金 属 性弱的单质 电解时,在阳极先产生的为非

16、金电解时,在阴极先析出的为不活泼金属 属性弱的单 质 十,比较微粒半径的大小 无论是原子仍是离子（简洁）半径,一般由原子核对核外电子的吸引力及电子间的排斥力的相 对大小来准备 .故比较微粒半径大小时只需考虑核电荷数,核外电子排斥情形 .具体规律小结如下： 4,价电子对,键角与分子的构型： 1. 核电荷数相同的微粒,电子数越多,就半径越大 .即同种元素： 阳离子半径原子半径阴离子半径 如 :H+ H H -; Fe Fe2+ Fe3+； Na+ Na；Cl Cl - 2. 电子数相同的微粒,核电荷数越多就半径越小即具有相同电子层结构的微粒, 核电荷数越大,就半径越小如： 1与 He 电子层结构相

17、同的微粒 : H- Li + Be2+ 3+ 2与 Ne 电子层结构相同的微粒： O2- F- Na+ Mg 2+Al 3+ 3与 Ar 电子层结构相同的微粒 : S2- Cl- K + Ca2+ 3. 电子数和核电荷数都不同的微粒： 1 同主族的元素 ,无论是金属仍是非金属 ,无论是原子半径仍是离子半径从上到下递增 . 2 同周期 :原子半径从左到右递减 .如 Na Cl 3 同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开 .同周期非金属元素形成的阴离子半径大于 金属元素形成的阳离子半径 .如 Na+ Cl -如：第三周期 ,原子半径最小的是 Cl, 离子半径最小的是 Al 4 如既不是同周期

18、,又不是同主族 ,比较原子半径时 ,要查找到合适的中间者 . 如 Ge,P, O 的半径大小比较, 可找出它们在周期表中的位置, （ ）中元素为中间者 . （ N） O 十一,物质结构： （ Si） P 由于 Ge SiP N O,故 GeP O 二 如何比较物质的熔,沸点 Ge 1.由晶体结构来确定 .第一分析物质所属的晶体类型 ,其次抓住准备同一类晶体熔,沸点高 低的准备因素 . 一般规律 : 原子晶体离子晶体分子晶体 如 :SiO 2 NaCl CO 2干冰 同属原子晶体,一般键长越短,键能越大,共价键越牢固,晶体的熔,沸点越高 . 如 :金刚石金刚砂晶体硅 第 4 页,共 10 页 同

19、类型的离子晶体 ,离子电荷数越大 ,阴,阳离子核间距越小 ,就离子键越牢固 ,晶体的 熔,沸点一 般越高 . 如 :MgO NaCl 分子组成和结构相像的分子晶体 ,一般分子量越大 ,分子间作用力越强 ,晶体熔,沸点越高 . 如 :F2 Cl 2 Br 2 I 2 金属晶体 :金属原子的价电子数越多 ,原子半径越小 ,金属键越强 ,熔,沸点越高 . 如 :NaMg Al 2.依据物质在同条件下的状态不同 . 一般熔,沸点 :固液气 . 假如常温下即为气态或液态的物质 ,其晶体应属分子晶体 Hg 除外 .如惰性气体 ,虽然构成物质的 微粒为原子 ,但应看作为单原子分子 .由于相互间的作用为范德华

20、力 ,而并非共价键 . 十二,化学平稳的概念 确定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组成成分的百分含 量保持不变,这一状态称作化学平稳状态 . 十三,无机反应中的特点反应 如有 1mol N N 键断裂 ,就有 6mol N-H 键断裂 其它与上述相像 1与碱反应产愤慨体 Al,Si OH H 2 （ 1） 单质 2Al 2NaOH 2H 2O 2NaAlO 2 3H 2 （ 2）铵盐： Si2NaOH H 2O Na2 SiO3 NH 3 H 2 O 碱 2H 2 NH 4 2与酸反应产愤慨体 HCl H2 留意 对象 词性 金属 浓 H 2SO4 SO2 同种

21、侧 物质 相反 HNO 3NO2 ,NO 异侧物质 相同 （ 1） 单质 非金属 C浓 H SO2 ,CO2 2百分含量不变标志 2SO4正由于 v 正 v 逆 0,所以同一瞬时同一物质的生成量等于消耗量 .总的结果是混合体系中各组成 NO 2 ,CO 2 浓 HNO 3成分的物质的量,质量,物质的量浓度,各成分的百分含量,转化率等不随时间变化而转变 . S浓 H 2 SO 4SO2 ,NO2 3对于有气体参与的可逆反应 浓 HNO SO2 3第 5 页,共 10 页2 CO3 HCO3 H CO2 （ 4）非金属金属 H 2 金属氧化物 高温 金属 H 2O （ 2） 化合物 S2 HS H

22、 H 2 S 3 Na 2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产 SO3 HSO3 2 愤慨体： 4与水反应产愤慨体 H S2O32-+2H +=S +SO2 +H 2O SO2 C金属氧化物 高温 金属 CO2 14,一些特别的反应类型： 2 Na 2H 2 O 2 NaOH H 2 （ 1）单质 2 F 2 2 H O 4 HF O 2 化合物 +单质 化合物 +化合物 如： 2 Na O 2 2H O 4 NaOH O 2 Cl 2 +H 2O, H 2S+O2, NH 3+O2, CH 4+O 2, Cl2+FeBr 2 化合物 +化合物 化合物 +单质 （ 2）化合物 Mg 3 N2 3H

23、 2O 3Mg OH 2 2 NH 3 NH 3+NO , H 2S+SO2 , Na2O2+H 2O, NaH+H 2O, Na2O2+CO 2, CO+H 2O Al2 S3 6 H 2O 2 Al OH 3 3H 2 S 化合物 +单质 化合物 CaC2 2H 2O Ca OH 2 C2 H 2 PCl3+Cl 2 , Na2SO3+O 2 , FeCl 3+Fe , FeCl 2+Cl 2, CO+O 2, Na 2O+O2 14三角转化： 5猛烈双水解 3 Al 与2 CO3 HCO3 H 2OCO2 Al Al OH 3 S2 HS H O 2H 2S OH 3 AlO2 H 2

24、OAl OH 3 6既能酸反应,又能与碱反应 （ 1）单质： Al （ 2）化合物： Al 2O3 ,AlOH 3,弱酸弱碱盐,弱酸的酸式盐,氨基酸； 7与 Na2O2 反应 CO 2 O 2Na 2CO 3H 2 OO 2NaOH 8 2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S +2HCl 电解 9电解 H 2O H 2 O2 电解 Al 2O3 熔融 Al O2 电解 NaCl 溶液 NaOH Cl 2 H 2 高温 10铝热反应： Al+ 金属氧化物 金属 +Al 2O3 11 Al 3+ AlOH 3 AlO 2 - 12归中反应： 2H2S+SO2=3S+2H 2O 催化剂 4NH

25、 3+6NO 4N2+6H 2O 13置换反应： （ 1）金属金属 1.金属 盐 金属 盐 2. 铝热反应 （ 2）金属非金属 活泼金属（ Na Mg , Fe ） H 或 H 2O H 2 点燃 2Mg CO2 2MgO C 2F 2 2 H 2 O 4HF O 2 高温2C SiO 2 Si 2CO （ 3）非金属非金属 高温C H 2 O CO H 2 Cl 2 Br2, I 2 H 2 S S 2HCl （ HBr , HI ） 15受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应： NH HCO NH CO NH 3 CO 2 H O （1）铵盐 NH HSO NH SO NH 3 SO 2

26、 H O NH 4HS NH 4 2 S NH 3 H 2 S 2Cu NO3 2 2CuO 4 NO2 O2 （2）硝酸盐 2 AgNO 3 2 Ag 2 NO 2 O2 16特点网络： （1） A O2 B O 2 C H 2 O D 酸或碱 NH（气体） 3 O 2 NO O2 NO 2 H2O HNO 3 H S（气体） 2 O2 SO 2 O 2 SO 3 H 2O H SO 2 4 C（固体） O 2CO O 2 CO 2 H 2OH CO 2 3 Na（固体） O 2 Na O 2 O 2 Na O 2 2 H O NaOH （2） A 气体 B 强酸 2KClO 3 强碱 Mn

27、O2,气体 C2KCl 3O2 A 为弱酸的铵盐： NH 42CO 3 或 NH 4HCO 3； NH 42S 或 NH 4HS； NH 42SO3 或 NH 4 HSO3 （3）无2机H框 2O图2 中常用到催2化H剂2 的O : 反应O2 2SO2 O2 2SO3 催化剂, 十四,特点现象 催化剂, 4NH 3 5O2 4 NO 6H 2O 1焰色反应： Na+（黄色）, K +（紫色） 催化剂, 2浅黄N色2 固体3H：2 S 或 Na2O2 或2N 3使品红溶液褪色的气体： AgHB3r SO2（加热后又复原红色） , Cl 2 （加热后不复原红色） 4有色溶液： Fe2+（浅绿色）,

28、 Fe3+（黄色）,Cu2+（蓝色）, MnO 4 -（紫色） 有色固体：红色（ Cu,Cu 2O, Fe2O3）,红褐色 FeOH 3 蓝色 CuOH 2 黄色（ AgI ,Ag 3PO4） 黑色（ CuO,FeO, FeS,CuS,Ag 2S,PbS） 白色 Fe0H 2, CaCO3, BaSO4, AgCl , BaSO3 第 6 页,共 10 页有色气体： Cl 2（黄绿色）, NO 2（红棕色） 红褐色 FeOH 3 9.转化法： 加药品变得简洁分别, 然后再仍原回去： AlOH 3,FeOH 3：先加 NaOH 5特点反应现象： 白色沉淀 FeOH 2 空气 两种物质难以直接分别

29、, 十五, 中学化学试验操作中的七原就 溶液把 AlOH 3 溶解,过滤,除去 FeOH 3,再加酸让 NaAlO 2 转化成 A1OH 3 ； 把握以下七个有关操作次序的原就,就可以正确解答“试验程序判定题” ； 十九 ,常用的去除杂质的方法 10 种 1.“从下往上”原就；以 C12 试验室制法为例,装配发生装置次序是：放好铁架台摆好酒精灯 1.杂质转化法： 欲除去苯中的苯酚, 可加入氢氧化钠, 使苯酚转化为苯酚钠, 利用酚钠易溶于水, 依据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶； 使之与苯分开；欲除去 Na2CO 3 中的 NaHCO 3 可用加热的方法； 2.“从左到右”原就；装配复

30、杂装置应遵循从左到右次序；如上装置装配次序为：发生装置集 2.吸取洗涤法： 欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水, 可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的 气瓶烧杯； 溶液后,再通过浓硫酸； 3.先“塞”后“定”原就；带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不 3.沉淀过滤法： 欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜, 加入过量铁粉,待充分反应后,过滤 紧或因用力过猛而损坏仪器； 除去不溶物,达到目的； 4.“固体先放”原就；上例中,烧瓶内试剂 MnO 2 应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧 4.加热升华法：欲除去碘中的沙子,可接受此法； 瓶；总之固体试剂应在固定前加入相应容器

31、中； 5.“液体后加”原就； 液体药品在烧瓶固定后加入；如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗 5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴,可接受此法； 6.溶液结晶法 结晶和重结晶 ：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同, 中缓慢加入； 装入药口前进行 原就； 原就； 降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶； 6.先验气密性 7.分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精,可接受多次蒸馏的方法； 7.后点酒精灯 全部装置装完后再点酒精灯 8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分别,可接受此法,如将苯和水分别； 十六,中学化学试验中温度计的使用分哪三种情形以及哪些试验需

32、要温度计 1.测反应混合物的温度 这种类型的试验需要测出反应混合物的精确温度,因此,应将温9.渗析法：欲除去胶体中的离子,可接受此法；如除去氢氧化铁胶体中的氯离子； 10.综合法：欲除去某物质中的杂质,可接受以上各种方法或多种方法综合运用； 度计插入混合物中间； 二十,化学试验基本操作中的“不” 15 例 测物质溶解度；试验室制乙烯； 2.测蒸气的温度 这种类型的试验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的1.试验室里的药品,不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味,更不能品尝味道； 2.做完试验,用剩的药品不得抛弃,也不要放回原瓶； 温度相同,所以 只要测蒸气的温度；试验

33、室蒸馏石油；测定乙醇的沸点； 3.测水浴温度 这种类型的试验,往往只要使反应物的温度保持相对稳固,所以利用水浴加热,温度计就插入 水浴中,温度对反应速率影响的反应；苯的硝化反应； 十七 ,常见的需要塞入棉花的试验有哪些 3.取用液体药品时, 把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心,不应向下； 放回原 处时标签不应向里； 4.假如皮肤上不慎洒上浓 H 2SO4 ,不得先用水洗,应依据情形快速用布擦去,再用水冲洗；如万 一眼睛里溅进了酸或碱,切不行用手揉眼,应准时想方法处理； 5.称量药品时, 不能把称量物直接放在托盘上； 也不能把称量物放在右盘上； 腐蚀性药品不能用 纸,应用烧杯或表面

34、皿；加法码时不要用手去拿； 需要塞人少量棉花的试验,它们是加热 KMnO 4 制氧气制乙炔收集 NH 3 ；其作用分别是： 6.用滴管添加液体时,不要把滴管伸人量筒 试管 或接触筒壁 试管壁 ； 防止 KMnO 4 粉末进入导管；防止试验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流,以缩短收集 7.向酒精灯里添加酒精时,不得超过酒精灯容积的 2/3,也不得少于容积的 1/3； NH 3 的时间； 8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹； 9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心； 10.给试管加热时,不要把拇指按在短柄上；切不行使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般 十八 ,

35、常见物质分别提纯的 9 种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如 NaCl ,KNO 3 ； 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大；乙醇中 水 ：加入新制的 CaO 吸取大部分水再蒸馏； 不要超过试管容积的 1/3 ； 3.过滤法：溶与不溶； 4.升华法： SiO 2I2； 11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网； 12.用坩埚或蒸发皿加热完后,不要直接用手去拿同,应用坩埚钳夹取； 5.萃取：如用 CCl 4 来萃取 I2 水中的 I2； 6.溶解法 ： Fe 粉 A1 粉：溶解在过量的 NaOH 溶液里过滤分别； 13.使用玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,以

36、免容器破裂；烧得很热的玻璃 容器,不要用冷水冲洗或放在桌面上,以免破裂； 7.增加法：把杂质转化成所需要的物质,如 CO 2CO：通过热的 CuO； CO2SO2：通过饱和的 14.过滤液体时,漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘,以免杂质进入滤液； NaHCO 3 溶液； N2O 2：将混合气体通 15.在烧瓶口塞橡皮塞时,切不行把烧瓶放在桌上再用劲塞进塞子,以免压破烧瓶； 8.吸取法：用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必需被药品吸取： 二十一 ,化学试验中的先与后 22 例 过铜网吸取 O2； 1.加热试管时,应先均匀加热后局部加热； 第 7 页,共 10 页2.用排水法收集气体时,先

37、拿出导管后撤酒精灯； 3.制取气体时,先检验气密性后装药品； 4.收集气体时,先排净装置中的空气后再收集； 5.稀释浓硫酸时,烧杯中先装确定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸； 6.点燃 H 2, CH 4, C2H 4, C2H 2 等可燃气体时,先检验纯度再点燃； 4.进行气体与溶液反应的试验时, 导管应伸到所盛溶液容器的中下部； 这样利于两者接触, 充分 发生反应； 5.点燃 H2,CH 4 等并证明有水生成时, 不仅要用大而冷的烧杯, 而且导管以伸人烧杯的 1/3 为宜； 如导管伸人烧杯过多,产生的雾滴就会很快气化,结果观看不到水滴； 6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的试验时, 被点燃

38、的气体的导管应放在盛有另一种气体的集 7.检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀 HNO 3 中和碱液再加 AgNO 3 溶液； 气瓶的中心；不然,如与瓶壁相碰或离得太近,燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂； 8.检验 NH 3用红色石蕊试纸 ,Cl 2用淀粉 KI 试纸 , H2S用 PbAc 2 试纸 等气体时,先用蒸馏 7.用加热方法制得的物质蒸气, 在试管中冷凝并收集时, 导管口都必需与试管中液体的液面始终 水润湿试纸后再与气体接触； 9.做固体药品之间的反应试验时,先单独研碎后再混合； 10.配制 FeCl 3, SnCl2 等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释； 11

39、.中和滴定试验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后 再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观看锥形瓶中溶液颜色的转变时,先等半分钟 颜色不变后即为滴定终点； 12.焰色反应试验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次实 验； 保持确定的距离,以防止液体经导管倒吸到反应器中； 8.如需将 HCl ,NH 3 等易溶于水的气体直接通入水中溶解, 都必需在导管上倒接一漏斗并使漏斗 边沿稍许浸入水面,以防止水被吸人反应器而导致试验失败； 9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部, 以利杂质气体与溶液充分反应而除尽； 供 出气的导

40、管就又务必与塞子齐平或稍长一点,以利排气； 11.制 H2,CO 2,H 2S 和 C2H2 等气体时, 为便利添加酸液或水, 可在容器的塞子上装一长颈漏斗, 且务必使漏斗颈插到液面以下,以免漏气； 12.制 Cl2 ,HCl ,C2H4 气体时,为便利添加酸液,也可以在反应器的塞子上装一漏斗；但由于这 些反应都需要加热,所以漏斗颈都必需置于反应液之上,因而都选用分液漏斗； 13.用 H 2 仍原 CuO 时,先通 H2 流,后加热 CuO ,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通 H2； 14.配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线 1cm 2cm 后,再改用胶头滴 二十三 ,

41、特别试剂的存放和取用 10 例 ,K ：隔绝空气；防氧化,储存在煤油中 或液态烷烃中 ,Li 用石蜡密封储存 ；用镊子取, 管加水至刻度线； 15.安装发生装置时,遵循的原就是：自下而上,先左后右或先下后上,先左后右； 16.浓 H 2SO4 不慎洒到皮肤上, 先快速用布擦干, 再用水冲洗, 最终再涂上 3一 5%的 NaHCO 3 玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分马上放人煤油中； 2.白磷：储存在水中,防氧化,放冷暗处；镊子取,马上放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水 溶液；沾上其他酸时,先水洗,后涂 NaHCO 3 溶液； 分； 17.碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液； 3.液 Br 2：有

42、毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封；瓶盖严密； 18.酸 或碱 流到桌子上,先加 NaHCO 3 溶液 或醋酸 中和,再水洗,最终用布擦； 2：易升华,且具有猛烈刺激性气味,应储存在用蜡封好的瓶中,放置低温处； 19.检验蔗糖,淀粉,纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加 NaOH 溶液中和 H 2SO4,再加 银氨溶液或 CuOH 2 悬浊液； 20.用 pH 试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对 比,定出 pH； 5.浓 HNO 3, AgNO 3：见光易分解,应储存在棕色瓶中,放在低温避光处； 6.固体烧碱：易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶储存；

43、瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧； 7.NH 3 H2O：易挥发,应密封放低温处； 6H6,C6H5CH 3, CH 3CH 2OH , CH 3CH 2OCH 2CH 3：易挥发,易燃,应密封存放低温处,并 远21.配制和储存 Fe2+,Sn2+等易水解,易被空气氧化的盐溶掖时；先把蒸馏水煮沸 赶走 O2,再溶 离火源； 解,并加入少量的相应金属粉末和相应酸； 2+盐溶液, H2 SO3 及其盐溶液,氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化,不宜长期放置,应现 22.称量药品时,先在盘上各放二张大小；质量相等的纸 腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿 ,再放 用现配； 药品；加热后的药品,先冷却,后称量； 10

44、.卤水,石灰水,银氨溶液, CuOH 2 悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置； 二十二 ,试验中导管和漏斗的位置的放置方法 二十四,中学化学中与“ 0”有关的试验问题 4 例 在许多化学试验中都要用到导管和漏斗,因此,它们在试验装置中的位置正确与否均直接影响 1.滴定管最上面的刻度是 0； 2.量筒最下面的刻度是 0； 到试验的成效,而且在不同的试验中具体要求也不尽相同；下面拟结合试验和化学课本中的试验图, 3.温度计中间刻度是 0； 4.托盘天平的标尺中心数值是 0； 作一简要的分析和归纳； 二十五,能够做喷泉试验的气体 1.气体发生装置中的导管； 在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与

45、其平行, 不然将不利于排 1, NH 3,HCl , HBr ,HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉试验； 气； 2, CO 2, Cl 2, SO2 与氢氧化钠溶液； 2.用排空气法 包括向上和向下 收集气体时,导管都必需伸到集气瓶或试管的底部邻近；这样利 3, C2H2, C2H2 与溴水反应 二十五,于排尽集气瓶或试管内的空气,而收集到较纯洁的气体； 主要试验操作和试验现象的具体试验 80 例 3.用排水法收集气体时,导管只需要伸到集气瓶或试管的口部；缘由是“导管伸人集气瓶 和试管的多少都不影响气体的收集,但两者比较,前者操作便利； 1镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟

46、同时生成一种白色物质； 2木炭在氧气中燃烧：发出白光,放出热量； 第 8 页,共 10 页3硫在氧气中燃烧：发出光明的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体； 4铁丝在氧气中燃烧：猛烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质； 5加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成； 41加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成,且气体有刺激性的气味； 42钠在空气中燃烧：火焰呈黄色,生成淡黄色物质； 43钠投入水中：反应猛烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠溶成闪亮的小球,在水面上四处 6氢气在空气中燃烧：火焰显现淡蓝色； 游动,发出“嗤嗤”声； 7氢气在氯气中燃烧：发出惨白色火

47、焰,产生大量的热； 8在试管中用氢气仍原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成； 44把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里,将带火星木条伸入试管口：木条复燃； 45. 加热碳酸氢钠固体,使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊； 9用木炭粉仍原氧化铜粉末, 使生成气体通入澄清石灰水, 黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒, 46氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生； 47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生,使潮湿的红色石蕊试纸变蓝； 石灰水变浑浊； 10一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰,放出热量； 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成； 12加热试

48、管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐步变为白色粉末,且试管口有液滴生成； 13钠在氯气中燃烧：猛烈燃烧,发出黄色火焰,生成白色固体； 14点燃纯洁的氢气,用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成； 15向含有 16向含有 C1- 的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成； SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成； 17一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐步溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成； 18在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成； 19将 Cl 2 通入无色 KI 溶液中,溶液变成黄色棕褐色； 20在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液

49、：有红褐色沉淀生成； 21盛有生石灰的试管里加少量水：反应猛烈,发出大量热； 22将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐步变浅； 23将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着； 24向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成； 25细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕黄色的烟生成,加水后生成绿色的溶液； 26强光照射氢气,氯气的混合气体：快速反应发生爆炸,并有白雾产生； 27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成； 28氯气遇到干燥布条不褪色,遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去； 29加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成； 30给

50、氯化钠 固 与硫酸 浓 的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味的气体产生； 31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成； 32在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成； 33 I 2 遇淀粉,生成蓝色溶液； 34细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质； 35铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应连续进行,放出大量热,生成黑色物质； 48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生； 49无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显红棕色,硝酸呈黄色； 50铜片与浓硝酸反应：反应猛烈,有红棕色气体产生； 51铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色

51、气体,气体上升逐步变成红棕色； 52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,有白色胶状沉淀产生； 53在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊； 54加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊； 55将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：猛烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁； 56向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质； 57向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成,马上转变为灰绿色,一会儿 又转变为红褐色沉淀； 58. 向含 Fe3+的溶液中滴入 KSCN 溶液：溶液呈血红色； 59向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊； S2-+Cl2 =2Cl-+S 60向自然水中加入少量肥皂液：泡沫逐步削

52、减,且有沉淀产生； 61在空气中点燃甲烷,并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有液滴产生； 62光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐步变浅, 时间较长,容器内壁有液滴生成 ； 63. 加热 170 乙醇与浓硫酸的混合物,并使产生的气体通入溴水,通入酸性高锰酸钾溶液： 有气体产生,溴水褪色,紫色逐步变浅最终褪色； 64在空气中点燃乙烯：火焰光明,有黑烟产生,放出热量； 65在空气中点燃乙炔：火焰光明,有浓烟产生,放出热量； 66苯在空气中燃烧：火焰光明,并带有黑烟； 67乙醇在空气中燃烧：火焰显现淡蓝色； 68将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色； 69将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐步变浅,直

53、至褪色； 70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生,生成物油状且带有褐色； 71将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中,振荡：紫色褪色； 36硫化氢气体不完全燃烧 在火焰上罩上蒸发皿 ：火焰呈淡蓝色 蒸发皿底部有黄色的粉末 ； 72将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出； 73在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成； 37硫化氢气体完全燃烧 在火焰上罩上干冷烧杯 ：火焰呈淡蓝色, 生成有刺激性气味的气体 烧 74在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液,振荡：溶液显紫色； 杯内壁有液滴生成 ； 75乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质；

54、38在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成； 76在加热至沸的情形下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成； 39二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去,加热后又复原原先颜色； 77在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透亮的带香味的油状液体生成； 40过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反应毕,待溶液冷却后加水：有刺激性气味的 气体生成,加水后溶液呈天蓝色； 78蛋白质遇到浓 HNO 3 溶液：变成黄色； 第 9 页,共 10 页79紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色； 80无色酚酞试液遇碱：变成红色； 上述装置可作为简易启普发生器 干燥管中盛放块状固体,它与液体反应生成气体 H 2

55、 , CO 2 , H 2 S ,关闭导气管夹子时, 气体可将液体从干燥管中压出, 实现固液脱离接触 二十七,十三种气体 高中,中学主要学习了 十三种气体 H 2, O2, Cl 2, 中试管底部有小孔,液体可出入,固体不能漏出,其原理类似于 中玻璃棉借助摩擦力而 HCl ,H 2S, NH 3, SO2, NO, NO 2, CO 2, CH 4,C2 H 4, 固定在管中,产愤慨体后,当关闭导气管夹子时,气体可将液体压入左管中,从 而试验固液脱离接触 1 制气原理 C 2H 2 会考突出教科书上原理的考查 下图装置可用于浓 H 2SO4 ,浓 HCl 制 HCl 气体分液漏斗中装浓 HCl ,下 O 2 KClO 和 MnO 共热, KMnO 4 加热 H 2 Zn 与稀 H 2 SO4 或盐酸 HCl NaCl 固体与浓 H 2 SO 4 共热 端接毛细管插下烧瓶中的浓 H SO 2 4 中浓 HCl 从毛细管中流入浓 H SO 2 4 中,浓 Cl 2 MnO 2 与 HCl 共热 HCl 密度较小,可以上升,借助浓 HCl 易挥发,浓 H 2 SO4 吸水并放热, HCl 更易 H 2S FeS 固体与稀 H 2 SO4