高中化必修二课后习题答案

1、参考答案: 第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表11；1；Cs；Li；7；1；F；F；14 N；2C 3C 4A 6 51 3 Li 7 3 Li ；2 14 C3 23 11 Na 24 12 Mg；67678略9（1）4Li+O2点燃2Li 2O 氧化剂：O2,仍原剂：Li; 三IIIA Na2O2 （2）2K + 2H 2O = 2KOH +H2 氧化剂：H2O 仍原剂：K （3）Br 2 + 2KI = 2KBr +I 2氧化剂：Br 2仍原剂：KI （4）Cl 2 + 2FeCl 2 = 2FeCl 3 氧化剂：Cl 2 仍原剂：FeCl 2 101 甲: C 二IVA ；乙:

2、O 二VIA ；丙:Na 三IA ；丁:Al 2甲与乙：C+O点燃CO2乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者2Na+O2 乙与丁：4Al+3O2 2Al2O3；11不行以,113 种元素不等于只有113 种原子,很多元素仍存在这不同的核素,即有同位素存在,所以原子种类实际上多于113 种元素周期律其次节1减小；减弱；增强；Na；NaOH；AlOH 3；HClO4；2B 3C 4 1 金属性KNa 2 金属性Al B（3）非金属性ClP（4）非金属性Cl S （5）非金属性OS 5（1）酸性HNO 3H3PO4（2）碱性KOHMgOH2（3）碱性MgOH2AlOH 36银白色,与水猛烈反应,性

3、质比钾和钠活泼7（1）钡比铍猛烈；（2）钡应当用煤油液封后密封储存；8（1）X：碳元素Y ：氧元素Z ：钠元素W ：铝元素；=族序数（2）画出其原子结构示意图,电子层数等于周期数,最外层电子数（3）2C+O2点燃CO C+O点燃CO4Na+O2= 2Na2O 第 1 页,共 9 页2Na+O2Na 2O2 4Al+3O 22Al2O3最外层电子数相同而 所以被氧化越来越易,9. 锗,锡,铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置,电子层数逐步增大,原子半径逐步增大,所以金属的活泼性依次增强,碱性越来越强；10略；11 7 个电子层,最外层电子数为4；第七周期,第IV A 族；金属元素；

4、第三节化学键1.（1）3D （5）（2）（6）（3）（4）2. C 4D 5共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力,形成时没有电子的得失,只可能有电 子对的偏移；离子键是阴阳离子之间的静电力的作用,形成时可能有电子的得失；6稀有气体中最外层电子已经达到7（1）2 个或8 个电子的稳固结构；8（1）非极性键（2）非极性键（3）极性键（4）极性键（5）极性键NaOH 中 含9（1）HCl,CO2,H2O,CH4中存在极性共价键,NaF,MgCl2,CaO 中存在离子 键,有离子键和极性共价键,H2,Cl 2 中含有非极性共价键；（2）属于离子化合物的有：NaF,MgCl2,CaO,NaOH 属

5、于共价化合物的有：HCl,CO2,H2O,CH4；复习题1（1）A：Na；B ：K；C：Mg；D ：Al ；E ：C；F ：O；G ：Cl ；（2）AlOH 3+OH=AlO2 +2H2O （3）K Na Mg （4）H2O 2K+2H2O=2KOH+2H （5）NaBr 黄（6）18 2C 3 A 4 D 5 D 6 A 7 D 8A 第 2 页,共 9 页9（1）A：Na；B ：O2；C：Cl2；D ：H2；E ：N2；F ：Na2O2；G ：Na2CO3；I ：HCl；J ：NH3；（2）A 和B 2Na+O2 Na2O2 D和E 3H 2+N2 催化剂2NH3F 和CO2 2Na2O2

6、+2CO2=2NaCO 3+O2I 和J HCl+NH3=NH4Cl2- + （3）CO3+2H =H2O+CO 2 10（1）原子结构示意图：+8 2 6 +16 2 8 6 +34 2 8 18 6 化学式：H2S H 2Se H 2Te 稳固性变化规律：从上到下越来越不稳固氧化物化学式：SeO3TeO 3氧化物的水化物化学式：H2SO3H2SO4H2S3O4H 2TeO4（2）熔点,沸点逐步上升,密度逐步增大；（3）从电子层数,原子半径的角度来分析；其次章 化学反应与能量第一节 化学能与热能1吸取能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的大小；2热量；放出；3C,H；CO2H 2O

7、；4 ；5D 6C 7 AD 8（1）D（2）C 9反应物中化学键断裂需要吸取能量,生成物中化学键形成就要放出能量,当成键放出的能量大于断键吸取的能量时,反应最终放出能量,这部分能量以热的形式放出就是热能；吸热反应所吸取的热量被用于破坏反应物中的化学键；10同意乙同学的说法；由于放热反应是成键放出的能量大于断键吸取的能量,但化学反应第 3 页,共 9 页第一需要能量来断键；11结论1：一个化学反应其正,逆反应的能量变化,在数值上相等,吸取与放出相反；结论2：一个化学反应的能量与参加反应的物质的物质的量成正比；结论3：一个化学反应的能量的变化量与其反应物,生成物的状态有关；412（1）3.97

8、10 KJ （2）约101 Kg 其次节 化学能与电能1氧化仍原反应；化学能；电能；负极；氧化；正极；仍原；导电；2（1）B （2）C （3）D （4）BACD 3 B 4 C 5 D 6一次性干电池中的氧化仍原反应是不行逆的,放完电之后就不能再使用；而蓄电池中的氧化仍原反应是可逆的,它在放电时所进行的氧化仍原反应,在充电时可以逆向进行,使生成物复原原状；7从电极材料判定：活泼金属作负极,不活泼金属（或石墨）作正极；从发生的反应判定：发生氧化反应的电极是负极,发生仍原反应的电极是正极；第三节 化学反应的速率和限度1. 略4. 面粉属于表面积特殊大的有机物,与空气的接触面积大,所以,特殊简洁猛烈

9、燃烧而发生爆炸；5. （1）提高温度或使用催化剂都可以促进 KClO3 的分解；（2）2KClO3 2KCl+3O2 6. 略复习题1. （1）化学反应（2）化学；热；化学能与电能的相互转化；热能转化为化学能；第 4 页,共 9 页光能转化为化学能；（3）2. （1）洗净,擦干（2）将铁块挫成铁屑,将硫磺磨成细粉,并混合均匀加热引发反应5. （1）12g 碳充分燃烧生成CO2比它不充分燃烧生成 出CO要多放283kJ 的热能,假如煤炭不完全燃烧,不仅铺张能源,而且生成大气污染物CO 和煤炭粉尘 等；（2）提示：从碳到CO2,比较一步转化和两步转化的热效应的大小；6. 提示：选用不同弄得的纯碱溶

10、液或盐酸进行试验,确定可用于试验室制取的合适浓度；7. （1）负极 锂是特殊活泼的金属（2）体积,重量轻,电压高（可达 以上）,能量（单位质量或单位体积电池的输出能量）高,寿命长（可达 510 年）；第三章 有机化合物9.1 自然气第一节最简洁的有机化合物甲烷（3）冰冷的冬季,气（2）进风口改大,如不改造将造成自然气燃烧不充分；温降低至零下,丁烷变为液态,因此管道煤气供气量减小,从而导致火焰变小或断续现象；10.CO2：H 2O：1mol其次节 来自石油和煤的两种基本化工原料1. 石油乙烯中含有碳碳双键烯烃酸性高锰酸钾溶液修的四氯化碳溶液等2. 取代反应条件加成反应条件3. 8. 气体颜色逐步

11、变浅,量筒内壁有取代光照CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,油状液滴生成,量筒内液面上升,加成无CCl4,HCl 量筒内有少量白雾CH2BrCH2Br 溴的四氯化碳溶液（溴水）褪色第 5 页,共 9 页氧化点燃CO2,H2O 淡蓝色火焰,氧化点燃CO2,H2O 光明的火焰,少量的黑烟第三节生活中两种常见的有机物催化剂2H4 C2H5Br C 2H4+HBr C2H5Br C2H5OH 催化剂催化剂C 2H4 C2H5OH C2H4+H2O C2H5OH CH3CHO 2C2H5OHO22CH3CHO+ H 2O（催化剂为铜或银）9. 略第四节 基本养分物质8.（1）C （2）冷却后,向混合液

12、中加入NaOH 溶液调剂至碱 性,加入银氨溶液,水浴加热；9（1）未成熟的苹果肉中含仍有淀粉,成熟后一部分淀粉水解成了葡萄糖；（2）用碘液（碘水或碘酒等）,如变蓝就没有水解完全,如不变蓝,就水解完全；（3）油脂在碱性溶液中,加热条件下可水解为易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油；（4）分别取抽取织物中的一根丝,灼烧,如有烧焦羽毛的气味,就为蚕丝；105t 80%85%162 复习题1B 2 C 3C 4CD 5C 6A 氢7（1）不正确具有相同分子式二结构不同的化合物互为同分异构体；（2）不正确某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水,说明该有机物中确定含有碳,两种元素,可能含有氧元素；第 6 页,共 9

13、页（3）不正确甲烷和氯气的混合气体在光照条件下反应,生成一氯甲烷,二氯甲烷,氯仿,四氯化碳和氯化氢；（4）正确8取一药片,研成粉末,溶于水,向其中滴加少量碘液,如溶液变蓝,就含有淀粉,如不变蓝,就不含淀粉；9提示：溴的四氯化碳溶液增重,说明乙烯的质量为,其物质的量为；乙烯和乙烷一共,所以乙烷为,质量为 9g；2：3 28：45 102mol 蔗糖水解为2mol 葡萄糖和2mol 果糖,因此二者的质量均为 360g；第四章 化学与自然资源的开发利用第一节 开发利用金属矿物和海水资源1提示：金属单质的制取一般是利用氧化仍原反应将金属从其化合物中仍原出来,而非金属单质的制取一半是利用氧化仍原反应将非

14、金属从其化合物中氧化出来；2SnO2+2C Sn+2CO WO3+3H2 高温W+3H2O 2PbS+3O2 2PbO+3SO2 UF4+2Mg 高温U+2MgF2 -2- 2Au（CN）2 +Zn = 2Au+ZnCN4 322CuCO3CuOH2+3C=6Cu+7CO2 +2H2O；氧化仍原反应4（1）NaOH,过量（2）过滤（3）盐酸（4）MgCl2 Mg+Cl2 2- + 5海水中提取溴：Cl22Br =2Cl Br2 SO2Br2 2H2O=2Br SO4 +4H 海带中提取碘：H2O2 2I2H =I2 2H2O 氧化性强弱比较：Cl2Br 2SO2 H 2O2I 21 Cl22N

15、aBr=2NaClBr2 2 不反应3 Cl22NaI=2NaClI2 4 不反应6（1）Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O2NaAlO2+2H2O+CO2=AlOH3 +NaHCO3 32 AlOH3 Al2O3+3H2O 42Al2O3熔融 电解4Al+3 O2消耗能量最多的是第四步；7w=76.0% 56 3 56 3+16 4=55% 8. 略9. （1）固体溶解,有无色气体生成,溶液变成蓝色；（2）可以是Fe,由于铁的活泼性比铜强,可从溶液中置换出铜；（3）加热蒸干,灼烧,将CO（H2）通过灼热的固体；高温10TiO22C+2C2l TiCl4+2CO TiCl +2Mg M

16、gCl +Ti 稀有气体氛围是为了防止 Ti 被空气中的氧气氧化；其次节 资源综合利用 环境爱惜1B 2 B 3A 4B 5D 6C 7略催化剂8nCH2=CHCl CH2 CHCl n催化剂n CH=CH2 CHCH2 n9（1）C4H10（2）不止,由于每个分子式都各自有同分异构体,如丁烷就有正丁烷和异丁烷两种；（3）加聚反应10C3H8+5O2 3CO2+4H2O,增大空气进入量或削减液化石油气进入量；11略；复习题催化剂1B 2 CH4.8H2O 34NH3+6NO 5N2+6H2O 416PbO+O2 2Pb3O4 （2）涂油漆,镀铬,制成合金（不锈钢）（3）Pb3O4+8HCl=3

17、PbCl2+Cl2 +4H2O 可用潮湿的淀粉碘化钾试纸检验氯气的生成5（1）热能（2）CH2=CH2+Cl2 CH2ClCH2Cl 催化剂3 nCH3CH=CH2n,CHCH2 nn,CH2CH2CHCH2nCH2CH2 CH3 CHCH2 CH3 CH3 （4）聚氯乙烯,聚丙烯是常见塑料制品的主要成分6蛋白质；脂肪；可溶性化合物；有机酸；肥料； CO2,H2S 等7（1）固体：焦炭；液体：苯,酚类,萘,NH3 H2O；气体：CO,CH4,H2,H2S （2）128,CO2和H2O （3）闻气味,21% （4）H2S+Na2CO3=NaHS+NaHC3,O 再加入强氧化剂,得到硫磺-3 8. 反应中消耗的 K2Cr 2O7的物质的量为：0.100mol/L 0.0160L=1.60 10 mol 依据化学方程式：6 n（K2Cr2O7）=n（FeCl2）；n（FeCl2）=2 n